第6章 金属资源综合利用【单元考点卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记巧练（沪教版2024）

第六章金属资源综合利用

1.（24-25九年级上•黑龙江哈尔滨•开学考试）有关资源的说法正确的是

A.空气是一种宝贵的资源，按质量分数计算，氯气约为21%

B.煤隔绝空气加强热可以得到煤焦油、煤气、焦炭

C.金属资源除了金、银只以单质形式存在，其余都以化合物形式存在

D.目前正在开发和利用的新能源有太阳能、地热能、氢能、水能等

【答案】B

【解析】A、空气中氧气的体积分数是21%,而不是质量分数，故说法错误；

B、煤隔绝空气加强热可以得到焦炭、煤焦油、煤气等，故说法正确；

C、金属资源只有金、银、钳等少数不活泼的金属以单质的形式存在，其余都以化合物形式，故说法错

误；

D、目前正在开发和利用的新能源有太阳能、地热能、氢能等，水能不属于新能源，故说法错误。

故选B。

2.（2023•四川攀枝花•中考真题）下列水杯所使用材料中，属于金属材料的是

A.不锈钢水杯B.玻璃水杯C.塑料水杯D.陶瓷水杯

【答案】A

【解析】A、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，选项正确；

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B、玻璃属于无机非金属材料，选项错误；

C、塑料属于有机合成材料，选项错误；

D、陶瓷属于无机非金属材料，述项错误；

故选A,,

3.金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧.

⑴战国《韩非子・内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”；金在自然界中主要以（填“单

质”或“化合物”）形式存在；

（2）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCOj和煤炭饼装入

炼锌罐中，泥封，“其底铺薪，发火烟红”，“冷定毁罐取出“；如图所示，回答下列问题：

X—泥封

炼锌探示意图

①炉甘石（ZnCOj加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是：

②反应区中，炉甘石（ZnCC）3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式为;

③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为,该反应中的

还原剂是;

④必须“冷定”（冷却至室温）后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：—。

【答案】（1）单质

1100-1300℃上

（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分C022ZnO-FC2Zn+CO2T

碳/C防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌

【解析】（1）金的化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在；

（2）①反应物之间的接触面积越大，反应越快越充分。所以先将其粉碎的目的是增大反应物的接触面

积，使反应更快更充分；

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②化学反应前后元素的种类不变，氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氟元素的化合物，因

此另一种氧化物为碳元素和氧元素形成的二氧化碳，其化学式为C02；

1100~1300℃

③碳和氧化锌在1100〜1300℃时反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为2ZnO+C一—：

2Zn+CO2|；该反应中碳得到氧，体现了还原性；

④化学变化中有新物质生成，则冷却后取出是为了避免发生反应，“毁罐”取锌，锌会与空气接触，则

可能的原因是防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。

4.(24-25九年级上•河南濮阳•阶段检测)金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。

裁料脚套

(1)如上图我们的桌椅，由多层复合木板桌面、钢材桌腿和塑料脚套构成的，属于金属材料的是o

(2)金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，其中地壳中含量最多的金属元素o

(3)金属在自然界主要以化合物形式存在，其中提取量最大的是,工业上从矿石赤铁矿中提炼,

其主要成分(填化学式)。

(4)《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程

式O

(5)实验研究炼铁时采用如图装置，用澄清石灰水验证生成物，称量得到白色沉淀1g,问产生二氧化碳

的质量？

【答案】(1)钢材桌腿

(2)铝元素

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⑶铁FezOj

(4)FC2O5+3CO2FC+3CO2

(5)设生成二氧化碳的质量为x,

CO2+Ca(OH)2=CaCO5>L+H2O

44100

Klg

x_44

Tg~U)0

x=0.44g

答：生成二氧化碳的质量为0.44g。

【解析】(1)钢是铁的合金，属于金属材料，所以多层复合木板桌面、钢材桌腿和塑料脚套中属于金

属材料的是钢材桌腿；

(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素；

(3)铁是目前世界上使用量最大的金属；赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；

(4)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：

FeQ、+3co。

4J2Fe+3cL2;，

(5)见答案。

5.同学们进入博物馆，看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下:

A.赤铁矿B.孔雀石C.白铝矿D.辉铜矿

(Fe:O3)[CU2(OH)2COJ(CaWO4)(Cu,S)

(1)根据辉铜矿的主要成分，有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，他的依

据是.

