高中化学人教必修第二册2026步步高学习第五章　周末练1　硫及其化合物

周末练1硫及其化合物[分值：100分]完成下列化学方程式或离子方程式：(1)硫单质与铜共热：S+2CuCu2S。(2)硫单质与铁共热：S+FeFeS。(3)硫单质与氢气反应：S+H2H2S。(4)硫化氢与二氧化硫反应：2H2S+SO2=3S+2H2O。(5)硫化氢在足量氧气中燃烧：2H2S+3O22SO2+2H2O。(6)硫化亚铁溶于稀硫酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑。(7)二氧化硫通入足量NaOH溶液：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(8)亚硫酸钠固体与较浓硫酸制备二氧化硫(写离子方程式)：SO32-+2H+=SO2↑+H2(9)二氧化硫、氯气共同溶于水：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(10)铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。[1~5题，7~11题，每小题6分]一、硫及其化合物的性质与用途(2025·南京期中)阅读下列资料，完成1~2题：自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自岩石圈中硫化物与水蒸气、O2等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。H2S和SO2是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。1.下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是()A.S2、S8互为同位素B.SO2能使碘水褪色，体现了SO2的漂白性C.大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同D.H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了H2S的还原性答案D解析S2、S8是硫元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；SO2能使碘水褪色，体现了SO2的还原性，B错误；H2S和SO2是大气圈中的主要含硫物质，而水圈中主要含硫物质为可溶性硫酸盐，大气圈与水圈中主要含硫物质的类别不相同，C错误；H2S中硫元素为-2价，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。2.下列物质性质与用途具有对应关系的是()A.BaSO4既不溶于水又不溶于酸，可用作钡餐B.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂D.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu答案A解析B项，浓H2SO4用作干燥剂是因为其具有吸水性；C项，SO2用作食品中抗氧化剂是因为其具有较强的还原性；D项，FeCl3具有氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu。3.(2024·大理高一段考)下列对浓硫酸的叙述正确的是()A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，因为铁是活泼金属B.浓硫酸和木炭加热反应，表现出强氧化性C.因为浓硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊试纸检验D.滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为白色粉末，属于物理变化答案B解析常温下铁在浓硫酸中钝化，能用铁制容器盛放浓硫酸，A错误；由于浓硫酸具有脱水性，石蕊试纸遇浓硫酸会变黑，不能用石蕊试纸检验浓硫酸，C错误；滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为白色粉末，胆矾变为无水硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，D错误。4.★★(2025·内蒙古锡林郭勒盟期中)将铜丝插入热浓硫酸中进行实验(a~c为贴在玻璃棒上浸有相应溶液的试纸)。下列说法正确的是()A.浓硫酸为黑色黏稠状液体B.X选用H2S溶液，可验证SO2的氧化性C.品红溶液褪色，可验证SO2的还原性D.a、c两处均可观察到褪色现象答案B解析浓硫酸为无色黏稠状液体，A错误；为验证SO2的氧化性，试剂X可选用H2S，两者反应生成淡黄色的硫单质，B正确；品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，与其还原性无关，C错误；SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，D错误。5.(2025·长沙月考)下面是有关氢硫酸(H2S水溶液)的两组实验事实：①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效。②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能作为H2S饱和溶液使用。根据以上事实，判断以下说法不正确的是()A.氢硫酸失效的原因是易被O2氧化B.氢硫酸失效的原因是H2S易挥发C.氢硫酸这种试剂一定要现用现配D.自来水中存在着较强的氧化性物质答案A解析A项，H2S被O2氧化得到硫单质，根据①无沉淀可知，氢硫酸失效不是因为被O2氧化；B项，根据①敞口存放与密闭保存的情况对比可知，氢硫酸失效的原因是H2S易挥发；C项，H2S饱和溶液敞口存放两天，明显失效，故氢硫酸这种试剂一定要现用现配；D项，H2S中的S是-2价，易被氧化，根据②可知，自来水中存在着较强的氧化性物质，将H2S氧化得到硫单质。6.(18分)(2025·宁夏石嘴山期中)石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次N2。已知亚硫酸的酸性强于碳酸。(1)石墨烯与金刚石互称为；写出电热炉中石墨烯和浓硫酸反应的化学方程式：。

(2)仪器a的名称为，a中碱石灰的作用是。

(3)酸性KMnO4溶液的作用：。

(4)通入N2的目的是

。

(5)实验结束后，若U形管增重mg，则复合材料中石墨烯的质量分数为(用含w、m的式子表示)。若用足量NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液，发生反应的化学方程式为。则所测碳含量(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

