中考化学一轮复习课件水和溶液

2026中考化学一轮复习

水和溶液

水的组成和主要性质1．水电解时在阳极产生_______，在阴极产生______。两者体积比为______，质量比为______。2．电解水实验说明水是由______和________组成的。氧气氢气1∶28∶1氢元素氧元素3．水的性质2H2O2H2↑＋O2↑物理性质化学性质(1)色态味：无色、无味、液态(常温下)(2)沸点：100℃(1个标准大气压下)(3)熔点：0℃(4)密度：4℃时密度最大，为1g/cm3，结冰后密度变小(5)溶剂：能溶解很多物质，是重要的溶剂(1)常温下化学性质稳定(2)在通电条件下分解：________________________(3)非金属氧化物＋水→酸：H2O＋CO2===H2CO3，能与水反应生成酸的还有SO2、SO3等(4)金属氧化物＋水→可溶性碱：CaO＋H2O===Ca(OH)2，（5）能与水反应生成碱的氧化物还有K2O、Na2O、BaO(6)CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O白色粉末变蓝色，可用于检验水1．用如图所示装置电解水，下列说法错误的是(

)A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1∶8B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯A

溶液、悬浊液和乳浊液1．溶液的组成溶液由______和______组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。2．水是最常用的_______，除水外常用的溶剂还有______________等。溶质溶剂溶剂汽油、酒精3．溶液、浊液的比较均一溶液浊液悬浊液乳浊液不同点组成由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)不溶性固体和液体组成不溶性液体和液体组成均一性______、透明不均一、不透明(浑浊)稳定性稳定不稳定、久置后分层举例氯化钠溶液、蔗糖溶液泥浆水、血液牛奶、肥皂水相同点都是______物混合2．以下关于溶液的描述不正确的是(

)A．放置一段时间后无明显变化B．溶液一定是混合物C．溶液都是无色透明的D．溶液中各部分的液体密度都相同C3．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是(

)A．牛奶、洁净的空气、白酒B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物C．新鲜的血液、肥皂水、碘酒D．盐水、泥浆、汽水C

饱和溶液与不饱和溶液1．在一定温度下，在一定量的溶剂里，________________某种溶质的溶液称为这种溶质的__________，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的____________。【注】只有指明“一定温度”和“一定溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化：一般规律：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3)不能继续溶解不饱和溶液饱和溶液饱和溶液不饱和溶液特殊情况：对极少数溶解度随温度升高而减小的物质如Ca(OH)2饱和溶液不饱和溶液3．结晶(1)蒸发结晶法：适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠。(2)降温结晶法(冷却热饱和溶液法)：适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化较大的物质，如硝酸钾。4．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：(1)图中“？”是指______。(2)将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？_______________________________。溶剂烧杯底部观察不到食盐固体颗粒

溶解度1．溶解度的含义：在一定温度下，某物质在______水中达到_______状态时所溶解的质量，就称作此温度下该物质在这种溶剂里的_______。2．影响溶解度的因素：(1)内因：溶质、溶剂自身的性质。(2)______(3)气体的溶解度还受_______的影响，气体的溶解度随压强的升高而增大。100g饱和溶解度温度压强5．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，氯化钾溶解度的变化情况分别是(

)A．变大不变B．变大变小C．不变变大

D．不变不变D

溶质的质量分数1．溶液组成的表达方式——溶质质量分数(1)定义：溶液中溶质的质量分数＝(2)溶质、溶液的求法2．溶液的稀释和浓缩注：不能用V稀－V浓＝V水。3．配制一定溶质质量分数的溶液(详见实验突破)。6．向盛有40克氯化铵的烧杯中加入40克水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃。下列说法正确的是(

)A.烧杯中的溶液溶质质量分数为50%B．20℃时氯化铵的溶解度为40C．若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变D

水资源的保护与净水的方法1．水资源的保护(1)节约用水①水的再循环，②减少水的使用，③水的回收和利用。(2)水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。2．水净化的方法不溶性净水方法原理及作用沉淀静置或者加入明矾，吸附水中的悬浮杂质，凝聚成较大的固体颗粒沉降到水底。过滤除去水中的________杂质吸附除去色素、异味和水中的一些溶解性杂质，常用________蒸馏把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水活性炭7．地表水仍需经过净化才能饮用。自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭吸附→含氯物质消毒杀菌。其中涉及化学反应的环节是(