(2)同学们在以后的学习中将学习工业炼铁的原理，即用一氧化碳和氧化铁(Fe^Oj在高温的条件下反应

生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。

⑶孔雀石的主要成分受热时会发生分解反应，生成三种氧化物，反应的化学方程式为。

【答案】(1)化学反应前后元素种类不变(合理即可)

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(2)Fe-,O54-3CO2Fe+3CO

△小

（3）CU2（OH）2CO3=2CUO+H2O+CO2T

【解析】（I）化学变化前后元素的种类不变，所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产

品；

（2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3C02Fe+3CO2；

（3）孔雀石的主要成分受热时会发生分解反应，生成二种氧化物，根据质量守恒定律和氧化物的概念

可知，三种氧化物分别是氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

A4

CU,（OH）2CO3=2CUO+H2O+CO,t。

考点2：工业炼铁的原理

1.（24-25九年级上•安徽淮北•阶段检测）下列生产工艺中，不属于化学变化的是

【答案】C

【分析】没有生成新物质的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化

的本质区别是有无新物质生成，据此分析。

【解析】A、火力发电涉及燃烧，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；

B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成属于化学变化，不符合题意；

C、碘升华，是物质状态改变，没有新物质生成属于物理变化，符合题意；

D、高炉炼铁原理是•氧化碳还原氧化铁，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；

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故选：Co

2.（2024.山东滨州•一模）如图所示，小海同学进行了模拟炼铁的实验。下列有关该实验的说法正确

的是

A.实验开始前先通入CO再点燃A装置

B.硬质玻璃管中的现象是固体由黑变红

C.B装置的作用是吸收二氧化碳

D.A和C两处的酒精灯作用相【可

【答案】A

【解析】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，因此实验开始前应先通入一段时间

CO再点燃A装置，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸，说法正确，符合题意；

B、硬质玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，实验现象是固

体由红色变黑色，说法错误，不符合题意；

C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置的作用是检验二氧化碳，说法错误，不符合题意；

D、A处酒精喷灯的作用是加热，C处酒精灯的作用是点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气，因此A

和C两处的酒精灯作用不相同，说法错误，不符合题意。

故选：Ao

3.（2024.山东临沂.三模）CO还原氧化铁的实验如图所示，有关说法正确的是

CO

一尾气处理

氧化铁•澄清石灰水

网罩-

（提高火焰温度）

A.玻璃管a处固体由黑色变为红色B.澄清石灰水的作用是检验CO?

C.此实验能说明CO具有氧化性D.可用水吸收尾气中的CO

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【答案】B

【解析】A、CO与氧化铁在高温条件下反应生成铁单质、二氧化碳，氧化铁为红色固体，粉末状铁单

质为黑色固体，所以玻璃管a处固体由红色变为黑色，A选项错误；

B、CO?能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水变浑浊，所以装置中澄清石灰水的作用

是检验CCh,B选项正确；

C、CO与氧化铁在高温条件下反应生成铁单质、二氧化碳，CO能将氧化铁还原为铁单质，说明CO具

有还原性，C选项错误；

D、CO难溶于水，不可用水吸收尾气中的CO,D选项错误。

故选：Bo

4.(23-24九年级上•河北秦皇岛•阶段检测)如图为CO还原FezO3的微型装置图，请回答下列问题。

(l)a处反应的化学方程式为；实验开始时先通一氧化碳再加热的目的。

(2)b处V型管内的现象，化学方程式为。

【答案】⑴Fe2O3+3CO=2Fe4-3CO2排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸

(2)澄清石灰水变浑浊Ca(OH)24-CO2=CaCO.<+H2O

【解析】(1)a处发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化

学方程式为:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；实验开始时先通一氧化碳再加热的目的是排尽装置内的空气，

防止加热时发生爆炸：

(2)b处发生的反应是二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，V型管内的现象是澄清

石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+C02=CaC031+H20o

5.(24-25九年级上•山东德州•阶段检测)如图为实验室用♦氧化碳还原氧化铁的实验装置图。

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(1)硬质玻璃管中出现的现象是，该反应方程式为；右边试管中的现象是O化学方程式

是。

(2)这个实验中进行尾气处理的方法是一。

(3)实验开始前先通一段时间一氧化碳目的是,才能加热，实验结束后先熄灭酒精喷灯还要继续通

一氧化碳直到冷却，目的是—。

高温

【答案】(1)红色粉末逐渐变成黑色Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2澄清石灰水变浑浊

CO2+Ca（OH）,=CaCO3>L+H2O

(2)在装置末端放置一盏点燃的酒精灯

(3)排尽装置内的空气，以防止加热时发生爆炸防止石灰水倒流引起玻璃管炸裂，也可以防

止高温的铁被氧化

【解析】(I)硬质玻璃管中，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，出现的现象为

高温

红色粉末逐渐变成黑色，化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

右边试管中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则右边装有澄清石灰水的试管中的现象为

澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCOj+H;O；

(2)尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，燃

烧可以生成无毒的二氧化碳，则尾气处理的方法为在装置末端放置一盏点燃的酒精灯：

(3)一氧化碳还原氧化铁实验中，由于一氧化碳是可燃性攸气体，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，

故要先通入一氧化碳排尽装置内的空气，以防止加热时产生爆炸；

实验结束后先熄灭酒精喷灯还要继续通一氧化碳直到冷却，目的是为了防止石灰水倒流引起玻璃管炸

裂，也可以防止高温的铁被氧化。

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考点3:含杂质物质的相关化学方程式的计算

1.(24-25九年级上•黑龙江哈尔滨•阶段检测)第八届中国-俄罗斯博览会于2024年5月16口・21口在哈尔

滨国际会展中心举办，同期举办第三十三届哈洽会。冰城夏都哈尔滨做足各项准备，迎接了八方来客!

