2025-2026学年辽宁省地区多校高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年辽宁省地区多校高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法正确的是（）A.用广泛pH试纸测得饱和NaClO溶液的pH约为11

B.节日燃放烟花的颜色是某些金属元素的焰色，属于吸收光谱

C.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应

D.《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应2.牙釉层中含有羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]，是牙齿的保护层。下列说法错误的是（）A.基态Ca原子价层电子排布式为4s2

B.基态P原子核外电子的运动状态有9种

C.基态P原子最高能级的轨道形状为哑铃形

D.基态O原子价层电子轨道表示式为3.Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O=2HClO。下列说法错误的是（）A.键能：Cl2O＜H2O B.H2O的共价键类型为s-pσ键

C.Cl2O与HClO的空间结构为V形 D.HClO分子中O的价电子层有2个孤电子对4.电池中一种常用电解质的阴离子，结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是（）

A.第一电离能：M＜X＜W B.相同条件下，最高价含氧酸酸性：Z＞M

C.该离子中Z、W、Z三原子共线 D.W形成的氢化物中可能存在非极性共价键5.下列实验方案设计合理的是（）选项实验方案实验目的A取5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液，混合后分别放入冷水和热水中，观察出现浑浊的快慢探究温度对化学反应速率的影响B取两支相同的试管，均加入4mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，再同时分别加入2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察试管中溶液褪色所需时间探究H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响C在锥形瓶内各放有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的H2SO4溶液，比较两者收集10mL气体所用的时间探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响D取两支相同的试管，均加入等体积等浓度的H2O2溶液，再同时分别加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液和2mL0.01mol/LCuSO4溶液，观察试管中产生气泡的快慢探究不同催化剂对化学反应速率的影响A.A B.B C.C D.D6.分别对HCOOK稀溶液进行下列操作，一定可以使增大的是（）A.恒温加少量水 B.升温

C.恒温加入少量固体NaOH D.恒温加入少量固体KHSO47.对下列事实的解释错误的是（）选项事实解释AI2溶于KI溶液相似相溶BO3在CCl4中的溶解度大于H2OO3是极性分子，但极性微弱C键角：PF3＜PCl3电负性：F＞Cl,PF3中成键电子对离P更远，排斥力小，键角小DKa：CH3COOH＞CH3CH2COOH烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越强，使得羧基中羟基极性越小，羧酸的酸性越弱A.A B.B C.C D.D8.化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下列有关说法正确的是（）

A.图甲中：该电池为一次电池，MnO2的作用是催化剂

B.图乙中：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C.图丙中：铅酸蓄电池放电时负极板的质量增加，正极板的质量减小

D.图丁中：锂电池放电时，Li+向多孔碳材料一极移动9.用惰性电极电解Na2PbCl4—H2SO4溶液可制金属铅，电解装置如图所示，已知PbO+2NaCl+2HCl=Na2PbCl4+H2O。下列说法正确的是（）A.电极a发生还原反应

B.电极b的电极反应：

C.电解一段时间后，左室溶液的pH不变

D.电解一段时间后，在右室加入PbO可实现电解液的再生10.下列说法错误的是（）A.丁香色原酮（）中存在一个手性碳原子

B.氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了极性键

C.沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸

D.卤素单质的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高11.工业采用直接氧化法将HCl转化为Cl2的原理为：4HCl（g）+O2（g）⇌Cl2（g）+2H2O（g）。在恒容密闭容器中，进料浓度比[c（HCl）：c（O2）]分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.K（300℃）＜K（400℃）

B.曲线a的进料浓度比[c（HCl）c（HCl）：c（O2）]为7：1

C.及时分离出Cl2可以提高正反应速率和HCl的平衡转化率

D.在到达平衡时充入He增大压强，可以提高HCl的平衡转化率12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色其他条件不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动B以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）C2NO2⇌N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅正反应活化能小于逆反应活化能D向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅化学平衡向NO2减少的方向移动A.A B.B C.C D.D13.CO与N2O在催化剂作用下发生反应生成CO2与N2减少环境污染，其相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.FeO+能降低该反应的活化能

B.该反应过程中包括五个基元反应且都是放热反应

C.该过程的决速步反应为

D.增大反应物浓度可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率14.25℃，向10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中滴加0.2mol/L盐酸，溶液的pOH随加入的盐酸体积（V）变化如图所示（混合溶液体积等于两溶液体积之和）。已知：lg2=0.3；pOH=-lgc（OH-）。

下列说法正确的是（）A.a点溶液中：

B.b点溶液中：

C.的为2.5×10-8

D.水的电离程度：c＜d＜e15.常温下，CdCO3、Cd（OH）2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.曲线Ⅰ对应的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线

B.常温下，CdCO3、Cd（OH）2的饱和溶液，后者c（Cd2+）较大

C.X点对应溶液中加入适量NaOH溶液，有可能得到Z点对应的溶液

D.Y点对应的Cd（OH）2分散系中，有Cd（OH）2析出

二、实验题：本大题共2小题，共28分。16.电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）海洋光伏系统支撑结构在海洋环境中易发生腐蚀，海水的pH一般在8.0～8.5。

