高中化学人教必修第二册2026步步高学习第五章　周末练4　第五章检测试卷

应逐渐加快，气体在试管上部变

为红棕色，溶液逐渐变蓝B.图②标识表示会用到或产生有害

气体、烟、雾，应开启排风扇C.装置③可用于通过实验证明非金

属性强弱：Cl>C>SiD.装置④产生红色喷泉，说明NH3

易溶于水且水溶液呈碱性√答案12345678910111213141516171819答案1234567891011121314装置③中，生成的CO2气体中混有HCl，CO2、HCl均能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，HCl会干扰CO2与Na2SiO3溶液的反应，不能证明非金属性：C>Si；且HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，也不能证明Cl的非金属性大于C，故选C(2024·广州高一期中)从物质类别、元素化合价、物质所含元素在元素周期表中的位置的角度可以认识有关物质的化学性质。下列说法正确的是A.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，Si单质具有半导体性质B.SiO2中Si的化合价为+4价，有氧化性，发生反应SiO2+C

Si+CO2↑

制得粗硅C.SiO2属于两性氧化物，既能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应D.H2SiO3属于弱酸，可由反应SiO2+H2O===H2SiO3↓制得答案1234567891011121314√1516171819答案1234567891011121314CO2能被C还原为CO，所以该反应中生成CO而不是CO2，B错误；SiO2和NaOH溶液反应生成盐和水，和HF反应生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐，所以SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，C错误；SiO2和水不反应，不能用SiO2和H2O反应制取H2SiO3，D错误。151617181910.★★(2025·云南曲靖段考)设空气中O2体积分数为0.25，N2体积分数为0.75，有水存在的条件下，氮的氧化物和一定量空气混合恰好完全反应，反应后气体体积减少一半，该氮的氧化物是A.NOB.NO2C.NO和NO2物质的量之比为2∶1的混合物D.NO和NO2物质的量之比为1∶1的混合物√答案12345678910111213141516171819答案1234567891011121314

151617181911.★★(2024·河南信阳高一期中)一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是答案12345678910111213141516171819选项XYZWAAl(OH)3AlCl3AlBN2O5HNO3NONO2CH2SSSO2SO3DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3√答案1234567891011121314

1516171819

答案12345678910111213141516171819选项试剂反应条件元素不同价态间的转化abcA稀盐酸MnO2淀粉⁃KI溶液加热Cl：-1→0→-1B稀硝酸Al酸性KMnO4溶液-N：+5→+2→+5C浓硫酸Cu水加热S：+6→+4→-2D浓硝酸铁片(少量)FeSO4溶液加热Fe：0→+2→+3√答案1234567891011121314

151617181913.(2025·四川内江段考)氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法不正确的是A.e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、wB.a、u均能作还原剂C.d、w、x均可与水反应

生成酸，都属于酸性氧

化物D.b和v与氧气反应生成特

定氧化物答案12345678910111213141516171819√答案1234567891011121314根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4。浓硝酸、浓硫酸与铜反应分别生成NO2和SO2，A正确；a为NH3，u为H2S，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，作还原剂，B正确；d为NO2，NO2和碱的反应是氧化还原反应，则NO2不是酸性氧化物，C错误；氮气、硫与氧气反应只生成NO和SO2，D正确。151617181914.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B.若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产生的气体体积比③中

产生的气体体积小C.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说

明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D.由上述实验可知：Cu在常温下既可与

稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应答案12345678910111213141516171819√答案1234567891011121314

1516171819答案1234567891011121314

151617181915.★★(2024·扬州高一期中)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断正确的是A.常温下，Cu遇浓硝酸发

生钝化，不可能发生上

述反应B.收集的氮氧化物的体积

为20.16LC.若参加反应的铜片为44.8g，则生成0.3molNaNO3D.反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原产物答案12345678910111213141516171819√答案12345678910111213141516171819

二、非选择题16.(2024·安徽淮南高一期中)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，其中制玻璃的主要原料为

