四川省金太阳2025届高三2月开学考试化学试卷+答案

2025届高三化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：构如图所示。下列有关CuSn-HAB的叙述正确的是B.C原子均是sp²杂化C.CuSn-HAB中(元素的第一电离能最大盐盐B.验证氢气C.制备并收集还原A.甲中含手性碳原子B.甲转化为乙的过程中有非极性键的断裂③A.④中产生了CaCO₃B.③中现象表明NO具有还原性D.①中发生的反应为3Fe₂C+40HNO₃—9Fe(NO₃)₃-+3CO₂4+12NO+A以铂为电极，电解含X²+、Y²-的溶液，阴极上先析出Y氧化性：Y²+>X²+B向某待测液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀C向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀D向12的CCl溶液中加入KI溶液，振荡，下层液体颜色变浅发生了反应：l₂+T一12.我国某研究团队开发了一种新型镍-石墨熔融盐电池，该电池工作温度为95℃,以熔融盐AICl₃/LiClC.放电时，石墨极的电极反应式为2AICl₄C+2e-13.某研究团队开发催化体系(Rh,/CeTiO)促进CO₂加氢生成乙醇的反应机理如图(*表示A.步骤a断裂了π键B.步骤h形成了碳碳键C.总反应的原子利用率为100%D.副产物可能有乙烯、乙烷等罗常数的值。碳化钨熔点为2870℃,沸点为6000℃,硬度与金A.碳化钨的化学式为W₂CB.碳化钨属于分子晶体C.钨原子的配位数为4D.该晶体的密度15.常温下，向10mL0.1mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液中滴加VmL0.1mol·L-¹氨水，溶液中含C或N粒子分布系数δ与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是A.曲线⑤代表δ(NI)与pH的关系B.常温下，K(H₂C₂O₄)=10-4C.滴定至a点时加入了5mL氨水D.b点对应溶液中c(NH)<3c(HC₂O₄)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)MnO₂是锌锰电池的正极材料，K₂FeO₄是一种绿色净水剂。以某锰矿(主要成分是Mn(₂,含少量Mn和Fc)为原料制备MnO₂和K₂FeO₄的流程如图。已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如表所示。(1)Mn和Fe两元素的部分电离能数据如表所示。电离能/(kJ·mol⁻¹)Mn的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_【离三化学第5页(共8页)】(4)“氧化2”的离子方程式为;K₂FeO₄净水时被还原成Fe³,Fe³+水解生成MnCO₃生成锰的氧化物M,固体失重率约为33.6%,则M的化学式为17.(14分)连二亚硫酸钠(Na2S₂O)俗称“保险粉”,常用作食品、纺织的漂白剂。某小组在实验室制备Na₂S₂O₄·2H₂O并探究其性质。制备流程如图。的溶解度随着温度升高而增大。图2图2回答下列问题：(1)利用图1装置制备NazS₂O₄溶液。①配制质量分数为18%的NaOH溶液不需要选用的仪器是(填标号)。②图1中生成Na₂S₂O₄和Zn(OII₂的离子方程式为(2)利用图2装置“趁热过滤”的目的是(3)向Na₂S₂O₄溶液中添加NaCl固体的目的是(4)用乙醇替代水洗涤产品的优点是(任答一条即可)。(5)探究Na₂S₂O₄的性质。取少量Na₂S₂O₄·2H₂O产品溶于水配制成溶液，分成甲、乙、丙三份进行如下实验：a甲溶液的pH>7b向乙溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液c向丙溶液中滴加稀硫酸，振荡【高三化学第6页(共8页)】D.实验c中硫酸表现强氧化性(6)称mg样品溶于足量甲醛溶液中，配成100mLNa₂S₂O₄+2HCHO+H₂O=—NaHSO₃·HCHO+NaHSO₂·HCNaHSO₂·HCHO+21₂+2H₂O—NaHSO₄+HCHO+4原理是2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H。回答下列i.2NH₃(g)+CO₂(g)—H₂NCOONH₄(s)△H₃—-159.47ji.H₂NCOONH₄(s)-CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H₂=+72.49kJ·mol¹2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H=kJ·mol¹,CO₂(g)←—CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H。下列情况表明该反应一定达到平衡状态A.