《常见的酸和碱（第三课时）》课件

九年级下册RJ初中化学常见的酸和碱第十单元课题1第3课时1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；4.探究酸、碱化学性质相似的原因。学习目标生活中显碱性的物质有很多，化学实验室中常用的碱又有哪些呢？新知导入知识点1

常见的碱新知探究氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钠的性质俗名苛性钠、火碱、烧碱物理性质颜色、状态白色固体溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热吸水性易吸水潮解用途广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂氢氧化钠(NaOH)物理变化1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO2发生反应而变质，必须密封保存。2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。3.吸收CO2气体常用NaOH溶液，检验CO2时常用Ca(OH)2溶液。特别提醒玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。在实验时最好戴防护眼镜。氢氧化钙的性质氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色粉末状固体溶解性微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性不易吸水用途建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳用石灰浆粉刷墙壁熟石灰改良酸性土壤氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)。A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量

B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂不能吸收水分，不可作干燥剂典例1下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（）C碱与指示剂作用知识点2

碱的化学性质新知探究氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红。变蓝变蓝变红变红【实验现象】【实验结论】碱与某些非金属氧化物反应实验中反应的化学方程式为：。碱与某些非金属氧化物反应生成含酸根离子的化合物和水，试着写出下列反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2

CaCO3

↓+H2ONaOH与CO2反应NaOH与SO2反应Ca(OH)2与SO2反应NaOHCO2SO2Ca(OH)2SO22NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO2

Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2

CaSO3

↓+H2O碱的通性石蕊溶液遇碱变蓝色酚酞溶液遇碱变红色生成含酸根离子的化合物和水碱的通性与酸碱指示剂作用与某些非金属氧化物反应浓硫酸

B.浓盐酸

C.氢氧化钠

D.石灰石

氢氧化钠能吸收空气中的水分，也能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加典例2下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（）C知识点3

物质的导电性新知探究铜、银等金属具有良好的导电性，那么酸和碱的溶液能否导电呢？需要通过实验进行探究！探究物质的导电性【实验现象和结论】待测液盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇灯泡是否亮结论不亮亮亮亮亮不亮导电不导电导电导电导电不导电这些溶液能导电，说明在这些溶液中存在带电的粒子，即溶液中含有自由移动的离子。上述溶液在水中解离出的离子种类如表所示。物质HClH2SO4NaOHCa(OH)2离子种类H+、Cl-H+、SO42-Na+、OH-Ca2+、OH-【实验分析】（1）酸在溶液中能解离出自由移动的H+和酸根离子，不同的酸溶液中都含有H+，故酸具有一些相似的化学性质。（2）碱溶于水后，能解离出自由移动的金属离子（或NH4+）和OH-，不同的碱溶液中都含有OH-，故碱具有一些相似的化学性质。物质HClH2SO4NaOHCa(OH)2离子种类H+、Cl-H+、SO42-Na+、OH-Ca2+、OH-典例3稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）C都能与指示剂作用

B.都能解离出酸根离子C.都能解离出氢离子

D.都含有氢元素课堂小结氢氧化钙：白色粉末，微溶于水碱的通性氢氧化钠：白色固体，易潮解常见的碱酸或碱化学性质相似的原因酸：H+

碱：OH-与某些非金属氧化物反应生成含酸根离子的化合物和水石蕊溶液遇碱变蓝色酚酞溶液遇碱变红色1.（2021•邵阳中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量B课堂达标石蕊溶液遇碱变蓝色2.

将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（）A.指针偏左，食盐溶液变稀，烧碱潮解B.指针偏左，食盐溶液变浓，烧碱潮解C.指针偏右，食盐溶液变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液饱和，烧碱潮解C解析：烧碱易吸水潮解，会吸收不饱和食盐水中的水，食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，但不一定达到饱和状态，天平左盘质量减少，指针偏右。3.“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘中的某棋子发生反应，则该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（）A.Mg

B.O2C.KOH

D.KClCNaOHCaOBCNaOHCaOO2CO2H2OCa(OH)24.小华是个爱思考的同学，这是他们小组做溶液的导电性实验时，观察、记录并思考的一些问题。（1）电解水实验时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是_________________。（2）学习过溶液后，小华知道了不是所有的溶液都能导电，下列物质加入水中充分振荡后能导电的是

。A.蔗糖B.乙醇C.氢氧化钠D.稀硫酸增强水的导电性

CD课前•自主预习一、中和反应1.概念:

与

作用生成

和

的反应。

例如:NaOH+HCl══NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl══CaCl2+2H2O上述反应中生成的氯化钠和氯化钙都是由金属离子和酸根离子构成的,我们把这样的化合物叫作盐。2.实质:中和反应的实质是酸中的

和碱中的

结合生成

的过程。

酸碱盐水H+OH-H2O二、中和反应的应用1.医药和日常生活。(1)用氢氧化铝治疗胃酸过多症:

(用化学方程式表示)。(2)用碱性物质如稀氨水、肥皂水涂抹蜂或蚂蚁的叮咬处,减轻症状。2.处理工厂污水。(1)用熟石灰中和硫酸厂的废水:

(用化学方程式表示)。(2)用硫酸中和含氢氧化钠的废水:

(用化学方程式表示)。3.调节土壤的酸碱性。用

中和土壤酸性,调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。3HCl+Al(OH)3══AlCl3+3H2OH2SO4+Ca(OH)2══CaSO4↓+2H2OH2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O熟石灰课堂•互动理解中和反应实验探究

实验设计原理由于酸和碱的反应过程中往往没有明显现象,因此常借助酸碱指示剂的颜色变化来判断中和反应是否发生实验操作

现象滴加稀盐酸过程中,溶液的颜色开始是红色,最后变为无色结论氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应,化学方程式:NaOH+HCl══NaCl+H2O实质酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O(H++OH-══H2O)pH的变化及溶质成分的判断

跟踪训练

(2024·山东烟台中考)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”,图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置,图2是反应过程中的pH变化曲线。(1)根据图2曲线判断,图1中的溶液B是

。

(2)图2中A点所示的溶液pH

(填“>”“<”或“=”)7,溶液呈

(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)C点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数的关系是N(Na+)

(填“>”“<”或“=”)N(Cl-)。

(4)A点到B点pH变化的微观本质是

。

【思路导引】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。稀盐酸>碱性<H+和OH-结合生成水分子解析:(1)由图2可知,烧杯中溶液的pH大于7,呈碱性,故该实验为稀盐酸加入氢氧化钠溶液中,则图1中的溶液