2026年山东泰安市高三一模高考化学试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三一轮检测化学试题2026.02注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：C12

N14

F19

Na23

Cl35.5

Br80

Xe131一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关岱庙建筑构件说法错误的是A.木斗拱B.琉璃瓦C.基石D.青瓦A．木斗拱的主要成分是纤维素B．琉璃瓦主要成分，其硬度较大C．基石所采用的青石属于硅酸盐材料D．瓦坯烧制后期，向窑内加水，得青瓦2．劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是选项生活实践或劳动项目化学知识A利用工业合成氨实现人工固氮具有还原性B制豆腐点卤时用溶液使豆浆中的蛋白质聚沉C纺织生产用漂白丝织品SO2具有漂白性D用食醋清除水壶中的少量水垢酸性：乙酸>碳酸A．A B．B C．C D．D3．下列化学用语正确的是A．Fe的原子结构示意图：B．的VSEPR模型：C．镁原子最外层电子云轮廓图：D．以铜为电极电解溶液的化学方程式：4．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含个键B．常温下，孤电子对数为C．等物质的量的和中含有的氮原子数均为D．标准状况下，含有的电子总数为5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．由水电离出的的溶液：、、、6．去除对应有机物中的杂质，所选试剂和仪器均正确的是ABCD有机物（杂质）乙烷（乙烯）苯（苯酚）甲醇（甲酸）乙酸乙酯（乙酸）试剂酸性溶液浓溴水溶液饱和溶液仪器A．A B．B C．C D．D7．下列化学工艺流程不可行的是（部分反应条件省略）A．B．C．从海带中提取单质碘：取样→灼烧→浸取→过滤→萃取→反萃取→过滤D．铝土矿8．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Y位于同一周期，由这五种元素组成的化合物结构如图，下列说法正确的是A．简单离子的半径：B．简单气态氢化物的沸点：C．X与W可以形成只含极性键的非极性分子D．同一周期中，第一电离能处在Z和R之间的元素有4种9．下图是Xe、F化合物的四方晶系晶胞结构(晶胞参数，且)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．该物质的化学式为 B．N处原子的分数坐标为C．M与N处Xe的核间距为pm D．该晶体密度为g·cm-310．《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图所示。下列关于穿心莲内酯的说法不正确的是A．分子中含有3种官能团B．能发生加成反应、消去反应和聚合反应C．1个分子中含有6个手性碳原子D．1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有1-2个选项是符合题目要求的。11．焦亚硫酸钠是葡萄酒的抗氧化剂，利用烟道气中的生产的工艺为：下列说法错误的是A．I中发生的反应：B．II中加入、III中再次加入目的是形成的过饱和溶液C．结晶脱水制的反应：D．用碘标准液测定某葡萄酒中含量：12．发生水解的机理如下：下列说法正确的是A．的键角小于B．N-Cl键极性：B>AC．加入少量稀，反应速率变慢D．该过程有可能生成副产物13．一种基于氯碱工艺的新型电解池可用于湿法冶铁，下列说法错误的是A．右边电极为阳极，连接电源的正极B．阴极电极反应：C．穿过离子交换膜从左往右移动D．理论上每消耗，阳极室溶液减少14．在恒容密闭容器中，发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量（n）随温度（T）的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；、时，体系的总压强分别为p1、p3。下列说法错误的是A．时，容器中的物质的量为B．时，向容器中加入少量不影响的产率C．时，热解反应的压强平衡常数大于D．时，向容器中充入和，重新达平衡时、浓度均变大15．是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：（1）的溶液中，含物种的与的关系；（2）含的溶液中，与的关系。下列说法正确的是A．曲线④表示与的关系B．

C．（1）中溶液时，D．（2）中溶液时，存在三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，按要求回答下列问题：(1)胆矾可写成，其结构示意图如下：①中的杂化方式为_____。②中不存在的作用力是_____（填字母）。A.离子键