机场、火车站、地铁、公交站等重要交通枢纽建设中使用了大量钢铁。工业炼铁所用高炉的结构如图1

所示，高炉中发生的过程如图2中的过程I到过程HI所示。

铁矿石、焦炭、石灰石

尾气,f尾气

富氧热空气焦炭铁矿石

焦炭co生铁

热空气+AX+热空气高温高温高温

炉渣出口”;生铁出口

过程I过程II过程M过程IV

图I图2

(1)过程I主要发生在高炉的(填“A”或"B”或"C”)区域。

(2)过程II发生的反应是—(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)如果用的铁矿石为赤铁矿，则过程in中发生反应的化学方程式为一。

(4)某钢铁厂用I200t含氧化铁80%的赤铁矿理论上可生产含杂质4%的生铁的质量是

(5)过程IV通入6主要是为了降低生铁中—元素的含量。

【答案】(DA

(2)吸热

⑶FetOs+BCO2Fe+3CO?

(4)7(X)t

⑸碳/C

【解析】(1)由图可知，过程I是高温下，焦炭在富氧热空气反应生成二氧化碳，所以该反应发生要

靠近热空气，即图中A位置；

(2)由图可知，过程II是二氧化碳在高温下与焦炭反应，牛成一氧化碳，该反应是吸热反应：

(3)如果用的铁矿石为赤铁矿，赤铁矿的主要成分是氧化铁，则过程III中一氧化碳和氧化铁高温下反

高温

应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2；

(4)设：可生产含杂质4%的生铁的质量是居

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+38邈

Fe。2Fe+3CO2

160112

1200tx80%xx(l-4%)

160_1200tx80%

H2-xx(l-4%)

jr=700t

可生产含杂质4%的生铁的质量是7001。

(5)生铁和钢的主要区别是含碳量不同，过程IV通入02主要是为了使生铁中的碳元素充分反应，降低

含碳量。

2.(24-25九年级上•山东烟台・期中)“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料,可用于文物修复。某

化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量(铜不能与酸反应)：称取25g“金粉”样品放入右图装置

中，将100g稀硫酸分5次加入，汜录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表：

B电子秤

加入次数第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的质量/g2020202020

反应后装置内物质总质量/g44.9464.8884.82a124.8

回答下列问题。

(l)a的数值为一；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为(用化学式表示)。

(2)计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)。

【答案】(1)104.8ZnSO4、H2SO4

(2)解：设样品中锌的质量为x

Z/2+H2SO4=Z/2SO4+H,T

652

x0.2g

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65x

万=碱）=6钿

则样品中铜的质量分数为：驾普x100%=74%

答：样品中铜的质量分数为74%

【解析】（1）“金粉”是铜锌合金，加入稀硫酸，锌能与稀硫骏反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不

反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：

100g+25g-124.8g=0.2g,第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：20g+25g-44.94g=0.06g；第2次

加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：20g+44.94g-64.88g=0.06g；第3次加入20g稀硫酸，铢形瓶内

减少的质量为：64.88g+20g-84.82g=0.06g；说明每加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.06g；则第4、5

次加入稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06gx3=0.02gV0.06g,说明第4次锌已经完全反应，则

ag=20g+84.82g-0.02g=104.8g,贝］a的数值为104.8；

综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成

分为硫酸锌和硫酸，化学式为ZnSCh、H2SO4；

（2）见答案。

3.（24-25九年级上•黑龙江绥化•阶段检测）我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1200t含氧化铁80%

的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？

【答案】解：1200t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为1200tx80%=960t

设理论上可以炼出含杂质4%的生铁质量为x

।同温

Fe,O,+3CO2Fe+3CO2

160112

960t（l-4%）.r

160_960t

H2"（l-4%）x

答:理论上可以炼出含杂质4%的生铁7001。

【解析】见答案。

4.（2024•江苏常州•模拟预测）从古自今，炼铁是非常重要的工艺。

（1）《三省边防备览》中记载了古法炼铁：“铁炉高一丈七八尺，中空，上有洞放烟，下层放炭，中安矿

石。矿石几百斤，用炭若干斤，皆有分两，不可增减。旁用风箱，十余人轮流曳之，日夜不断火。炉

底有桥，矿渣分出，矿之化为铁者，流出成铁板。”

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①资料中能口夜不断火，原理是（用方程式表达）。

②“旁用风箱，十余人轮流曳之“，用风箱不断鼓风的目的是

③嘛出成铁板”中“铁板”属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁的流程如下。

煤气（主要成分CO）

煤气（主要成分CO）

①白云石的主要成分是CaMg（CO3）2,熔剂中一定含有的两种金属氧化物，写出其中一种金属氧化物是.

