2025-2026学年广西桂林市高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年广西桂林市高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.化学在生活、科技等领域发挥着积极作用，下列有关叙述错误的是（）A.霓虹灯发出五颜六色的光属于化学变化

B.在汽车排气管上安装催化转化器能加快治理尾气的速率

C.含氟牙膏能预防龋齿是利用了沉淀转化的原理

D.船体上镶嵌锌块属于牺牲阳极的电化学保护法2.下列化学用语或图示表示正确的是（）A.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3⇌Na2+HCO3

B.NH3分子的电子式：

C.Cl的原子结构示意图：

D.基态N原子价层电子的轨道表示式：3.钪（21Sc）是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，其理想化学式为NaNa2（Mg4Sc）（Si8O22）F2。下列说法错误的是（）A.电负性：O＞Si B.Sc位于元素周期表d区

C.原子半径：Mg＜Na D.简单氢化物的稳定性：O＞F4.加氢转化成甲烷是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃时发生反应：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH=-185kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A.增大压强，v正增大，v逆减小

B.熵变ΔS＞0

C.平衡时4v正（H2）=v逆（CH4）

D.恒容时再充入CO2（g），CO2（g）转化率减小5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.除Cl2中的HCl气体：选用饱和食盐水

B.工业合成氨：采取高压条件

C.钢铁的腐蚀：潮湿空气中更易生锈

D.制无水AlCl3：在干燥的HCl气流中加热AlCl3•6H2O6.用下列实验装置（部分夹持装置略）进行相应实验，能够达到对应实验目的的是（）实验目的A.测定锌与稀硫酸的反应速率B.测定中和反应的反应热C用待装液润洗滴定管D.电解精炼铜实验装置A.A B.B C.C D.D7.硫及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.pH=4的H2S溶液中H“的数目为10-4NA

B.100mL0.1mol•L-1的Na2SO3溶液中，的数目为0.01NA

C.64gSO2与足量O2充分反应，生成SO3的数目为NA

D.反应①每生成3molS，转移电子的数目为4NA8.下列反应方程式与所给事实相符的是（）A.CO的燃烧热为283kJ•mol-1，CO燃烧热的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-283kJ•mol-1

B.用K3[Fe（CN）6]溶液检验

C.电解饱和食盐水生产Cl2：2Cl-+2Na+Cl2↑+2Na

D.Na2CO3溶液呈碱性的原因9.反应物（S）转化为产物（P）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关两种不同反应进程的说法正确的是（）A.S•X是S转化为P的催化剂 B.平衡时P的产率：Ⅰ=Ⅱ

C.进程Ⅱ中有效碰撞频率最大的是第2步 D.S→P的反应热：Ⅰ＞Ⅱ10.近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”，反应原理为2Na+O2=Na2O2，装置如图。用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液，可传导Na+。电池放电时，下列说法正确的是（）A.A电极为负极，发生还原反应

B.电解质溶液可用NaPF6的水溶液替换

C.Na+向B电极移动

D.B电极的电极反应式：

11.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。向容积不变的密闭容器中充入等物质的量的CO（g）与H2S（g）发生反应：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示。下列说法错误的是（）A.该反应ΔH＜0 B.平衡常数K：A＞B

C.化学反应速率v：A＞B D.体系总压强p：A＜B12.常温下，浓度均为0.1mol•L-1的BOH和NaA两种溶液，pH均为11。下列叙述错误的是（）A.加水稀释BOH溶液，减小

B.NaA溶液中水电离产生的c（OH-）为10-3mol•L-1

C.

D.向NaA溶液中通入HCl（g）至溶液呈中性，有c（Na+）＞c（HA）=c（Cl-）13.某小组同学进行如下实验探究：

已知常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：难溶电解质ZnSCuS颜色白色黑色Ksp1.6×10-241.3×10-36下列说法中错误的是（）A.实验①中生成沉淀的原因为：Zn2++S2-=ZnS↓

B.结合实验①和③能证明Ksp：CuS＜ZnS

C.实验②和③反应的离子方程式不同

D.实验③达到平衡时溶液中c（Cu2+）=c（Zn2+）14.常温下，向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中CH3COOH、的分布系数δ与溶液pH的变化关系如图所示。已知：，下列说法错误的是（）A.曲线1代表CH3COOH的分布系数

B.b点时，加入的NaOH溶液体积为10mL

C.水的电离程度：a＜b＜c

D.pH=5.74时，二、流程题：本大题共1小题，共15分。15.一种以含锌废料（主要成分为ZnO，含少量FeO、CuO杂质）为原料制备氯化锌（ZnCl2）晶体的工艺流程如图所示：

已知：室温下，溶液中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Zn2+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.01mol•L-1）的pH6.22.27.5沉淀完全时（c=10-5mol•L-1）的pH7.73.29.0回答下列问题：

（1）“酸浸”前要将含锌废料粉碎，其目的是______。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分为______（填化学式）。

