湖北省云学名校联盟2025届高三年级2月联考化学（含答案）

高三2月化学试卷第1页共8页2025年湖北云学名校联盟高三年级2月联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cr52一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会生活及生产实践联系紧密，下列说法错误的是A．在工业上，石膏被用来调节水泥的硬化速率B．浓硝酸和浓盐酸按体积比3:1构成的混合物叫王水，能使金属铂溶解C．脲醛塑料俗称电玉，绝缘性好，可制成电器开关、插座D．橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，提高其隐蔽性2．下列化学用语表达正确的是A．BCl3的电子式为：B．联氨(N2H4)分子的结构式为：C．PCl3的共价键类型：sp3-pσ键D．激发态H原子的轨道表示式：3．过二硫酸()是一种强氧化剂，用K2S2O8制备高锰酸钾的方程式如下：K2S2O8+MnSO4+H2O——→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．194g过二硫酸中过氧键数目为NAB．当生成1molKMnO4时，转移电子数为5NAC．1molSO−中硫原子的价层电子对数为4NAD．1molMn2+中M层电子数为11NA4．下列反应的离子方程式正确的是B．NaHCO3溶液中通入足量的Cl2：2HCO+Cl2＝Cl－+ClO－+2CO2+H2OC．含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3OH(s)+F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH－(aq)D．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH－+CH3COO－+H2O高三2月化学试卷第2页共8页5．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。常温下水溶液中存在链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵(S)最大，两种环状结构的熵(S)相近。下列说法错误的是A．水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构B．△H1+△H2=-△H3-△H4C．三种结构中，β-D-吡喃葡萄糖的焓(H)最小D．葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果6．如下图所示有机物是合成新型除草剂四氟咯草胺的中间体。下列有关该物质说法错误的是A．分子式为C14H14F3NO3B．该分子中有2个手性碳原子C．一定条件下1mol该有机物最多能与3molH2反应D．该物质的核磁共振氢谱有8组峰7．下列制备过程均能一步实现的是A．高纯硅制备：粗Si一SiHCl3一高纯SiB．硝酸工业：NH3一NO2HNO3C．硫酸工业：S一SO3一H2SO4D．工业乙醇：石油分馏一CH2=CH2一CH3CH2OH8．根据实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作和现象A向某溶液中先滴加2滴KSCN溶液，再加过量的氯水，溶液最终不显红色原溶液中无Fe2+B向Na2CO3溶液中通入SO2，将得到的气体混合物依次通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，前者溶液颜色变浅后者出现浑浊2SO3＞H2CO3C向C2H5X中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，有沉淀产生C2H5X发生了水解D向H2O2和H2SO4的混合溶液中加入Cu片，观察到Cu片溶解并有气泡产生反应产生了H2高三2月化学试卷第3页共8页9．离子液体被广泛应用于化学研究的各个领域，下图是一种离子液体的结构。E、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，其中E原子半径最小，W的一种同位素应用于年代测定，Y原子核外电子有7种空间运动状态，下列说法正确的是A．阳离子中含有n大π键B．Z原子存在sp3杂化C．X原子连接的基团越大，阳离子体积越大，离子液体的熔点越高D．电负性：X＞E＞W10．CO2被N(C2H5)3捕获后，直接在纳米金催化剂表面加氢合成HCOOH，其反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。下列说法错误的是A．N(C2H5)3的碱性强于NH3B．该历程中决速步骤的方程式是CO+H*=HCOC．纳米金催化剂降低了反应所需的活化能但不改变反应路径D．在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂11．下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是A．检验CH2=CHCHO有碳碳双键B．制备氢氧化亚铁沉淀C．铁钥匙镀铜D．制备无水氯化铁高三2月化学试卷第4页共8页12．分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图：已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。下列说法正确的是A．碲(Te)和砷(As)位于元素周期表第VA族B．利用蒸发结晶从“滤液1”中获取胆矾C．“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将Sb2O(SO4)4还原为SbCl3D．“水解”时，生成SbOCl的离子方程式为Sb3++Cl-+2OH-=SbOCl+H2O13．S、Cr形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A．该化合物的化学式是CrSB．Cr原子的配位数为6C．该晶体的密度为g•cm-3D．基态Cr原子的未成对电子个数等于硫原子的价电子数14．科学家提出一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系(如下图所示)，通过将锌-多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法错误的是A．锌-多硫化物电池白天可实现电能向化学能的转化B．夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接C．日间工作时，b极的电极反应式为S-+S2--2e-=SD．H2生产装置中可以使用钠离子交换膜高三2月化学试卷第5页共8页15．常温下，向浓度均为0.1mol/LHCOONa和CH3COONa的混合溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，部分粒子浓度与pH关系如图所示。