（填化学式）。

②"高温烧结''是将矿石烧成多孔结构，其目的是o

③以上流程中回收煤气可用作,流程中还可以回收循环利用。

④用10001含46.4%四氧化三铁的磁铁矿炼得的铁，相当于吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分为氧

化铁）炼得的铁。

点燃

【答案】（I）c+o2—co2提供充足的氧气，使碳完全燃烧或充分燃烧混合物

（2）CaO/MgO增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分燃料炉尘600

【解析】（1）①资料中能日夜不断火，原理是碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：

②“旁用风箱，十余人轮流曳之“，用风箱不断鼓风的目的是：提供充足的氧气，使碳完全燃烧或充分

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燃烧；

③“流出成铁板”中“铁板”是生铁，由铁、碳等混合而成，属于混合物；

(2)①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含钙、镁、碳、氧元素，生成

物中也应含钙、镁、碳、氧元素，钙元素和镁元素属于金属元素，故含有的两种金属氧化物为：CaO.

MgO；

②“高温烧结”是将矿石烧成多孔结构，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分;

③煤气主要成分是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，故以上流程中回收煤气可用作燃料；

高炉炼铁的炉尘中含铁矿粉、焦炭粉等，可循环利用;

10001含46.4%四氧化三铁的磁铁矿中铁元素的质量为：1000tx464%x/1()()%=336t,则含

56x3+16x4

3361铁元素的赤铁矿的质量为：336tJx1()()%L|1-20%)=6(X)t0

<56x2+16x3

5.(2024.山东荷泽.二模)如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪

器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。(组装实验装置时，可重复选择仪器)

试回答下列问题:

(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实

验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HQ气体可用饱和碳酸

氢钠溶液吸收)

①所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母)。

②上述方法制二氧化碳的化学方程式为。

⑵选择合适的仪器，可在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化镒作催化剂)制备并收集干燥的氧气。

①上述方法制氧气的化学方程式为O

②下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是O

A.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应

B.木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧分子更活泼

C.铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射,生成黑色固体

D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性

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（3）某化学小组欲测定ag某不纯氧化铁样品中电O,的质量（杂质不参与反应），设计了实验方案，所选仪

器按“CO气体fE-C”的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验

①反应过程中，E中玻璃管内出现的现象是o

②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是。

③通过测量反应前后仪器E处玻璃管内样品的质量，来求算该样品中FeQ,的质量（杂质不参与反应）。反

应前将ag氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器E玻璃管内固体的质量为bg,

则ag氧化铁样品中F7O3的质量为g（结果用含a、b的代数式表示）。

【答案】（1）ADBFCaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2t

MnO,

（2）2H,O,=^O2T+2H,0B

（3）红棕色粉末变成黑色在装置末端连接一盏燃着的酒精灯（答案合理即可）叫;叫

【解析】（1）①实验室用石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为

固液常温型，固体与液体混合常温下反应生成气体采用A装置，二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，

因比混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去混有的氯化氢气体，再进入到B装置，用浓硫酸干燥除去

水蒸气，由于二氧化碳的密度大于空气且能够溶于水，所以采用F装置向上排空气法收集气体，故所选

仪器的连接顺序为ADBF。

②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?o

故填：①ADBF；@CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T；

MnO,

（2）①过氧化氢在二氧化钵催化的下生成氧气和水，化学方程式为：2H2O2^^O2T+2H2OO

②A、氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应，A项说法正确；

B、木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，是因为纯氧中氧气的含量高于空气中氧气的含量，B项说法

不正确；

C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，C项说法正确；

D、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，D项说法正确。

故选B。

MnO.

