第一章　第三节　第2课时　氧化剂和还原剂

第2课时氧化剂和还原剂课后·训练提升合格考过关检验1.下列叙述正确的是()。A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质答案:D解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A项错误。氧化还原反应的本质是有电子的转移,B项错误。还原剂是反应中被氧化的物质,C项错误。2.通常大型舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料。制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOHCu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。有关该反应的下列说法正确的是()。A.Zn得到电子 B.CuSO4被氧化C.CuSO4是氧化剂 D.NaOH是还原剂答案:C解析:Zn由0价变成+2价,失电子,A项错误。由CuSO4转化为Cu2O,其中铜元素由+2价降低到+1价,被还原,而不是被氧化,B项错误。CuSO4中铜元素的化合价降低,是氧化剂,C项正确。NaOH中各元素化合价未变,既不是氧化剂,也不是还原剂,D项错误。3.西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中,有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期,我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜,这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中不正确的是()。A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强B.该反应的离子方程式为Fe+Cu2+Cu+Fe2+C.该反应说明金属单质都能与盐发生反应D.该反应属于氧化还原反应,反应中铁被氧化答案:C解析:A项,Fe+Cu2+Cu+Fe2+,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性,可知铁的还原性强于铜,即铁的金属活动性比铜的金属活动性强;B项,铁与可溶性铜盐发生置换反应,离子方程式为Fe+Cu2+Cu+Fe2+;C项,并非所有金属单质都能与盐发生反应,需要满足还原剂的还原性强于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,反应才可以发生;D项,该反应中铁元素的化合价升高,铁失电子被氧化。4.从海水中可以提取溴单质,其主要反应为2Br-+Cl22Cl-+Br2,下列说法正确的是()。A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质的强答案:D解析:该反应中Br-为还原剂,具有还原性,A项错误。Cl2是氧化剂,具有氧化性,B项错误。该反应为置换反应,C项错误。氧化性顺序:Cl2(氧化剂)>Br2(氧化产物),D项正确。5.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()。A.Al3+、K、Fe2+ B.Cl-、Al、H2C.NO2、Na+、Br2 D.O2、SO2、Fe答案:A解析:Al3+处于最高化合价,只有氧化性;K的化合价只能升高,只有还原性;Fe2+的化合价既能升高也能降低,既有氧化性又有还原性,A项正确。Cl-的化合价只能升高,只有还原性,B项错误。NO2中氮元素的化合价既能升高也能降低,既有氧化性又有还原性;Na+的化合价只能降低,只有氧化性,C项错误。SO2既有氧化性又有还原性;Fe的化合价只能升高,只有还原性,D项错误。6.对于反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O,以下叙述正确的是()。A.Br2是氧化剂,NaOH是还原剂B.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为5∶1C.Br2既是氧化剂又是还原剂D.每生成1个BrO3答案:C解析:反应中元素的化合价变化为其他元素的化合价不变,所以Br2既是氧化剂又是还原剂,NaOH既不是还原剂也不是氧化剂,A项错误,C项正确。氧化产物NaBrO3与还原产物NaBr的化学计量数之比为1∶5,B项错误。每生成1个BrO3-转移5个电子7.已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,则下列判断正确的是()。A.该反应是置换反应B.该反应中FeCl3是还原剂C.还原性:Cu>Fe2+D.氧化性:CuCl2>FeCl3答案:C解析:该反应是氧化还原反应,因有单质参加反应,没有单质生成,所以该反应不是置换反应,A项错误。该反应中FeCl3是氧化剂,Cu是还原剂,B项错误。由反应可知还原性:Cu>Fe2+,氧化性:FeCl3>CuCl2,C项正确,D项错误。8.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()。A.HClH2 B.CO2COC.Fe2O3Fe D.Br-Br2答案:D解析:A项,HClH2,氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C项,Fe2O3Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,Br-Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。9.现有下列物质:S、H2S、SO2、FeCl2、H2SO4。以S元素、Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能做还原剂的是(填化学符号,下同),只能做氧化剂的是,既能做氧化剂又能做还原剂的是。答案:H2SH2SO4S、SO2、FeCl2解析:单质硫中S的化合价是0价,既能做氧化剂,又能做还原剂;H2S中硫元素化合价是-2价,处于最低价,只能升高,只能做还原剂;SO2中硫元素的化合价是+4价,既能做氧化剂,又能做还原剂;FeCl2中铁元素的价态是+2价,既能做氧化剂,又能做还原剂;H2SO4中硫元素是+6价,处于最高价,只能降低,只能做氧化剂。10.过氧化氢(H2O2,氧显-1价)的水溶液俗称双氧水,医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。已知过氧化氢可以发生如下反应:①Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O;②2H2O22H2O+O2↑;③3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。请回答下列问题。(1)反应①中H2O2(填“是氧化剂”“是还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”,下同),反应②中H2O2,反应③中H2O2。

