高二化学元素周期表学习冲刺卷试卷

高二化学元素周期表学习冲刺卷试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在元素周期表中，位于第IA族、第3周期的元素是（）A.KB.CaC.ClD.Ar3.下列关于原子半径的叙述，正确的是（）A.同周期自左向右原子半径逐渐增大B.同主族自上而下原子半径逐渐减小C.同周期自左向右原子半径逐渐减小D.同主族自上而下原子半径逐渐增大4.下列元素中，最易形成离子化合物的是（）A.FB.ClC.BrD.I5.下列关于电负性的叙述，正确的是（）A.电负性越大的元素，非金属性越强B.电负性越小的元素，金属性越强C.F是电负性最小的元素D.Na是电负性最大的元素6.下列化合物中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.MgOC.CO₂D.CaF₂7.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.AlD.N8.下列关于同位素的叙述，正确的是（）A.同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素是质子数不同、中子数相同的同一元素的不同原子C.同位素的化学性质完全不同D.同位素的质量数相同9.下列元素中，最易形成分子晶体的是（）A.NaB.ClC.CD.Fe10.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律B.元素周期律是元素性质随原子半径递变而呈现的周期性变化规律C.元素周期律是元素性质随电负性递变而呈现的周期性变化规律D.元素周期律是元素性质随金属性递变而呈现的周期性变化规律二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出原子序数为11的元素符号：__________。2.写出原子序数为17的元素符号：__________。3.写出原子序数为19的元素符号：__________。4.写出原子序数为6的元素符号：__________。5.写出原子序数为14的元素符号：__________。6.写出原子序数为9的元素符号：__________。7.写出原子序数为12的元素符号：__________。8.写出原子序数为20的元素符号：__________。9.写出原子序数为35的元素符号：__________。10.写出原子序数为53的元素符号：__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强。（）2.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强。（）3.原子序数为1的元素是氢。（）4.原子序数为18的元素是氩。（）5.原子序数为16的元素是硫。（）6.原子序数为13的元素是铝。（）7.原子序数为8的元素是氧。（）8.原子序数为27的元素是铁。（）9.原子序数为29的元素是铜。（）10.原子序数为47的元素是银。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表的结构特点。2.简述原子半径的变化规律。3.简述离子化合物的形成条件。4.简述共价化合物的形成条件。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素原子核内质子数为17，中子数为18，写出该元素的符号，并说明其位于元素周期表中的哪个区域。2.某元素原子核外电子排布为2、8、1，写出该元素的符号，并说明其位于元素周期表中的哪个区域。3.比较Na和Mg的金属性，并说明理由。4.比较F₂和Cl₂的非金属性，并说明理由。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：Na位于第IA族，最外层电子数为1，易失电子，第一电离能最小。2.A解析：K位于第IA族，第3周期，原子序数为19。3.D解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。4.A解析：F非金属性最强，易形成离子化合物。5.A解析：电负性越大的元素，非金属性越强。6.C解析：CO₂是共价化合物，其他均为离子化合物。7.C解析：Al是金属元素，其他均为非金属元素。8.A解析：同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。9.C解析：C易形成分子晶体，其他均为金属晶体或离子晶体。10.A解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。二、填空题1.Na2.Cl3.K4.C5.Si6.F7.Mg8.Ca9.Br10.I三、判断题1.×解析：同周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱。2.×解析：同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱。3.√4.√5.√6.√7.√8.×解析：原子序数为27的元素是Co（钴）。9.√10.×解析：原子序数为47的元素是Ag（银）。四、简答题1.解析：元素周期表按原子序数递增的顺序排列，分为7个周期、18个族，包括主族和副族，以及0族和第VIII族。周期表具有周期性，元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化。2.解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小；同主族自上而下，原子半径逐渐增大。3.解析：离子化合物由金属和非金属元素形成，金属易失电子形成阳离子，非金属易得电子形成阴离子，阴阳离子通过静电作用形成离子化合物。4.解析：共价化合物由非金属元素形成，非金属原子通过共用电子对形成共价键，从而构成分子或原子晶体。五、应用题1.解析：元素符号为Cl，位于元素周期表中的第VIIA族（卤族）。2.解析：元素符号为Na，位于元素周期