2025届重庆市南开中学高三下学期2月第六次质量检测化学+答案

重庆市高2025届高三第六次质量检测

化学试题2025.2

命审单位：重庆南开中学

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写

的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Ti—48Ba—137Ce—140

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.化学与生产、科技密切相关，下列说法不正确的是

A.新版人民币票面的油墨中含有Fe₃O₄,可利用其磁性验钞

B.石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于新型烯烃

C.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D.“祝融号”火星车上采用的隔热保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

2.下列化学用语描述不正确的是

A.二氧化硅的化学式：SiO₂

B.基态S原子的最外层电子轨道表示式：

C.H₂O的VSEPR模型：

D.顺-2-丁烯的分子结构模型：

3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol/LNaHCO₃溶液中：Fe²+、Al³+、SO₄²-、Cl-

B.0.1mol/LK[Al(OH)₄]溶液中：NH₄⁺、Mg²+、I⁻、F

C.pH=12的溶液中：K⁺、Na+、Cl0-、Cl-

D.0.1mol/L氨水中：Ba²+、Na+、Ag+、NO₃-

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4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12g石墨晶体中含有六元环的数目为0.5NA

B.18g冰晶体中含有氢键的数目为4NA

C.100mL1mol/L氢碘酸溶液中所含氢离子数目小于0.1NA

D.常温下，pH=4的NaHSO₃溶液中，发生电离的水分子数目为10-1⁰N

5.下列离子方程式正确的是

A.用FeS处理废水中的Pb²+:Pb²++S²-—PbS↓

B.向稀硫酸中加入电石渣(含CaC₂):CaC₂+2H+=Ca²++C₂H₂↑

C.加碘盐与药物碘化钾片不能同时服用：IO₃-+5I⁻+6H+=3I+3H₂O

D.向苯酚钠溶液通少量CO₂,溶液变浑浊：

6.化合物Z(Sofalcone)是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。关于X、Y和Z的说法正确的是

乙

A.X分子所有碳原子一定共面

B.1molY最多能与5molH₂反应

C.X、Y和Z均不存在顺反异构体

D.上述合成化合物Z的反应为取代反应

7.用下列实验操作或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

b

Br₂的苯溶液冷凝器

水蒸气

NaOH溶液

海水

淡水

甲乙丙丁

A.用图甲所示装置实验室制备SO₂

B.用图乙所示装置除去苯中的溴

C.用图丙所示操作从NaCl溶液中获得晶体

D.用图丁所示装置从海水中获得淡水

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8.向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，对溶液分别进行下列实验操作。