故填：①2Hq2^---=O2T+2H2O;②B；

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（3）①E装置中发生的反应是一氧化碳和氧化铁（红棕色）在高温下反应生成黑色的铁和二氧化碳，

故E中玻璃管内出现点的现象是红棕色粉末变成黑色。

②该反应需要通入一氧化碳，一氧化碳与氢氧化钙不反应，一氧化碳有毒，会污染空气，该实验设计

没有尾气处理装置，具体改进方案是在装置末端连接一盏燃着的酒精灯处理尾气。

③由题意可知，仪器E中玻璃管内减少的质量是FezCh中氧元素的质量，则Fe?03中氧元素的质量为（。-〃）

g,设此氧化铁样品中PsOs的质量为x,

高温

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Am

16011248

x（〃叫g

160二x

48（«-Z?）g

x=38

则。g氧化铁样品中Fez。;的质量为当辿g。

故填：①红棕色粉末变成黑色；②在装置末端连接一盏燃着的酒精灯（答案合理即可）；③叱叫。

【点睛】本题主要考查了•氧化碳还原氧化铁、氧气的化学性质、常用气体的发生和收集装置的选用

等相关知识，掌握扎实的学科知识及差帚法计算技巧即可正确解答。

考点4:金属的物理性质

1.（24-25九年级上•江苏苏州•期中）下列物质的性质与其用途对应关系正确的是

A.活性炭有吸附性，可除去水中色素B.铜具有导热性，可用于制作导线

C.金刚石有特殊光学性质，可用于切割玻璃D.石墨有导电性，可用于制作铅笔芯

【答案】A

【分析】根据物质的性质决定物质的用途进行分析。

【解析】A、活性炭有吸附性，可除去水中色素，故A正确；

B、铜具有导电性，可用于制作导线，故B错误；

C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故C错误；

D、石墨有导电性，可用于制作电极，故D错误。

故选A。

2.（24-25九年级上•湖北襄阳•阶段检测）化学与我们的生活密切相关。下列物质的用途，主要利用其

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化学性质的是

A.水银作为温度计的测温材料B.铝合金用于制造炊具

C.乙醇汽油作为车用燃料D.铜丝用作导线

【答案】C

【解析】A、水银作为温度计的测温材料，是利用了水银热胀冷缩的性质，该性质不需要发生化学变化

就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；

B、铝合金用于制造炊具，是利用了铝合金的导热性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于

物理性质，不符合题意；

C、乙静汽油作为车用燃料，是利用了乙醇汽油的可燃性，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属

于化学性质，符合题意；

D、铜丝用作导线，是利用了铜的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，

不符合题意。

故选：Co

3.（24-25八年级上•黑龙江哈尔滨•期中）在实验室里，区分下列各组物质的两种方法都合理的是

ABCD

物质铁片和铝片过氧化氢溶液和水蒸储水和酒精木炭粉和硫粉

方法一观察颜色振荡观察闻气味观察颜色

方法二用磁铁吸引取样加红砖粉末尝味道点燃，观察

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、铁片和铝片都是银白色金属，观察颜色无法区分，方法一不合理；川磁铁吸引，能被吸引的是铁片，

不能被吸引的是铝片，方法二合理：不符合题意；B、过氧化氢溶液和水，振荡观察，现象相同，无法区分，

方法一不合理；取样加红砖粉末，能产生大量气泡的是过氧化氮溶液，无明显现象的是水，方法二合理；

不符合题意；

C、蒸储水和酒精，闻气味，有特殊气味的是酒精，无气味的是蒸偏水，方法一合理；实验室中不能尝任何

药品的味道，方法二不合理；不符合题意；

D、木炭粉呈黑色，硫粉呈黄色，观察颜色容易区分，方法一合理；点燃，木炭粉燃烧发红光，放热量，

第16页共46页

硫粉燃烧产生淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体，现象不同，匕以区分，方法二合理；符合题意。

故选D。

4.(24-25九年级上•黑龙江哈尔滨•阶段检测)下列物质的用途不正确的是

B.演气用于磁悬浮列车

C.I用钛银形状记忆合金制人造卫星天线

D.不锈钢高压锅利用金属的良好导热性

【答案】A

【解析】A、银的导电性很好，但价格高，不做导线，用途错误，故选项符合题意：

B、超导材料在液氮低温条件下能显示超导性能，氮气可用于磁悬浮列车，用途正确，故选项不符合题

意；

C、钛银形状记忆合金具有形状汜忆功能，能制成T.星天线，用途正确，故选项不符合题意;