B.极性键

C.非极性键

D.氢键

E.配位键(2)铜离子可以与8-羟基喹啉螯合，结构如下图。①8-羟基喹啉中C、N、O原子半径最小的是_____，第一电离能由大到小的顺序为_____。②螯合后形成，配位数为4，则下列说法正确的是_____。A.螯合过程中有键断裂B.提供孤对电子C.配体中的配位原子只有D.8-羟基喹啉与形成五元环稳定结构(3)当配合物中心原子含有未成对电子时，该物质具有顺磁性。下列属于顺磁性物质的是_____（填标号）。A． B．C． D．(4)以、为电极材料，并在表面负载导电材料和量子点，高效催化光分解水，如图所示：装置中负极的电极反应式_____。17．以辉锑矿（主要成分为，还含有、和等）为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：已知浸出液主要含盐酸和，还含、、等杂质。回答下列问题：(1)基态Sb原子在周期表中的位置是_____。(2)滤渣的主要成分为_____（填化学式）。(3)写出酸浸制备的化学方程式为_____。(4)已知；、，加使完全沉淀，反应的_____。(5)在“除砷”过程中，氧化产物为。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为_____。(6)隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得溶液，阴极获得锑，“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过时，锑的产率降低的原因可能是_____，为提高效率宜采用_____交换膜（填“阳离子”、“阴离子”或“质子”）。18．溴化氰（CNBr）可用于有机合成、杀虫剂制备，实验室可通过如下反应制备溴化氰：，装置如下图所示（省略夹持器）。已知：常温常压下，溴化氰为白色粉末状固体，熔点52℃，沸点61.6℃，溶于水形成无色溶液。(1)仪器M的名称是_____，溴化氰的电子式为_____。(2)逐滴加入KCN溶液，观察到_____时，反应基本完全。(3)装置N内的试剂是_____。A.无水

B.碱石灰

C.(4)反应结束后，蒸馏混合物可得粗产品，蒸馏时冷凝管所用冷凝水温度范围是_____。用碘量法测定溴化氰纯度：称取溴化氰样品，加足量溶液，发生反应：，将反应后溶液稀释至，用移液管量取该溶液于锥形瓶中，滴入淀粉试液，用标准溶液滴定，发生反应：。四组平行实验，结果如下表所示：实验组123430.1231.2130.1130.13(5)该溴化氰样品的纯度为_____%（保留小数点后1位）。(6)下列操作会使测定结果偏高的是_____。A．用洗净的移液管移取溶液前未润洗B．移液管移取溶液时俯视刻度线C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中样品试液有少许液体溅出19．降血脂药立普妥的中间体，合成路线如下所示（反应条件及试剂已简化）已知：①②(1)化合物A的名称是_____。(2)B→C经过两步，，为加成反应，则的反应类型为_____。(3)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_____（写出一种即可）。①含有苯环

②该物质含有羟基

③能与溶液发生显色反应

④有5种不同化学环境的氢原子（不含键）(4)过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式_____。（其分子式为）(5)请写出的化学方程式_____。(6)以乙醇和苯胺为原料合成，利用上述信息补全合成路线（无机试剂任选）_____。CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5