①此环境下的腐蚀主要为______腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；浪花飞溅区比海洋底泥区腐蚀更严重，原因是______。

②金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式______。

（2）科研小组设计利用甲烷（CH4）燃料电池（碱性溶液作离子导体），模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。

①下列关于装置说法错误的是______（填标号）。

A.装置甲工作时，OH-向负极移动，负极区溶液pH增大

B.乙装置中被保护的电极为D电极，该金属防护的方法被称为外加电流法

C.利用“电渗析法”进行海水淡化，技术原理如丙所示，产生淡水的出水口为e和j

D.若用乙装置模拟粗铜（含有Fe和Zn等杂质）的精炼，电解质溶液可选用CuSO4溶液，电解一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度变小

②若用乙装置模拟铁棒镀铜，装置乙中电极C的材料为______（填Fe或Cu）；已知反应前装置乙中两个电极质量相等，电解一段时间后两极质量差64g,则标准状况下理论上需要消耗CH4______L。

（3）我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备该电池。电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni（OH）2，放电过程中，正极电极反应式为______。17.酸碱盐是我们常见的生活用品，探讨其本质以及应用有重要意义。

Ⅰ.已知25℃条件下，HClO、CH3COOH。HNO2的电离常数依次为4.0×10-8、1.75×10-5、5.6×10-4。浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、CH3COONa溶液、NaNO2溶液，测出上述溶液的pH为8.3、9.0、10.3。

（1）上述溶液中，pH值为8.3的是______溶液（填化学式），0.1mol/L的NaNO2溶液呈碱性的原因______（用离子方程式说明）。

（2）25℃条件下，上述三种溶液由水电离出的H+物质的量浓度之比为______。（按NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液顺序）

Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀硫酸，某学生在实验室中进行测定稀硫酸浓度的实验，请完成下列填空：

（3）取20.00mL待测稀硫酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如表：滴定次数待测硫酸的体积/mLNaOH溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL120.000.2220.26220.000.0520.11320.001.0024.00420.000.020.05①判断到达滴定终点的方法是______。

②根据上述数据，可计算出该稀硫酸的浓度为______mol/L。

③在上述实验中，下列操作（其他操作均正确）会造成结果偏高的有______（填标号）。

A.碱式滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗

B.滴定终点读数时俯视读数

C.碱式滴定管尖嘴部分开始没有气泡，滴定后有气泡

D.锥形瓶水洗后用稀硫酸润洗

（4）某温度下，水的离子积常数Kw=10-12，将pH=1的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使所得溶液的pH=3，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为______（忽略溶液混合后的体积变化）。三、简答题：本大题共2小题，共27分。18.化学反应可以实现能量的转化，研究其变化具有重要意义。

Ⅰ.（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

ΔH=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是______。

（2）我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：

已知：O=O、C=O的键能（kJ/mol）分别为a、b,估算CO键能为______kJ/mol；

锗（Ge）元素与碳元素同主族，则基态锗（Ge）原子的简化电子排布式为______。

（3）由H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ，试写出H2燃烧热的热化学方程式______。

Ⅱ.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。

（4）根据上图所示，计算本次实验中测定中和反应的反应热为______kJ/mol。[已知：混合溶液的密度为1g•cm-3，比热容为4.2kJ/（kg•℃）。忽略水以外各物质吸收的热量]

（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填标号）。

A.读取混合液的最高温度记为终点温度

B.用量筒量取硝酸时仰视读数

C.分多次把KOH溶液注入盛硝酸的烧杯中

（6）现将进行以下3组实验：①向NaOH溶液中加入稀硝酸②向Ba（OH）2溶液中加入浓硫酸③向稀氨水中加入稀盐酸，当反应均生成1mol水时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系：______。19.CO2的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。CO2加氢制CH4的过程主要涉及以下两个反应。

反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1=-164.7kJ/mol

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ/mol

（1）反应Ⅰ在______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下可以自发进行。

（2）可分别利用Cat1与Cat2催化反应Ⅱ，实验证明Cat1催化效果更好。

已知（k为速率常数，Ea为活化能，R、C均为常数），则图1中关于反应Ⅱ在题设条件下图像与两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是______（填标号）。

（3）在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始（CO2）：n起始（H2）=1：4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度变化如图2所示。图中表示CO2平衡转化率的是曲线______（填“a”或“b”）。温度高于400℃时，曲线b对应CO2转化率随温度升高而降低的原因是______。

（4）在2L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，起始时体系的压强为P0MPa,假设体系中只发生上述两个反应，5min时体系达到平衡状态，测得CO物质的量为0.2mol,H2O的物质的量为1.4mol。

①0～5min,用CH4表示反应Ⅰ的平均反应速率为______