第5讲 常见的化学物质（教案）

第5讲.常见的化学物质

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升山小翻

1.已知蔗糖的溶解度随温度升高而变大.20℃时，於糖加入一定量水中鄙止后如图所示，

若要让试管中的蔗糖固体全部溶解，下列办法不可行的是（）

A.试管内加入适量水B.烧杯内加入适量氢氧化钠固体

C.烧杯内加入适量生石灰D.烧杯内加入适量硝酸镂固体.

【答案】D

2.金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪

的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同

温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体枳等浓度足量稀盐酸中，观察现象如

下：

金属TiMgCu

金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化

下列有关三种金属的说法不正确的是（）

A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Mg、Ti、Cu区铜粉中混有钛粉，可用稀盐

酸除去钛

C.将镁条放入硫酸铜溶液中，反应后溶液质量减少D.利用铜粉可以置换出可溶性钛

盐溶液中的钛

【答案】D

精学月符练

9知识点一：水与溶液

i.溶解度

⑴溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质

量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质

量：溶解度的单位：克/100g水

⑵溶解度的含义：

例：20℃时氯化钠的溶液度为36g/100克水的含义：

①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

②或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱利状态时，所溶解的质量为36克

⑶影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）、温度

r大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如硝酸钾

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如氯化讷

J〔极少数物质溶解度随温度升高而降低。如氢氧化钙

⑷溶解度的计算

对于一定温度下的饱和溶液，有以下关系：

计算式1：溶解度;溶质质量溶剂质量

计算式2：溶解度二溶质质量xl（）0:（饱和溶液质量-溶质质量）

⑸物质溶解能力大小的分类

溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）

溶解度（S）>101〜100.01-1<0.01

（20℃,g/IOOg

水）

⑹气体物质在水中的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。

A大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如：硝酸钾；

b.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如：氯化钠；c.极少数固体物质的溶

解度随温度的升高而减小，例如：氢氧化钙。

2.溶液中溶质的质量分数

C%=0•X100%=—吐一

定义公式:X100%

m旗mT+

=C0nn

变形式：mTma°

3.溶液的稀释计算

原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。

m寮义a«%—m«jXa电%

溶解度与溶质质量分数的关系

溶解度溶胶的历量分数

区别表示物病溶解性大小的溶液组成的一种表示方法.不受外界条

量.受温度，压强等影响.件限制.

意义tC时，100g溶剂所能溶演（克）与全部溶液（克）的比.单

溶解溶质的最大霍（克）・位为I

单位是克・

计算对一定条件下的饱和溶液不一定是饱和溶液

式溶质（g）溶质的质量分数

溶解度（g）=

溶剂（g）溶质（g）

x100%

XIOOg溶剂（g）+溶质（g）

相互溶解度也）

饱和溶液溶质的质量分数=X100%

关系100g+溶解度行

⑸溶液的配制配制一定溶质质量分数的溶液步骤：计算——称量——溶解——装瓶

例I.某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只含少量NaCl的KNO3

固体药品。

（1）查阅KNQ,和Na。的溶解度曲线，如图。从图中可得到的一条信息是，50℃时，将

85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNCh的（填咂和”或“不饱和”）溶液，将

KNO?提纯的方法是一。

（2）上明用提纯后的KNCh固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNCh溶液，其操作步

骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNCh溶质质量分数偏

小，其原因可能是一（填序号）。

实验•：配制100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液

（1）所需的氢氧化钠质量为—g:

（2）称量时，氢氧化钠固体应放在天平左—（填“左”或“右”）盘的烧杯内，量取所需

的水（水的密度为1g/cm'）,应选择的量筒的规格是_ml（填“10”“100”或“250”）.

实验二：水的电解实验

用如图装置进行水的电解实验.已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性

作用.

（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液.关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生

的气体如图所示，则a管中产生的气体是写出电解水的化学方程

式：；

（4）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g,通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分

数变为6.25%,则电解中产生氧气的质量为g.

【答案】（1）4：

（2）左；100；

（3）氢气；2H20通电------通电―2H2T+O2T；

（4）32

例4.20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含

结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图，下列说法正确的是（）

A.所得溶液可能都是饱和溶液B.20C时，乙溶液的溶质质量最小

C.溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙D.升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大

【答案】A

巩固练习____________

1.由于水的导电性很弱，为了增强水的导电性，做电解水实验时常在水中加入少量的氧

氧化钠固体.把90克质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行电解，电解结束后氢氧化钠的质

量分数变为5%.

（1）电解前氢氧化钠溶液中溶质的质量为多少？

（2）在整个水电解过程中，有多少克水被电解了？

【答案】（1）1.8g；（2）54g

2.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。

下列说法正确的是（）

A.操作I一定是降温，溶剂质量不变B.②到③的恒温蒸发也可以是降温

C.①与②的溶质质量分数相比，②一定比①大D.②与③的溶质质量可能相等

【答案】B

3.如图,对海水加压后右侧的水分子透过淡化膜进入左恻淡水池，而海水中的各离子不能通

过淡化膜。加压后对右侧海水分析正确的是（）

加压

淡

化

腹

少

质量减

.溶剂

变D

质量不

.溶液

C

数减小

质量分

.溶质

B

增加

质质量

A.溶

】D

【答案

温

在室

液m.

体的溶

蔗糖晶

有少量

出一杯

室中拿

的冷藏

4c

箱，从

开冰

林打

天,小

的夏

炎热

4.

）

是（

确的

法正

列说

液n,下

到溶

了，得

体消失

发现晶

间后，

一段时

下放置

度的升

度随温

的溶解

糖晶体

B.蔗

溶液

是饱和

液一定

，n溶

温下

A.室

减小

高而

和溶

定是饱

溶液一

的m

c时

D.4

分数

质质量

液的溶

于n溶

数大

量分

质质

的溶

溶液

C.m

液

】D

【答案

：空气

点二

-知识

:

含量

气的

中氧

空气

探究

1.

。

约1/5

上升

液面

瓶，

进集气

水倒流

杯中的

烟，烧

大量白

，冒出

燃烧

红磷

象：

实验现

论：

实验结

；

占4/5

气约

/5,氮

约占1

氧气

气中

①空

水。

不溶于

烧，且

支持燃

，也不

燃烧

不能

②氮气

意点：

实验注

气；

不能漏

好，

密封

置必须

①装

气；

内的氧

集气瓶

消耗掉

，完全

过量

必须

②红磷

红磷。

等代替

、硫粉

木炭

能用

③不

2.空气中各成分的体积分数大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94