答案(1)同素异形体C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O(2)球形干燥管防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入U形管干扰实验(3)吸收二氧化硫(4)实验前通入N2的目的是将装置中的CO2、水蒸气排尽，防止影响碳元素含量测定结果；实验后通入N2的目的是将生成的CO2全部吹入U形管中被碱石灰吸收，使得实验结果更准确(5)3m11w×100%SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2解析(3)依据实验原理，根据U形管吸收CO2的质量计算含碳量，三颈烧瓶中有SO2生成，为防止SO2的干扰，足量酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2。(5)U形管增重mg即生成CO2的质量为mg，根据碳元素守恒，复合材料中石墨烯的质量分数为mg×1244wg×100%=3m11w×100%。若用足量NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液，SO2+2NaHCO3=Na2SO3二、硫酸根离子的检验与应用7.(2024·河北邯郸高一段考)下列关于物质或者离子检验的试剂(反应条件可以加热)说法错误的是()A.检验Na2SO3固体是否在空气中变质的试剂是盐酸和BaCl2溶液B.检验纯碱固体中是否含有小苏打的试剂是澄清石灰水C.检验氯气中是否含有HCl气体的试剂是稀HNO3和AgNO3溶液D.检验CO2气体中是否混有SO2气体的试剂是品红溶液答案C8.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是()A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B.第⑤步操作是过滤C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D.除去Mg2+的反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓答案C解析加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，加入碳酸钠可以将钙离子转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3等，C错误。三、硫及其化合物的性质与转化9.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()A.SCuSB.稀H2SO4SO2(g)C.浓H2SO4SO2(g)D.SO2(g)NH4HSO3(aq)答案D解析S与Cu反应生成Cu2S，A错误；稀H2SO4和C不反应，B错误；浓H2SO4和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、SO2(g)、水，C错误；SO2(g)和少量氨水反应生成NH4HSO3(aq)，D正确。10.下列有关硫及其化合物的说法正确的是()A.SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3B.H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2C.单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素D.硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4答案C解析A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应；B项，氧化产物可能是S或SO2；D项，S与O2的燃烧反应只生成SO2，不能生成SO3。11.★★硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是()A.a能使溴水褪色B.d具有漂白性，可以使品红溶液褪色C.e的浓溶液具有吸水性，可以干燥cD.e→c→b→a的转化均能一步完成答案B解析a为H2S，H2S能和溴水发生氧化还原反应而使其褪色，A正确；d为SO3，SO3无漂白性，不可以使品红溶液褪色，B错误；e为硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以干燥SO2，C正确；浓硫酸可以和铜在加热条件下一步反应生成SO2，SO2能和H2S发生归中反应生成S，S和氢气在一定条件下发生化合反应生成H2S，即e→c→b→a的转化均能一步完成，D正确。12.(12分)(2024·保定高一下月考)某化学兴趣小组对SO2与Na2O2的产物进行了探究。同学们经过讨论，提出了如下猜想：猜想1：产物为Na2SO3和O2猜想2：产物为Na2SO4甲同学设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)制备SO2并进行实验探究，请回答下列问题：(1)甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是

，

乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是(填字母)。

ABCD(2)改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管ⅰ中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有(填化学式)，溶液b褪色的离子方程式为；另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为(填化学式)。

实验结论：SO2与Na2O2在常温时就能发生化学反应，生成(填化学式)和O2。

答案(1)生成的二氧化硫中混有水蒸气，水能与Na2O2反应产生O2AB(2)Na2SO35SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+BaSO4Na2SO3、解析(1)生成的SO2中混有水蒸气，水能与Na2O2反应产生O2，故应该排除水的干扰，在装置甲、乙之间添加装置戊对SO2进行干燥，故装置戊可能是A、B装置。(2)将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，可知生成的气体为SO2，则固体a中含有Na2SO3，SO2和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀；实验说明SO2与Na2O2在常温时反应生成Na2SO413.(10分)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。Ⅰ：从下列试剂中选择合适的试剂实现S(+6价)→S(+4价)的转化。试剂清单：①浓H2SO4；②稀H2SO4；③酸性KMnO4溶液；④Na2SO3溶液；⑤Cu；⑥品红溶液。(1)写出实现转化的化学方程式：。

(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：。

Ⅱ：实现硫元素在0价、+2价、+4价之间的转化。查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。SO2Na2SO3溶液Na2S2+2O3溶液X(3)ⅰ中加入的物质是，该转化说明SO2的类别是。

(4)写出ⅲ反应的离子方程式：。

答案(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色(3)NaOH溶液酸性氧化物(4)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2解析(1)要实现S(+6价)→S(+4价)的转化，需要加入还原剂完成上述转化过程；根据试剂清单，结合物质性质分析，能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu，反应的化学方