福建省龙岩市2026年高中毕业班三月教学质量检测化学试题+答案

龙岩市2026年高中毕业班三月教学质量检测

化学试题

(考试时间：75分钟满分：100分)

注意：1.请将答案填写在答题卡上

2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Zn-65Pb-207

一、选择题(共10小题，每小题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意)

1.科教兴国，我国科学家在许多领域取得新突破。下列说法正确的是

A.利用CO₂合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子

B.利用MoS₂为金属材料“重塑金身”,MoS₂中Mo的化合价为+6

C.利用含钪(Sc)轻质高强度的结构材料制造航天器，Sc属于主族元素

D.嫦娥5号带回的月壤中含钛铁矿(主要含FeTiO₃),FeTiO₃属于无机盐

2.光气法制备碳酸丙烯酯的反应如图。下列说法错误的是

光气碳酸丙烯酯

A.M的化学式是HCl

B.虚线框内分子中共含有2个手性碳原子

C.碳酸丙烯酯中最多有6个原子共平面

D.碳酸丙烯酯中有3个sp³杂化碳原子

3.下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.向饱和氨盐水中通入过量CO₂:NH₃+H₂O+CO₂=HCO₃+NH₄

B.泡沫灭火器的反应原理：3HCO₃+Al³=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

C.向苯酚钠溶液中通入CO₂:二一0+CO₂+H₂O△OH+HCO;

D.将SO₂通入酸性KMnO₄溶液：5SO₂+2MnO₄+2H₂O=5SO₄²+2Mn²+4H

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4.用少量CuSO₄与肼(N₂H₄)的水溶液共同作用，

处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程

如图。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法|

错误的是

A.1.0molN₂的π键数为2NA

B.1.0molN₂H的孤电子对数为2NA

C.1.0mol[Cu(N₂H₄)₂J的中心原子的未成电子对数为2NA

D.1.0mol上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为2NA

5.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，只有Y、Z位于同

一周期，M是地壳中含量最高的金属元素，化合物[M(YX₃YZ)₂Q₂JQ可由二聚体

M₂Q₆溶于YX₃YZ形成，其结构式如图。下列说法错误的是

A.常温下，Q单质为液态

B.第一电离能大于Z的同周期元素有3种

C.M₂Q₆分子所有原子最外层均满足8电子稳定结构

D.[M(YX₃YZ)₂Q₂JQ中含有共价键、配位键、离子键

6.从银锰矿(主要含MnO₂和Ag,以及少量Fe、Al的化合物)中提取Ag和MnSO₄

的工艺流程如图1。硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2。

66.5MaSo.SH₂O

淀粉58.6

水解液硫酸

石灰乳O₂NaCN53.2→MnSO₄·H₂O

银锰矿-粉碎加热浸出→浸出渣氰化提银电解金属银

34.0

浸出液…→MnSO₄溶液系列操作MnSO₄·H₂O8.623.910077ec

图1图2

下列说法错误的是

A.将银锰矿粉碎是为了使反应更快更充分

B.利用淀粉水解液可将银锰矿中的MnO₂还原为Mn²

C.“氰化提银”时存在反应4Ag+O₂+8CN+2H₂O=4[Ag(CN)₂T+4OH

D.“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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7.SnCl₂具有还原性，易水解，熔点247℃、沸点623℃,高于652℃易分解。一种

制备纯净SnCl₂的装置如图。

下列说法错误的是管式炉导气管a

Sn石英管

A.应先通干燥HCl再加热管式炉HCI(g)

B.管式炉温度宜控制在630℃左右-SnCl₂盛接器

冷却剂一

C.通入的HCl气体可更换为Cl₂

D.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管

8.NCl₃、SiCl₄、PCl,均可发生水解，其中SiCl₄的水解机理如图：

(含s、p、d轨道杂化)

