2026高考化学考前静悟　一、化学基础知识

一、化学基础知识(一)化学与STSE关键词：化学物质→物质转化→物质的用途要点提醒：1.物质的分类(酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、氢化物、单质、化合物、纯净物、混合物)。2.铝热反应(铝热剂如铝粉和Fe2O3；焊接钢轨；冶炼V、Cr、Mn等)。3.合金(熔点低于成分金属，硬度大)材料。4.无机非金属材料：硅酸盐材料或传统无机非金属材料(①水泥；②玻璃——普通玻璃的主要成分有SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；③陶瓷)；新型无机非金属材料(半导体材料Si可作芯片或太阳能电池，SiO2用来生产光导纤维，新型陶瓷如高温陶瓷氮化硅、碳化硅，碳纳米材料如碳纳米管、石墨烯等)。5.蛋白质存在(蚕丝、毛发、毛皮、牛胰岛素等)、变性的条件和特点、盐析的条件和特点、鉴别。6.天然高分子(油脂不属于高分子)：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶；合成高分子：聚乙烯、聚氯乙烯(不能用作食品包装袋)、有机玻璃、合成纤维等。7.烟花：焰色试验，物理变化，发射光谱，钠黄色、钾紫色。8.氧化还原反应在生产和生活中的应用：金属的冶炼、钢铁的锈蚀、电化学、脱氧剂、燃烧、食物腐败等。9.各种能源类型：新能源、可再生能源、一次能源、清洁能源。10.碳中和：排放与消除CO2量相当，植树造林、节能减排。易错辨析(1)因为FeSO4溶液显酸性，所以可用作自来水厂的净水剂()(2)因为SO2具有还原性，所以可用于葡萄酒的保存()(3)苯酚能用于生活环境杀菌消毒()(4)Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2()(5)实验时Cl2尾气可用饱和食盐水吸收()(6)HNO3具有氧化性，可用于溶解单质银()(7)人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”()(8)硫酸铜是重金属盐，可以使蛋白质变性，可用作游泳池的杀菌剂()(9)由于硬铝密度小、强度高，所以可用作航空材料()(10)高温下C与SiO2反应可制备高纯硅()(11)Cl2和热的石灰乳反应可制备Ca(ClO)2为主要成分的漂粉精()(12)食品包装袋中常放置硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质()(13)医用酒精：体积分数为75%的乙醇，使蛋白质变性，常用于消毒杀菌()(14)福尔马林：甲醛的水溶液，使蛋白质变性，是良好的杀菌剂，常作为浸制标本的溶液，不可用于食品保鲜()(15)蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和合成纤维()(16)聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装袋()(17)食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，食用油不能反复加热()(18)聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点，用于厨具表面涂层()(19)乙二醇用作内燃机抗冻剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)√(7)√(8)√(9)√(10)×(11)×(12)×(13)√(14)√(15)√(16)√(17)√(18)√(19)√(二)化学用语要点提醒：1.原子符号ZA2.原子、离子、分子、基团电子式的书写与判断。3.分子式(共价键形成的分子)、结构式、结构简式(顺反异构)、最简式(实验式)、键线式(碳原子的个数与名称)。4.原子或离子结构示意图(离子最外层有2个或8个电子)。5.基态(或激发态)原子、离子(价层或最外层)电子排布式或轨道表示式(遵循洪特规则；主要用于分析成对或未成对电子数、空轨道)。6.同位素[原子ZAX，如11H、12H(D)、13H(T)；12C、14C等]、同素异形体(单质，如金刚石、石墨、C607.常见分子的VSEPR模型(H2O：四面体形、2个孤电子对；NH3：四面体形、1个孤电子对；AlCl3：平面三角形、无孤电子对)，空间结构的确定。8.电子云轮廓图(s球形、p哑铃形)。9.球棍模型与空间填充模型(半径的大小是否正确)。10.多元弱酸的电离要分步书写。易错辨析(1)K+的结构示意图：()(2)中子数为8的碳原子：614C((3)K2S的电子式：()(4)PH3的电子式为()(5)H2O的形成过程：()(6)乙烯的空间填充模型：()(7)基态硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4()(8)基态铜原子的价层电子轨道表示式：()(9)NF3的空间结构：(平面三角形)()(10)乙醚的结构简式：CH3OCH3()(11)2⁃丁烯的键线式：()(12)异丁烷的结构简式：()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√(9)×(10)×(11)×(12)×(三)常用化学计量要点提醒：1.以物质的量为核心的化学计算2.阿伏加德罗常数判断考前必读(1)标准状况下不是气体的物质，常考的有H2O、Br2、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃、苯等。(2)常考物质的微观构成①单原子分子：稀有气体He、Ne等；多原子分子：臭氧(O3)、白磷(P4，分子结构：)等；Na2O2中阴离子为O22-②最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。③一些特殊物质中的化学键数目物质CnH2n+2P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨金刚石每摩尔含共价键数目(3n＋1)NA6NA2NA4NA1.5NA2NA(3)可逆反应不能进行到底①多数盐类的水解反应②N2＋3H22NH3③2SO2＋O22SO3④Cl2＋H2OHCl＋HClO⑤2NO2N2O4(4)有关反应进程的问题①MnO2与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。②Cu与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。(5)常考氧化还原反应中电子转移数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA易错辨析(1)反应NaCl＋CO2CO＋NaClO中还原22.4LCO2转移的电子数为2NA()(2)标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA()(3)1mol[Cu(NH3)4](OH)2中配位键的个数为4NA()(4)30gSiO2中含有硅氧键个数为NA()(5)7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA()(6)18g葡萄糖中sp3杂化的原子数为1.1NA()(7)常温下，1.5L1.0mol·L-1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA()(8)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(9)3mol单质Fe与足量硫单质反应，失去的电子数为9NA()(10)22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的数目总和为N(11)足量Zn和含2molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个气体分子()(12)20mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA()(13)已知核反应：92235U+01n→56144Ba+AZM＋3(14)100g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为2NA()(15)一定条件下，用1.5molH2和0.5molN2充分反应后可得到NH3分子数为NA()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×(15)×(四)氧化还原反应要点提醒：解读氧化还原反应方程式时，先判断变价元素，然后按照“失(电子)、升(价)、氧化(反应)、还原剂”进行分析。易错辨析(1)ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应()(2)反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1()(3)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()(4)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()(