高中化学人教必修第二册2026步步高学习第五章　第二节　第2课时　氨和铵盐

氨和铵盐第2课时第五章

第二节

核心素养

发展目标课时对点练内容索引一、氨的性质

<一>氨的性质1.物理性质刺激性小7002.化学性质(1)探究氨的水溶性实验装置操作及现象结论

①打开弹簧夹，挤压胶头滴管；②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成

，烧瓶内液体呈

色氨

溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈

性喷泉红极易碱

氨水弱碱红蓝思考1喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。(1)图1装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？提示③④(2)若液体b为氢氧化钠浓溶液时，①②④⑤能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？提示

①④⑤(3)如果只提供如图2的装置(气体为氨气，液体为水)，请说明引发喷泉的方法。提示打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。(2)探究氨与酸的反应

将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生_____氨与氯化氢均易挥发，反应生成

晶体白烟NH4Cl白色NH3可与酸反应生成铵盐，写出下列反应的化学方程式。反应化学方程式备注①NH3与盐酸反应__________________产生大量_____②NH3与稀硫酸反应________________________不能用浓硫酸干燥NH3的原因是二者反应生成(NH4)2SO4NH3+HCl===NH4Cl白烟2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(3)NH3与O2的反应NH3中N元素显

价，具有

性，在加热和催化剂条件下，能被O2氧化生成NO与H2O，反应的化学方程式为____________________________。氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础。-3还原4NH3+5O2

4NO+6H2O思考2

(1)类比氯水成分的分析方法，氨水中有哪些微粒？

(2)①工业上可以用氨气检验氯气管道是否泄漏，当氨气遇到泄漏的氯气时，会有白烟生成。根据信息书写该反应的化学方程式：____________________________。②氨气能被一些金属氧化物氧化，用于制备少量的氮气，写出氨气与CuO反应的化学方程式：_________________________________。③氨气可用于治理氮氧化物产生的污染，写出氨气与NO2反应的化学方程式：_____________________________。8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O8NH3+6NO2

7N2+12H2O1.判断正误(1)氨气极易溶于水，故液氨可用作制冷剂(2)(2023·海南，6D)1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA(3)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生(4)氨中氮元素的化合价为-3价，在反应中只能升高而具有还原性(5)(2023·北京，8C)验证NH3易溶于水且溶液呈碱性可用右图(6)(2022·北京，7C)已知：H2+Cl22HCl。停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟××√√×√2.(2025·四川眉山期中)在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b。(1)下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是

(填字母)。A.NO2和H2OB.Cl2和饱和食盐水C.NH3和稀盐酸D.SO2和NaOH溶液B若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，Cl2难溶于饱和食盐水，不能产生内外压强差，无法形成喷泉，故选B。(2)某同学用如图所示装置进行喷泉实验。请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。若用HCl气体，则c(HCl)=

。

3.(2024·兰州高一期中)探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物，装置如图。(1)无水硫酸铜的作用是

，有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有无水CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是

。(2)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为

。检验是否有水生成排除空气中水蒸气对水检验的干扰3CuO+2NH3

N2+3Cu+3H2O标准状况下4.48

L的氨气的物质的量为0.2

mol，根据化学方程式进行计算，最终得到铜的物质的量为0.3

mol，铜的质量为64

g·mol-1×0.3

mol=19.2

g。(3)若向a中通入标准状况下4.48L的氨气，最终得到铜的质量为

g。19.2“喷泉实验”的原理及“气+液”组合归纳总结返回<二>

1.铵盐铵盐在农业上常用作化肥，如

、

、

等，绝大多数铵盐

溶于水，受热易

，与碱反应会放出

。硫酸铵碳酸氢铵硝酸铵易分解氨NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2

实验操作

三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液实验现象三支试管中均有无色气体放出，均使湿润的红色石蕊试纸变

色蓝实验原理离子方程式：_________________________应用

红色石蕊变蓝

√×√×2.(2024·乌鲁木齐高一段考)下列对于铵盐的描述都正确的是①绝大多数都溶于水②大多数是白色或无色晶体③都有刺激性气味④加热后都有氮气放出⑤与碱混合后加热都有氨气放出A.全部 B.①②④C.①②⑤ D.③④⑤√返回课时对点练题号12345678答案CBBACDCC题号91011答案BCD对一对答案123456789101112131412.