（3）“转化”时加入H2O2溶液的作用是______。

（4）”调pH”时加入的试剂X最好选择______（填字母）。

A.NaOH溶液

B.Fe2O3粉末

C.ZnCO3固体

D.稀氨水

（5）根据表中数据可知Zn（OH）2的Ksp=______；若“转化”后溶液中Zn2+的浓度为1mol•L-1，“调pH”时应控制的pH范围是______。

（6）用ZnCl2晶体配制溶液时会出现浑浊，需补加少量浓盐酸。用离子方程式说明出现浑浊的原因______。

（7）ZnCl2溶液常用作钢铁表面镀锌的电解液，装置如图。则该过程中钢铁上发生的电极反应式为______。

三、简答题：本大题共3小题，共43分。16.氨硼烷（NH3•BH3）是一种极具潜力的化学储氢材料，可以通过加热分解、在催化剂作用下与水反应等多种方式释放氢气。回答下列问题：

（1）基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为______，核外电子的空间运动状态有______种。下列轨道表示式能表示基态B原子核外电子排布情况的是______（填字母）。

A.B.

C.D.

（2）下列曲线能正确表示B、C、N、O四种元素的第一电离能随核电荷数变化规律的是______（填字母）。

A.B.C.D.

（3）研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂（Ni-P）上水解制氢，部分机理如图所示。

①28Ni元素在元素周期表中位于第______周期第______族，基态Ni原子的价电子排布式为______。

②H原子吸附的位置与B元素和N元素的电负性有关。已知电负性：B＜H＜N，若用“……”表示吸附的位置，中间体Ⅰ可能的结构是______（填字母）。

A.B.C.D.

17.羟胺（NH2OH）是医药、农药、印染等行业中广泛使用的一元弱碱。回答下列问题：

Ⅰ.羟胺的碱性

（1）常温下，羟胺和一水合氨的电离常数分别为，。则浓度均为0.10mol•L-1的羟胺溶液和稀氨水，碱性更强的是______（填“羟胺”或“氨水”，下同）。pH相同，体积相同的羟胺溶液和稀氨水与等物质的量浓度的稀硫酸反应，恰好中和时消耗稀硫酸体积更多的是______。

（2）已知羟胺的电离方程式为，则羟胺与稀盐酸发生反应的离子方程式为______。

Ⅱ.羟胺溶液浓度的测定

常温下，用0.1000mol•L-1的HCl标准溶液滴定20.00mL无色的羟胺待测液的滴定曲线如图所示。

（3）滴定前，盛装羟胺待测液的滴定管排气泡时，应选择下列操作中的______（填字母）。

（4）若达到滴定终点时，消耗HCl标准液的平均体积为20.00mL，则羟胺待测液的浓度为______mol•L-1；（结合图像分析，该实验最活宜使用的指示剂是______（填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”）。

（5）下列操作会使测定结果偏高的是______（填字母）。

A.锥形瓶用水洗净后直接盛装羟胺待测液

B.达到滴定终点时，俯视盛装HCl标准液的滴定管进行读数

C.盛装HCl标准溶液的滴定管用水洗净后未进行润洗

D.盛装HCl标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分处有气泡，滴定后气泡消失

（6）将图中a点所示溶液中离子浓度的大小关系补充完整：______＞c（H+）=c（OH-）。

（7）羟胺待测液还可用酸性KMnO4标准溶液进行滴定。滴定时，羟胺被氧化为被还原为Mn2+。若使用此方法滴定羟胺待测液，达到滴定终点时的实验现象为______。18.甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应：

I.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1

Ⅱ.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

Ⅲ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的ΔH1=______kJ•mol-1。该反应自发进行的条件是______（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

（2）一定温度下，向一容积恒定的容器内充入1molCO（g）和2molH2（g）只发生反应Ⅰ。

①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。

A.体系的压强不再变化

B.CO（g）的质量不再变化

C.体系中气体的密度不再变化

D.每断裂1molH—H键的同时生成0.5molO—H键

②相同时间内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。b点为图像最高点，由a→b,CO的转化率增大的原因是______。

（3）T℃时，向容积恒定为1L的密闭容器中充入1molCO2（g）和3molH2（g）只发生反应Ⅱ。

①达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.75倍，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=______。

②某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态）。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为______eV。

（4）为研究制备甲醇的条件，某实验小组将CO2与H2按物质的量之比1：3充入一压强恒定为3MPa的密闭容器中发生反应I～Ⅲ。

①不同温度和催化剂下，CO2的转化率、CH3OH的时空产率数据如下表所示。其中，最适合用于制取CH3OH的一组条件是______（填编号）。

已知：STY是时空产率的缩写，指在特定条件下，单位时间内，单位质量（或体积）催化剂所生成的目标产物的量。编号温度（℃）催化剂CO2的转化率（%）A2204CZA-AE12.696318.0B2204CZA-WI13.217305.1C2404CZA-AE13.652311.7D2404CZA-WI13.652280.0②上述制甲醇的过程中会产生少量甲酸。当其他条件相同时，随着催化剂循环使用次数增加，甲醇的产量会逐渐下降。导致甲醇产量下降的原因可能是______。

1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】A

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】增大接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分

Cu

将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH除去

C

10-17.6