2025年高考化学元素周期表及性质习题真题

2025年高考化学元素周期表及性质习题真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在元素周期表中，位于第IA族且原子序数大于11的元素是（）A.KB.CaC.ScD.Ga3.下列关于卤族元素性质的叙述，错误的是（）A.F₂比Cl₂更易与H₂反应B.Br₂的氧化性比I₂强C.At属于非金属元素D.F无正价4.下列化合物中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A.H₂SB.HClOC.H₂SO₃D.Na₂O₂5.下列元素中，最外层电子数与其周期数相等的是（）A.BeB.NC.AlD.Cl6.下列关于同位素的叙述，正确的是（）A.同位素互为同素异形体B.同位素的质子数不同C.同位素的化学性质几乎完全相同D.同位素的中子数一定不同7.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ND.C8.下列关于氧族元素性质的叙述，错误的是（）A.O₂比S₀更易与H₂反应B.Se的氧化性比Te强C.O元素无正价D.Te属于非金属元素9.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂O₂C.Na₂O₂D.CH₄10.下列关于金属元素性质的叙述，错误的是（）A.Na比Mg更易与水反应B.Al比Mg更易被氧化C.Fe比Cu更易被氧化D.Ag比Au更易被氧化二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出原子序数为17的元素符号：__________。2.写出原子序数为35的元素符号：__________。3.写出原子序数为53的元素符号：__________。4.写出原子序数为12的元素符号：__________。5.写出原子序数为19的元素符号：__________。6.写出原子序数为24的元素符号：__________。7.写出原子序数为31的元素符号：__________。8.写出原子序数为50的元素符号：__________。9.写出原子序数为84的元素符号：__________。10.写出原子序数为118的元素符号：__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.Cl₂比F₂更易与H₂反应。（）2.Na比Mg更易被氧化。（）3.O元素无正价。（）4.F无正价。（）5.S的氧化性比Se强。（）6.Se属于非金属元素。（）7.Te的氧化性比I₂强。（）8.I属于非金属元素。（）9.H₂O₂既具有氧化性又具有还原性。（）10.Na₂O₂既具有氧化性又具有还原性。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述同周期主族元素从左到右金属性的变化规律。2.简述同主族元素从上到下非金属性的变化规律。3.解释为什么F₂比Cl₂更易与H₂反应。4.解释为什么Na₂O₂既具有氧化性又具有还原性。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X位于元素周期表第IA族，原子序数为11。请回答：（1）X的电子排布式是什么？（2）X的最高正化合价是多少？（3）X的氢化物化学式是什么？2.某元素Y位于元素周期表第VIA族，原子序数为16。请回答：（1）Y的电子排布式是什么？（2）Y的最高正化合价是多少？（3）Y的氧化物化学式是什么？3.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中X的原子序数为11，Y的原子序数为16。请回答：（1）A的化学式是什么？（2）A的晶体类型是什么？（3）A的化学性质有哪些？4.某化合物B由元素X和元素Z组成，其中X的原子序数为11，Z的原子序数为17。请回答：（1）B的化学式是什么？（2）B的化学性质有哪些？（3）B与水反应的化学方程式是什么？【标准答案及解析】一、单选题1.A（Na位于第IA族，第一电离能最小）2.A（K的原子序数为19，位于第IA族）3.C（At属于金属元素）4.D（Na₂O₂中O为-1价，既可升高又可降低）5.A（Be位于第2周期，最外层电子数为2）6.C（同位素质子数相同，中子数不同）7.B（F电负性最大）8.B（Se的氧化性比Te弱）9.C（Na₂O₂为离子化合物）10.D（Ag比Au更难被氧化）二、填空题1.Cl2.Br3.I4.Mg5.K6.Cr7.Ga8.Sn9.Po10.Og三、判断题1.×（F₂比Cl₂更易与H₂反应）2.√（Na比Mg更易被氧化）3.√（O无正价）4.√（F无正价）5.√（S的氧化性比Se强）6.√（Se属于非金属元素）7.×（Te的氧化性比I₂弱）8.√（I属于非金属元素）9.√（H₂O₂中O为-1价）10.√（Na₂O₂中O为-1价）四、简答题1.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，因此金属性逐渐减弱。2.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，核外电子层数增加，原子核对核外电子的吸引力减弱，因此非金属性逐渐减弱。3.F₂比Cl₂更易与H₂反应，因为F的非金属性比Cl强，F₂分子中共价键更弱，更容易断裂。4.Na₂O₂中O为-1价，既可升高又可降低，因此既具有氧化性又具有还原性。五、应用题1.（1）1s²2s²2p⁶3s¹（2）+1（3）HCl2.（1）1s²2s²2p⁶3s²3