答案123456789101112131413.(1)NO

NH4NO3

(2)6NO2+8NH37N2+12H2O

(3)取适量NH4NO3于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入浓NaOH溶液加热，放在试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明是铵根离子(4)2mol答案123456789101112131414.(1)4NH3+5O24NO+6H2O

(2)放热(3)浓硫酸NH4NO3

(4)1

NH4HCO3与CO2、H2O反应生成O2答案1234567891011121314题组一氨的性质1.(2025·湖南邵阳学业考试)氨气是一种重要的化工原料。下列关于氨气的说法不正确的是A.液氨可用作制冷剂B.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体C.氨气的密度比空气大D.氨气极易溶于水，能使酚酞溶液变红√对点训练答案1234567891011121314氨气的相对分子质量为17，空气的平均相对分子质量约为29，根据相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，可知氨气密度比空气小，故选C。答案12345678910111213142.(2025·山东潍坊检测)下列关于氨、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒√答案1234567891011121314氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。3.(2025·天津红桥期中)依据氨气能够形成喷泉的原理，如果在烧瓶中充满指定气体，胶头滴管吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是A.CO2和NaOH溶液B.N2与水C.HCl和水D.NO2与水√答案1234567891011121314答案1234567891011121314N2在水中的溶解度很小，无法使烧瓶内气体压强显著减小，不能形成较大的压强差，不能形成喷泉，故选B。4.(2025·四川眉山期中)如图所示是利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用盖子扣在上面，下面表中对实验现象所做的解释正确的是答案1234567891011121314选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出来的HCl气体反应生成了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱D氯化物溶液变浑浊该溶液可能是BaCl2溶液√答案1234567891011121314向NaOH固体上滴几滴浓氨水，产生的NH3与浓盐酸挥发出来的HCl气体发生反应：NH3+HCl===NH4Cl，生成了微小的NH4Cl晶体，故在浓盐酸附近产生白烟，A正确；因浓硫酸沸点高，难挥发，故在浓硫酸附近无明显现象，B错误；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH3与水反应生成的NH3·H2O使水溶液呈碱性，氨气不是碱，C错误；氨气与氯化物生成难溶的氢氧化物比如Mg(OH)2、Al(OH)3等，Ba(OH)2易溶于水，该溶液不可能是氯化钡，D错误。

√答案1234567891011121314答案1234567891011121314NH4NO3中N的化合价有-3和+5价两种，A错误；NH3

溶于水生成NH3·H2O能导电，因此NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质，B错误；大多数铵盐不稳定，见光或受热易分解，贮存铵态氮肥时需密封保存，D错误。6.下列化合物既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应的是①NaHCO3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3

④NaNO3

⑤NH4HCO3A.只有① B.只有③C.①②③ D.①③⑤√答案1234567891011121314答案1234567891011121314碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①正确；硫酸氢钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故②错误；碳酸铵、碳酸氢铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨或放出氨，故③⑤正确；硝酸钠与硫酸、氢氧化钠都不反应，故④错误。7.(2025·深圳期中)下列固体混合物中可利用如图装置实现分离且最终成分不变的是A.KMnO4和MnO2B.NH4Cl和NaOHC.NH4Cl和NaClD.NH4Cl和I2√答案1234567891011121314答案1234567891011121314KMnO4受热分解生成MnO2、锰酸钾、氧气，利用该装置无法实现KMnO4和MnO2的分离，A错误；NH4Cl和NaOH加热反应生成氯化钠、氨气、水，无法实现NH4Cl和NaOH的分离，B错误；NH4Cl加热分解为氨气、氯化氢，遇到装有冰水的烧瓶，两者反应生成氯化铵固体附在烧瓶底部，NaCl在烧杯中，达到了分离两者且成分不变的目的，C正确；答案1234567891011121314NH4Cl加热分解遇到装有冰水的烧瓶又生成氯化铵固体附在烧瓶底部；I2易升华，加热升华遇到装有冰水的烧瓶也附在烧瓶的底部，无法实现两者的分离，D错误。8.某实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管B.反应过程中，反应管中产生白烟C.打开K后，水会倒吸入反应管D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏√答案1234567891011121314综合强化答案1234567891011121314NH3与Cl2混合后发生反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，40