序号实验操作实验现象或结论

①再加入95%乙醇析出深蓝色晶体

②向深蓝色溶液中插入光亮铁丝一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出

设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

A.[Cu(NH₃)₄]²+和NH₃中N的杂化方式不同

B.1mol[Cu(NH₃)₄]²+中含有σ键的数目为16NA

C.实验①析出深蓝色晶体为[Cu(NH₃)4]SO₄·H₂O

D.实验②说明Cu²+与NH₃的反应是可逆反应

9.下列有关CH₃COOH及其盐的说法正确的是

A.冰醋酸加水稀释，其电离度逐渐增加，c(H+)逐渐增大

B.常温下，pH=5的CH₃COOH溶液其电离度小于pH=6的CH₃COOH溶液

C.加热CH₃COONa溶液，其pH减小是CH₃CO0-水解平衡移动的结果

D.用CH₃COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH₃COOH是弱电解质

10.某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W与Z在元素周期表

中位置相邻；实验室X的氢化物可用萤石与浓硫酸制备；基态M原子的价电子中，在不同形状原子

轨道运动的电子数之比为2:1。下列说法不正确的

A.简单氢化物的沸点：W>X>Y

B.元素电负性：X>Z>M

C.W的单质分子均为非极性键构成的非极性分子

D.同一周期中，第一电离能处在M和Z之间的元素有2种

11.某六方晶系的一种钛钡矿石的晶胞如图所示，设该六方晶胞的棱长分别记为acm、acm、ccm,

阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

A.基态钛原子的价层电子排布式为3d²4s²,属于d区

B.距离晶胞内的钛原子最近的氧原子有6个

C.该晶胞密度的表达式

D.Ti原子可看成填充在周围的氧原子组成的正八面体空隙中，

则其0—Ti—0的键角均为90°

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12.根据下列实验操作及现象，能得出相应实验推论的是

选项实验操作探究目的

A向1mol/LCuSO₄溶液中通入H₂S,观察是否有黑色沉淀生成比较H₂S与H₂SO₄的酸性强弱

用0.1mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，

B测定中和反应的反应热

用温度传感器采集锥形瓶内溶液的的温度数据

C向淀粉溶液中加少量H₂SO₄溶液，加热，再滴加碘水探究淀粉是否完全水解

将质量分数为70%的浓硫酸与Na₂SO₃混合，生成的气体

D验证浓硫酸有氧化性

通入品红溶液中

13.韦斯顿标准电池具有高度稳定性，常用测量或校准其他类型的电池的电动势，其装置如图所示，

已知Cd的金属性强于Hg。下列说法不正确的是

软木塞

饱和CdSO₄

Ca₄§H₂O

Hg+HeSOCd汞SO齐

A.该装置把化学能转化为电能

B.Cd汞齐为含Hg的混合物

C.正极的电极反应：Hg₂SO₄(s)+2e⁻=2Hg(1)+SO₄²-(aq)

D.放电过程中H₂0(s)质量保持不变

14.乙苯(M)、间二甲苯(X)、对二甲苯(Y)和邻二甲苯(Z)分子式都是

C₈H1₀,在一定条件下，这几种同分异构体之间存在着平衡：

①乙苯(M)一间二甲苯(X)△H₁

②乙苯(M)一对二甲苯(Y)△H₂

③乙苯(M)一邻二甲苯(Z)△H₃

达平衡时各物质的物质的量分数分别为xM、xx、xy和xz。平衡时体系中

M、X、Y和Z的组成(物质的量占比)随温度变化如图所示。下列说法

正确的是

A.从图可知，随着温度的升高，间二甲苯的物质的量分数增大

B.反应①的活化能最小

C.△H₂>0

D.800K时，邻二甲苯(Z)一对二甲苯(Y)的平衡常数约为0.87

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导弹等尖端领域，目前我国

稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈，实现资源

再利用，设计实验流程如下：

废液晶

稀HSO

显示屏稀H₂SO

H₂O₂(NH)₂SO₄

溶液1

酸溶滤液1工序1工序2工序3→NHFdSO₄晶体

滤渣1滤液2

(含C)

工序4过滤工序5

稀盐酸滤渣2Q₂、NaOH

已知：①显示屏玻璃中含较多的SiO₂、CeO₂、FeO、Fe₂O₃及少量其他可溶于酸的物质；

②CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为。Fe在元素周期表中

位于第周期第族。

(2)滤渣1的主要成分有CeO₂、(填化学式)。

(3)①工序1中H₂O₂的作用为

②工序3的主要操作是、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。

(4)工序4中，盐酸可用稀硫酸和H₂O₂替换，避免产生污染性气体Cl₂。由此可知氧化性：

CeO₂H₂O₂(填“>”或“<”)。

(5)①写出工序5的离子反应方程式

②Ce³+溶液可以吸收大气中的污染物NO,减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO₂为例)。

该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为_o

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16.(14分)K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾，M=491g/mol)为亮绿色晶体，易溶于水，

难溶于乙醇，实验室制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O步骤如下：

I.将7.84g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)溶于30mL

水中，加入适量H₂SO₄,搅拌下加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热至沸腾，

A

静置，待黄色的完全沉淀后，过滤、洗涤。

FeC₂O₄HO溶液

Ⅱ.将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和K₂C₂O₄溶液，加热至

搅拌子

40℃,缓慢滴入H₂O₂溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时

体系变为亮绿色透明溶液，可趁热过滤。电热装置

Ⅲ.取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥

片刻，称量晶体质量为4.36g。

回答下列问题：

(1)步骤I中，加入H₂SO₄作用为

(2)①装置图中仪器A的名称为

②步骤Ⅱ中，FeC₂O₄发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

FeC₂O₄+H₂O₂+K₂C₂0₄==K₃[Fe(C₂O₄)₃]+Fe(OH)₃

(3)步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为

(4)本实验的产率是%(保留三位有效数字)。

(5)有同学认为在步骤Ⅱ中，若向反应后的溶液中加入饱和H₂C₂O₄溶液，可提高产品的产率，他

的说法是否正确及原因：

(6)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量ag样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L-¹KMnO₄溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L⁻¹KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量

