2021届高考化学二轮复习综合练习题

综合练习题

1.抗击新型冠状病毒的过程中，更能体现化学知识的重要性。下列有关消毒剂的

说法中正确的是（）

A.消毒剂的浓度越大,消毒效果越好

B.为了增强消毒效果,可以将医用酒精、84消毒液混用

C.过氧乙酸的结构简式为CH3C000H,含有T价氧元素,具有氧化性

D.消毒剂能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响

幡案CA项，消毒剂的浓度越大，不一定消毒效果越好，如75%的医用酒精消

毒效果比无水酒精好,错误;B项,84消毒液和医用酒精混合后可能产生对人体有

害的物质，不能将医生泗精、84消毒液混用，错误;C项，过氧乙酸的结构式是

H0

III

H—C—C—O—O—H

H，有0—0键,含有-1价氧元素,具有氧化性,正确;D项,消毒剂

能使病毒蛋白质变性，对人体蛋白质也有危害,错误。

2.我国古籍中有许多与化学相关的记载。下列说法正确的是（）

A.《论衡•是应篇》中记载：“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南。”司

南中的“杓”含Fe?（）3

B.《本草求真》云：“酒性种类甚多，然总由水谷之精，熟谷之液，酝酿而成”，酿

酒过程中经历了复杂的化学变化

C.《本草图经》中有关绿矶的分解描述如下：“绿矶形似朴硝而绿色，取此物置于

铁板上,聚炭,封之囊袋，吹令火炽,其矶即沸,流出，色赤如融金汁者是真也。”“色

赤”物质是FC（0H）3

D.《抱朴子》中关于雄黄（AsS）有如下描述：“伏火者，可点铜成金，变银成金。”

此处的“金”代表金单质

*答案BA项,FqO,具有磁性,司南中的“杓”含Fes。”错误;B项,酿酒过程中

淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，经历了复杂的化

学变化,正确;C项,Fe（OH）a受热易分解,Fe的氧化物中只有氧化铁为红色,则“色

养”物质是Fez。’,错误;D项，化学变化中元素种类不变，“伏火者,可点铜成金，

变银成金”，这里的“金”不可能是金单质，错误。

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

1

A.无色透明的溶液中:0H-Na\CrO；、SO：

B.c⑸Oj)=0.1mol・L的溶液中：Na'、K\CO,、SO：

C.水电离出的c(H')=1.0X10"go]・丁的溶液中:Na'、Mg"、HSOVNO.

D.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中:Na'NH；、0r、C「

.答案BA项，含有CrOj的溶液呈黄色,错误。B项,S2O2\Na\K\C0:、SOf

在溶液中不反应,能大量共存,正确。C项，水电离出的c(M)液.OX10,3mol-L-1

的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,在酸性溶液中HSO-.NO?发生氧化还原反应；

在碱性溶液中Mg"和0H反应生成氢氧化镁沉淀,HSO3和0H反应生成SO1和H。

错误。D项,能使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，C^°不能大量存在,错误。

4.下列有机物命名正确的是()

CH3—CH2—CH—CH—CH3

A.CH3cH3:3,4-二甲基戊烷

/yOH

B.:1-甲基丙醇

CHa

标。

C.CHa：2,4-二甲基苯甲醛

CH3—CH—CH2—COC€H3

D.Br：3-漠丁酸甲酯

2

CH3—CH2—CH—CH—CH3

■答案DA项，CH3cH3的名称是2,3-二甲基戊烷，错误;B

CH,

CH°

项，的名称是2-丁醇，错误;C项，CH3的名称是2,5-二甲基苯甲

CH3—CH—CH2—COOCH3

醛,错误;D项，Br的名称是37臭丁酸甲酯,正确。

5.A；代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1molNallSO1晶体中含有的阴、阳离子数目之和为2A：

