初中九年级化学《常见的酸和碱》复习知识清单

初中九年级化学《常见的酸和碱》复习知识清单一、物质分类与核心概念体系（一）从微观视角认识酸和碱1、酸的定义与电离特征【基础】【核心概念】酸是指在水溶液中解离时，产生的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。这是判断一种物质是否属于酸的唯一标准。常见的酸如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等，其水溶液均能电离出H⁺和酸根离子。从微观角度看，酸的通性本质上是由H⁺决定的。2、碱的定义与电离特征【基础】【核心概念】碱是指在水溶液中解离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。例如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）等。碱的通性本质上是由OH⁻决定的。3、酸性与酸溶液、碱性与碱溶液的关系【难点】【易错点】酸性溶液不一定是酸溶液，例如硫酸氢钠（NaHSO₄）溶液显酸性，但其电离出的阳离子不全是H⁺（有Na⁺），因此它属于盐类。同理，碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠（Na₂CO₃）溶液显碱性，但它属于盐类（纯碱）。理解这一关系，有助于从本质上区分物质的类别与性质。（二）常见酸的性质与用途1、盐酸（HCl）【重要】【高频考点】（1）物理性质：纯净的浓盐酸为无色、有刺激性气味的液体，易挥发。打开瓶塞后，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾状。工业盐酸因含有Fe³⁺等杂质而常呈黄色。（2）化学性质：盐酸是一元强酸，具有酸的通性。能与活泼金属（如Zn、Fe）反应生成氢气和相应的氯化物；能与金属氧化物（如铁锈Fe₂O₃）反应生成盐和水，用于除锈；能与碱发生中和反应；能与某些盐（如硝酸银AgNO₃）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl），该反应用于检验Cl⁻的存在。（3）主要用途：重要的化工原料，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素）、胃液的主要成分（帮助消化）等。2、硫酸（H₂SO₄）【非常重要】【高频考点】【难点】（1）物理性质：纯净的浓硫酸为无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，密度大于水（约1.84g/cm³），具有强烈的吸水性、脱水性和腐蚀性。（2）浓硫酸的特性：【核心拓展】吸水性：能吸收空气中的水分，常用作某些气体的干燥剂（但不能干燥碱性气体如NH₃）。【核心拓展】脱水性：能将纸张、木材、衣物、皮肤等物质中的氢、氧元素按2:1的比例脱去，使其炭化变黑。这是强烈的化学变化过程。【核心拓展】强氧化性：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止反应继续进行，这种现象称为“钝化”。因此，可用铁或铝制容器盛装浓硫酸。但在加热条件下，浓硫酸几乎能与所有金属（除金、铂外）反应，但不生成氢气。（3）稀硫酸的化学性质：稀硫酸具有酸的通性。能与活泼金属反应生成氢气和相应的硫酸盐；能与金属氧化物（如CuO）反应生成盐和水；能与碱中和；能与某些盐（如氯化钡BaCl₂）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO₄），此反应用于检验SO₄²⁻的存在。（4）浓硫酸的稀释：【重点操作】【高频考点】一定要将浓硫酸沿着器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在硫酸表面，溶解时放出的大量热会使水立刻沸腾，导致酸液飞溅，引发事故。（5）主要用途：重要化工原料，用于生产化肥（如磷肥）、农药、火药、染料，以及进行金属冶炼和石油精炼等。3、硝酸（HNO₃）【重要】无色、有刺激性气味的液体，易挥发，见光易分解（常保存在棕色试剂瓶中）。具有强氧化性和腐蚀性，与金属反应一般不生成氢气。4、其它常见酸磷酸（H₃PO₄）、醋酸（CH₃COOH，有机酸，一元弱酸）、碳酸（H₂CO₃，不稳定易分解）等。（三）常见碱的性质与用途1、氢氧化钠（NaOH）【非常重要】【高频考点】（1）物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。在空气中易吸收水分而潮解，因此可用作某些气体的干燥剂（但不能干燥酸性气体如CO₂、SO₂）。有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。（2）化学性质：氢氧化钠是典型的强碱，具有碱的通性。能使酸碱指示剂变色；能与某些非金属氧化物（如二氧化碳CO₂、二氧化硫SO₂）反应生成盐和水（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）；能与酸发生中和反应；能与某些盐（如硫酸铜CuSO₄）反应生成新的碱和新的盐（2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）。（3）主要用途：重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。2、氢氧化钙（Ca(OH)₂）【重要】【高频考点】（1）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。