A．L2代表c(HCOO-)与pH关系曲线B．CH3COONa水解常数Kh为10-9.25C．整个过程中始终有2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．常温下，用HCOOH溶液吸收氨得到含1.0mol/LHCOOH和0.18mol/LHCOONH4的混合溶液，该溶液pH约为3二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol.L-1)时的pH：Fe3+Fe2+Co3+Co2+Zn2+开始沉淀的pH6.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.49.48.2回答下列问题：（1）基态Co原子价电子排布式为。（2）“滤渣1”的成分为。（3）用平衡移动的原理解释加入ZnO的作用。（4）调pH=4之后，在过滤之前一般需要适当加热的目的是。（5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为和。（6）“除钴液”中主要的盐有(写化学式)，残留的Co3+浓度为mol.L-1。高三2月化学试卷第6页共8页17．某实验小组为探究KI溶液与Cu(NO3)2溶液的反应，进行如下实验：（1）取棕黄色清液，加入少量溶液（试剂a溶液变为色，说明生成了I2。（2）为探究生成I2的原因，甲同学进行如下实验：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量试剂a，观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：实验中生成I2的原因是在酸性条件下NO3-氧化了I－。（3）乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论，他的理由是该实验没有排除空气中的O2氧化I－的可能性。若要确证实验中是NO3-氧化了I应在该实验的基础上进行检验的实验。乙同学利用原电池原理设计实验证实pH=1.5的条件下O2可以氧化I－为I2，实验装置如图所示。试剂1为。石墨2电极上发生反应的电极反应式为。（4）丙同学认为原溶液中Cu2+也可能在该条件下将I－氧化为I2，受乙同学实验方案的启发，丙同学设计了如下装置探究溶液中的Cu2+氧化I－的可能性实验。丙同学观察到甲烧杯中溶液变浅黄色，电流计指针偏转，因而可以证明Cu2+氧化I－，但仍有同学提出该实验未排除氧气的干扰，为了排除氧气的干扰，可采取的措施有。（答两点）高三2月化学试卷第7页共8页18．随着工业化加速，氮氧化物（NOx）与碳氧化物（COx）排放量激增，对环境和气候构成严峻挑战。科研人员正积极探索高效转化技术及减排策略，以实现环境友好型可持续发展。Ⅰ.NO和CO主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如图1所示。①平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，此时正反应速率与逆反应速率的大小关系为υ正υ逆（填“>”“<”或“=”）②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是_______________________________。Ⅱ.利用CO2与H2反应制备HCOOH作为一种潜在的碳循环利用途径，也受到广泛的关注。在某催化剂作用下，CO2和H2合成甲酸仅涉及以下反应：在一恒容容器中加入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生反应，平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性随温度变化如图2所示。其中，（3）曲线a表示（填“CO2的转化率”、“HCOOH的选择性”或“CO的选择性”）（4）280℃时，平衡后的压强为初始压强的92%，则y的值为。（5）240℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=____________(结果保留两位有效数字)。（6）350℃时，为了提高HCOOH的选择性，在不改变反应时间和温度的条件下，可采取的措施有。（7）利用电解原理在酸性条件下可以将CO2转化为乙酸，电极间用质子交换膜隔开，阴极电极反应式为。高三2月化学试卷第8页共8页19．金黄色葡萄球菌为一种常见的食源性致病微生物，黄酮类物质X可以用于抗金黄色葡萄球菌治疗，物质X的一种合成路线如下。（1）物质A名称为。（2）X中含氧官能团为醚键、。（3）D→E转化的第一步与NaOH溶液反应的化学方程式是。（4）试剂a的结构简式是CH3OCH2Cl，则E→F的反应的反应类型为。纵观整个流程，试剂a的作用是。（5）物质具有相同官能团的同分异构体（不考虑立体异构）的数目为。（6）J的结构简式为。（7）F和L生成X经历多步反应：第三步反应中，除生成产物X外还生成的有机产物有甲醇和。高三2月化学答案第1页共2页2025年云学名校联盟高三年级2月联考化学参考答案1.B2.C3.D4.C5.D6.D7.A8.B9.B10.C11.D12.C13.B14.B15.C16.（14分）（1）3d74s2（1分）（2）PbSO4（1分）（3）加入ZnO，消耗H+，促使反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向正反应方向移动，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，便于过滤除去。（2分得分点：消耗H+或者调节溶液PH一分；促进Fe3+的水解一分（可以用方程式表示或语言描述）。出现目的性错误或知识性错误0分，例如促进其他离子沉淀；ZnO跟水反应，写成Fe3+与OH-反应。）（4）促进Fe3+水解，防止Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，便于过滤分离（2分促进水解给1分；防止形成胶体或使胶体粒子沉淀（意思对即可）给1分。）（5）3Co2++MnO4-+7H2O=3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+（2分）3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+(2分方程式未配平不给分，沉淀符号未写扣一分）（6）ZnSO4、K2SO4（2分，答对1个给1分）10-16.7（2分）17.（14分，每空各2分）（1）淀粉（“淀粉碘化钾”不得分）蓝（2）2mol/LKNO3（没有浓度扣1分，写NaNO3给1分，填“AgNO3”0分）（3）（是否有）硝酸还原产物或NO或氮的氧化物（任写一个给2分，只要出现NO2不给分，检验气体不给分）1mol·L-1KI溶液（和少量淀粉溶液KI溶液出现pH=1.5不给分，不写浓度扣1分，淀粉溶液不写也给2分）4H++O2