B.100mL0.1mol・LYNHjFelSO,溶液中含有的Fe3数目为0.01及

C.46g乙醇与60g乙酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为人

1）.常温卜，6.4g铜与足量浓硫酸允分反应,转移的电子数为0.2匹

■答案AA项，1molNaHSOi晶体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子,

阴、阳离子数目之和为2M正确;B项，100mL0.1mol・（/（阻卜陞领九溶液中

F/会水解,含有的数目小于0.0L%错误;C项,酯化反应是可逆反应,46g乙

醇与60g乙酸反应生成的乙酸乙酯分子的数目小于风,错误;D项,常温下，铜与

浓硫酸不反应，错误。

尸_c^o

6.已知：甲苯（M）--------*顺-1，2-二莘乙烯（N）,下列关于M、N两种有机物的说法中

正确的是（）

A.M、N均可以用来萃取滨水中的澳

B.MN分子中所有原子均可能处于同一平面

C.M.N均可发生加聚反应

D.M、N的一氯代物均只有4种（不考虑立体异构）

・答案DA项,有机物N中含有碳碳双键，能与溟发生加成反应,不能用来萃取

漠水中的浪,错误;B项,有机物M中含有甲基，故所有原子不可能共平面,错误;C

项,有机物M中不含碳碳双键或碳碳三键,故不能发生加聚反应，错误;D项,有机

物M中有4种不同化学环境的氢原子：K/'，故其一氯代物有4种,有机物

2

N中有4种不同化学环境的氢原子：07=/0,故其一氯代物有4种,

正确。

7,镁一空气电池是一种新型燃料电池,其工作原理如图所示。下列说法错误的是

)

A.金属Mg电极为负极,其电势低于空气电极的电势

B.电子流向:悔电极一导线f空气电极f电解质溶液fMg电极

C.电池总反应为2Mg+(V2乩0-2MgsH)2

D.回收后的氢氧化镁经一系列转化,可重新制成镁锭循环利用

■答案BA项，金属Mg失电子,Mg为负极，空气电极是正极,正极电势高于负极,

正确；B项，电子不能进入电解质溶液，错误;C项，金属Mg失电子生成镁离子,氧气

在正极得电子生成氢氧根离子，电池总反应为2Mg+02+2"0-2Mg(OH)2,正确;D

项,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁,在氯化氢气流中蒸发氯化镁溶液,得无水氯

化镁，电解熔融氯化镁制取金属镁,正确。

8.下列实验中，各实验操作对应的现象以及结论均正确且具有因果关系的是

()

选项实验操作现象结论

将一片鲜花花瓣放入盛有干燥干燥的氯气没有漂白

A鲜花花瓣未变色

氯气的集气瓶中性

向某溶液中滴入几滴

B有蓝色沉淀生成该溶液中含有Fe3+

KjFe(CN)6］溶液

测定等浓度的\a2c2。,溶液和风段溶液的川较

C酸性:IgO〉©

Na2cQs溶液的pH大

常温下，向含等浓度Mg2+和Cu2+常温下,AUCu(OH)』＜

D先生成蓝色沉淀

的溶液中逐滴加入NaOH溶液尼［Mg(OH)」

4

i答案DA项，鲜花花瓣含有水分，与氯气反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性，

鲜花花瓣褪色，错误;B项，向某溶液中滴入几滴K」Fe(CN)J溶液，有蓝色沉淀生

成，说明该溶液中含有Fe2+,错误;C项，碳酸、草酸为二元弱酸，测定等浓度的

NaHCQ溶液和NaHCO：,溶液的pH,才能判断出碳酸、草酸的酸性,错误;D项，常温

下，向含等浓度Mg.和C/的溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成蓝色氢氧化铜沉淀,

说明常温下A；D[Cu(0H)2]<^[Mg(0H)2L正确。

9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质是密度最小的金

属,Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y、Z同主族。下列叙述正确的

是()

A.X的单质通常保存在煤油中

B.简单氢化物的稳定性:Y<Z〈W

C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.ZJ%中各原子最外层均满足8电子稳定结构

&答案DX的单质是密度最小的金属,X是Li;Y原子的最外层电子数是其内层

电子数的3倍,Y是0;Y、Z同主族,Z是S;X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短

周期主族元素，则W是Cl。A项,锂的密度小于煤油,锂单质通常保存在石蜡油中，

错误;B项,非金属性O〉C1>S,简单氢化物的稳定性:HBGCkHO错误;C项,SO,对

应的水化物为H2sO3,比2,为弱酸，错误;D项,S2cb的结构式为Cl—S—S—C1,在

S2ch中S形成2个共价键、C1原子形成1个共价键,S原子最外层电子数为

6+2=8,C1原子最外层电子数为7+1=8,均满足8电子稳定结构,正确。

10.碱金属及其化合物在工农业生产中用途广泛。下列说法错误的是()

