《常见的酸和碱（第二课时）》课件

九年级下册RJ初中化学常见的酸和碱第十单元课题1第2课时1.探究并归纳酸的化学性质；2.能书写与酸的化学性质有关的反应方程式。学习目标在学习盐酸、硫酸之后我们发现它们存在一些相似的性质。酸都有什么通性呢？酸与指示剂作用知识点

酸的化学性质新知探究酸与指示剂作用稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红变红无色酚酞溶液不变色不变色紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。【实验现象】【实验结论】优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。上述实验也可以在点滴板上进行，想一想用点滴板进行实验有什么优点？酸与活泼金属的反应现象化学方程式镁锌铁剧烈反应，有大量气泡产生反应较快，有大量气泡产生有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色Mg+2HCl

MgCl2+H2↑Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

ZnSO4

+H2↑Fe+2HCl

FeCl2+H2↑Fe+H2SO4

FeSO4

+H2↑想一想，为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。推测一下：生锈铁钉与稀硫酸反应的现象酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O1.这两个反应的生成物之一都是水，另一生成物是由金属离子和酸根离子构成的化合物。2.利用酸可以清除铁制品表面的锈，但不能将铁制品长时间浸在足量的酸中，因为酸会继续与铁反应，造成铁制品的腐蚀。通过以上几个实验的现象与结论，你能总结出酸的通性吗？酸的通性生成氢气石蕊溶液遇酸变红色酚酞溶液遇酸不变色生成水酸的通性与酸碱指示剂作用与活泼金属反应与某些金属氧化物反应典例1

社会上的一些不法分子常常用黄铜（铜锌合金）假冒黄金进行诈骗。为了区别黄铜和真金，以下方法简便可行的是（）A.观察颜色 B.放入水中C.滴加稀硫酸

D.用磁铁吸引C与铜锌合金中的锌反应产生氢气典例2

下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A.使紫色石蕊溶液变红B.与氧化铁发生反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与镁反应放出氢气C课堂小结生成金属化合物+氢气石蕊溶液遇酸变红色酚酞溶液遇酸不变色生成由金属离子和酸根离子构成的化合物和水酸的通性与酸碱指示剂作用与活泼金属反应与某些金属氧化物反应1.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）A.铁钉表面的铁锈将消失B.一段时间后铁钉表面将产生气泡C.溶液的颜色由无色变为黄色D.溶液的质量将会减少D

课堂达标解析：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故溶液的质量会增大；铁锈反应完后，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的质量依然会增大。2.

生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是

，发生反应的化学方程式为：

；反应一段时间后，又观察到铁钉表面

，发生反应的化学方程式为

。铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O有气泡产生Fe+2HClFeCl2+H2↑3.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：（1）溶液X是一种酸，试剂A的名称是

。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，B的化学式为

。无色溶液XABCD红色溶液无色气体浅绿色溶液黄色溶液紫色石蕊溶液Fe2O3（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为

。（4）若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为___________________________________。无色溶液XABCD红色溶液无色气体浅绿色溶液黄色溶液铁2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑4.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量如图所示，下列说法不正确的是（）A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C.

P点时溶液的酸性比N点时强D.混合物中铜的质量为(a-b)gD

解析：A（√）：铜与盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。M点后剩余固体质量继续减小，可知继续发生氧化铜与稀盐酸的反应，因此M点时剩余固体是铜和氧化铜。B（√）：M点时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜，N点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜。解析：C（√）：N点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，P点时稀盐酸过量，故P点时溶液的酸性比N点时强。D（×）：铜不参与反应，反应后所剩固体为铜，即铜的质量为bg。课前•自主预习一、几种常见的碱1.碱。(1)碱在解离时产生的阴离子都是

。

(2)构成:碱可以看作由

和

构成。

OH-金属离子OH-2.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。

名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗称

、火碱或烧碱

或消石灰

颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水,溶解时

大量的热

微溶于水,水溶液俗称

特性在空气中容易吸收水分,表面

;具有强烈的

性

具有一定的腐蚀性3.其他常见的碱:氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡[Ba(OH)2]等。

苛性钠熟石灰放出石灰水潮湿腐蚀二、氢氧化钠、氢氧化钙的用途

氢氧化钠氢氧化钙①用作某些气体的

;

②化工原料:用于制肥皂,以及造纸、纺织、印染等工业;③去除油污:炉具清洁剂中含有氢氧化钠①在树木上涂刷含有硫黄粉等的

,可保护树木,防止冻伤和害虫产卵;

②农业上:改良酸性土壤,用石灰乳和硫酸铜溶液等配制农药波尔多液;③作建筑材料:用熟石灰与沙子混合来砌砖三、碱的解离碱有一些相似的化学性质是因为碱在水中都能解离出

。

干燥剂石灰浆OH-课堂•互动理解碱的化学性质1.与酸碱指示剂的作用:碱溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色,使无色酚酞溶液变为红色。2.与部分非金属氧化物反应。非金属氧化物与非金属氧化物反应的化学方程式氢氧化钠氢氧化钙二氧化碳2NaOH+CO2══Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O二氧化硫2NaOH+SO2══Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2══CaSO3↓+H2O三氧化硫2NaOH+SO3══Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3══CaSO4↓+H2O跟踪训练

(山东菏泽中考)某兴趣小组利用图1装置,对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1:在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水;实验2:在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是(

)。A.由实验1得到的图像是a曲线B.a曲线中AB段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应D.通过探究实验说明,利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究B解析:二氧化碳能溶于水,压强减小,但二氧化碳的溶解度较小,所以压强变化不大;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳减少得更多,压强变化更大,所以a曲线表示