从结构与性质关系分析，下列说法错误的是

A.CCl₄比SiCl₄难发生水解

B.NCl₃水解机理与SiCl₄相似

C.NCl₃水解初产物中含有HCIO

D.PCl,的水解产物为H₃PO₄和HCl

9.Zn-NO₃7乙醇混合液流电池系统在充放电过程中具有良好的稳定性，同时在正极

区可以合成高附加值的醋酸铵，原理如图。下列说法错误的是

用电器

离

储子储

液NOj液

NH₃交[Zn(OH)₄

罐换Zn罐

甲膜乙

CH₃CH₂OH

直流电源

液泵a液泵b

A.放电时，Ru-Ni(OH)₂极比Zn极的电势高

B.放电时，正极反应式为NO₃+8e⁻+6H₂O=NH₃+9OH

C.充电时，OH通过离子交换膜由右室移向左室

D.若正极区生成0.1mol醋酸铵，理论上负极质量减少26g

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10.25℃时，用0.10mol·L⁻¹HC1标准溶液滴定20.00mLNH₂OH和CH₃NH₂的混合

溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数δ与

pH关系如图乙所示。

1.0T

0.8-

0.6(6.0,0.5)

五(10.6,0.5

0.4

0.21

800.0+281012

V(HC1)/mLpH

甲乙

已知：NH₂OH和CH₃NH₂的性质与NH₃相似。

下列说法错误的是

A.原混合溶液中c(NH₂OH):c(CH₃NH₂)=2:1

B.b点处有：c(CT)>c(NH₃OH)>c(CH₃NH₃)

C.CH₃NH₂+NH₃OH→NH₂OH+CH₃NH₃平衡常数K=10⁴

D.a、b、c点均存在c(CI)+c(OH)=c(NH₃OH)+c(CH₃NH₃*)+c(H)

二、非选择题(4大题题，共60分)

11.铟(In)是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣(主要含In₂O₃、In₂S₃以及少量PbO、

Fe₂O₃、SiO₂)中回收铟的工艺流程如下：

MnO₂、H₂SO₄Na₂SO₃萃取剂反萃取剂

加热Zn

高铟有机相

烟灰氧化酸浸还原铁萃取反萃取HInCl₄—置换→粗铟-→电解精炼铟

溶液

滤渣水相有机相滤液

已知：25℃时，Ks(PbSOJ=1.6×10⁻⁸,Ks(PbCO₃)=7.4×10⁻¹⁴。

(1)铟在元素周期表中的位置为o

(2)“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸的原因是

(3)“氧化酸浸”后，滤液含有的金属阳离子除Mn²+外还有

(4)“还原铁”发生反应的离子方程式为

(5)“置换”中Zn与HInCl₄溶液反应的化学方程式为

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(6)酸浸滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品4.460g,投入20mL1.00mol·L⁻¹

的Na₂CO₃溶液浸泡，充分反应后抽滤。将所得滤饼投入30mL1.00mol·L'HNO₃

充分溶解，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，并将洗涤液和滤液都转移至100.00mL

容量瓶中定容。取25.00mL溶液，加入指示剂后用0.100mol·L⁻¹的EDTA

标准溶液(Na₂H₂Y)滴定至终点(离子方程式为Pb²+H₂Y²=PbY²+2H),消

耗EDTA标准液15.00mL,则滤渣中铅的质量分数(以PbO计)为%。

(7)一种铜铟镓硒CuInxGaySez,其晶胞结构如

图所示。

①若该晶体中In与Ga的个数比为3:2,则

y=◎

②T原子分数坐标为(0,0,0),则R原子分

:

数坐标为

O

12.某学习小组对乙酸乙酯的制备方案及装置开展深入探讨。(部分加热和夹持仪

器已省略)

温控磁力搅拌器

图1图2图3图4

(1)甲同学设计图1装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸共热制备乙酸乙酯。

①图1装置A的名称为o

②若用1O标记乙醇，则制备的化学方程式为◎

③与图1装置相比，若采用图2装置进行实验时，原料利用率更(填“高”