有腐蚀性。可由生石灰（CaO）与水反应制得：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，该反应放出大量热。（2）化学性质：具有碱的通性，但碱性比氢氧化钠弱。能与某些非金属氧化物（如CO₂）反应生成盐和水（Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O），该反应用于检验二氧化碳的存在。能与酸中和，能与某些盐（如碳酸钠）反应。（3）主要用途：用于建筑工业（砌砖、抹墙），农业上改良酸性土壤，配制波尔多液（与硫酸铜混合），工业上制取漂白粉。3、氨水（NH₃·H₂O）【基础】是唯一的可溶性碱（实际上NH₃·H₂O是NH₃的水合物，部分电离出NH₄⁺和OH⁻，显弱碱性），易挥发，有刺激性气味，能使无色酚酞试液变红。4、其它常见碱氢氧化钾（KOH）、氢氧化铝（Al(OH)₃，两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应）等。二、酸和碱的通性与个性（一）酸的通性（由H⁺决定）【非常重要】【高频考点】1、与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。2、与活泼金属反应：酸+活泼金属→盐+氢气（1）条件：金属必须是在金属活动性顺序中排在氢之前的金属（K、Ca、Na除外，因其与酸反应过于剧烈）；酸通常指非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸。（2）示例：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（生成亚铁盐，溶液由无色变为浅绿色）。3、与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水（1）示例：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（除铁锈，溶液由无色变为黄色）；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（黑色固体溶解，溶液变为蓝色）。4、与碱反应（中和反应）：酸+碱→盐+水（1）示例：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O。5、与某些盐反应：酸+盐→新酸+新盐（1）条件：生成物中要有沉淀、气体或水。（2）示例：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃（检验Cl⁻）；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl（检验SO₄²⁻）；2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（实验室制CO₂）。（二）碱的通性（由OH⁻决定）【非常重要】【高频考点】1、与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。2、与某些非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水（1）条件：碱必须是可溶性的。（2）示例：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（氢氧化钠敞口放置易变质）；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（检验CO₂）；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O（吸收有害气体SO₂）。3、与酸反应（中和反应）：碱+酸→盐+水4、与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐（1）条件：反应物碱和盐都必须可溶；生成物中至少有一种是沉淀或气体。（2）示例：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（生成蓝色沉淀）；Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（工业上制取NaOH）；NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O（铵盐与碱反应生成氨气，用于检验铵根离子）。（三）酸碱中和反应【非常重要】【高频考点】【热点】1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它是复分解反应的一种特殊形式。2、实质：【难点】酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成水分子，即H⁺+OH⁻=H₂O。其他离子（如Na⁺、Cl⁻）并未参与反应，只是留在溶液中。3、热量变化：中和反应是放热反应。4、应用：（1）改良土壤：农业上常用熟石灰（Ca(OH)₂）改良酸性土壤。（2）处理废水：工业上常用熟石灰中和酸性废水，或用稀硫酸中和碱性废水。（3）用于医疗：用含碱性物质（如Al(OH)₃、Mg(OH)₂）的药物中和胃液中过多的盐酸，治疗胃酸过多。（4）调节溶液酸碱性：在科学实验和工业生产中，常通过中和反应调节溶液的pH。三、溶液酸碱性与pH（一）酸碱指示剂【基础】【高频考点】1、概念：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有石蕊和酚酞。