)A．取水B．过滤C．活性炭吸附D．含氯物质消毒杀菌D一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、用氯化钠固体配制溶液1．所需仪器及作用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)仪器的作用：a．玻璃棒的作用是_______，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率。b.量筒的作用是______一定体积的液体。搅拌量取2．操作步骤计算：计算所需溶质的______和水的______。称量：用__________称取一定质量的固体。量取：用______量取一定体积的水。溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用________不断搅拌直至固体完全溶解。装瓶：将配制好的溶液转移到________中，并贴上标签。质量体积托盘天平量筒玻璃棒试剂瓶【知识拓展】实验误差分析操作误差分析所配溶液的溶质质量分数用天平称量固体药品质量时，固体药品和砝码放反了(在使用游码的情况下)称量的固体药品的实际质量______________量取水的体积时仰视读数配制的溶液中水的实际体积______________量取水的体积时俯视读数配制的溶液中水的实际体积____________偏小偏小偏大偏小偏小偏大

偏大烧杯内原来有少量的水配制的溶液中水的质量____________将固体药品倒入烧杯时撒在外面配制的溶液中溶质的质量____________固体药品中含有不溶性杂质配制的溶液中溶质的质量____________配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出配制的溶液中溶质的质量____________偏小偏小偏小偏小偏小偏小不变二、用浓溶液配制稀溶液1．所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。2．原理3．操作步骤：(1)计算：计算所需________的体积和所需水的体积。(2)量取：用_____量取浓溶液和水(接近所需体积时改用__________)。(3)混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用________不断搅拌。浓溶液量筒胶头滴管玻璃棒

溶液和浊液要熟练判断常见的溶液和浊液(悬浊液和乳浊液)。溶液和浊液的区别是前者均一、稳定，静置后不分层，后者不稳定，静置后会分层。浊液分为悬浊液和乳浊液，两者的区别是前者是固体小颗粒悬浮于液体中，后者是小液滴分散在另一种液体中。【例1】下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②在科学实验中，水是最常见的溶剂；③饱和溶液不一定是浓溶液；④衣服上不慎沾有碘酒，可用汽油擦洗；⑤食盐水、硫酸铜溶液、冰水混合物都属于溶液；⑥影响物质溶解的因素有溶剂的质量和种类以及温度。其中正确的是(

)A．①②③B．②③④C．①④⑤D．②③④⑥B1．下列关于溶液的说法中正确的是(

)A．溶液一定是混合物B．溶液一定是无色透明的C．溶液中只能含有一种溶质D．常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体A

溶解度在理解溶解度的定义时，要抓住5个要点：①“在一定温度下”，溶解度是随着温度的变化而变化的，必须指明什么温度，溶解度才有意义；②“在100克溶剂里”，注意不是100克溶液里；③“达到饱和状态”，在一定温度下，100克溶剂中溶质的质量达到最大值；④单位是“克”；⑤点明溶剂，同一溶质在不同溶剂里溶解度不同。另外注意，初中阶段接触到的大多数固态物质溶解度随着温度升高而增大，但是氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。【例2】根据下图，判断下列说法正确的是(

)A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水B．乙的溶解度随温度升高而降低C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同D．加压或升温能增加戊的溶解度C2．已知：(1)20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下下列说法正确的是(

)A．20℃时氢氧化钙是难溶物质B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C．20℃时氯酸钾是易溶物质D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度(克)36.00.1657.431.6B

饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液的区别是前者不可再溶解该种溶质，后者还可以溶解该种溶质。同种溶液两者是可以相互转化的，要熟练掌握两者转化的条件。当溶液是饱和溶液时，也可以用溶解度来计算其质量分数，即w＝S/(100g＋S)×100%【例3】20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：下列分析正确的是(

)A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度为36gD．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和C实验序号①②③④⑤氯化钠质量/g918273645溶液质量/g1091181271361363．在20℃教室内，小陈对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验，下列分析错误的是(

)A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.

实验2后，乙中溶液所含溶质质量比甲中大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲与乙中氯化钠的溶解度相等B【例】工业上常用碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。温度(℃)608090100