湖南省长沙市2026年高三第一次模拟考试化学试题（人教版）（试卷及解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖南省长沙市2026年高三第一次模拟考试化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂C．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C)是一种抗氧化剂2．关于、、、四种粒子，以下说法正确的是A．它们属于同种原子B．和互为同位素C．四种粒子的质子数和电子数均相等D．、的中子数相差23．下列化学用语表述错误的是A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子：C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷4．关于反应，下列说法中正确的是A．CO中的C失电子 B．是还原剂C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：15．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOHC．溶液呈碱性，可用于除油污 D．易分解，可用于治疗胃酸过多6．少量与反应生成和。下列说法正确的是A．的电子式为

B．的空间构型为直线形C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键7．下列对结论解释不正确的是选项结论解释A

碱性强于

为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强B煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的生石灰能与酸性氧化物反应C液晶可用于电脑、手机和电视的显示器施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变D焦炭与反应制粗硅碳单质的氧化性强于硅单质A．A B．B C．C D．D8．甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是A．实验室用排水法收集甲 B．丙中阴、阳离子个数比为C．电解熔融态的己可生成乙 D．丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色9．在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．路径A和B，均包含4个基元反应C．路径A中，最大能垒(活化能)为2.15eVD．与路径B对比，路径A的反应速率更快10．为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。下列说法错误的是A．①中加入浓盐酸后，增大B．基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管C．③中加入NaF固体，使平衡逆向移动D．④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于11．四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是A．a呈弱碱性B．f可溶于过量的b中C．c中通入过量的e可得到无色溶液D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是A．放电时，电流从Na电极经电解液流向Ni电极B．充电时释放，放电时吸收C．电池每吸收标准状况下22.4L的，Ni电极流入D．充电时，正极反应为：13．氢化钇是核反应堆的中子慢化材料，在极远极寒、深空深海能源技术领域有潜在应用。一种氢化钇(摩尔质量为)的立方晶胞如图，晶胞边长为pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．该化合物的化学式为B．每个H填充在Y形成的四面体空隙中C．该晶胞中，每个Y周围与它最近且相等距离的Y有6个D．该晶体的密度为14．取20.00mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是A．曲线①表示甲胺的分布分数B．a点：99.8%的吡啶转化为C．b点：D．甲胺的含量：3.1015．已知常温下H2C2O4的，，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：B．用NaOH标准溶液滴定一定浓度的H2C2O4溶液，pH=7时溶液中C．等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7mol/LD．向H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液的过程中先增大后减小第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．由氯铂酸()合成硝酸铂的工艺流程如图所示。已知：易溶于水；常温下，。回答下列问题：(1)已知Pt的原子序数为78，则Pt在元素周期表的位置为第周期族。(2)已知是稳定的正八面体，是一个巨大的、电荷密度很低的阴离子，在溶液中对的束缚能力几乎为0，其可由Pt溶于王水生成，同时还有NO产生，反应的离子方程式为。有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，也可以和Pt反应生成氯铂酸，请简述该建议的优点：。(3)“还原”时，转化为，同时有气体生成。若生成(氯亚铂酸钾，溶于水，)，则至少需要加入草酸钾kg。(4)“转化”时生成了的沉淀，相关离子方程式为。(5)此流程还可以利用溶液“沉铂”，的沉淀率随温度升高而增大。请结合化学反应方程式解释升高温度沉淀率增大的主要原因是。常温下，若要确保2L溶液中的完全沉淀，则加入等体积溶液所需的浓度最小为。[假设初始浓度，忽略混合时溶液体积变化]17．锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、防爆材料等，锑白是应用最早的阻燃剂之一，一种以辉锑矿(主要成分为，含少量的和)为原料制备锑、锑白的工艺如下所示：已知：①浸取液中砷元素存在形式为；②；③的化学性质类似于。(1)基态Cu原子的价电子排布式为。(2)“滤渣I”的成分为和(填化学式)。“浸取”时发生反应的离子方程式为(3)“沉淀”步骤中，当完全沉淀时，溶液中(4)“除砷”步骤中，加入的可用次磷酸与足量的NaOH溶液反应制得，则可知次磷酸为元酸(填“一”“二”或“三”)。(5)“中和脱氯”的化学方程式为该步骤未用NaOH溶液代替氨水，原因为。(6)已知Sb可由“电解”步骤制得，电解时无气体生成，则被还原的Sb元素与被氧化的Sb元素的质量之比为。18．合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。在实验室可用与铁红反应制备铁触煤，其装置如图：已知：加热到500℃以上，和开始反应，生成铁的其他氧化物（其中铁元素化合价仅为+2或+3价）、和；温度高于700℃时，生成、和。回答下列问题：(1)装置D的作用为。(2)写出温度高于700℃时，与铁红反应的化学方程式：。(3)若650℃时，铁红与足量甲烷反应后，装置的质量增加，装置的质量增加，则此时反应后所得含铁氧化物中。(4)某化学兴趣小组为确定硝酸厂中所用铁触媒中铁元素的含量，进行了如下实验。①称取该厂铁触媒样品，用足量的稀硫酸溶解；②再向所得溶液中加入还原铁粉，充分反应后过滤；③将滤液配制成溶液，滤渣（仅含铁粉）经洗涤干燥后称得其质量为；④取配制好的溶液于锥形瓶中，用的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液盛放于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象为。若某次滴定结束时滴定管的示数如图所示，滴定前的刻度为，则消耗溶液的体积为。若消耗溶液的平均体积为，则该厂铁触媒中铁元素的质量分数为。19．对CO2的捕获、利用已成为前沿科技竞争的焦点。(1)直接碳燃料电池能够将固体碳(如煤、生物质炭等)的化学能直接转化为电能，并生成高纯度CO2。其使用Li2CO3-K2CO3等二元共熔碳酸盐作为电解质，工作原理如图1所示。①在正极，CO2和O2反应生成，电极反应式为。②在负极，固体碳燃料(用C表示)发生一系列反应，其中反应C(s)+CO2(g)2CO(g)

