河南省青桐鸣2025届高三2月联考化学+答案

2025届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三)2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的在本试卷上无效。符合题目要求的。B.1mol亚磷酸最多可消耗3molNaOHA.非处方药包装上有“OTC”标识B.制作面包时向面粉中添加少量NaHCO₃,可以使面包又松又软化学试题第1页(共8页)B.0.1mol熔融的NaHSO₄中阳离子数目为0.1NA甲乙丙丁A分别向Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液中滴加2滴酚酞溶液并振荡；Na₂CO₃溶液红色更深水解能力：CO3->HCO;B一定温度下，分别向两支装有2mL0.1mol·L⁻¹KMnO₄中提前滴有2～3滴MnSO₄溶液；滴有MnSO₄溶液的试管中溶液颜色变浅速率较快Mn²+对KMnO₄与草酸的反应有催化作用C至170℃,将产生的气体通人酸性KMnO₄溶液中；KMnOD向Na₂SO₃溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液；有白色沉淀原Na₂SO₃中混有Na₂SOA.L2表示Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线用电器阴离子交换膜阴离子交换膜溶液甲NH₃乙甲乙D.晶胞中与N原子距离最近且相等的N原子有6个(2)实验结束，装置丙的质量减少4.8g,装置甲和乙的质量分别增加5.4g、4.4g,则M的 (3)相同条件下，M蒸气与H₂的相对密度为35。则7.0gM与11.2gO₂混合点燃时发生反应的化学方程式为Ⅱ.M分子结构的确定。(4)另取适量M分别放入A、B两支试管中，向A中加人适量新制的Cu(OH)₂悬浊液并是△CHo。进一步确定M的结构，还需用(填检测仪器名称)对M进16.(14分)硫酸镁在印染、造纸、医药工业中有着广泛的应用。某化工厂以某含镁废料(主要成酸浸氧化沉领回答下列问题：(1)“滤渣1”的主要成分为_(填化学式);基态Fe²+的M能层电子排布式为 (2)“氧化”时生成MnO₂的离子方程式为_;NaClO氧化Fe²+的反应中，消耗的n(氧化剂):n(还原剂)=.素所需要的最佳试剂是直接进行“系列操作”,易导致所得产品中含有的杂质金属离子为(填离子符号)。化学试题第6页(共8页)17.(15分)丙烯腈(C₃H₃N)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯-氨氧化法制取丙烯腈，副产物为丙烯醛(C₃H₄O)。反应如下：主反应：2C₃H₆(g)+2NH₃(g)+30₂(g)回答下列问题：(1)科学家研究出利用N₂(g)、H₂O(g)可直接合成NH₃(g),反应为2N₂(g)+6H₂O(g)—4NH₃(g)+3O₂(g)△H₃=+1267△H₄=-484kJ·mol⁻¹。则N(2)已知主反应的正反应活化能为E₁kJ·mol⁻¹,则逆反应的活化能为_kJ·mol⁻¹(用含E₁的代数式表示);当主、副反应生成1molC₃H₃N(g)、C₃系焓值降低了482.6kJ,丙烯腈的选择性为乙乙③随温度升高，丙烯腈选择性降低的原因为化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)转化率为90%,平衡时H₂O(g)的物质的量为10mol,则0～10min内的平均反应速率v(O₂)≈MPa·min⁻¹(保留2位小数),主反应的K,=.(列式即可，气体分压=总压×该气体的物质的量分数)。18.(15分)氯霉素H主要用于伤寒、副伤寒和感染性胸膜炎等疾病的治疗，合成H的一种路线如图。是烃基或氢原子);回答下列问题： (3)C→D的反应类型为 (4)F中所含官能团的名称为o(6)B有多种同分异构体，符合下列条件的有种，其中核磁共振氢谱中有5组峰的结构简式为o①遇FeCl₃溶液显色②分子中含有—CH₂Br(7)设计以A和乙烯为原料合的路线：(无机试剂任选)。化学参考答案故选C。氢可电离出H+,因此H₃PO₃是二元酸，1molH₃PO₃最多可消耗2molNaOH,B钠反应产生CO₂,碳酸氢钠受热分解也会产维生素C具有较强的还原性，可作抗氧化正确；由两种分子的结构简式可知，各含化为—CHO,—CHO与H₂反应可转化为含阴、阳离子个数比均为1:2,故0.1mol确；12g乙酸的物质的量为0.2mol,1个酸分子中所含σ键的数目为1.4NA,D正确。