(2)根据上述反应可知,H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是。

答案:(1)是还原剂既是氧化剂又是还原剂是氧化剂(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4解析:(1)反应①中氧元素的化合价升高,H2O2体现还原性;反应②中H2O2中氧元素的化合价既升高也降低,H2O2既体现氧化性又体现还原性;反应③中H2O2中氧元素的化合价降低,说明H2O2是氧化剂,体现了氧化性。(2)反应Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O中,氧化银是氧化剂,H2O2是还原剂,则氧化性Ag2O>H2O2;反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,H2O2是氧化剂,铬酸钾是氧化产物,则氧化性H2O2>K2CrO4,故氧化性由强到弱的顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。等级考素养提升1.工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是()。A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中做氧化剂D.ClO2是氧化产物答案:A解析:SO2中硫元素从+4价变为+6价,化合价升高,SO2被氧化,A项正确。NaClO3中氯元素从+5价变为+4价,化合价降低,NaClO3被还原,得到电子,故NaClO3是氧化剂,反应后转化为ClO2,故ClO2为还原产物,B、D项错误。H2SO4中元素化合价均没有变化,故H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂,C项错误。2.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()。A.Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+B.10Cl-+2MnO4-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2C.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.5Pb2++2MnO4-+2H2O5PbO2+2Mn2++4H答案:D解析:由氧化性强弱顺序:PbO2>KMnO4,可知D项反应不可能发生。3.已知反应:①2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl,②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,针对上述两个反应回答下列问题。(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为,还原剂的还原性强弱顺序为。

(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量比为。

(3)反应②中氯化氢表现出的性质是。

a.还原性b.酸性c.氧化性答案:(1)KMnO4>Cl2SO2>HCl(2)98∶73(3)ab解析:(1)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,由反应①可知氧化性:Cl2>H2SO4,还原性:SO2>HCl。由反应②可知氧化性:KMnO4>Cl2,还原性:HCl>MnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl2、KMnO4,氧化性:KMnO4>Cl2;还原剂分别为SO2、HCl,还原性:SO2>HCl。(2)反应①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,由化学方程式中各物质的化学计量数可知氧化产物和还原产物的质量比为98∶(36.5×2)=98∶73。(3)反应②中有一部分HCl被氧化,另一部分未被氧化,也未被还原,即该反应中HCl既表现出还原性,又表现出酸性。4.根据氧化还原反应的规律,回答下列问题。(1)已知氮元素的最低化合价是-3价,最高化合价是+5价。①根据氮元素的化合价判断,下列含氮物质中只具有氧化性的是。

A.NH3 B.N2C.NO2 D.HNO3②NO2被水吸收发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,反应中氧化剂与还原剂的分子数之比为。

(2)现有下列三个氧化还原反应:a.2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;b.2FeCl2+Cl22FeCl3;c.2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。①Fe3+、I2、Cl2、MnO4-的氧化性由强到弱的顺序为②若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是。

A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.I2(3)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是。

A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-2Fe2++I2答案:(1)①D②1∶2(2)①MnO4->Cl2>Fe3+>I2(3)A解析:(1)①元素处于最高价态只有氧化性,从N元素的化合价判断,只表现氧化性的为HNO3。②(2)①a、b、c三个反应的氧化剂分别为FeCl3、Cl2、KMnO4,氧化产物分别为I2、FeCl3、Cl2。根据同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性:FeCl3>I2,Cl2>FeCl3,KMnO4>Cl2,故Fe3+、I2、Cl2、MnO4-的氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe②由反应a、b、c可知,还原性:I->Fe2+>Cl-,要将I-氧化,而Fe2+与Cl-不被氧化,应选择只能氧化I-的氧化剂FeCl3,故选C。(3)根据信息:氧化性Co2O3>Cl2>FeCl3>I2,可推断还原性:I->Fe2+>Cl->Co2+。A项,Cl2与Fe2+、I-相遇应先氧化I-,I-反应完全后再氧化Fe2+,而产物中有FeI3不符合此原理,应生成I2和FeCl3;B项,Cl2将I-全部氧化为I2,Cl2被反应完,Fe2+没有被氧化,正确;C项,Co2O3的氧化性强于Cl2,正确;D项,Fe3+的氧化性强于I2,正确。5.亚硝酸钠(NaNO2)的颜色、状态、味道和食盐的相近,若误将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用会引起中毒。亚硝酸钠中N为+3价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,在酸性环境中可以还原KMnO4,使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I-氧化成I2,I2能使淀粉溶液变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠,老师提供了下表中的试剂、操作供选择。试剂操作①H2SO4溶液A.把样品放入H2SO4溶液中,再加入淀粉溶液②KMnO4溶液B.把样品放入H2SO4溶液中,溶解后再加入所选试剂③KI溶液C.把样品放入水中,溶解后再加入所选试剂④AgNO3溶液D.把样品放入盐酸中再加入所选试剂⑤淀粉溶液从上表中选择试剂和对应操作并指明实验现象。(1)能判断被检验的样品是食盐的对应试剂是,操作是,相应实验现象为。