A.第一电离能:Na>K〉Rb〉Cs

B.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种

C.金属钠的三维空间堆积方式为体心立方堆积,钠原子的配位数为8

D.锂、钠、钾三种元素焰色反应的颜色分别为绿色、黄色、紫色

■答案DA项，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能

Na>K>Rb>Cs,正确;B项,基态钾原子有1个未成对电子,与基态钾原子同周期且未

成对电子数相同的元素还有Sc、Cu、Ga、Br,共4种，正确;C项，体心立方堆积配

5

位数是8,金属钠的三维空间堆积方式为体心立方堆积,钠原子的配位数为8,正

确;D项,锂、钠、钾三种元素焰色反应的颜色分别为紫红色、黄色、紫色,错误。

11.向Fe(N()3)3溶液中加入Na2so3溶液,依次发生如下两个反应:

®2Fe''+S02-+H20-2Fe，SOj+2H';

@3Fe2+NO：+4ir-3Fe*+2iy)+N0t。

下列说法正确的是()

A.SO：发生了还原反应

B.由反应顺序知氧化性:FeDHNO：,

C.NO是氧化产物

D.向KNO：,与FeCL混合溶液中加入Na2sO,溶液后也会发生①、②两个反应

看答案DSO;中S元素化合价从+4价升高到+6价，发生了氧化反应,A项错误；

氧化性:FelHNO：,,B项错误;硝酸是氧化剂,N0是还原产物,C项错误。

12.化合物M由两种位于第四周期的过渡元素和一种位于第三周期的非金属元素

组成,一定条件下M存在如图所示转化。己知：固体Y中两种金属元素的化合价分

别为+2价、+3价。下列有关推断错误的是()

A.气体X能使品红溶液、酸性高锌酸钾溶液、含酚醐的碳酸钠溶液褪色

B.滨水吸收气体X的离子方程式为Br2+2H20+S02—2HBr+2ir+SOf

C.根据上述数据推知,M的化学式为CuFeS2

D.向KNO：,和稀盐酸的混合溶液中加入少量固体Z,固体Z全部溶解

■答案BM在空气中灼烧，产生刺激性气味的气体X,气体X和浸水反应后的溶

液与氯化钢反应生成的沉淀是硫酸钢,硫酸钢的物质的量是,著6--o.2mol,所

以M中含有硫元素,且物质的量是0.2mol,气体X是二氧化硫；固体Y是金属氧

化物,被C0还原为金属Z,向Z中加入足量稀硫酸,过滤得到红色固体R,红色同体

R难溶于硫酸,所以R是Cu,铜的质量是6.4g,固体Y中另一种金属为+3价，设另

6

一种金属为T,氧化物的化学式是12。3,丁元素的质量是18.4g-0.2molX32

g/mol-6.4g=5.6g;T。的质量是16g-6.4gX^=8g,设T元素的相对分子质

量是a,则86g,广56,所以T是Fe。A项,气体X是二氧化硫,二氧化

2Q+48

硫能使晶红溶液、酸性高镒酸钾溶液、含酚醐的碳酸钠溶液褪色,正确;B项，溟

水和二氧化硫反应生成硫酸和氢溟酸，反应的离子方程式为Br2+2H2O+SO2一

2BE+4ir+SOf,错误;C项，根据上述分析知，18.4gM中含有铁元素的物质的量是

押一二0.1mok铜元素的物质的量是二上二0.1mol、硫元素的物质的量是

56g.mol64g/mol

0.2mol,M的化学式为CuFeS"正确;D项，固体Z是铁、铜的混合物，铁、铜都能

溶于稀硝酸，向KN。,和稀盐酸的混合溶液中加入少量固体Z,固体Z全部溶解,正

确。

13.H2(g)+2iCl(g)—2HCl(g)+k(g)的能量曲线如图所示。卜列描述正确的是

B.若加入催化剂可降低反应热

C.I2(g)+2HC1(g)的总能量大于k(s)+2HCl(g)的总能量

D.热化学方程式为H」(g)+2ICl(g)-2HC1(g)+I2(g)△沪+218kJ・mol"