气体总压强不随时间变化B.CO₂体积分数不随时间变化(4)在体积可变的密闭容器中充入1molCO₂和2molNH₃,发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H(反应过程中各物质状态均保持不变),CO₂平衡转其中，核磁共振氢谱有6组峰且峰的面积比为1:2:2:2:3:6,1mol该有机物能消(6)K在一定条件下能制备B且原子利用率为100%(核磁共振氢谱表明K有三组峰，且峰面积之比为2:2:1)。若除K外另一种反应物是非极性分子，则K的结构简式为 2025届高三化学试题选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题123456789ADCBBADDDADDCDC1.A【解析】本题主要考查化学与特色美食，侧重考查学生对基础知识的认知能力。麻婆豆腐2.D【解析】本题主要考查蛋白质的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。有些蛋白质可能有毒或者不符合食品添加剂的相关要求，D项错误。3.C【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。丫4.B【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。O提供孤电子对与Sn形成配位键，A项错误；氮的第一电离能大于氧，C项错误；该催化剂含有N—H固体时，试管口应朝下，A项不符合题意；CH₃CH₂COOCH₃在NaOH溶液中几乎完全水解，6.A【解析】本题主要考查对离子方程式的书写正误的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。正确的离子方程式为Ca²++OH⁻+HCO₃—CaCO₃↓+H₂O,A项符合题意。7.D【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。短周期中，N、P原子都有3个未成对电子(未成对电子数最多),钠、氟单质与水发生剧烈的置换反应，X为N,Y为O,Z为F,M为Na。在离子化合物中两种元素电负性差值越大，离子键8.D【解析】本题主要考查有机物的重排，侧重考查学生对基础知识的理解能力。丁中不含醛9.D【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。N10.A【解析】本题主要考查制备LiAlH₄的工艺流程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。LiH、LiAlH₄都易与水反应，装置和原料都必须保持干燥，A项正确；上述流程中不需要用11.D【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。初始金属阳离子浓度不一定相等，不能得出氧化性强弱的结论，A项不符合题意；也可能含C项不符合题意。12.D【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。充电化学方程式为₃CH₂OH+3H₂O,原子利用率小于100%,C项错误。结构体积曲线①②③④⑤⑥加入5mL氨水时，一半的H₂C₂O₄生成NH₄HC₂O₄,此时，H₂C₂O₄的电离程度大于“一”不扣分。失去1个电子较难，而基态Fe²+再失去1个电子达到半充(3)3.2≤pH<8.1(1分);K₂FeO₄的溶解度小于Na₂FeO₄(1分)(4)2Fe(OH)₃+3CIO⁻+4OH⁻=2FeO²-+3Cl⁻+5H₂O(2分);分散质粒子直径在(5)酸浸(1分)【解析】本题主要考查以锰矿为原料制备MnO₂和K₂FeO₄的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。设M的化学式为Mn,O,,有,M的化学式为Mn₃O₄。【评分细则】(1)答到基态Mn²+、Fe²+的价层电子排布式分别为3d⁵、3d⁶得1分，答到失去1个电子难易(3)只要答到3.2～8.1就可以得分。②2SO₂+Zn+2OH⁻=S₂O²-+Zn(OH)₂(2(2)避免产品析出进入滤渣，减少产品损失(2分)(3)增大c(Na+),促进产品析出(2分)(4)降低产品溶解度，减少损失(或快速干燥，防止产品被O₂氧化或提高产品纯度，2分));偏大(1分)【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验装置的应用和分析能力。(5)硝酸会将Na₂S₂O₄氧化为Na₂SO₄,B项错误；稀硫酸只表现酸性，连二亚硫酸钠既作氧(6)根据反应式可知，【评分细则】18.(1)CO(NH₂)2分子间氢键强于丙醇的或CO(NH₂)2形成的分子间氢键数目更多，导致氢键强于丙醇的(1分)(2)-86.98(2分)(4)①压强(1分);<(1分)④增大(1分)(5)300(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。(3)根据数据代入计算，任意时刻体系中CO₂的体积分数(4)①正反应是气体分子数减小、焓变小于0的反应，若X代表温度，升温，CO₂平衡转化率(5)设CO₂起始投入浓度为【评分细则】19.(1)1,6-己二酸或己二酸(1分)(2)酮羰基、酯基(2分)(3)