20．是工业常用的催化剂、还原剂。实验室中以为原料可制备。将与放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程：I.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.(1)_____。(2)若反应Ⅲ的，则该反应随温度的变化趋势正确的是_____（填字母）。A． B．C． D．(3)不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅱ对应的物质为_____。(4)温度下，_____，反应Ⅲ的平衡常数_____（列算式）。(5)温度为时，平衡体系中、的物质的量分别为、，若将容器容积压缩为，经过再次达到平衡，化学反应速率_____，与原平衡状态相比，容器中的压强_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。(6)在时，随着温度升高，物质的量逐渐增大的原因是_____。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．C【详解】A．木斗拱由木材制成，木材的主要成分是纤维素，A正确；B．琉璃的主要成分是，其为共价晶体，硬度较大，B正确；C．基石所用的青石，主要成分是碳酸钙，不属于硅酸盐材料，C错误；D．青瓦的烧制工艺中，在后期向窑内加水，C与水反应得到CO和H2，将三价铁还原为二价铁，形成青瓦，D正确；故选C。2．A【详解】A．工业合成氨中，氮气被氢气还原，体现氧化性，而非还原性，A符合题意；B．MgCl2作为电解质能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，化学知识正确，与应用有关联性，B不符合题意；C．SO2具有漂白性，能与有色物质反应实现漂白，化学知识正确，与应用有关联性，C不符合题意；D．食醋中的乙酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，体现酸性乙酸＞碳酸，化学知识正确，与应用有关联性，D不符合题意；故选A。3．B【详解】A．基态铁原子的电子排布式为：，最外层2个电子，原子结构示意图：，A错误；B．分子中S原子的价层电子对数为3+=4，有1对孤对电子，其VSEPR模型为，B正确；C．基态镁原子电子排布式为：，最外层电子云轮廓图为球形，C错误；D．铜是活性电极，以铜为电极电解溶液阳极的反应，阴极：，总反应：，D错误；故选B。4．A【详解】A．在中，每个配体有3个N-Hσ键和1个Cu-Nσ键（配位键），共4个σ键；4个配体总共有16个σ键，因此，1mol该配合物含个σ键，A正确；B．分子中，氧原子有2对孤电子，每个氟原子有3对孤电子，总孤电子对数为8对。因此，1mol含个孤电子对，不是，B错误；C．等物质的量的和含氮原子数相同，而“等物质的量”未指定物质的量大小，无法确定氮原子数目，C错误；D．标准状况下HF为液体，非气体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，因此无法确定电子总数，D错误；故选A。5．C【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；B．的溶液为强酸性，在酸性条件下氧化I-，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．pH=13的溶液为强碱性，Na+、Ba2+、Cl-、CH3COO-均不与OH-反应，能大量共存，C正确；D．由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液可能为强酸或强碱，若为强酸，[Al(OH)4]-和会与H+反应；若为强碱，则可共存；因此不一定能大量共存，D错误；故选C。6．D【详解】A．因为酸性溶液会将乙烯氧化为，引入新杂质，A错误；B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，且溴单质也会溶于苯，无法过滤分离，试剂错误，B错误；C．甲酸和溶液反应生成甲酸钠，甲醇会与互溶，引入新杂质水，该除杂方法不合理，C错误；D．乙酸可以和饱和碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，反应后混合液分层，可以用分液漏斗分液分离，试剂和仪器均正确，D正确；故选D。7．C【详解】A．FeS2在高温下与O2反应生成SO2，SO2进一步氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，这是工业制硫酸的标准流程，A正确；B．AgNO3与氨水反应形成[Ag(NH3)2]+络离子，该络离子在葡萄糖作用下经水浴加热还原得到单质Ag，这是银镜反应的原理，B正确；C．从海带提取碘的流程中，灼烧后浸取得到含I-的溶液，但萃取步骤需要碘以I2分子形式存在，此处缺少将I-氧化为I2的关键步骤（如加氧化剂），因此无法直接萃取碘单质，流程不可行，C错误；D．