mL

NH3与15

mL

Cl2刚好完全反应，此时气体由55

mL变为5

mL，反应管内气体的压强减小，必然导致保鲜袋逐渐被吸入反应管，最终使反应管内气体的压强等于大气压强，故打开K后，水不会倒吸入反应管。

答案1234567891011121314√答案1234567891011121314

√答案1234567891011121314答案1234567891011121314饱和NaCl溶液中应先通入氨气再通入CO2，A错误；氮的固定是将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，B错误；N2H4具有还原性，NaClO具有强氧化性，为防止N2H4被过量NaClO溶液氧化，制备N2H4时必须将NaClO和NaOH混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌，C正确；浓硫酸不挥发，所以浓氨水与浓硫酸靠近时不会产生白烟现象，D错误。11.(2025·广东清远段考)只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液√答案1234567891011121314答案1234567891011121314A项，NaOH溶液加入四种溶液中，NaCl、Na2SO4中都无现象，NH4Cl、(NH4)2SO4中都产生无色有刺激性气味的气体，无法区分；B项，AgNO3溶液加入四种溶液中，都只有白色沉淀产生，无法区分；C项，BaCl2溶液加入四种溶液中，NaCl、NH4Cl中无现象，Na2SO4、(NH4)2SO4中都产生白色沉淀，无法区分；D项，Ba(OH)2溶液加入四种溶液中，产生的现象分别为无现象、白色沉淀、无色有刺激性气味的气体、气体和沉淀，可以区分。12.(2025·大连段考)碳酸氢铵(NH4HCO3)性质不稳定，受热易分解为CO2、NH3(有刺激性气味的气体)和H2O，可用作食品膨松剂，其水溶液呈碱性。请回答下列问题：已知：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。(1)充分加热79gNH4HCO3，发生反应的化学方程式为________________

，最终生成

gCO2。NaHCO3也是一种常见的食品膨松剂，与NaHCO3相比，NH4HCO3作食品膨松剂的不足之处为_____

。答案1234567891011121314NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O44

会产生有刺激性气味的氨气，从而给食品带来不良风味答案1234567891011121314

(2)菜农有时会将碳酸氢铵放在蔬菜大棚内，并将碳酸氢铵置于高处，加入稀盐酸，再将大棚密封，发生反应的离子方程式为________________

。生成的CO2可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，将碳酸氢铵与稀盐酸置于大棚高处反应的原因可能是

。答案1234567891011121314

+H2OCO2密度比空气大

答案1234567891011121314D答案1234567891011121314

13.如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。(1)写出下列物质的化学式：C

、F

。(2)为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是

。答案1234567891011121314NONH4NO36NO2+8NH3

7N2+12H2O(3)描述检验F中阳离子的操作：_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)工业上可用反应①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为

。答案1234567891011121314

取适量NH4NO3于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入浓NaOH溶液加热，放在试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明是铵根离子2mol答案1234567891011121314由题意可推知A为氮气、B为氨气、C为NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，故D为NO2、E为硝酸、F为硝酸铵。工业上可用反应①②③由氨气制取硝酸，反应中NO必须循环使用，则可以认为氮元素完全转化为硝酸，氮元素由-3价最终变为+5价，结合电子守恒可知NH3~HNO3~8e-，消耗1

mol

O2转移4

mol电子，若消耗1

mol的氨气制取硝酸，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为2

mol。14.(2025·山东聊城段考)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为