造案C反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故A错

误;反应热只与反应体系的始态和终态有关,与反应历程无关,加入催化剂不能改

变反应热，故B错误；k(g)的能量大于I2(s),所以L(g)+2HC1(g)的总能量大于

I2(s)+2HCl(g)的总能量,故C正确；正反应放热,热化学方程式为

H2(g)+2ICl(g)-2HC1(g)+I2(g)Ai^-218kJ-mol',故D错误。

7

14.25℃时，向盛有25mLpH=12的一元碱MOH溶液的绝热容器中滴加0.液

mol・I「ESO」溶液,加入H^SO”容液的体积(。与所得混合溶液温度(7)的关系如图

所示。下列说法正确的是()

012.5202530

y(H2s(J,溶液J/mL

A.应选用酚酝作指示剂

B.a点溶液中存在：c(MOH)+c(NT)<4c(S0；)

C.水的电离程度:a<b<c

D.b-c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应

・答案B根据题图可知，b点温度最高，说明b点MOH和硫酸恰好完全反应,则

MOH的浓度是0.08mol•L",MOH是弱碱。A项,MOH是弱碱,和硫酸恰好完全反应

时,溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂,错误;B项，根据物料守恒,a点溶液中M

元素的物质的量是0.08mol-LlX0.025L=2X103mol,SOj的物质的量是0.05

mol•LlX0.0125L=6.25X10”mol,所以存在：c(MOH)+c(M)<4c(SO：),正确；C

顶,b点MOH和硫酸恰好完仝反应,溶质为M2S0),a点碱有剩余、c点酸过量,所以

水的电离程度b点最大,错误;D项,b点M011完全消耗,b-c的过程中，不再发生

反应,加入硫酸溶液的温度低于混合液的温度,所以溶液温度降低,错误。

15.氧化石墨烯和还原石墨烯是两种新型材料，由氧化石墨烯制备还原石墨烯的

原理如图所示。下列说法错误的是()

8

COOH

辄化石墨烯

A.1个N2H,分子中含有。键的数目为5

B.氧化石墨烯中碳原子均为sd杂化

C.还原石墨烯中有三种不同的含氧官能团

D.在水中的溶解度:还原石墨烯（氧化石墨烯

H—N—N—H

*答案BA项,N凡的结构式是HH,1个用匕分子中含有。键的数目为

5,正确;B项，氧化石墨烯中含有双键碳原子、单键碳原子，碳原子杂化方式为sp2、

I|_

sp1错误;C项，还原石墨烯中含有一OH、一COOH、一厂°~?一三种不同的含氧官

能团，正确;D项，氧化石墨烯中含有的亲水基团多于还原石墨烯，在水中的溶解

度:还原石墨烯〈氧化石墨烯,正确。

16.（12分）氧化被（BeO）常温下为不溶于水、易溶于强酸和强碱的固体，除用作耐

火材料外，还可以用于制霓虹灯和镀合金。工业上以硅镀石（主要含有BcO、SiO2.

MgO,还含有少量ALOs和垣0,制备高纯度BeO的流程如图所示：

10%H2s0,溶液区EHPA(NHJCOJ溶液

滤液1残液有机相

浪渣2

9

已知:①BeO为离子化合物，熔点为2350℃,BeC2和NaCl等比例固体混合物在

350℃即可熔化;

