2026年中考化学复习第14讲 二氧化碳和一氧化碳讲义

2026年中考化学复习第14讲二氧化碳和一氧化碳讲义一、教材分析本讲内容隶属于初中化学“身边的化学物质”核心板块，是碳单质相关知识的延伸与深化，也是连接金属、酸碱盐等知识的重要纽带。从教材编排逻辑来看，二氧化碳和一氧化碳作为碳的两种重要氧化物，其性质差异显著，用途与性质紧密关联，同时也是中考命题的高频考点。结合2026年中考新课标要求，本讲复习不仅需巩固物质性质、用途等基础知识点，更要强化物质性质与实验探究、实际应用的关联，注重培养学生基于实验现象推理物质性质、运用化学知识解决实际问题的核心素养。教材中关于两种气体的制备、性质验证实验，更是落实“教-学-评”一体化理念的重要载体，能帮助学生构建“结构决定性质，性质决定用途”的化学核心观念。二、教学目标（一）学习理解能准确复述二氧化碳和一氧化碳的物理性质（如密度、溶解性、状态等）和化学性质（如可燃性、还原性、氧化性、与酸碱的反应等）；能清晰区分两种气体的性质差异；能准确说出两种气体的典型用途及对应的性质依据；能正确书写与两种气体相关的化学方程式。（二）应用实践能结合实验现象推断二氧化碳或一氧化碳的存在；能设计简单实验验证两种气体的性质，分析实验操作中的注意事项；能运用两种气体的性质知识解决实际问题，如解释灭火器的灭火原理、煤气中毒的原因及预防措施、温室效应的调控等；能对与两种气体相关的实验方案进行评价与优化。（三）迁移创新能基于二氧化碳和一氧化碳的性质差异，设计分离或鉴别两种气体的综合实验方案；能结合实际场景，提出减少一氧化碳污染、控制二氧化碳排放的合理化建议；能迁移运用物质性质与用途的关联规律，分析其他类似氧化物的性质与应用方向；能对与两种气体相关的探究性实验进行拓展设计，如探究二氧化碳与水反应的进阶实验、一氧化碳还原金属氧化物的实验改进等。三、重点难点（一）教学重点二氧化碳和一氧化碳的化学性质；两种气体性质与用途的关联；与两种气体相关的核心化学方程式；基于两种气体性质的实验探究（鉴别、验证、除杂等）。（二）教学难点二氧化碳与氢氧化钙、水的反应原理及实验分析；一氧化碳还原性实验的操作要点、尾气处理原因及方案设计；两种气体性质差异的本质原因（分子结构不同）；运用两种气体的性质知识解决综合探究类问题。四、课堂导入同学们，生活中处处有化学的身影。夏天打开碳酸饮料时，会有大量气泡冒出，你们知道这些气泡是什么气体吗？冬天取暖时，若使用煤炉不注意通风，容易发生煤气中毒，这里的“煤气”核心成分又是什么呢？其实，这两种物质就是我们今天要复习的核心——二氧化碳和一氧化碳。它们都含有碳元素，却有着截然不同的性质和用途，甚至一种能灭火，一种能燃烧。为什么组成元素相似的两种物质，性质差异如此显著？它们在中考中又会以哪些形式考查呢？今天我们就一同深入复习这两种重要的气体。五、探究新知（一）核心知识点一：二氧化碳的性质与用途1.物理性质梳理结合生活实例和实验记忆：通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大（可以通过倾倒二氧化碳熄灭下层蜡烛的实验验证），能溶于水（碳酸饮料的制作原理）。固态二氧化碳俗称“干冰”，升华时吸收大量热量，会使周围温度降低，且升华后无残留。注意辨析：二氧化碳的密度比空气大，所以收集时可采用向上排空气法；能溶于水，因此一般不采用排水法收集（除非题目明确说明“少量溶解可忽略”）。2.化学性质探究第一点，不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。这一性质是二氧化碳用于灭火的核心依据，实验验证时需注意蜡烛摆放的上下层次，确保实验现象能直观体现密度差异。第二点，与水反应。二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。但需注意，碳酸不稳定，受热易分解，生成二氧化碳和水，因此变红的石蕊溶液加热后会恢复紫色，反应方程式为H₂CO₃△CO₂↑+H₂O。这里要引导学生区分“二氧化碳使石蕊变红”的错误认知，明确是碳酸的作用。第三点，与碱溶液反应。这是二氧化碳的重要化学性质，也是中考高频考点。与氢氧化钙溶液反应时，生成碳酸钙白色沉淀和水，方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，该反应可用于检验二氧化碳；与氢氧化钠溶液反应时，生成碳酸钠和水，方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于反应无明显现象，需设计实验验证反应的发生（如通过压强变化、检验生成的碳酸钠等），该反应常用于吸收二氧化碳（吸收效果比氢氧化钙溶液好）。