D、不锈钢高压锅利用金属的良好导热性，用途正确，故选项不符合题意；

故选：Ao

5.(24-25九年级上•山东德州•阶段检测)常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？

(1)用铁锅炒菜：o

(2)将铝拉成丝做电线：o

(3)古代人用铁做刀、矛等武器：。

(4)人们用黄金做项链、耳环、戒指：一＜,

【答案】(1)导热性好

⑵导电性好、延展性好

(3)硬度大

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（4）有■金属光泽

【解析】（1）金属的性质决定金属的用途。炒菜的炊具需要具有导热性传到热量加热食物。所以用铁

锅炒菜利用的是金属的导热性好；

（2）电线需要导电，且被拉伸成丝。将铝拉成丝做电线，是利用铝延展性好、导电性好；

（3）古代人用铁做刀、矛等武器，主要利用铁的硬度大；

（4）人们用黄金做项链、耳环、戒指，主要是利用黄金有金属光泽，美观大方。

考点5:金属与氧气反应

1.（24-25九年级上•河南•期中）下列有关实验现象的描述正确的是

A.红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量白色烟雾

B.把铁丝伸入氧气瓶中，剧烈燃烧，火星四射

C.把铁丝浸入硫酸铜溶液，表面有铜析出

D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光

【答案】D

【解析】A、红磷在空气中燃烧,产生大量白烟，放出热量，没有白雾，不符合题意；

B、铁丝在常温下不反应，把引燃的铁丝伸入氧气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合

题意；

C、把铁丝浸入硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅

绿色，有铜析出是实验结论，不是实验现象，不符合题意；

D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意。

故选D。

2.（24-25九年级上•全国•课后作业）下列说法中不正确的是

A.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，因此可用来制造照明弹

B.“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定

C.金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生

D.铝制品抗腐蚀性强，是因为铝表面有-•层致密的氧化膜，阻止J'铝进一步被氧化

【答案】C

【解析】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，因此可用来制造照明弹，故A不符合

题意；

B、“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，在高温条件下也不与氧气反应，故B不符合题意：

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C、常温下，铝和氧气能发生化学反应，故c符合题意：

D、铝制品抗腐蚀性强，是因为铝易与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止了铝

进一步被氧化，故D不符合题意。

故选C。

3.（23-24九年级匕陕西咸阳•期末）在密闭容器中引燃化合物M和充分反应后，只生成C0?和Hq。

实验测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是

物质CO,HO

M022

反应前质量/g16a00

反应后质量/g024436

A.a=l4

B.该反应属于置换反应

C.反应生成的co?和HQ的质量比为11:9

D.化合物M一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素

【答案】C

【解析】A、根据质量守恒定律可得：16g+ag=2g+44g+36g,所以a=66。A不正确:

B、二氧化碳、水的质量增加，是生成物，生成物都是化合物，不是置换反应。B不正确；

C、据表格可知,反应生成的COz和HzO的质量比二44g：36g=ll：CC正确;

D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则化合物M中一定含有碳元素、氢元素，生成物二氧

化碳中碳元素质量=44gxxl（）0%=12g,生成物水中氢元素质量=36gx丁詈7xl00%=4g。碳元

素和氢元素质量之和=12g+4g=16g。参加反应的M的质量也为16g,所以化合物M只含有碳元素、氢元

素，不含氧元素。D不正确。

综上所述：选择C。

4.（24-25九年级上•陕西西安•开学考试）学以致用是化学学科的特色。某小组的同学在课外进行科学

探究，想要验证铜片在空气中灼烧后，表面附着的黑色物质是“烟灰”，还是铜在空气中发生了化学反

应生成的“新物质”，为此他们进行了以下实验：

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铜片灼烧

熏■口普..

A—铜片一黑色物质―铜片一黑色物质

1表面变黑用滤纸被擦去表面变黑用滤纸不能被擦去

岫擦拭表面擦拭表面

口1蜡Mt烛

（步骤一）（步骤二）

（1）由上述实验判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是____。

（2）上述实验（填“能''或"不能”，卜.同）直接证明铜与空气中的氧气灼烧发生了化学反应。

（3）铜与氧气反应的文字表达式为：o

【答案】（1）碳

⑵能

加热

（3）铜+氧气一氧化铜

【解析】（1）铜片在蜡烛火焰下产生的黑色物质可以擦拭去掉，但在酒精灯加热的条件下缺擦拭不去

黑色物质，说明黑色物质在灼烧后不是碳；

（2）该实验说明空气中灼烧生成氧化铜，无法擦拭掉，故填：能

（3）铜和氧气加热生成氧化铜，文字表达式是：铜+氧气管氧化铜、

5.（24-25九年级上•陕西西安•阶段检测）实验探究是学习化学的基本途径。请你参与探究金属铜与氧

气的反应。

⑴甲组设计如图1装置进行空气与过量铜片的反应，利用传感器测得装置内的氧气含量随时间的变化关

系如图2。该实验能证明铜与氧气发生了化学反应的证据有铜片表面变黑、一。

氧气含//%

25A(0,20.85)

20丝骑船骰0.54)

15

10

D(126,8.82)

0100~200~300"间/s

图2

（2）乙组又做了如下实验，步骤如下:

①取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞;

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②用注射器抽尽试管内的空气，封好胶塞；

③点燃酒精灯，加热，观察到现象a；

④趁热取下胶塞，观察到现象b.