铝土矿用过量NaOH溶液溶解得到Na[Al(OH)4]溶液，过滤除去杂质后通入CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤后煅烧得Al2O3，再经电解（冰晶石作助熔剂）得到Al，这是工业制铝的主要流程，D正确；8．C【分析】已知W、X、Y、Z、R均为短周期主族元素，其中W、X、Y在第2周期，Z、R同处第3周期，结合该物质的结构可知，W为C，X为O，Y为F，Z为Na，R为S，以此解题。【详解】A．简单离子半径：R(S2-)、Z(Na+)、X(O2-)、Y(F-)。S2-为三层电子，半径最大；O2-、F-、Na+均为两层电子，核电荷数越大半径越小，顺序为O2->F->Na+，故离子半径R>X>Y>Z，A错误；B．简单气态氢化物沸点：R(H2S)、X(H2O)、W(CH4)。H2O分子间存在氢键，沸点最高；H2S沸点高于CH4（范德华力随相对分子质量增大而增强），故沸点X>R>W，B错误；C．X(O)与W(C)可形成CO2，CO2含极性键(C=O)，分子呈直线型对称，是非极性分子，C正确；D．Z(Na)和R(S)均在第三周期，同周期越靠右第一电离能越大，第ⅡA族，第ⅤA族元素大于相邻主族的元素，第三周期第一电离能顺序：Na<Al<Mg<Si<S。介于Na和S之间的元素有Al、Mg、Si共3种，D错误；故选C。9．C【详解】A．由晶胞结构可知，Xe的个数为1+=2，F的个数为=4，则该物质的化学式为，A正确；B．由晶胞结构可知，N位于体心，晶胞参数，则N处原子的分数坐标为，B正确；C．由晶胞结构可知，N位于体心，M位于顶点，晶胞参数，M与N处Xe的核间距为pm=pm，C错误；D．由晶胞结构可知，Xe的个数为1+=2，F的个数为=4，晶胞参数，则该晶体密度为，D正确；故选C。10．D【详解】A．分子中含羟基（-OH）、酯基（-COO-）、碳碳双键（C=C）三种官能团，A正确；B．含碳碳双键，可发生加成和加聚反应；醇羟基所连碳原子的相邻碳原子上有H，可发生消去反应，B正确；C．手性碳原子需连四个不同原子或基团，由结构简式可知，穿心莲内酯分子中含有如图*所示的6个手性碳原子：，C正确；D．该物质一分子含3个醇羟基，根据知，1mol该物质可消耗3molNa；该物质一分子含1个酯基，1mol该物质可消耗1molNaOH，故消耗二者物质的量之比为3:1(非3:2)，D错误；故答案选D。11．A【分析】向饱和碳酸钠的溶液中通入调pH=4.1，溶液呈酸性，饱和碳酸钠溶液为碱性，其反应为，得到溶液；再加入碳酸钠固体调pH为7-8，其目的为得到；最后再通入，然后脱结晶水得到。【详解】A．根据分析，I中发生的反应为，A错误；B．步骤II中加入固体，将转化为，可以起到提纯或富集硫元素的作用。步骤III中再次通入，将重新转化为，这样可以得到比初始溶液浓度更高的溶液，即过饱和溶液，有利于后续的结晶析出，B正确；C．焦亚硫酸钠是由两分子亚硫酸氢钠脱水形成的，化学方程式为，C正确；D．用碘单质氧化焦亚硫酸根，被氧化为，被还原为，离子方程式为，D正确；故选A。12．BD【详解】A．和中心原子均为N，均为杂化，有一对孤电子对。根据结合原子电负性越大，键角越小，F的电负性大于Cl，故的键角大于，A错误；B．A中N与Cl形成三个共价键，N和Cl的电负性相同，因此N-Cl极性较弱，而B中，由于N带正电使N-Cl极性增强，B正确；C．反应机理的第一步是H+可以与N上的孤电子对结合，使N更易被亲核进攻。加入稀H2SO4会增加H+浓度，反而加快反应速率，C错误；D．中间产物C继续发生反应可得到，2个可能发生反应得到副产物，D正确；故选BD。13．CD【分析】装置图中左侧电极为阴极用于湿法冶铁故发生还原反应，在碱性条件下转化为Fe，电极反应：；右侧为电解池的阳极，电解质为饱和食盐水，电极上生成气体，电极反应为；中间为阳离子交换膜，由阳极移向阴极。【详解】A．由分析可知，右侧为电解池的阳极，连接电源的正极，A正确；B．根据分析，阴极电极反应：，B正确；C．中间为阳离子交换膜，由阳极移向阴极，即从右往左移动，C错误；D．理论上每消耗转移3mol电子，生成1.5mol氯气，根据电荷守恒有3mol从阳极室移入阴极室，阳极室溶液减少的质量==，D错误；故选CD。14．D【分析】由图像分析可知，开始时温度较低，未分解，故上方曲线为M物质的量变化，其物质的量为2mol，下方曲线为N固体的物质的量变化曲线，据此解答。【详解】A．时，容器中的固体为M和N，且物质的量相等，设容器中的物质的量为n，根据方程式：，则，，A正确；B．N为固体，浓度视为常数时，向容器中加入少量，平衡不移动，不影响的产率，B正确；C．该反应为吸热反应，时，M完全分解，n(P)=n(Q)=1mol，温度升高n(P)、n(Q)不变，则该反应T2温度及以后正向进行的趋势增大，Qp<Kp，时，，热解反应的压强平衡常数大于，C正确；D．时，向容器中充入和，等效于加压，平衡逆向移动，重新达平衡时，由于，温度不变，、浓度均不变，D错误；故选D。15．