2026版《金版教程》高考复习化学区域A版高考题型专练-有关NA的综合考查

高考总复习首选用卷化学高考题型专练——有关NA的综合考查1.(2024·辽宁卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NAB．100mL0.1mol·L－1Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)数目为0.01NAC．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NAD．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA答案D解析标准状况下SO2为气体，11.2LSO2为0.5mol，其含有的原子数为1.5NA，A错误；SOeq\o\al(2－,3)会发生水解，因此100mL0.1mol·L－1Na2SO3溶液中SOeq\o\al(2－,3)数目小于0.01NA，B错误；反应①的方程式为SO2＋2H2S=3S＋2H2O，反应中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S为0.1mol，故可以生成0.15molS，数目为0.15NA，C错误。2．(2024·安徽卷)阅读下列材料，完成下题。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NAB．1L0.1mol·L－1NaNO2溶液中Na＋和NOeq\o\al(－,2)数均为0.1NAC．3.3gNH2OH完全转化为NOeq\o\al(－,2)时，转移的电子数为0.6NAD．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA答案A解析NOeq\o\al(－,2)在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。HNO2为弱酸，NOeq\o\al(－,2)水解生成HNO2，故1L0.1mol·L－1NaNO2溶液中NOeq\o\al(－,2)数目小于0.1NA，B错误；NH2OH完全转化为NOeq\o\al(－,2)时，N的化合价由－1上升到＋3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，C错误；2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，D错误。3．(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．26gH—C≡C—H中含有σ键的数目为3NAB．1L1mol·L－1NH4NO3溶液中含NHeq\o\al(＋,4)的数目为NAC．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NAD．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA答案A解析NHeq\o\al(＋,4)在水溶液中发生水解，1L1mol·L－1NH4NO3溶液中含NHeq\o\al(＋,4)的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；由于未给出H2所处的状况，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。4．(2023·重庆卷)已知反应：2F2＋2NaOH=OF2＋2NaF＋H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)F2，下列叙述错误的是()A．转移的电子数为4NAB．生成的NaF质量为84gC．生成的氧化产物分子数为2NAD．生成的H2O含有孤电子对数为2NA答案C解析该反应的氧化产物为OF2，消耗44.8L(标准状况)F2生成1molOF2，C错误。5．(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA答案A解析1个C2H4O中可能含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7gH2O2的物质的量为eq\f(1.7g,34g/mol)＝0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，再根据元素守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。6．(2022·福建高考)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(通电))4NH3＋3O2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．9g水中含有的孤电子对数为2NAB．每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NAC．1mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NAD．消耗11.2LN2(已折算为标准状况)时，产生的O2分子数为0.75NA答案D解析水的电子式为，一个水分子中含有两个孤电子对，则9g水(0.5mol)中含有的孤电子对数为NA，A错误；由反应方程式可知，N由0价变为－3价，化合价降低，被还原，得到电子，B错误；氨水体积未知，无法计算氨水中含有的NH3·H2O分子数，C错误；由反应方程式可知，每消耗2molN2，产生3molO2，则消耗标准状况下11.2LN2，即0.5molN2时，产生的O2分子数为0.75NA，D正确。7．(2022·重庆高考)工业上用N2和H2合成NH3。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．消耗14gN2生成NH3分子数为2NAB．消耗1molH2生成N—H键数为2NAC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2NA答案B解析根据N2＋3H22NH3知，消耗14g即0.5molN2，生成的NH3分子数为NA，A错误；消耗1molH2生成eq\f(2,3)molNH3，即生成的N—H键数为2NA，B正确；N2→2NH3转移6e－，则生成标准状况下22.4L即1molNH3，转移电子数为3NA，C错误；根据4NH3＋5O2=4NO＋6H2O知，氧化1molNH3生成NO，需要的O2分子数为1.25NA，D错误。8．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA答案C解析25℃、101kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的数目为0.2NA，故D错误。9．(2022·浙江1月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA答案A解析一个D2O中含10个质子，D2O的摩尔质量是20g·mol－1，则1.8gD2O中所含质子数是eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1.8,20)×10))NA＝0.9NA，B错误；MnO2＋2e－→Mn2＋，8.7gMnO2为0.1mol，与足量浓盐酸反应转移0.2NA个电子，C错误；32g甲醇(CH3OH)是1mol，含C—H键数目为3NA，D错误。10．(2025·八省联考(云南)适应性演练)Cl2制备Cl2O的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4LCl2O中原子总数为3NAB．1molCOeq\o\al(2－,3)中σ键的数目为3NAC．每消耗2molCl2，转移电子数为4NAD．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的数目等于0.1NA答案B解析没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；根据方程式可知，2molCl2参加反应，电子转移的物质的量为2mol，数目为2NA，C错误；没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的量，D错误。11．(2025·四川泸州高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molN2H4含有的共价键数为4NAB．1L0.1mol·L－1H2S溶液中含有的H＋总数为0.2NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的电子数大于5NAD．向0.1mol·L－1盐酸中通氨气至中性，NHeq\o\al(＋,4)的数目大于0.1NA答案C解析根据N2H4的结构可知，1molN2H4中含有共价键的数目为5NA，A错误；氢硫酸是弱酸，电离程度小，1L0.1mol·L－1H2S溶液中含有的H＋总数远小于0.2NA，B错误；1个水分子含10个电子，标准状况下，H2O不是气体，11.2LH2O的物质的量远大于0.5mol，则含有的电子数大于5NA，C正确；溶液体积未知，不能计算铵根离子的数目，D错误。12．(2025·广西柳州高三质检)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1molH2O中含有的质子数为1.8NAB．pH＝2的盐酸中H＋的数目为0.01NAC．2.3gNa在空气中充分燃烧生成Na2O2，转移的电子数目为0.2NAD．8g甲烷和15g乙烷的混合气体中含有C—H共价键的数目为5NA答案D解析1mol水分子中含有10mol质子，则0.1molH2O中含有的质子数为NA，A错误；未给出溶液体积，无法计算氢离子的物质的量，B错误；，2.3gNa为0.1mol，在空气中充分燃烧生成Na2O2，转移的电子数目为0.1NA，C错误；8g甲烷(0.5mol)和15g乙烷(0.5mol)分别含有C—H共价键2mol、3mol，则共含有C—H共价键的数目为5NA，D正确。13．(2025·江西九江高三质检)ClO2的结构是，含有3中心5电子的大π键。其制备方法为2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2。NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．22.4LCl2所含的原子数为2NAB．1molClO2中中心原子的价层电子对数为3NAC．用上述方法制备1molClO2时转移电子数为2NAD．0.2mol·L－1NaClO2溶液中所含ClOeq\o\al(－,2)数目为0.2NA答案B解析未给出气体所处状况，A错误；由方程式可知，制备1molClO2转移电子数为NA，C错误；未给出溶液体积，无法通过浓度计算离子数目，D错误。14．(2025·广东广州高三质检)氯气是重要的化工原料，其化工产品在生活、生产中有广泛应用。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．58.5gNaCl晶体中含有的质子数为28NAB．1L0.2mol·L－1NaClO溶液中含ClO－的数目为0.2NAC．2.24LCl2与足量NaOH