现象a为,现象b为一,进一步证明铜与氧气发生了亿学反应。

【答案】（1）装置内氧气含量降低

（2）无明显现象铜片变黑

【解析】（1）由图2可知，该实验能证明铜与氧气发生了化学反应的证据有铜片表面变黑、装置内氧

气含量降低；

（2）该实验证明铜与氧气发生了化学反应，则取下胶塞前点燃酒精灯，加热，铜片没有与氧气接触,

所以观察到无明显现象；

趁热取下胶塞后，铜与氧气接触，在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，所以观察到铜片变黑。

考点6:金属与酸的反应

1.（24-25九年级上•河南濮阳•阶段检测）下列金属中，金属活动性最弱的是

A.FeB.AgC.ZnD.Cu

【答案】B

【解析】根据金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、笆、

金，银是题目中所给出的四种金属中活动性最弱的。故选B。

2.（24-25九年级上•河南濮阳•阶段检测）某稀硫酸分成西等份，分别向其中加入镁粉和锌粉，充分反

应后，剩余的镁比锌多，产生氢气的质量分别为a克和b克，则a和b的关系是

A.a>bB.a=bC.b>aD.无法判断

【答案】B

【解析】将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入镁粉和锌粉，充分反应后，剩余的镁比锌多，根据

题意，镁、锌都有剩余，则稀硫酸反应完全，由于稀硫酸的质量相等，含有的硫酸的质量相等，硫酸

中氢元素的质量也相等；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，在金属与酸的反应中，

生成的氢气全部来自硫酸中的氢元素，故生成的氢气的质量a、b相等，即a二b；

故选：Bo

3.（24-25九年级上•全国•课后作业）足量的镁粉加入100g稀硫酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，

则反应生成氢气的质量为

A.0.2gB.0.3gC.0.4gD.0.6g

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【答案】B

【解析】设产生氢气的质量为x.

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T质量差

24224-2=22

x103.3g-100g=3.3g

2x

^7=k,x=O.3g,B正确.

223.3g

4.（24-25九年级上•黑龙江哈尔滨•阶段检测）以下能正确表示对应叙述的图像是

A.红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，压强与时间的关系

B.电解水时，生成Hz和02的质量与时间的关系

C.高镒酸钾受热分解制氧气，固体中镒元素的质量分数与时间的关系

D.向足量等质量分数的稀硫酸中，分别加入形状、大小相同的等质量的Zn、Fe,生成气体的质量

与时间的关系

【答案】D

【解析】A、红磷燃烧放出大量热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室

温，压强逐渐减小，小于标准大气压，直至完全反应不再发生变化，故A错误；

B、电解水时，负极产生的氢气和正极产生的氧气体积比为2:1,质量比不等于2:1,为1:8,故B错误；

C、根据质量守恒定律：化学反应前后元素的质量不变，加热一定质量的高镒酸钾制取氧气，反应前后

锌元素的质量不变，但由于反应生成氧气，反应后固体的质量减小，故固体中锌元素的质量分数随着

反应的进行不断增大，直至反应结束后不变，故C错误；

D、由于金属活动性：Zn>Fe,因此反应速率为Z»Fe,根嗯+"。产水。4+

Fe4-H2SO.（=FeSO4+H2t

可知，等质量的Zn、Fe与足量的稀硫酸反应，Fe产生的氢气质量更多，故D正

562

确。

故选D。

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5.（2024•广东湛江•一模）兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积

的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是

A.时间为t时，放出气体最多的是镁

B.图中曲线①、②对应的物质分别是铁和锌

C.根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝

D.镁对应的气压变化与生成的气体有关，也与放热有关

【答案】B

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面

的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。

【解析】A、时间为I时，放出气体最多的是镁（气压最大），该选项正确；

B、锌比铁活泼，单位时间内产生气体比铁多，气压较大，图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁,

该选项不正确：

C、根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝，该选项正确;

D、镁对应的气压变化与生成的气体有关，也与放热有关，该选项正确。

故选B。

6.（24-25九年级上•广西南宁•期中）铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的

活动性顺序产生兴趣，想通过实验来证明这些金属的活动性强弱。

【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？

【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中。

=

实验操作-铁丝1铝丝J一铜丝

4稀盐酸

-稀盐酸

1-稀盐酸£I

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实验现象缓慢产生少量气泡快速产生大量气泡无气泡

【讨论交流】

(1)分析。上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是O

(2)写出铁丝插入稀盐酸的实验中，发生的化学反应方程式o

【反思改进】小清同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于

是大家做了如图实验。

铝丝JI-铁丝』(铝丝

(.CuSC>4溶液价C11SO4溶液腓FeSOq溶液

甲乙丙

(3)若铝丝足量，则甲中充分反应后的现象是。

(4)小敏同学思考后认为(填序号)实验是多余的，不需要进行该实验。

(5)反应一段时间后，小清同学取出丙中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g,则试管内溶液质量减