∆H=172kJ·mol-1，在高温下(>700°C)有利于自发进行的原因是。(2)CO2电还原与氯碱工艺可联产CO、Cl2和KHCO3，其工作原理如图2所示。①阴极上CO2选择性还原为CO，同时会生成少量H2。一定条件下，阳极产生22.4L(标准状况)Cl2时，阴极生成气体的总质量为26.7g。则该条件下，阴极生成CO的法拉第效率为。［法拉第效率=×100％］②CO2还原为CO的反应在钴卟啉催化剂(简化为Co-N4结构)表面进行，催化循环过程的简化模型如图3所示。若此过程中N元素化合价不变，则Co元素化合价变化的步骤有：(填序号)。(3)通过CO2制备Ca(HCO3)2有潜在价值，但Ca(HCO3)2固体难以从其水溶液中分离。①研究发现，Ca(HCO3)2固体析出过程中，溶剂的极性会削弱中O-H键的稳定性。为得到Ca(HCO3)2固体，可采取的合理措施为。②采用热重法可分析固体组成。依据图4，可判断所得固体主要是Ca(HCO3)2而不是CaCO3的理由是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市2026年高三第一次模拟考试化学试题（解析版）题号12345678910答案BDBACCDBBD题号1112131415答案BCCDC1．B【详解】A．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A正确；B．补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误；C．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正确；D．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素C)是一种抗氧化剂，D正确；综上，答案是B。2．D【详解】A．四种粒子包括氧的同位素原子和离子（），并非同种原子，A错误；B．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，而选项中的和是分子，不是原子，因此不互为同位素，B错误；C．四种粒子的质子数均为8（氧原子序数为8），但电子数不相等：、和的电子数为8，而的电子数为10，C错误；D．的中子数为18-8=10，的中子数为16-8=8，相差2，D正确；故答案选D。3．B【详解】A．甲醇为一元醇，结构简式：CH3OH，A正确；B．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示为：，B错误；C．铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2，符合能量最低原理，C正确；D．（新戊烷）分子中，主链为丙烷（3个碳），2号碳上有两个甲基，系统命名法为2,2-二甲基丙烷，D正确；故选B。4．A【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。【详解】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确；B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误；C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误；D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误；故选A。5．C【详解】A．能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A错误；B．电解饱和NaCl溶液生成NaOH，与NaCl熔点无关，故B错误；C．溶液呈碱性，可使油污水解呈溶水物质除去，故C正确；D．能与胃酸中HCl反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，故D错误；故选：C。6．C【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是

