河南省青桐鸣大联考2025-2026学年高一上学期10月月考化学答案

2026届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高一联考参考答案化学(人教版)1.D解析:D项标识表示腐蚀类物质,酒精没有腐蚀性,D项错误。故选D。2.B解析:苛性钠为NaoH,属于纯净物,A项错误;CH3COOH、Hcl和HNO3都属于一元酸,B项正确;碳棒属于单质,CUSO4溶液属于混合物,都不属于电解质,C项错误;CU2(OH)2cO3属于碱式盐,D项错误。故选B。3.B解析:雨过天晴常看到阳光穿过云层的美景,云是胶体,光线穿过有明显的一条光亮通路,属于丁达尔效应,A项正确;活性炭净水是利用了活性炭的吸附性,与胶体知识无关,B项错误;胶体与溶液的本质区别为分散质粒子的直径大小不同,C项正确;由于胶体和溶液中分散质粒子直径大小不同,胶体不能透过半透膜,因此渗析法可用于分离胶体和溶液,D项正确。故选B。4.A解析:CU与2化合生成CUO,CUO与H2SO4反应生成CUSO4,A项能一步实现;H22在Mno2作催化剂的条件下分解生成氧气和水,不生成氢气,B项不能一步实现;CO与H2不发生反应,C项不能一步实现;铁与盐酸反应生成Fecl2,D项不能一步实现故选A。5.D解析:催化剂在反应前后质量和化学性质都保持不变,可回收利用,A项正确;H3与H2都是由氢元素组成的单质,二者互为同素异形体,B项正确;根据原子守恒可知,丁为H2O,生成CH3OH和H2O的质量之比为16:9,C项正确;反应前后原子数目不发生改变,D项错误故选D。6.C解析:ca(NO3)2ca2++2NO3,A项错误;3K++CIO3,B项错误;Baso4Ba2++SO2-4,C项正确;在水溶液中:NaHSO4Na++H++SO2-4,D项错误。故选C。7.B解析:H2SO4H2,H的化合价降低,需要加入还原剂,A项错误;sO2sO2-4,S的化合价升高,需要加入氧化剂,B项正确;2KMno4△K2Mno4+Mn(O2+02不需要加入氧化剂,C项错误;Fe3+Fe2t,Fe的化合价降低,需要加入还原剂,D项错误。故选B。8.C解析:Fe有颜色,A项错误;碱性溶液中存在OH,可与Fe3+结合生成氢氧化铁沉淀,B项错误;K'、cl与2-4、NO3、Mg2+、Na+均可大量共存,石蕊试液变红的溶液中存在Ht,与co2-3不能共存,D项错误。故选C。9.D解析:Mn2O7是酸性氧化物,CO不是酸性氧化物,A项错误;H2O分解生成氢气,该过程氢元素被还原,B项错误;有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如302放电203,C项错误;电解水生成氢气和氧气,水既作氧化剂,又作还原剂,D项正确。故选D。10.D解析:向某种固体中滴加稀硫酸,产生气体,该固体可能为活泼金属,也可能为碳·化学(人教版)答案(第1页,共4页)·酸盐等,A项错误;向某溶液中滴加NaoH溶液,生成白色沉淀,该沉淀可能为A1(OH)3,B项错误;向某溶液中滴加AgNO3溶液,产生的白色沉淀可能为Agc1,也可能为Ag2cO3等,C项错误;向某溶液中滴加盐酸,产生无色无味气体,该气体是2,则原溶液中有co2-3或HCO3,D项正确故选D。11.C解析:醋酸是弱酸,不能拆,A项错误;碳酸钙难溶于水,不能拆,B项错误;稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++SO2-4十Ba2++2OHBaso4+2H2,C项正确;澄清石灰水中通入过量cO2,生成可溶性ca(HCO3)2,D项错误。故选C。12.C解析:反应①中Mn元素化合价降低,Mn2+是还原产物,氯元素化合价升高,CI-是还原剂,则还原性cl>Mn2*;反应②中Br元素化合价降低,Br是还原产物,Fe元素化合价升高,Fee+是还原剂,则还原性Fe2+>Br;反应③中cl元素化合价降低,cl是还原产物,Br元素化合价升高,Br是还原剂,则还原性Br>cl;综上所述还原性Fe2+>Br>cl>Mn2*,A项正确;反应①中氧化产物cl2和还原产物Mn2+的个数比为5:2,B项正确;反应③中Br2为氧化产物,C项错误;根据还原性强弱可以判断能发生反应cl2+2Fe2+2cl十2Fe+,D项正确。故选C。13.A解析:a→b导电能力降低的原因为2-4转化为沉淀、H+转化为H2和Na+浓度降低等,A项错误;C点溶液中大量存在的离子是Nat、2-4和OH,B项正确;a点溶质为NaHSO4,d点溶质为NaoH,二者混合后发生反应H++OHH2,C项正确;d点以后,再滴入一定量Ba(OH)2溶液,OH浓度增大,溶液PH增大,D项正确。