2025年湖南化学专升本考试试题及答案

2025年湖南化学专升本考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、以下物质中，属于离子晶体的是

A.二氧化硅

B.氯化钠

C.乙醇

D.金刚石答案：B

解析：氯化钠是由Na⁺和Cl⁻通过离子键构成的离子晶体，而二氧化硅是原子晶体，乙醇是分子晶体，金刚石是原子晶体。2、下列元素中，最高正化合价等于其主族序数的是

A.氧

B.硫

C.氟

D.氮答案：B

解析：主族序数等于最高正化合价的元素是第Ⅵ主族的硫（S），其余选项不符合。3、在下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

D.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl答案：D

解析：CH₄与Cl₂在光照条件下发生取代反应，生成CH₃Cl和HCl。4、某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，该溶液的pH值为

A.1

B.3

C.11

D.13答案：B

解析：pH=-lgc(H⁺)=-lg(1×10⁻³)=3。5、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成盐和水的是

A.HCl

B.CO₂

C.NH₃

D.SO₂答案：A

解析：HCl是强酸，与强碱NaOH反应生成NaCl和H₂O。6、莫尔盐是下列哪一组物质的化学式

A.(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

B.FeSO₄·7H₂O

C.NH₄HSO₄

D.Al₂(SO₄)₃答案：A

解析：莫尔盐是(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，常用作标定溶液的标准物质。7、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.冰醋酸

C.NaCl

D.蔗糖答案：C

解析：NaCl在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质；其余皆为弱电解质或非电解质。8、实验室中，最适宜用来测量溶液pH值的仪器是

A.量筒

B.温度计

C.试管

D.pH计答案：D

解析：pH计是专门用于测定溶液pH值的仪器，准确性高。9、下列反应中，ΔH<0的是

A.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

B.C+O₂→CO₂

C.CaCO₃→CaO+CO₂↑

D.NH₃+HCl→NH₄Cl答案：B

解析：反应B是燃烧反应，属于放热反应，ΔH<0。10、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.葡萄糖

C.乙酸

D.氧化铁答案：A

解析：聚乙烯是人工合成高分子材料，其余为低分子化合物。11、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O答案：C

解析：反应C中，C=C双键变成C-C单键，H₂中H被加到C=C上，属于加成反应，同时伴随电子转移，属于氧化还原反应。12、下列物质的溶解度，随温度升高而增大的是

A.NH₄NO₃

B.CaCO₃

C.AgCl

D.H₂O答案：A

解析：NH₄NO₃的溶解度随温度升高而增大，属溶解热为负值的物质。13、在反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O中，HCl的作用是

A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.反应物答案：D

解析：HCl是反应物，与CaCO₃反应生成CaCl₂、CO₂气体和水。14、以下操作中，错误的是

A.用蒸发皿进行蒸发操作

B.用玻璃棒搅拌加快溶解速度

C.用酒精灯直接加热烧杯

D.用托盘天平称量药品答案：C

解析：烧杯不能直接用酒精灯加热，易炸裂，应使用蒸发皿或烧瓶。15、在以下溶液中，能与K₂CO₃反应并产生气泡的是

A.HNO₃

B.NaCl

C.AgNO₃

D.NaOH答案：A

解析：K₂CO₃与HNO₃反应生成CO₂气体，故出现气泡现象。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、离子晶体的构成微粒是_，分子晶体的构成微粒是_。答案：离子；分子

解析：离子晶体由阳离子和阴离子构成，分子晶体由分子构成。17、某强酸溶液pH值为2，其c(H⁺)=___mol/L。答案：0.01

解析：pH=-lgc(H⁺)，当pH=2时，c(H⁺)=1×10⁻²=0.01mol/L。18、醋酸（CH₃COOH）的酸式电离方程式为___。答案：CH₃COOH↔CH₃COO⁻+H⁺

解析：醋酸为弱酸，部分电离，写出其电离方程式。19、实验室制取Cl₂的化学反应方程式为___（注明反应条件）。答案：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

解析：实验室常用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂。20、在常温常压下，1mol气体的体积约为___L。答案：22.4

解析：在标准状况下，1mol气体体积约为22.4L。21、氧化铝的化学式为_，其晶体类型为_。答案：Al₂O₃；离子晶体

解析：氧化铝是由Al³⁺和O²⁻构成的离子晶体，化学式为Al₂O₃。22、水的电离方程式为___。答案：H₂O↔H⁺+OH⁻

解析：水是弱电解质，存在微弱的自偶电离。23、CH₃CH₂OH在铜催化下与O₂反应的化学方程式为___。答案：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃COOH+2H₂O

解析：乙醇在铜催化下被氧化为乙酸，生成水。24、A物质由C、H、O三种元素组成，其质量比为3:1:4，其化学式为___。答案：C₃H₈O₂

解析：C:H:O=3:1:4，最简式为C₃H₈O₂，满足质量比。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）氢气在氧气中燃烧的反应是吸热反应。答案：×

解析：氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，ΔH<0。26、（

）乙醇与钠反应生成氢气和乙醇钠。答案：√

解析：乙醇含有羟基，可与金属钠发生置换反应生成氢气和乙醇钠。27、（

）水的电离度随温度升高而增大。答案：√

解析：温度升高，水的电离平衡向右移动，电离度增大。28、（

）乙烷分子中存在双键。答案：×

解析：乙烷为饱和烃，所有碳原子为单键连接。29、（

）氢氧化钠属于强电解质。答案：√

解析：NaOH在水中完全电离，属于强电解质。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：

解析：同周期元素，随着原子序数的增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大，最高正化合价递增，负化合价递减，单质的熔点和沸点先升高后降低，活泼性逐渐减弱。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：

解析：乙醇易溶于水，具有可燃性，与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，与酸性高锰酸钾反应被氧化为乙酸。

化学方程式：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+[O]→CH₃COOH+H₂O32、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

解析：实验室制取氯气的原理为：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂。

装置：气体发生器（固液加热型）、导气管、集气瓶、尾气处理装置（NaOH溶液吸收）。

注意事项：浓盐酸具有腐蚀性，应远离皮肤；MnO₂为氧化剂，需密封保存；反应需在通风橱中进行。33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：

解析：酸碱滴定法是利用酸和碱的反应，在化学计量点时，酸和碱的物质的量相等的原理进行滴定。终点判断方法包括：指示剂颜色突变（如甲基橙、酚酞）、pH计监测pH突变、电位滴定法等。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）【化学计算】现有20gNaOH固体，配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。答案：0.5 mol/L

解析：

已知m(NaOH)=20g，M(NaOH)=40g/mol，V35、（10分）【化学计算】某学生在实验中将一定量的K₂CO₃加入盐酸中，反应后收集到2.24LCO₂气体（标准状况下），计算K₂CO₃的物质的量。答案：0.1 mol