②不同金属阳离子在艮EHPA中的溶解性如下表所示：

金属阳离子Be」Mg2+Fe3+Al3+

在D?EHPA中的溶解性易溶难溶微溶微溶

请回答下列问题：

(1)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。“残液”中含量最

多的金属元素为(填名称)o

(2)“萃取”后被元素以Be(HX，的形式存在于有机相中，“反萃取”后以(NH3

Be(C012的形式存在于水相中，则“反萃取”时含钺微粒发生反应的化学方程式

为。

⑶“净化”时需将反萃取液加热到70C加热到70匕的目的为

(4)由2BeC03•Be(0H)2制备高纯BeO的方法是。

(5)BeO的电子式为o工业上常采用电解熔融BcCk与NaCl等比例

混合物的方法制备金属Be,不采用电解熔融BeO制备的主要原因为

客答案(l)SiO2唉(2)Be(HX2)2+2(NH.,)2CO3—(NH'Be皎那叫风⑶使

反萃取液中的少量Fe‘一和A1”水解为对应的氢氧化物而被除去(4)高温煨烧

(5)：9：「BeO熔点高，熔融时能耗高,增加生产成本

遍析(l)BeO、Si。?、MgO、Ah。,和FeQ中，只有SiO?与硫酸不反应，所以“滤

渣1”的主要成分为Si02O根据不同金属阳离子在D2EHPA中的溶解性知,难溶

于DzEHPA,“残液”中含量最多的金属元素为镁。(2)“萃取”后镀元素以BC(HX)2

的形式存在于有机相中，“反萃取”后以(NH九BcICO,的形式存在于水相中，则

“反萃取”时Be(HX2)(NH.t)2C03(NH.)2Be(C03)2,反应的化学方程式为

Be(HX2)2+2(NHj2C03=~:(NHj2Be(C03)2+2NH4HX2o(3)“净化”时需将反萃取液加

热到70℃,加热促进反萃取液中少量Fe*和AJ水解为对应的氢氧化物而被除去。

(4)2BeC03•Be(0H)2高温分解生成BeO和二氧化碳、水，由2BeC03•Be(0H)2制备

高纯BeO的方法是高温煨烧“(5)BeO是离子化合物，电子式为：9：「;EeCl2

10

和NaCl等比例混合的固体混合物在350℃即可熔化,BeO的熔点为2350℃,若

电解熔融BeO制备Be,能耗高,增加生产成本,所以工业上常采用电解熔融BeCl2

与NaCl等比例混合物的方法制备金属Be。

17.(12分)工业上常利用C0还原CuO的方法制备单质铜,某化学实验小组利用如

图装置在实验室中模拟C0还原CuO的反应。

请回答下列问题：

(1)在装置A的试管中放入8.4gMgC0VD6.5gZn粉，点燃装置A中的酒精灯,

加热后即可得到纯净的C0,反应的化学方程式为o

(2)装置B中盛放“分散于石棉绒中的CuO”的玻璃仪器的名称为,

将CuO分散于石棉绒上的目的为o

⑶首先点燃装置A和装置E中的酒精灯，一•段时间后发现装置D中倒置于水中的

漏斗轻轻向上弹起又落下，同时伴有爆鸣声,产生该实验现象的原因为

(4)待装置D中倒置于水中的漏斗稳定后，点燃装置B中的酒精灯,加热，当观察到

装置C中(填实验现象)，可证明装置B中有CO2生成。

(5)实验时观察到从玻璃管尖嘴处点燃的C0的火焰颜色呈黄色,火焰呈黄色的原

因是o

(6)反应结束后,装置B中还原得到的Cu中含有少量的CuQ,为测定反应生成的混

合物中铜元素的质量分数,设计如下实验方案:取勿g反应生成的混合物,加入稀

硫酸和双氧水的混合液使固体全部溶解,微热，除去过量的过氧化氢,稀释成100

此溶液。取25mL该溶液，加入稍过量的KI溶液,再加入几滴淀粉溶液作指示剂,

用cmol-LlNa2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为P成。

己知:2Cu，4I"_2CulI+I2;I2+2S2O2-~SQ廿

①达到滴定终点的现象为。

11

②反应生成的混合物中铜元素的质量分数为（用含办C、1/的代数式表

示）。

造案（DMgOVZnAMgO+ZnO+COt（2）硬质玻璃管增大CuO与CO的接触