2、变色规律：（1）紫色石蕊试液：遇酸（pH<7）变红色，遇碱（pH>7）变蓝色。（2）无色酚酞试液：遇酸（pH<7）不变色（无色），遇碱（pH>7）变红色。注意：变色的是指示剂，而不是酸碱溶液。且变色范围是pH值的区间，不是瞬间完成的。（二）溶液酸碱度的表示法——pH【非常重要】【高频考点】1、pH范围：通常在0~14之间。2、pH与酸碱性的关系：（1）pH=7，溶液呈中性。（2）pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。（3）pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。3、pH的测定方法：（1）最简便的方法：使用pH试纸。【重点操作】【易错点】用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。操作时应注意：不能将pH试纸直接浸入待测液，以免污染试剂；不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则相当于稀释了待测液，可能导致测量酸性溶液的pH偏大，测量碱性溶液的pH偏小，测量中性溶液无影响；pH试纸只能读出整数值。（2）精确测定：使用pH计（酸度计）。4、pH变化曲线（中和反应过程）【难点】【热点】（1）向酸中滴加碱：起点pH<7，随着碱的加入，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碱，pH>7。（2）向碱中滴加酸：起点pH>7，随着酸的加入，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加酸，pH<7。曲线上的突变点是判断中和反应进行程度的关键。5、pH与生命活动【跨学科拓展】人体体液有一定的pH范围，如胃液pH（0.9~1.5）、血液pH（7.35~7.45），超出此范围会影响健康。正常降雨因溶有CO₂生成碳酸而显弱酸性（pH约5.6），pH小于5.6的雨水称为酸雨。四、物质的检验与鉴别（一）常见酸和碱的检验1、检验酸溶液（H⁺）（1）方法一：取少量待测液于试管中，滴加紫色石蕊试液，若变红，则证明含有H⁺。（2）方法二：用pH试纸测定其pH，若pH<7，则证明含有H⁺。（3）方法三：加入活泼金属（如锌粒），若有气泡产生，将气体收集点燃能产生淡蓝色火焰，则证明含有H⁺。2、检验碱溶液（OH⁻）（1）方法一：取少量待测液于试管中，滴加无色酚酞试液，若变红，则证明含有OH⁻。（2）方法二：取少量待测液于试管中，滴加紫色石蕊试液，若变蓝，则证明含有OH⁻。（3）方法三：用pH试纸测定其pH，若pH>7，则证明含有OH⁻。（二）常见离子的检验【非常重要】【高频考点】1、氯离子（Cl⁻）的检验（1）试剂：硝酸银（AgNO₃）溶液和稀硝酸。（2）操作步骤：取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀硝酸酸化（排除CO₃²⁻等离子的干扰），再滴加几滴AgNO₃溶液。（3）现象与结论：若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl），则证明原溶液中含有Cl⁻。2、硫酸根离子（SO₄²⁻）的检验（1）试剂：氯化钡（BaCl₂）溶液和稀硝酸（或稀盐酸）。（2）操作步骤：取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀硝酸酸化（排除CO₃²⁻、SO₃²⁻及Ag⁺的干扰），再滴加几滴BaCl₂溶液。（3）现象与结论：若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO₄），则证明原溶液中含有SO₄²⁻。3、碳酸根离子（CO₃²⁻）的检验（1）试剂：稀盐酸（或稀硝酸）和澄清石灰水。（2）操作步骤：取少量待测固体或溶液于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。（3）现象与结论：若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂），则证明原物质中含有CO₃²⁻。4、铵根离子（NH₄⁺）的检验（1）试剂：氢氧化钠溶液（或其他可溶性碱）和湿润的红色石蕊试纸。（2）操作步骤：取少量待测物于试管中，滴加NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸。（3）现象与结论：若产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（NH₃），则证明原物质中含有NH₄⁺。（三）常见物质的鉴别1、浓盐酸和浓硫酸（1）物理方法：打开瓶塞，瓶口有白雾产生的是浓盐酸；无白雾，且液体粘稠的是浓硫酸。（2）化学方法：用玻璃棒蘸取少量液体滴在纸上，使纸张变黑的是浓硫酸（脱水性）。2、氢氧化钠和氢氧化钙（溶液）（1）方法一：向两种溶液中通入CO₂气体，产生白色沉淀的是Ca(OH)₂，无明显现象的是NaOH（但NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃，无明显现象，若继续滴加酸有气泡也可间接证明，但直接鉴别不选此路）。（2）方法二：向两种溶液中滴加碳酸钠（Na₂CO₃）溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)₂（Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH），无明显现象的是NaOH。