分数为(写最简表达式)。

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17.(15分)煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

I.2H₂S(g)+O₂(g)一S₂(g)+2H₂O(g)△H₁=-akJ·mol-¹

Ⅱ.2H₂S(g)+30₂(g)一2SO₂(g)+2H₂O(g)△H₂=-bkJ·mol-¹

Ⅲ.S₂(g)+20₂(g)一2SO₂(g)△H₃

计算反应Ⅲ的△H₃=.kJ·mol⁻¹(用含a、b的代数式表示)。

(2)在T℃、100kPa恒定条件下，向密闭容器中充入2molH₂S和6molO₂,发生上述反应I、Ⅱ、Ⅲ,

测得含硫元素占比|如S₂的含硫元素占比与时间的关系

如图所示。

已知：反应I快速平衡；K,用平衡时气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质

的量分数。

①图中表示SO₂的含硫元素占比与时间的变化关系的曲线为(填“a”、“b”或“c”)。

②若选择对反应I催化效果更好的催化剂，则A点将移向点(填“B”、“C”或“D”)。

③E点时，生成H₂O的物质的量为mol。

④若46min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数Kp=。(写出计算式，不要求计算结果)

(3)在催化剂作用下，煤在管式炉中充分燃烧，可将含硫物质全部转化为SO₂,故可用库仑测硫仪

测定煤中全硫含量。

已知：检测前，电解质溶液中c(I₃-)/c(I-)保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，

SO₂溶解并将I₃“还原，测硫仪便立即自动进行电解到c(I₃-)/c(I-)又回到原定值，测定结束，通过

测定电解消耗的电量可以求得煤中全硫含量。

①测硫仪工作时阳极反应式为_o

②煤样为mg,电解消耗的电量为n库仑(C),煤样中硫的质量分数

为%(已知法拉第常数为96500C/mol)。

③测定过程中，需控制电解质溶液pH,若pH<1时，测得全硫含量结果

会(填“偏大”或“偏小”)。

CH₃COOH-KI溶液

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18.(15分)Ombitasvir(化合物K)用于基因1型慢性病毒感染患者的治疗，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为o

(2)D中所含官能团名称为o

(3)I→K的反应类型为,K中含有个手性碳原子。

(4)J与NaOH溶液共热的化学方程式为o

(5)E→I的多步转化路线如下：

①F同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

(i)含一个苯环；(ii)含四个甲基。

其中四个甲基均接苯环，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:6:2:1的有机物名称为o

②G的结构简式为o

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化学试题参考答案与评分细则

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

题号1234567891011121314

选项BBCACBAABCDCDD

1.B【解析】B项石墨烯是碳的单质，不是烯烃。

2.B【解析】B项基态S原子的最外层电子轨道表示式：

3.C【解析】A项AI³+和HCO₃彻底双水解；B项Mg²+和F、[Al(OH)₄]不共存；Ag+与氨水反应。

4.A【解析】B项18g冰晶体中含有氢键的数日为2NA;C项氢碘酸为强酸，100mL1mol/L氢碘酸

溶液中所含氢离子数目等于0.1NA;D项无休积。

5.C【解析】A项FeS难溶于水不拆；B项Ca²+与SO₄²-沉淀；D项酸性：碳酸>苯酚>HCO₃,

CO₂+0〇°+HcO;

6.B【解析】A项C-0单键可旋转，不一定共面；C项Z存在顺反异构；D项出方程式可知，X与Y

生成Z的反应为醛基加成反应、羟基消去反应。

7.A【解析】A项铜与浓硫酸反应应加热。

8.A【解析】A项[Cu(NH₃)₄]²+和NH₃中N的杂化方式相同。

9.B【解析】A项c(II+)先增大后减小；C项pII减小是CII₃CO0-水解平衡移动和K。变化综合的结果；

D项无浓度，无对照，无法比较。

10.C【解析】W、X、Y、Z、M分别为0、F、C或Si、S、Al。C项(的单质可能是臭氧，臭氧为极性分子。

11.D【解析】D项0—Ti—O的键角均为90°或180°。

12.C【解析】A项CuS是难溶物，不能说明强弱酸关系；B项不能在滴定时测反应热，热量损失大；