面积（3）漏斗内刚开始收集到的是CO和空气的混合物,点燃后漏斗向上弹起，

同时伴有爆鸣声,说明发生了轻微爆炸（4）澄清石灰水变浑浊（5）玻璃的成分

中含有N^SiO”钠元素发生焰色反应使CO燃烧的火焰呈黄色（6）①滴入最后一

滴标准溶液,溶液由蓝色变成无色,且半分钟内不变色娉吗

m

・解析⑴在装置A的试管中放入8.4g（0.1mol）MgC03?n6.5g（0.1mol）Zn

粉，点燃装置A中的酒精灯,加热后即可得到纯净的CO,根据原子守恒,MgCOs却Zn

反应生成氧化镁、氧化锌、CO,反应的化学方程式为MgC03+Zn—MgO+ZnO+COto

（2）装置R中盛放“分散于石棉绒中的CuO”的玻璃仪器的名称为硬质玻璃管,将

CuO分散于石棉绒上的目的为增大CuO与CO的接触面积。（3）0）是可燃性气体,

与空气混合后点燃可能会爆炸,漏斗内刚开始收集到的是CO和空气的混合物,点

燃后漏斗向上弹起，同时伴有爆鸣声，说明发生了轻微爆炸。（4）二氧化碳与氢氧

化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，当观察到装置C中澄清石灰水变浑浊，可证明装

置B中有CO2生成。（5）玻璃的成分中含有Na2SiO3,钠元素发生焰色反应使CO燃

烧的火焰呈黄色，所以实验时观察到从玻璃管尖嘴处点燃的CO的火焰颜色呈黄

色。（6）①达到滴定终点时,碘单质被完全消耗,观察到的现象为滴入最后一滴标

准溶液，溶液由蓝色变成无色,且半分钟内不变色。②根据2Cu"+4I一一2CulI

+h;L+2S&--SQ"2「,得关系式CiTSO；,达到滴定终点消耗cmol-L1

NESZOS标准溶液的体积为/此，则铜元素的物质的量是cmol•fXrXlO-3

LX黑邛=4c"10mol,反应生成的混合物中铜元素的质量分数为

25mL

4cKxlO377ioZx64g•;nol11_25.6cV低

XIuAAuft为/一为o

mgm

18.（12分）乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。

请回答下列问题：

I.乙烷蒸气裂解技术是工业上应用成熟的乙烯制备方法:C2H6（g）=C2H4（g：'+H2

（g）A儿

12

(1)已知:c2H6(g)、H2(g)和C2H4(g)的标准燃烧热分别是1560kJ•mor\285.8

kJ・mor和1411.0kJ•mol1,贝U△后。

(2)1000℃时，在某刚性密闭容器内充入一定量的C2H6(g),只发生反应C2H6也)

一CH2=(：H2(g)+H2(g)△〃若平衡时容器中总压为夕Pa,乙烷的转化率为。，

则该反应的平衡常数降Pa(用含p、a的代数式表示,4为用分压表示

的平衡常数)。己知1000℃时该反应的4二4义10,Pa,若叶2.1X105,则

—。达到平衡后,欲同时增大反应速率和。，可采取的措施有(填字

母)。

A.升高温度B.通入惰性气体

C.增大乙烷浓度D.加入催化剂

II.乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法:CM(g)+#)2(g)一

C2H,(g)+H2O(g)△止T49kJ•mol'o

(3)在乙烷氧化过程中,若当斗过高,则会导致乙烷转化率降低，且易形成积碳。

n(O2)

800c时，当C2H6和02的混合气以一定流速通过反应器时,混合气中华乎的比值

对乙烷催化氧化裂解制乙烯的反应性能的影响如图1所示：

图i

①^泮的最佳值应为。

n(02)

鸡器较低时，生成乙烯的选择性较低的原因可能为，

III.我国科学家利用固体氧化物电解池成功实现了乙烷电化学脱氢制备乙烯,装

置如图2所示:

13

H.C2H4

⑷通入CO2的电极为极（填“阳”或“阴”）；C2H6生成CNi的电极反应

式为。

造案（1）+136.8kJ-mor1（2）名0.4（或40%）A（3）①2.0②乙烷发

2'