，A错误；B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；D．中O和H之间是共价键，D错误；故选C。7．D【详解】A．-CH3为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强，故前者碱性更强，A正确；B．CaO是碱性氧化物，能与酸性氧化物SO2生成CaSO3，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的，B正确；C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像，所以液晶可用于电脑、手机和电视的显示器，C正确；D．焦炭与反应制粗硅的化学方程式为，该反应中C为还原剂，Si为还原产物，体现的是C的还原性强于Si，D错误；故答案选D。8．B【分析】甲为空气中含量最高的气体单质，所以甲为氮气，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，为氧元素，不是金属，，为镁元素，符合要求，所以流程为，，，以此分析。【详解】A．氮气难溶于水，所以可以用排水法收集，A正确；B．丙为，阴、阳离子个数比为，B错误；C．己为，电解熔融态的可生成Mg，C正确；D．丁为氨气，溶于水生成，为弱碱，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，D正确；故答案选B。9．B【详解】A．观察图像可知，反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，A项错误；B．路径A和B，都有四个过渡态，均包含4个基元反应，B项正确；C．路径A中，最大能垒（活化能）为，C项错误；D．路径B的最大能垒为，路径A的最大能垒高于路径B，因此路径A的反应速率更慢，D项错误。故答案为B。10．D【分析】的溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。【详解】A．加入浓盐酸后，增大，右移，增大，溶液黄色加深，A正确；B．加入NaF固体后，F-水解会生成HF，HF与玻璃中的二氧化硅反应，因此基于实验安全考虑，不宜使用玻璃试管，B正确；C．加入NaF后，Fe3+与F-结合生成，铁离子浓度减少，使平衡逆向移动，C正确；D．④中滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，是因为与F-形成更稳定的配合物，溶液中浓度太小，不足以将氧化为，而非Fe3+氧化性弱于I2​，D错误；故选D。11．B【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。【详解】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误；D．由分析可知，b为，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误；故选B。12．C【分析】据题可知，电池的总反应为，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，放电时金属钠作负极，电极反应式为，镍作正极，电极反应式为，据此作答。【详解】A．原电池中电子从负极流出，经过导线流入正极；电流方向与电子流向相反，即电流从Ni电极经导线流向Na电极，在电解液中从Na电极流向Ni电极，构成闭合回路，A正确；B．电池的总反应为，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；C．由正极反应可知，每消耗3molCO2有4mol电子流入镍电极，则电池每吸收标准状况下22.4L的CO2（1mol），有流入Ni电极，C错误；D．充电时，Ni电极发生氧化反应，此时正极反应式为，D正确；故答案选C。13．C【详解】A．由均摊法可知，该晶胞中Y原子个数为，H原子有8个在晶体内部，个数为，即Y、H原子个数之比为1∶2，则该化合物的化学式为，A正确；