或“低”)。

(2)乙同学改用图3装置通过分离出水提高制备效果。丙同学通过查阅分析共沸

体系相关数据(如下表),认为在水浴加热时，适宜控温区间为(填字母)。

A.固定70.2℃B.71.8℃~72.0℃C.70℃~75℃D.78℃左右

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实验中，当观察到分水器中时(填现象),判断反应达终点，可停止加热。

共沸体系共沸点/℃各组成质量分数

乙酸乙酯-乙醇-水70.2乙酸乙酯82.6%、乙醇8.4%、水9.0%

乙酸乙酯-水70.4乙酸乙酯91.9%、水8.1%

乙酸乙酯69.0%~69.2%、

乙醇-乙酸乙酯71.8~72.0

乙醇30.8%~31.0%

乙醇-水78.1~78.2乙醇95.5%、水4.5%

纯物质沸点乙醇78.3℃、乙酸118℃、乙酸乙酯77.1℃

实验小组经讨论后选定图4装置，能实现绿色制备与反应过程可视化，实验方

案如下：

制备：I.向烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、

1.4gNaHSO₄固体及4~6滴1%甲基紫的乙醇溶液，将变色硅胶装入小孔冷凝柱中；

II.78~90℃加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶吸水由蓝色

变为粉红色，停止加热；

纯化：I.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na₂CO₃溶液至无气泡逸出，分离出

有机相，依次用饱和NaCl溶液、饱和CaCl₂溶液洗涤；再加入无水MgSO₄,过滤；

II.蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体ag,色谱检测纯度为98.0%。

(3)从绿色化学的视角分析，用NaHSO₄固体代替浓硫酸的优点是o.

(4)为提高乙酸的转化率，该方案中采取的措施除了冷凝回流外，还有o

(5)针对上述探讨，下列相关说法错误的是。(填标号)

a.图1装置油浴控温加热有利减少副反应

b.甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程

c.纯化时各洗涤液均为饱和盐溶液，以减少乙酸乙酯的损耗

d.纯化时用饱和NaCI溶液去除乙醇，饱和CaCl₂溶液去除Na₂CO₃

(6)该实验乙酸乙酯的产率为。(乙酸乙酯的摩尔质量为Mg·mor',用含

a、M的计算式表示)

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13.治疗过敏性疾病药物氯雷他定(H)的一种合成路线如下。

已知：

(1)A中含氧官能团的名称为o

(2)A→B的反应类型为o

(3)水中的溶解性：CD(填“>”“<”或“=”),判断依据是

(4)氮原子电子云密度越大，碱性越强，则F中碱性较强的氮原子是(填“a”

或“b”)。

(5)B→C的化学反应方程式为O

(6)E的结构简式为o

(7)有机物Q是试剂X的同系物，且比X多一个碳原子。Q的同分异构体有多种，

其中满足下列条件的有种，写出其中一种的结构简式o

①是芳香族化合物

②核磁共振氢谱峰面积之比3:1

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14.利用CO₂加氢合成甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一

定条件下，CO₂与H₂发生以下反应：

I.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁

Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂

Ⅲ.CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g)△H₃=-90kJ·mol'

(1)已知298K时，部分物质的相对能量如下表。

物质H₂(g)CO(g)CH₃OH(g)H₂O(g)H₂O(1)CO₂(g)

相对能量/kJ·mol¹0-110-200-242-286-393

△H₁=kJ·mol¹。

(2)反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度变化曲线如图1

所示。

①图中表示反应Ⅱ的1gK—T关系的曲线为

(填“I”或“m”)。

温度/℃

②高于400℃反应Ⅲ可以忽略的依据是o图1

(3)一定压强下反应一段时间，催化剂A、B的产物选择性和CO₂转化率随温度变

化的关系如图2、图3所示，应选用催化剂(填“A”或“B”),理由

是o

温度/℃温度/℃

图2图3

(4)一定温度下，维持压强为p,密闭容器中CO₂和H₂按照物质的量之比1:3投

料，只发生反应I、Ⅱ,并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为10%,甲醇选择

性为80%,计算反应I在该温度下的分压平衡常数

Kp=。[列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，

;随着温度的升高，CO₂的转化率增大，

而CH₃OH的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因