五、实验探究与科学思维（一）关于酸和碱性质的探究实验1、探究浓硫酸的腐蚀性（1）实验设计：用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸，在纸上写字，观察现象。（2）现象与结论：蘸有浓硫酸的部位，纸张变黑，说明浓硫酸具有脱水性；蘸有稀硫酸的部位，无明显变化。2、探究氢氧化钠的变质问题【重要】【高频考点】【难点】（1）变质原因：氢氧化钠敞口放置，会与空气中的CO₂反应生成碳酸钠（Na₂CO₃）而变质。2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。（2）检验是否变质（检验是否存在CO₃²⁻）：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硝酸），若有气泡产生，且气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明已变质。（3）检验变质程度（是部分变质还是完全变质）：【难点】即检验溶液中是否还存在NaOH。操作步骤：取少量样品溶液于试管中，先加入足量的CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液，注意不能用Ca(OH)₂或Ba(OH)₂，因为它们会引入OH⁻，干扰对原NaOH的检验），充分反应后静置，使Na₂CO₃完全沉淀（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）。然后取上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞试液。现象与结论：若酚酞变红，说明溶液中有NaOH存在，则为部分变质；若酚酞不变红，说明溶液中已无NaOH，则为完全变质。3、探究中和反应的发生（尤其是无明显现象的中和反应）【热点】【重要实验】（1）问题：NaOH溶液与稀盐酸反应无明显现象，如何证明反应发生？（2）方案一（指示剂法）：操作：向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红。然后逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡。现象：溶液红色逐渐变浅，直至褪去。结论：红色褪去，说明NaOH被消耗，证明反应发生。当溶液恰好由红色变为无色时，酸和碱恰好完全反应。（3）方案二（pH试纸/pH计法）：操作：用pH试纸或pH计测定反应过程中溶液的pH变化。现象：随着盐酸的加入，pH值从大于7逐渐降低，当pH等于7时，恰好完全反应，继续加酸，pH小于7。结论：pH的变化证明了反应的发生和进程。（4）方案三（热量变化法）：操作：测量反应前后溶液的温度。现象：反应后溶液温度升高。结论：中和反应放热，证明反应发生（此方法受环境影响较大，需对比实验）。（二）学科思想与方法1、宏观微观符号三重表征学习酸和碱，要善于将宏观现象（如溶液变色、产生沉淀）与微观粒子（H⁺、OH⁻、离子反应）以及化学符号（化学式、离子方程式）联系起来。例如看到蓝色沉淀，要立刻想到Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓。2、分类观与通性观依据酸、碱的定义对物质进行分类，然后从类别的角度去预测和掌握物质的通性。例如，知道某物质是酸，就能预测它可能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应。这是化学学习中的核心思想方法。3、控制变量法与对比实验在探究物质性质时，常常需要用到控制变量法。例如比较不同金属与酸反应的速率，需要控制酸的种类、浓度、温度、金属的表面积等因素相同，只改变金属的种类。4、定性与定量结合对溶液的酸碱性描述是定性分析（如显酸性、碱性），用pH表示酸碱度是定量分析。两者结合才能全面把握溶液的性质。中和反应的探究也体现了从定性（指示剂变色）到定量（pH曲线、滴定计算）的思想。六、考点、考向与解题策略（一）高频考点归纳1、常见酸（浓盐酸、浓硫酸、稀硫酸）和碱（NaOH、Ca(OH)₂）的物理性质、化学性质及用途。▲▲▲2、浓硫酸的特性和稀释操作。▲▲▲3、酸碱指示剂和pH试纸的使用及pH的意义。▲▲4、酸和碱的通性及发生反应的条件。▲▲▲5、中和反应的概念、实质、能量变化及实际应用。▲▲▲6、复分解反应（酸碱盐之间）的发生条件。▲▲▲7、常见离子（H⁺、OH⁻、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺）的检验方法。▲▲▲8、物质的鉴别（如盐酸与硫酸、NaOH与Ca(OH)₂、浓硫酸与浓盐酸）。▲▲9、与酸和碱性质相关的实验探究题（如NaOH变质、无明显现象的中和反应证明）。▲▲▲▲10、有关pH的坐标曲线分析题。▲▲▲（二）主要考查方式与题型1、选择题：考查基本概念（如酸的定义）、物质的性质与用途、简单的实验操作（pH试纸使用）、指示剂变色、化学方程式的正误判断。2、填空题：结合生活生产实际，考查酸碱性、pH的意义、常见物质的化学式书写、简单性质描述。3、简答题：解释一些现象，如为什么浓盐酸瓶口有白雾，为什么浓硫酸可用作干燥剂，为什么可用熟石灰改良酸性土壤等。4、实验题：这是最重要的考查形式。（1）基础实验：考查具体实验操作、现象、结论，如浓硫酸的稀释、中和反应的验证。