故选A。14.C解析:Mno2中Mn元素化合价为十4,LiMn24中Mn元素的平均化合价为2+,LiMn24为还原产物,A项正确;根2据原子守恒可知,横线上的物质为cO2,B项正确;生成1个LiMn24转移1个电子,C项错误;根据氧化还原反应方程式可判断该条件下,氧化性:Mno2>O2,D项正确。故选C。15.(14分)(1)(2分,部分答对给1分)③(2分)(2)NaHCO3Na++HCO3(2分)(3)(2分)继续煮沸至液体呈红褐色(2分,合理即可)(4)H++HCO3cO2+H2o(2分)(5)③(2分)解析:(1)能导电的物质有NaHCO3溶液、zn和饱和Fecl3溶液,属于非电解质的有CO2。(2)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3。(3)向小烧杯中加入40mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和Fecl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即可制得Fe(OH)3胶体。(4)NaHCO3和NaHSO4发生反应的离子方程式为H++HCO3cO2+H2o。(5)向Ba(OH)2溶液中通入cO2时,先发生反应Ba2++2OH+CO2Baco3+·化学(人教版)答案(第2页,共4页)·2H+2-3cO2+H2O(1分)(3)盐(1分)③(2分)①(2分)·化学(人教版)答案(第3页,共4页)·H2O,溶液中自由移动的离子数目逐渐减少直至几乎降为0,溶液导电能力也逐渐减弱直至几乎为0,继续通入co2发生反应Baco3+H20+CO2Ba2++2HCO3,此时溶液中自由移动的离子又逐渐增多,溶液导电能力又逐渐增强。16.(14分)(1)-1(2分)纯净物(2分)(2)NH4cl(2分)防止H22分解(2分)(3)漏斗(2分)(4)2H222H2O+O2(2分)2(2分)解析:(1)cao2中氧元素的化合价为-1,cao2·8H2O属于纯净物。(2)步骤I中反应生成两种化合物,根据原子守恒可知除生成cao2·8H2O外,另一种化合物的化学式为NH4cl;反应在冰水浴中进行是为了防止NH3·H2挥发和防止H22分解。(3)待cao2·8H2O结晶析出后,过滤分离晶体所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗。(4)cao2常用作鱼塘的供氧剂,其原理为cao2与H2反应生成H22,H22易分解,释放出O2;由H22分解产生O2的化学方程式可知生成1个2分子转移2个电子。17.(15分)(1)cu2+(1分)(2)Na+、co2-3(2分,写对1个得1分)ca2+、2-4(2分,写对1个得1分)(3)Ag++clAgcl(1分)不能,因为加入稀盐酸和Bacl2溶液均引入了cl(2分,合理即可)(4)会引入杂质离子NO3,且后续不易除去(2分,合理即可)(5)Na2co3(2分)Ba2++co2-3Baco3(1分)ca2++CO2-3caco3(1分)解析:(1)根据无色透明溶液可推断出溶液中不含有Cu2+。(2)取少量溶液于试管中,向其中逐滴加入稀盐酸至过量,有无色气体产生,再加入Bacl2溶液后没有沉淀生成,说明溶液中肯定存在co2-3,一定不存在ca2+和2-4,由于溶液呈电中性,所以存在Na+;加入稀盐酸生成无色气体的离子方程式为2H++cO2-3cO2+H2。(3)向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,该反应的离子方程式为Ag+十clAgcl,由于加入稀盐酸和Bacl2溶液均引入了cl,因此该操作不能证明原溶液中含有cl。(4)②中不能改用硝酸钡溶液的原因为会引入杂质离子NO3,且后续不易除去。(5)③中加入的试剂是Na2co3,其作用为除去原溶液中的ca2+和过量的Ba2+,发生反应的离子方程式为Ba2++CO2-3Baco3、ca2++CO2-3caco3。18.(15分)(1)Feo(2分)Fe(OH)2(2分)(2)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2(2分)(4)①氧化(2分)6e 6e②3Naclo2Fecl310NaoH2Na2Feo49Nacl+5H2O(2分,部分写对得1分)解析:(1)根据价类二维图可知,A为十2价铁的氧化物,其化学式为Feo,B为十2价铁的氢氧化物,其化学式为Fe(OH)2。(2)Fe(OH)3转