B．由晶胞图可知，Y原子形成8个四面体，每个H填充在Y形成的四面体空隙中，B正确；

C．由晶胞图可知，该晶胞中，每个Y（顶点）周围与它最近且相等距离的Y（面心）有12个，C错误；D．由晶胞图可知，该晶胞中有4个分子，该晶体的密度为，D正确；

故选C。14．D【分析】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，第二个突变点为吡啶恰好完全反应；根据碱性可知，随pH不断增大，先生成吡啶再生成甲胺，①代表，②代表，③代表，④代表。【详解】A．根据分析，曲线①代表，A错误；B．结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表，，则，故a点：的吡啶转化为，B错误；C．b点溶液呈酸性，故，C错误；D．第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，==，甲胺含量为，D正确；故选D。15．C【详解】A．在0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中，质子守恒为，A错误；B．用NaOH滴定H2C2O4溶液至pH=7时，根据，计算得，即，B错误；C．对于NaHC2O4溶液，，对于Na2C2O4溶液，，即等浓度Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液以的电离为主，溶液呈酸性，则水的电离被抑制，故水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7mol/L，C正确；D．，向H2C2O4溶液中滴加NaOH过程中，逐渐减小，则逐渐减小，D错误；故答案选C。16．(1)六Ⅷ(2)避免生成氮的氧化物污染空气(3)400(4)(5)存在反应，升高温度有利于HCl挥发，促使反应正向进行，使沉淀率增大1.0【分析】工艺流程图分析：向氯铂酸溶液中加入氯化钾沉铂，将可溶性氯铂酸转化为难溶的沉淀，实现铂的初步富集与分离，再用草酸钾把还原为，将铂从+4价还原到+2价，随后加入KOH溶液使转化为沉淀，最后用硝酸溶解沉淀并浓缩结晶，最终得到硝酸铂；【详解】（1）镧系元素序号为57-71，位于第六周期、ⅢB族，处于元素周期表第6行、第3列，Pt的原子序数为78，可推算其处于元素周期表第6行、第10列，故Pt在元素周期表的位置为第六周期、Ⅷ族；（2）王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，其中是氧化剂，将Pt氧化成，自身被还原成NO，根据氧化还原反应配平，可得离子反应方程式为：；盐酸与过氧化氢混合溶液作氧化剂时，还原产物为（无污染），避免生成氮的氧化物污染空气，对环境友好；（3）转化为，Pt从+4价→+2价（得），中的C从+3价→+4价（失），根据电子得失守恒，有，所以，故其质量：（4）还原后生成（电离为），与KOH反应生成沉淀，所以离子方程式为：（5）沉铂反应为，温度升高时，HCl气体逸出，平衡正向移动，沉淀率增大；2L初始溶液中的物质的量为：，加入等体积（2L）后，混合溶液总体积为4L沉淀完全时，溶液中则平衡时溶液中剩余沉淀的物质的量为：所以沉淀消耗的平衡时溶液中剩余的所以原来加入等体积（2L）溶液所需的浓度为17．(1)(2)S(3)(4)一(5)化学性质与性质相似，能溶于过量的NaOH(6)【分析】辉锑矿经粉碎后，用盐酸和溶液浸取，矿石中的、、、被溶解氧化，不溶成为滤渣Ⅰ；向浸取液中加入沉淀、得到滤渣Ⅱ；加入还原除去砷得到滤渣Ⅲ；水解得到沉淀，沉淀经酸溶、电解得到锑，或经氨水中和脱氯得到锑白（），整个流程通过氧化还原、沉淀、水解等操作实现了锑的富集与分离。【详解】（1）为29号元素，价电子为3d和4s轨道电子，遵循洪特规则特例，排布式为，故答案为：；（2）滤渣I的成分为不溶于酸的和氧化生成的硫单质；在酸性条件下被氧化为和，被还原为，配平后的离子方程式为，故答案为：；；（3）当完全沉淀时，，代入数据得：，故答案为：；（4）次磷酸与足量反应生成，说明分子中只有1个可电离的羟基氢，因此次磷酸为一元酸，故答案为：一；（5）与氨水反应生成沉淀，脱除，化学方程式为：；化学性质与相似，具有两性，会与过量反应溶解，而氨水为弱碱，不会溶解，故答案为：；化学性质与性质相似，能溶于过量的NaOH；（6）电解时无气体生成，说明只有元素发生歧化反应，中为价：还原：（得3e⁻）；氧化：（失2e⁻），根据得失电子守恒，设被还原的为mol，被氧化的为mol，则，即，质量比等于物质的量之比，故质量比为，故答案为：。18．(1)防止空气中的水分和CO2进入装置C中(2)3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O(3)1:2(4)酸式当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅(淡)红色，且内不恢复原色17.7056%【分析】该实验为用CH4与铁红反应制备铁触煤，A装置为CH4与铁红反应的发生装置，B装置吸收生成的水蒸气，C装置吸收生成的CO2，D装置防止外界空气中的水蒸气与CO2进入装置C影响CO2的测定。【详解】（1）根据上述分析，装置D作用为防止外界空气中的水分和CO2进入装置C内，干扰实验；（2）CH4与铁红反应温度高于700℃时，生成Fe、CO2和H2O，故化学反应方程式为3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O；（3）48g铁红中n(Fe)=、n(O)=，与足量甲烷反应后，装置B的质量增加1.8g，即n(H2O)=，装置C的质量增加2.2g，即n(CO2)=，根据铁元素、氧元素守恒，则此时生成的含铁氧化物中N(Fe)：N(O)=0.6mol：(0.9mol-0.1mol-0.05mol×2)=6:7，含铁氧化物可以表示为Fe6O7，依据化合物中元素化合价代数和为0，得出方程式①3N(Fe3+)+2N(Fe