（2）科学探究：以NaOH变质、探究某种物质成分、证明无明显现象反应发生等为背景，考查猜想与假设、设计实验、分析现象、得出结论、反思与评价等完整的探究过程。▲▲▲5、计算题：常结合中和反应进行简单的溶质质量分数计算。▲▲（三）解题步骤与要点分析1、离子检验题【解题步骤】取样→加试剂→描述现象→得出结论。【易错点】（1）忽略干扰离子。检验Cl⁻要用稀硝酸酸化，以排除CO₃²⁻的干扰（因为Ag₂CO₃也是沉淀，但溶于稀硝酸）。检验SO₄²⁻也要用稀硝酸酸化，排除CO₃²⁻、PO₄³⁻等的干扰，同时也能排除Ag⁺的干扰（Ag₂SO₄微溶，可能产生沉淀）。▲▲（2）试剂加入顺序错误。如检验SO₄²⁻时，先加BaCl₂再加酸，若沉淀不溶解，则证明是BaSO₄，但若沉淀溶解且有气泡，则原沉淀可能是BaCO₃。但通常推荐先加酸酸化，若无明显现象（无气泡、无沉淀），再加BaCl₂，这样现象更明确。（3）语言表述不规范。现象与结论要一一对应，不能把结论当现象写。如“产生能使澄清石灰水变浑浊的气体”是现象，“证明含有CO₃²⁻”是结论。2、物质鉴别题【解题策略】根据物质性质的差异，选择最简单、最明显的方法。【易错点】（1）操作过程中注意取样。不能直接在原试剂瓶中进行鉴别。（2）现象描述要准确。如用酚酞鉴别酸和碱，现象是“溶液变红”的是碱，“溶液不变色”的是酸，而不能说“酚酞不变色的是酸”。3、实验探究题【解题策略】明确探究目的→结合已有知识进行猜想→设计实验验证猜想（注意控制变量、排除干扰）→根据现象得出结论→对结论进行反思。【解答要点】（1）猜想必须科学、合理、全面（通常包括“是、否、部分”三种情况）。（2）设计实验时，试剂的选择是关键。如检验部分变质的NaOH中是否还有NaOH，必须先用中性盐（CaCl₂/BaCl₂）将CO₃²⁻完全沉淀并除去，然后再用酚酞检验OH⁻。若用Ca(OH)₂或Ba(OH)₂，则会引入OH⁻，无法得出正确结论。▲▲▲（3）描述实验操作时，要写清“取少量……于试管中，加入……（试剂），然后……”等规范用语。4、图像题（pH变化曲线）【解题步骤】（1）看起点：起点pH<7，是向酸中加碱；起点pH>7，是向碱中加酸。（2）看趋势：曲线上升还是下降。（3）看点：曲线上的点（起点、终点、交点、突变点）表示的含义。交点或平台期往往对应恰好完全反应的点。（4）看区域：曲线不同区域对应溶液的成分（如过量的酸或碱）。（四）易错点与难点突破1、【难点突破】“两性”物质的概念：虽然初中不要求掌握两性氢氧化物（如Al(OH)₃）的具体反应，但了解其能与强酸和强碱反应的事实，有助于理解物质性质的多样性。★2、【易错点】酚酞试液在酸性或中性溶液中均为无色，因此无法用酚酞区分酸溶液和中性溶液。3、【易错点】干燥剂的选择：浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体（如NH₃）；氢氧化钠固体是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体（如CO₂、SO₂、HCl）。★4、【难点突破】金属与酸反应的计算：涉及金属活动性顺序、相对原子质量、化合价。相同质量的金属与足量酸反应，产生氢气的质量由金属的化合价/相对原子质量（即摩尔电子质量）决定。例如，产生1gH₂所需金属的质量：Mg需12g，Al需9g，Zn需32.5g，Fe需28g。5、【易错点】“烟”与“雾”的区别：烟是固体小颗粒扩散形成的，如磷燃烧产生的五氧化二磷白烟；雾是小液滴悬浮形成的，如浓盐酸瓶口的白雾。要注意区分。6、【易错点】“吸水”与“脱水”的区别：吸水性是物理性质，吸收空气中的水蒸气；脱水性是化学性质，将化合物中的氢、氧元素按水的比例脱去。7、【难点突破】复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水。这是判断酸碱盐之间能否反应的重要依据。▲▲▲七、核心化学方程式梳理（一）酸的相关反应1、盐酸与镁：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑2、盐酸与铁：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（生成物为FeCl₂，浅绿色）3、盐酸与氧化铁（除锈）：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（生成物为FeCl₃，黄色）4、盐酸与氢氧化钠（中和）：HCl+NaOH=NaCl+H₂O5、盐酸与氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O6、盐酸与碳酸钙（实验室制CO₂）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑7、盐酸与硝酸银（检验Cl⁻）：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃8、稀硫酸与镁：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑9、稀硫酸与氧化铜：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（黑色固体溶解，溶液变蓝）10、稀硫酸与氢氧化钠：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O11、稀硫酸与氯化钡（检验SO₄²⁻）：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl（二）碱的相关反应1、氢氧化钠与二氧化碳（变质）：2NaOH+CO₂=