3.性质与用途的关联基于上述性质，二氧化碳的用途可总结为：灭火（利用不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质）；制作碳酸饮料（利用能溶于水且与水反应生成碳酸的性质）；作气体肥料（利用二氧化碳是植物光合作用的原料的性质）；干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华吸热的物理性质）。（二）核心知识点二：一氧化碳的性质与用途1.物理性质梳理通常情况下，一氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。正是因为其难溶于水的性质，实验室收集一氧化碳时可采用排水法，而不能用排空气法（密度与空气接近，且有毒）。注意强调：一氧化碳有毒，这是其重要的警示性性质，吸入人体后会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，导致组织缺氧中毒，因此使用和收集时必须注意密封和尾气处理。2.化学性质探究第一点，可燃性。一氧化碳能在空气中燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热量，化学方程式为2CO+O₂点燃2CO₂。该反应可用于一氧化碳的检验（罩干冷烧杯，内壁无水雾，罩内壁涂石灰水的烧杯，石灰水变浑浊），同时也是一氧化碳作燃料的依据。第二点，还原性。一氧化碳能还原某些金属氧化物（如氧化铜、氧化铁等），这是中考的重点难点内容。以还原氧化铜为例，反应方程式为CO+CuO△Cu+CO₂，实验现象为黑色氧化铜粉末逐渐变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。实验操作要点需重点梳理：实验前要先通一氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；实验过程中要先加热后继续通一氧化碳，确保反应充分；实验结束后要先停止加热，继续通一氧化碳直至装置冷却，防止生成的铜被重新氧化。同时，由于一氧化碳有毒，必须设计尾气处理装置（如点燃尾气、用气球收集等）。第三点，毒性。如前所述，一氧化碳的毒性源于其与血红蛋白的结合能力远强于氧气，这一性质需结合生活实际讲解，如煤炉取暖通风的重要性、煤气中毒的急救措施等。3.性质与用途的关联基于性质，一氧化碳的用途主要有：作燃料（利用可燃性，热值高且燃烧产物无污染）；用于冶炼金属（利用还原性，能将金属氧化物中的金属还原出来）。（三）核心知识点三：二氧化碳与一氧化碳的性质差异及本质原因1.性质差异对比从物理性质来看，密度、溶解性存在差异（二氧化碳密度比空气大、能溶于水，一氧化碳密度比空气略小、难溶于水）；从化学性质来看，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能与水、碱溶液反应，无毒；一氧化碳能燃烧、有还原性，有毒，不能与水、碱溶液反应。可通过表格形式（课堂板书或PPT呈现）直观对比，帮助学生梳理记忆，但此处文字梳理需清晰明确，便于学生理解差异。2.本质原因分析两种气体组成元素相同，但性质差异显著，本质原因是分子结构不同（二氧化碳的化学式为CO₂，1个分子由1个碳原子和2个氧原子构成；一氧化碳的化学式为CO，1个分子由1个碳原子和1个氧原子构成）。由此强化“分子是保持物质化学性质的最小粒子”“结构决定性质”的化学核心观念。3.中考常见考查方向基于性质差异的鉴别、除杂问题。鉴别时可利用两种气体的特征性质，如通入澄清石灰水（变浑浊的是二氧化碳）、点燃（能燃烧的是一氧化碳）、通入紫色石蕊溶液（变红的是二氧化碳）等；除杂时需注意不能引入新杂质，如除去二氧化碳中的一氧化碳，可将混合气体通过灼热的氧化铜（利用一氧化碳的还原性），不能点燃（二氧化碳不支持燃烧，无法点燃一氧化碳）；除去一氧化碳中的二氧化碳，可将混合气体通入氢氧化钠溶液（利用二氧化碳与碱的反应）。六、课堂练习（一）基础巩固题1.下列关于二氧化碳的说法错误的是（）A.二氧化碳是植物光合作用的原料B.干冰可用于人工降雨C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红D.二氧化碳有毒，会危害人体健康2.