(2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。方案一:试剂为,操作是,现象是。方案二:试剂为,操作是,现象是。(3)为避免亚硝酸钠(NaNO2)中毒事件的发生,你的合理化建议是

。

答案:(1)④C生成白色沉淀(2)方案一:②BKMnO4溶液紫色褪去方案二:③⑤B或D淀粉溶液变蓝色(3)严禁亚硝酸钠(NaNO2)进食堂、餐厅;使用明显易辨别的包装;商标要明显易辨认,名称要醒目;包装上印制明显的警示标志等(合理即可)解析:(1)区别NaCl和NaNO2实际就是区别Cl-和NO2-,检验NaCl时可使用AgNO(2)检验NaNO2时可利用其既有氧化性又有还原性的特点使用两套方案。阶段限时检测第一章物质及其变化(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共12个小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列物质属于纯净物的是()A．碘酒 B．氨水C．纯净的空气 D．冰水混合物【答案】D2．下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是()A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐【答案】A4．下列物质能导电的是() A.氢氧化钠固体 B.熟石灰 C.稀盐酸 D.无水乙醇【答案】C【解析】氢氧化钠固体、熟石灰属于电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，A、B不选；无水乙醇属于非电解质，没有自由移动的离子，不能导电，D不选。5．在溶液中能与Ca2＋反应的离子是()A．Cl－ B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3) D．H＋【答案】C【解析】COeq\o\al(2－,3)能与Ca2＋反应生成白色沉淀。6．现有如下各实验中所得到的分散系，属于溶液的是()A．将1gKCl加入10g沸腾的水中B．将1g可溶性淀粉加入到100g水中，搅拌均匀后煮沸C．将1gCaCO3粉末加入100g水中，充分振荡D．将1mL汽油与5mL水充分混合【答案】A7．右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是()编号XYZ实例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应【答案】D8．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4【答案】B9．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤C．②④⑤ D．①⑤【答案】C10．下列各组粒子中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋【答案】B11．下列离子方程式书写正确的是()A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NOeq\o\al(－,3)B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu【答案】C12．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A．稀硫酸溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Cl－、K＋B．使酚酞变红的溶液：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、Ba2＋C．FeCl2溶液：H＋、NOeq\o\al(－,3)、Ag＋、K＋D．无色透明的溶液：H＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)【答案】A二、选择题(本大题共4个小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)13．(2020·广东学业水平)我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是()A．指南针——海上导航 B．火药——鞭炮鸣放C．活字印刷术——书籍出版 D．造纸术——文字书写【答案】B14．下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) B．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．Ca2＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) D．K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－【答案】B【解析】Cu2＋与COeq\o\al(2－,3)之间发生反应生成难溶物，不能大量共存，A错误；Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)四种离子间不相互反应，在溶液中能大量共存，加入NaOH，OH－与HCOeq\o\al(－,3)反应生成COeq\o\al(2－,3)，再与Ca2＋结合为沉淀，当加入盐酸，H＋与HCOeq\o\al(－,3)反应生成CO2，B正确；加入NaOH，OH－与Mg2＋生成氢氧化镁沉淀，但加入盐酸无气体生成，C错误；加入盐酸，H＋与COeq\o\al(2－,3)生成CO2，但加入NaOH无沉淀生成，D错误。15．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是()A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的硫酸钡是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较弱，A错误；B处溶液的导电能力约为0，此时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增强，C正确；a时刻氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D正确。16．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。则ROeq\o\al(n－,4)中R的化合价是()A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6【答案】D三、非选择题(本大题共3个小题，共44分，请按要求作答)17．(12分)对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式：____________________________________________。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系。(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的______和________，用______________(填化学专用名词)可以鉴别。【答案】(12分)(1)①CO；常温常压下是气体，其余是固体(2分)②CO；非金属氧化物，其余是金属氧化物(2分)(2)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(3分)(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(2分)(4)溶液(1分)胶体(1分)丁达尔效应(1分)18．(14分)阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题。石灰吟于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于________(填字母，下同)。A．酸B．碱C．含氧酸盐D．无氧酸盐E．碳酸盐(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是________。A．属于氧化还原反应 B．产生的气体可造成温室效应C．属于分解反应 D．属于置换反应(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为____________________________，属于分解反应的化学方程式为。(4)诗中是否涉及氧化还原反应？________(填“是”或“否”)【答案】(14分，除标注外每空3分)(1)CE(2)BC(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑(4)否(2分)19．(18分)Ⅰ.现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸钙⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物质中属于电解质的有__________________(填序号)。(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是______________________________________________________________________________________________________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH－=H2O，则该反应的化学方程式为__________________________________。(4)将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，写出其反应的离子方程式：______________________________________________________________。Ⅱ.已知下列反应：①2F2＋2H2O=4HF＋O2↑；②AlCl3＋3NaHCO3=Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑；③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；④SO2＋H2O=H2SO3；⑤NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；⑥SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；⑦CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))CO2＋H2；⑧3NO2＋H2O=2HNO