BC【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系；由曲线①、②的交点可知，，由①、④交点可知，，则；，由图可知，时，，，则，据此解答。【详解】A．根据分析，曲线④表示与的关系，A错误；B．，B正确；C．由曲线可得，，(ⅰ)中时，，C正确；D．电荷守恒表达式中阴离子缺少浓度项，即使补充浓度项，在调节pH过程中也会外加酸或碱，电荷守恒依旧不成立，D错误；答案选BC。16．(1)C(2)AD(3)B(4)【详解】（1）①中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，因此S为杂化。②该物质中配离子与之间存在离子键，与水分子间形成配位键，水分子的、硫酸根的都是极性共价键，结构中还存在氢键；不存在同种原子形成的非极性键，因此选C。（2）①C、N、O同周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径最小的是O；同周期第一电离能整体呈增大趋势，N的2p能级为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此第一电离能顺序为。②A：螯合时羟基脱去H原子与Cu成键，断裂键，A正确；B：作为中心离子，提供空轨道，配体提供孤对电子，B错误；C：配位数为4，每个配体提供N、O两个配位原子，因此配位原子有N和O，C错误；D：螯合后N、两个C、O、Cu形成稳定五元环，D正确；因此选AD。（3）顺磁性要求中心原子含有未成对电子：A：中心电子排布为，全充满无未成对电子，不符合；B：中心电子排布为，有1个未成对电子，符合；C、D：中心均为，电子排布为，无未成对电子，不符合；因此选B。（4）由图中电子流向可知，Pt为电子流出的负极，负极发生水的氧化反应生成氧气，电极反应为。17．(1)第5周期，VA族(2)和(3)(4)(5)4:3(6)参与放电反应阴离子【分析】辉锑矿（主要成分为，含、、等）经盐酸酸浸，、、与盐酸反应生成对应氯化物，同时与、发生氧化还原反应，不反应成为滤渣，得到含盐酸、及、、等杂质的浸出液；向浸出液中加入适量将还原为，再加入使转化为沉淀实现沉铜，接着加入，在酸性条件下与、反应，其中被还原为单质除去，被氧化为，得到较纯净的溶液；最后对溶液进行隔膜电解，阳极生成，阴极析出金属锑，完成金属锑的制备。【详解】（1）（锑）的原子序数为51，核外电子排布为，电子层数为5，最外层电子数为5，因此位于第5周期，ⅤA族。（2）辉锑矿中的为酸性氧化物，不与盐酸发生反应，酸浸过程中以滤渣形式析出；而、与盐酸及反应时，硫元素被氧化为单质析出，因此滤渣主要成分为和。（3）酸浸时，作为氧化剂，与发生归中反应，被还原为，被氧化为单质，反应方程式为：。（4）已知反应：，该反应的平衡常数表达式为：，结合的溶度积，则。（5）除砷时，在酸性条件下，中的（+3价）被还原为单质（0价），作为氧化剂；中的（+1价）被氧化为（+5价），作为还原剂。每个得到3个电子，每个失去4个电子。根据电子守恒，设氧化剂（）的物质的量为，还原剂（）的物质的量为，则，解得。（6）当电压超过时，溶液中的在阴极优先放电（），导致用于还原生成的电子减少，从而使锑的产率降低；电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。为了平衡两极的电荷，同时防止阳极生成的迁移到阴极被还原，宜采用阴离子交换膜，允许定向移动。18．(1)恒压滴液漏斗(2)橙黄色完全褪去(3)B(4)(5)76.7(6)C【分析】本题是溴化氰（CNBr）的制备与纯度测定综合实验，核心围绕CNBr的“性质（低熔沸点、易挥发/水解）→制备装置设计（控温、防挥发、尾气处理）→分离提纯（蒸馏）→纯度滴定（碘量法）”展开，需结合物质特性分析每一步操作的原理。【详解】（1）M是恒压滴液漏斗，作用是便于液体顺利流下；溴化氰结构类似HCN，的电子式为。（2）KCN过量，Br2完全反应后，溶液的橙黄色完全褪去，说明反应基本完成。（3）A．无水为中性干燥剂，无法有效吸收，A不符合题意；B．碱石灰为碱性物质，可以吸收挥发的溴单质、产物水解产生的酸性的HBr（挥发）、HCNO气体，B符合题意；C．仅为酸性干燥剂，不吸收酸性尾气，无法达到处理目的，C不符合题意；故选B。（4）已知溴化氰的熔点为52℃，沸点为61.6℃。蒸馏时，冷凝管的水温应高于其熔点，低于其沸点，即温度范围为。（5）因数据31.21mL与其他三组数据相差较大需舍去，则取体积均值为，由反应关系，得，则，则，因此纯度为。（6）A．移液管未润洗，残留水会稀释待测液，导致取出的I2量减少，消耗体积偏小，结果偏低，A不符合题意；B．移液管俯视刻度，实际取出的待测液体积偏小，I2量减少，消耗体积偏小，结果偏低，B不符合题意；C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积会被计入的消耗体积中，导致读数偏大，结果偏高，C符合题意；D．样品液溅出，I2量减少，消耗体积偏小，结果偏低，D不符合题意；故选C。19．(1)丙二酸(2)消去反应(3)(4)(5)

(6)CH3CH2OHCH3