写出下列与二氧化碳、一氧化碳相关的化学方程式：（1）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：________________________（2）一氧化碳燃烧：________________________（3）一氧化碳还原氧化铜：________________________（二）应用提升题3.某同学设计实验鉴别二氧化碳和一氧化碳，下列方案可行的是（）A.观察两种气体的颜色B.闻两种气体的气味C.将两种气体分别通入稀盐酸中D.将两种气体分别通入灼热的氧化铜中4.实验室用一氧化碳还原氧化铁（Fe₂O₃）制取铁，实验过程中需要注意哪些操作要点？请简述并说明原因。（三）综合探究题5.某化学兴趣小组同学发现，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后，无明显现象，为验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，设计了如下实验方案：方案一：向反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生；方案二：将充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡，观察塑料瓶是否变瘪。（1）方案一中，若有气泡产生，说明反应生成了什么物质？请写出相关的化学方程式。（2）方案二是否一定能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应？请说明理由，若存在不足，如何改进？七、课堂总结今天我们围绕二氧化碳和一氧化碳展开了系统复习，梳理下来，核心要点可总结为“两条主线、一个核心”。两条主线分别是两种气体的“性质-用途-实验”，我们详细掌握了它们的物理性质、化学性质，明确了性质决定用途的逻辑，同时梳理了相关实验的操作、现象及注意事项；一个核心是“结构决定性质”，正是因为两种气体的分子结构不同，才导致了它们性质的显著差异。从中考考查角度来看，这部分内容常以选择题、填空题、实验探究题的形式出现，重点考查性质辨析、化学方程式书写、实验设计与评价等。希望同学们课后能进一步梳理知识框架，将零散的知识点串联起来，形成完整的知识体系，同时结合课堂练习，强化对重点难点的理解和应用。八、课后任务1.完成课堂练习中的未完成题目，并核对答案，针对错误题目撰写错题分析，明确错误原因及正确思路。2.梳理本讲知识点，绘制“二氧化碳和一氧化碳”的知识思维导图，要求涵盖性质、用途、化学方程式、实验要点、性质差异及本质原因等核心内容。3.结合生活实际，撰写一篇简短的科普短文（200字左右），主题为“如何合理利用二氧化碳、预防一氧化碳中毒”，体现化学知识与生活的联系。4.预习下一讲复习内容，提前梳理相关基础知识点。九、板书设计第14讲二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳（CO₂）1.物理性质：无色无味气体，密度>空气，能溶于水；干冰升华吸热2.化学性质：-不燃烧、不支持燃烧-与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃（H₂CO₃不稳定易分解）-与碱反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（检验）；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（吸收）3.用途：灭火、制碳酸饮料、气体肥料、干冰（人工降雨）二、一氧化碳（CO）1.物理性质：无色无味气体，密度略<空气，难溶于水；有毒2.化学性质：-可燃性：2CO+O₂点燃2CO₂（蓝色火焰）-还原性：CO+CuO△Cu+CO₂（实验要点：先通CO、后加热；先停热、后停CO；尾气处理）3.用途：燃料、冶炼金属三、性质差异及本质原因1.差异：CO₂无毒、不燃不助燃、能与水/碱反应；CO有毒、可燃、有还原性2.本质：分子结构不同（CO₂：1C+2O；CO：1C+1O）四、核心观念：结构决定性质，性质决定用途十、教学反思本讲复习课围绕二氧化碳和一氧化碳的核心知识点展开，以“教-学-评”一体化理念为指导，注重知识的梳理与应用，同时结合实验探究强化学生的核心素养。从教学过程来看，通过生活实例导入，能有效激发学生的学习兴趣，帮助学生建立化学与生活的联系；探究新知环节采用分层梳理的方式，先分别讲解两种气体的性质，再对比差异，符合学生的认知规律，便于学生理解和记忆。但教学过程中仍可能存在一些不足：一是对于一氧化碳还原性实验的操作要点，部分学生可能难以快速掌握，需要通过更多的实验视频演示或动画讲解，帮助学生直观理解；二是在