甘肃警察职业学院《结构化学》2024 - 2025 学年第一学期期末试卷

（第2页）制卷人签名：制卷日期制卷人签名：制卷日期：审核人签名：：审核日期：………………………………………………装……订……线…………………学院专业/班级学号姓名题号一二三四五六七八总分阅卷教师得分………………一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入括号内）1.下列关于波函数的说法，正确的是（）A.波函数表示粒子在空间的运动轨迹B.波函数的模平方表示粒子出现的概率密度C.波函数只能取正值D.波函数与体系的能量无关2.对于氢原子的3d轨道，其磁量子数m的取值可能是（）A.0，1，2B.1，2，3C.0，±1，±2D.±1，±2，±33.下列分子中，中心原子采取sp²杂化的是（）A.CH₄B.BF₃C.NH₃D.H₂O4.晶体有多种类型，其中原子晶体的特点是（）A.熔点低B.硬度小C.导电性好D.由原子通过共价键结合而成5.下列关于分子轨道理论的说法，错误的是（）A.分子轨道由原子轨道线性组合而成B.成键分子轨道的能量低于原子轨道C.反键分子轨道没有电子填充D.分子轨道理论可解释分子的磁性6.对于多电子原子，下列能级顺序正确的是（）A.3s＜3p＜3dB.3p＜3s＜3dC.3d＜3s＜3pD.3d＜3p＜3s7.下列关于晶体结构的说法，正确的是（）A.简单立方晶胞的配位数是4B.体心立方晶胞的原子占有率为1C.面心立方晶胞的原子占有率为0.5D.六方晶胞的晶胞参数a=b≠c8.下列分子中，存在π键的是（）A.HClB.Cl₂C.N₂D.CH₄9.下列关于电子云的描述，正确的是（）A.电子云是电子实际运动的轨迹B.电子云的黑点表示电子出现的位置C.电子云密度大的地方电子出现的概率大D.电子云是对称分布的10.对于基态氢原子，其能量的表达式为（）A.E=-13.6/n²eVB.E=13.6/n²eVC.E=-n²/13.6eVD.E=n²/13.6eV二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题至少有两个正确答案，请将正确答案的序号填入括号内，少选、多选均不得分）1.下列量子数组合中，合理的是（）A.n=2，l=1，m=0B.n=3，l=3，m=0C.n=2，l=2，m=±1D.n=3，l=2，m=±2E.n=4，l=0，m=02.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.H₂OC.NH₃D.BF₃E.CHCl₃3.下列关于化学键的说法，正确的有（）A.离子键没有方向性和饱和性B.共价键具有方向性和饱和性C.金属键的本质是金属原子之间的静电作用D.氢键属于化学键E.范德华力不属于化学键4.下列晶体类型中，属于离子晶体的有（）A.NaClB.SiO₂C.CuD.CsClE.I₂5.下列关于分子光谱的说法，正确的是（）A.分子光谱是分子内部运动的反映B.转动光谱的能级间隔最小C.振动光谱的能级间隔比转动光谱大D.电子光谱的能级间隔最大E.分子光谱可用于分析分子结构三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.波函数是描述微观粒子运动状态的函数，其值可以为负。（）2.主量子数n决定了原子轨道的形状。（）3.杂化轨道的能量与参与杂化的原子轨道能量相同。（）4.分子的极性取决于分子的空间构型和化学键的极性。（）5.金属晶体中不存在独立的分子。（）6.分子轨道理论中，成键轨道上的电子越多，分子越稳定。（）7.电子云的形状与原子轨道的形状相同。（）8.离子晶体的熔点一定比分子晶体高。（）9.对于多原子分子，键角越大，分子越稳定。（）10.晶体的对称性越高，其物理性质的各向异性越明显。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述量子力学的基本假设，并说明其重要意义。2.解释分子轨道理论中σ轨道和π轨道的形成及特点。3.阐述晶体结构对材料性能的影响，举例说明。五、综合题（总共2题，每题15分）1.已知某分子的中心原子采取sp³杂化，分子