2025高二秋季化学专项

2025高二秋季化学专项考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B.使用催化剂，反应的活化能降低，正逆反应速率同等程度增大C.对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率一定增大D.反应物浓度增大一倍，反应速率一定增大一倍2.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能使其平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强（n+m>p+q）C.使用催化剂D.分离出产物C3.下列说法中，正确的是A.某化合物由C、H、O三种元素组成，一定含有碳碳双键或叁键B.分子式为C5H12O的醇共有8种同分异构体C.沸点：CH3OH>CH4D.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的还原性4.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电子从负极沿导线流向正极C.原电池工作时，盐桥中阳离子流向正极D.铝镍蓄电池（Al-Ni-O2）中，铝电极作正极5.下列物质中，既能发生取代反应又能发生加成反应的是A.CH3CH2OHB.CH2=CH2C.CH3ClD.C6H66.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.碳酸钙溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.氯化铁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓7.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，都可以发生加聚反应C.油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油D.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖8.下列关于物质的性质的比较中，正确的是A.酸性：HClO4>H2SO4B.稳定性：F2>Cl2C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.熔点：SiO2>CO29.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.=7B.<7C.>7D.无法确定10.下列实验操作中，正确的是A.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移到容量瓶中定容B.用pH试纸测定溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中C.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅D.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中11.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.最外层电子数相同的元素，化学性质一定相似D.原子核外M层电子数为10的元素一定是金属元素12.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离B.盐溶液可能呈酸性、碱性或中性C.稀释醋酸溶液，其pH值一定增大D.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大13.下列说法中，不属于化学变化的是A.酒精燃烧B.铁生锈C.石蜡裂化D.活性炭吸附异味14.下列关于有机高分子材料的叙述中，正确的是A.合成塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机高分子材料B.有机高分子材料都是通过加聚反应合成的C.有机高分子材料都是绝对纯净的物质D.有机高分子材料的使用都会对环境造成污染15.下列关于电化学应用的叙述中，正确的是A.干电池是原电池，铅蓄电池是电解池B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C.节日小彩灯串联时，一只灯泡坏了，其他灯泡都不能亮D.氢氧燃料电池中，负极发生还原反应二、填空题（每空2分，共30分）16.将2molSO2和1molO2充入密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。达到平衡后，SO2的转化率为80%。该平衡体系中，SO2的浓度为________mol/L（假设体积为2L）。若升高温度，平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。17.写出下列物质的化学式或名称：(1)乙醇_________________________(2)乙醛_________________________(3)乙酸_________________________(4)苯乙烯_________________________18.用化学方程式或离子方程式表示：(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_________________________(2)铁粉与硫酸铜溶液反应：_________________________19.某溶液中含有的离子为：Na+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。向该溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；再滴加稀盐酸，沉淀不溶解。则原溶液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________。三、简答题（每题10分，共20分）20.简述影响化学反应速率的因素有哪些？请列举其中两种因素，并简要说明其对反应速率的影响。21.简述乙烯和乙烷在组成和结构上有什么主要区别？由此导致它们性质上有什么主要差异？四、计算题（共15分）22.将2.4g金属镁投入到100mL稀硫酸中，完全反应后，收集到标况下氢气体积为4.48L。请计算：(1)稀硫酸的物质的量浓度；(2)反应生成硫酸镁的质量。试卷答案1.A2.B3.C4.B5.B6.A7.A8.A9.C10.C11.A12.D13.D14.A15.B16.0.8；减小17.(1)C2H5OH(或CH3CH2OH)；(2)CH3CHO；(3)CH3COOH(或C2H4O2)；(4)CH2=CH-CH=CH218.(1)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu19.SO42-；Cl-20.影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强（有气体参与时）、催化剂、反应物接触面积等。例如：温度升高，反应速率加快；浓度增大，反应速率加快。21.乙烯是平面结构，含碳碳双键；乙烷是空间四面体结构，含碳碳单键。乙烯能发生加成反应和加聚反应，乙烷不能；乙烯使高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能。22.(1)n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol。根据方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，n(H2SO4)=n(Mg)=0.1mol。c(H