。(2)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作

。答案12345678910111213141516171819石英砂、纯碱、石灰石阻燃剂(3)下列关于硅及其相关化合物的叙述正确的是

(填字母)。A.自然界中存在天然游离的硅单质B.已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2+H2O===H2CO3，用类比

法可知：SiO2+H2O===H2SiO3C.无机非金属材料AlN熔、沸点很高，可作为耐高温材料制作特定仪器D.Na[AlSi3O8]用氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO2E.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品答案12345678910111213141516171819CDE(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：①写出制粗硅的化学方程式：

。②上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有

。答案12345678910111213141516171819SiO2+2C

Si+2CO↑H2、HCl(5)新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应为3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO，若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为

NA。答案123456789101112131415161718193

D氨气也易溶于酒精，烧杯中若是酒精，也能形成喷泉，D错误。答案12345678910111213141516171819②铵盐可以作化肥，NH4HCO3可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是

。A.保存NH4HCO3要注意防雨防晒B.不能与酸性肥料一起使用C.与碱性肥料使用效果更佳答案12345678910111213141516171819AB答案12345678910111213141516171819NH4HCO3易溶于水、易发生分解反应：NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温；碳酸氢铵既能与酸反应又能与碱反应，不能与酸性肥料一起使用，也不能与碱性肥料一起使用，否则降低肥效，同时造成环境污染。

答案12345678910111213141516171819湿润的红色石蕊试纸变蓝(2)利用硝酸制备硝酸铜。某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2)制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工艺流程如图。已知：Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+；SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________

。答案12345678910111213141516171819

+2NO↑+4H2O②试剂X应选用

(填序号)。A.NaOH

B.Cu(OH)2

C.CuO答案12345678910111213141516171819BCX的作用是中和过量的硝酸，为了避免引入杂质离子，试剂X可以选用Cu(OH)2、CuO，则选BC。③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为

。④将酸溶使用的稀硝酸改为10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式：

。答案12345678910111213141516171819SiO2Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O答案12345678910111213141516171819将酸溶使用的稀硝酸改为10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化剂，基本无氮氧化物排放，说明稀硝酸只体现酸性，离子方程式为Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O。18.已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题：(1)Y是

(填化学式)。答案12345678910111213141516171819CO2(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有

性；利用这种性质可以进行

(填字母，下同)实验操作。a.干燥二氧化硫

b.检验Ba2+

c.干燥氨气

d.钝化铝片吸水a(3)下列溶液中能够区别Y和W气体的是

。A.澄清石灰水 B.BaCl2溶液C.酸性KMnO4溶液 D.FeCl3溶液答案12345678910111213141516171819CD答案12345678910111213141516171819X是红棕色气体，X是NO2，Y的固体可用于人工降雨，Y是CO2，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色，W是SO2。A、B为常见的浓酸溶液，A和木炭反应生成NO2、CO2，则A是浓硝酸；B和木炭反应生成SO2、CO2，则B是浓硫酸，反应都有水生成，Z是H2O。CO2和SO2都能与澄清石灰水反应生成沉淀；CO2和SO2都不能与BaCl2溶液反应；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2不能；SO2能把Fe3+还原为Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色，CO2不能与FeCl3溶液反应。(4)写出X与Z反应的化学方程式：

。答案123456789101112131415161718193NO2+H2O===2HNO3+NO(5)如图甲、乙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：和甲装置相比，乙装置的优点是___________________________________

。答案12345678910111213141516171819

可以控制反应的发生与停止、有尾气处理装置，防止污染环境19.(2025·天津武清段考)SO2、NOx是高中化学常见气体，请回答下列问题：Ⅰ.(1)研究SO2、NOx等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH_______的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有①N2+O2

2NO；②2NO+O2===2NO2；③

。答案12345678910111213141516171819小于5.63NO2+H2O===2HNO3+NOⅡ.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。(2)工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应高温制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是

(填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为

L。答案123456789101112131415