故选A。错误。故选B。的价层电子排布式为4d¹5s²,最高正价为D错误。故选A。9.B解析：由阴离子中元素的成键数目及题N。第二周期元素中，第一电离能比N大的元素有F、Ne,A错误；BH⁷中氢元素为-1最多再与1个H一定共平面，C错误；氮元素可能形成HNO₂、HNO₃等含氧酸，碳元素能形成多种含氧酸，如草酸的酸性比率较快，说明Mn²+起催化作用，B正确；170℃时乙醇大量挥发，乙醇也能使酸性-lgc(Ag+)增大一个单位，则-lgc(CI-)滴定时指示剂用量很少，故当c(CI-)>c²(Ag+)·c(CrO²-)=1²×1K(AgCl)=c(Ag+)·c(CI-Q.(Ag₂CrO₄)<K(Ag₂CrO₄),未形成沉UO²+转化为UO₂,U的化合价由+6降低正极(CCF电极)电势高于负极(Fe电极),H₂O₂+2OH,C正确；当电路中转移0.2mol电子时，通过阴离子交换膜的SO²-、OH所带电荷共为0.2mol,由OH+H+—H₂O可知，D错误。故发生吸附或解吸时均存在能量的变化，A化，B错误；由图乙结合图甲可知，从可知，图乙中N原子位于相邻的4个Ga原图甲可知，1个晶胞中GaN的个数为4,晶胞的质量为4g,晶胞的体积为a³×近且相等的N原子有12个，D错误。故H₂O的质量及质量守恒可求出CO的生成量(2分，合理即可)各装置质量变化，且各装置互不影响。乙中的碱石灰能吸收水与CO₂,则水蒸气可为CaCl₂或P₂O₅等。(2)由各装置质量变化可知，m(CO₂)=减少4.8g,根据CuO+CO——Cu+CO₂mol,由元素守恒可知M分子中n(C)=0.4mol、n(H)=0.6mol、n(O)=0.1mol×2+0.3而确定M的最简式。为35,故M的相对分子质量为70,结合M7.0gM与11.2gO₂混合点燃时发生反应的化学方程式为2,由“砖红色沉淀”现象可知M中含有的结构，还需要用红外光谱仪检测分子中有无甲基等，或利用核磁共振氢谱仪检测为CH₂—CHCH₂CHO。16.(14分)(1分)——Cl+MnO₂↓+2HCIO1:2(1分)合理即可)(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分，1个1分)1”的主要成分是SiO₂。Fe为26号元素，的电子排布由不稳定的3d⁶转化为较稳定的3d⁵;Mn失去第三个电子时，3d能级的电子排布由稳定的3d⁵转化为不稳定的3d⁴,需要的能量多，故Mn的第三电离能较大。(2)“氧化”时生成MnO₂的离子方程式为MnO₂↓+2HCIO;NaClO与Fe²+反应时，Fe²+对应的氧化产物是Fe³+,Fe²+作还原剂，ClO-对应的还原产物是Cl,NaClO作氧化剂，由得失电子守恒可知，消耗的n(氧化剂):n(还原剂)=1:2。的铝元素可用NaOH溶液溶解Al(OH)₃生成可溶性Na[Al(OH)₄],再过滤即可。(4)由MgSO₄溶液得到MgSO₄·7H₂O晶进行“系列操作”,易导致产品中含有杂质金属离子Na+。17.(15分)择性p₁>p₂,则压强p₁<p₂(2分，合理即可)③主反应和副反应均为放热反应，移动程度大于副反应逆向移动程度(2分，理即可)解析：(1)由所给热化学方程式及盖斯定律可得N₂(g)和H₂(g)生成NH₃(g)的热化学(2)正反应的活化能减去逆反应的活化能为成的C₃H₃N(g)为xmol,则生成的C₃H₄O(g)为(1-x)mol,结合主反应与副反应的焓变可得515x+353(1-x)=482.6,解得x=0.8,则丙烯腈的选择性为80%。(3)①主反应的正反应为放热反应，温度升度的升高而增大，故L₂表示逆反应的平衡常数变化曲线。②副反应为反应前后气体分子数不变的反应的正反应是气体分子数增大的反应，压③随温度升高，丙烯腈选择性降低的原因为主反应和副反应均为放热反应，随温度④设主反应消耗C₃H₆xmol,副反应C₃H₆(g)+O₂(g)一C₃H₄O(g)+H₂O(g)起始490%,平衡时H₂O(g)的物质的量为10mol,n(NH₃)=4-x=0.8,同理可求出p(C₃H₃N)=1.6MPa、p(18.(15分)(1)苯乙烯(1分)(2分)(3)加成反应(1分)(1分),根据反应条件及B、C的分子式可进一步逆推出B的结构简式可知A的结构简式为由F的结构简式及G的分子式可推出G(1)由上述分析可知A为苯乙烯。(2)B→C发生