少了go

(6)小乐同学将反应一段时间后的乙中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量变化如图所示，b

点对应溶液中除水外，一定含有的物质是(填化学式)。

(7)小琼同学提出若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的

要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。三种金属丝的插入顺序为

(填序号)。

A.铁、铝、铜B.铁、铜、铝C.铝、铁、铜

【答案】⑴A】>Fe>Cu

第24页共46页

(2)Fe+2HCI=FeCl:+H2T

(3)铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色

⑷中

(5)1

(6)ZnSO4、FeSCh

⑺B

【解析】(1)铝、铁均能和盐酸反应，旦铝反应较快，铜不能和盐酸反应，则说明三种金属的活动性

由强到弱的顺序是：Al>Fe>Cuo

(2)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCI=FeCl2+H2T0

(3)铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铜为紫红色，硫酸铜溶液为蓝色，则现象为：铝丝表面有红色

固体析出，溶液由蓝色变为无色。

(4)中能证明铝比铜活泼，乙中铁丝伸入硫酸铜中铁丝表面有红色物质析出的现象，说明铁的活动性

比铜强；丙中铝丝伸入硫酸铁中有黑色物质析出的现象，说明铝的活动性比铁强，由乙和丙就可以得

出三者活动顺序，故甲可以省略。

(5)取出甲试管中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g,根据质量守恒定律可知，试管内溶液质量

就会减少1g。

(6)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，加入锌粉后，根据质量变化可知，溶液中应含有硫酸铜和硫

酸亚铁，ab段时，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，be段时，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则b

点对应溶液中除水外，一定含有的物质是ZnSCh、FeSO4o

(7)A、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铝时，铝能将铁置换出来，则说明铝比铁活泼，

进入铜时，铜不能和氯化铝反应，只能说明铜没有铝活泼，但没有比较铁、铜的金属活动性顺序，不

符合题意；

B、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铜时，铜不能和氯化亚铁反应，说明铁比铜活泼，但铝

能和氯化亚铁反应，说明铝比铁活泼，说明金属活动性顺序：铝>铁>铜，符合题意；

C、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁、铜都不能和氯化铝反应，没有比较铁和铜的金属活动性顺序，

不符合题意。

故选B。

考点7:置换反应及其应用

第25页共46页

1.（24-25九年级上•河南濮阳•阶段检测）下列属于置换反应的是

占燃

A.天然气燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O

MnO,

B.实验室制取氧气：2H2O,------=2H2O+O2T

C.潜艇供氧：2Na2O2+2H,O=4NaOH+O2T

D.铝与盐酸：2AI+6HC1=2A1C1,+3H2T

【答案】D

【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种迎质和另一种化合物的反应。

【解析】A、反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，不属于置换反应，放错误；

B、反应物是一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应，故错误；

C、反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应，故错误；

D、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故正确。

故选D。

2.（24-25九年级上•江苏常州•阶段检测）下列关于化学反应的表达式及基本反应类型都正确的是

A.镁条燃烧：Mg+02」^fMgO（化合反应）

B.双氧水制氧气：H2O2-^~>H2O+O2（氧化反应）

C.石蜡燃烧：石蜡+氧气3T二氧化碳+水（氧化反应）

D.铜和氧气反应：01+02上。010（化合反应）

【答案】A

【解析】A、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属

于化合反应；化学反应的表达式及相关类型都正确，符合题意；

B、双氧水是过氧化氢溶液，双氧水制氧气发生的反应是过氧化氢在二氧化钵催化作用下分解生成水和

氧气，氧化反应不是基本反应类型，化学反应的表达式正确，反应类型错误，不符合题意；

C、石蜡燃烧发生的反应是石蜡与氯气反应生成水和二氧化碳，氧化反应不是基本反应类型，化学反应的

表达式正确，反应类型错误，不符合题意；

D、铜在氧气中不能燃烧，该反应的条件是加热而非点燃，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属

于化合反应；化学反应的表达式不正确，反应类型正确，不符合题意。

故选A。

第26页共46页

3.（24-25九年级上•黑龙江哈尔滨•阶段检测）下列叙述的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均

正确的是

A.用盐酸除去银粉中的铜粉：CU+2HC1=CUC12+H2T,置换反应

B.铝具有很好的抗腐蚀性：4A1+3O2=2ALO3、化合反应

MnO,

C.实验室用过氧化氢溶液制氧气----=H2T+O2t＞分解反应

D.甲烷可以做燃料CH4+2O2=CO2+2H2O、氧化反应

【答案】B

【解析】A、铜是一种不活泼的金属，金属活动性排在氢后，与盐酸不反应，故选项错误；

B、铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝比较活泼能与氧气反应生