生深度氧化（或副反应增多）⑷阴C2H6-2e+0—C2H.,+H20

♦解析（1）标准燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物

时所放出的热量，则①C2H6（g）+g（）2（g）=~2c02（g）+3iy）⑴△gl560

,+

kJ-mor;@H2（g）+^02（g）-H20（l）285.8kJ-mor*;@C2H1（g）302（gi-

2C02（g）+2H20（l）△的T411.0kJ-mofo根据盖斯定律，反应C2H6（g）一

C2H向+也④可由①■©-③得至%则△代A产一1560kJ・moL+285.8

kJ•mol!+1411.0kJ•mol^+136.8kJ,moT1。（2）反应C2H6（g）

CH2=CH2（g）+%（g）,设开始时压强为APa,乙烷的转化率为。，平衡时乙烷的压

强为（自-ap°）Pa,生成的乙烯和氢气的压强为ap°Pa,若平衡时容器中总压为P

Pa,即网-。网+2。功二p,则R二£，该反应的平衡常数4为

。（乙黑工氢气，-靠声一；2。己知100。C时该反应的4尸4XIO,Pa,若p=2.1X105,

“l+a

则去4X10、。七0.4。达到平衡后，欲同时增大反应速率和。，即既要增大反应

速率又要让平衡正向移动，该反应为吸热反应，升高温度反应速率增大，。增大；

恒容恒温条件下,通入惰性气体,化学反应速率不变，。不变;增大乙烷浓度,反应

速率增大，但。减小;加入催化剂,反应速率增大，但。不变。（3）①根据图1和已

知条件:若更常过高,则会导致乙烷转化率降低,且易形成积碳,汇*2.0时，

71Q）〃（。2）

反应物转化率较高,且不易形成积碳,为最佳值。②噜4较低时，生成乙烯的选

择性较低,原因可能为乙烷发生深度氧化（或副反应增多）。（4）由图2中O之一的移

14

动方向知，通入CO2的电极为阴极，二氧化碳在阴极发生还原反应;C2H,;在阳极与

(T发生氧化反应生成C凡和H。电极反应式为C2H6-21+0”-C2H,+H20O

19.(12分)铁、格、镭统称为黑色金属,它们的单质、合金及其化合物在科研和

生产中有着重要用途。

请回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子轨道表示式为。铁、铭、镭属于周期表中

的区元素。

(2)基态铭原子和基态镒原子中第一电离能较大的是(填元素符号)，原

因为。

⑶化学式为CrCl：i-6HQ的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，

一种呈亮绿色，已知CF的配位数均为6,将它们配制成等体积等浓度的溶液,分

别加入足量AgNO：)溶液,所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：I0

①呈喑绿色的配合物内界的化学式为0

②比0分子的VSEPR模型为o

(4)MnF?和MnCh均为离子化合物,的熔点高于MnCL的熔点的原因为

(5)一氧化镒在医药、冶炼上用途广泛,其立方晶胞结构如图所示。

①该晶胞中炉的数目为

②设A；为阿伏加德罗常数的值，晶胞中距离最近的两个之间的距离为apm,则

MnO晶体的密度)=g/cm3(用含公尺的代数式表示)。

3d

■答案⑴®d(2)Mn基态Mn原子的核外电子排布式为

[Ar]3d54s；4s能级是全满结构，更稳定，失去一个电子所需能量更高

⑶①[CNHO-Cl]*②四面体形(4)「半径更小,MnF2的晶格能更大⑸①4

磷XI。衿

15

遍析⑴铁元素的原子序数为26,位于元素周期表中第四周期VIII族，价电子排

____3d____4s

布式为3d64s;价电子轨道表示式为EEEEE1国；铁、铝、钵都是第四周

期的过渡元素,属于周期表中的d区元素。（2）倍元素的原子序数为24,价电子排

布式为3d54s：铳元素的原子序数为25,价电子排布式为3dzs；Mn原子的4s能级

是全充满结构,更稳定,失去一个电子所需能量更高,则基态锦原子的第一电离能

大于基态珞原子。（3）①暗绿色配合物的6个配体为1个氯离子和5个水分子，

则暗绿色的配合物内界的化学式为[Cr（H?0）5ClV；②水分子中氧原子的价层电子

对数为4,则水分子的VSEPR模型为四面体形。（4）离子晶体的晶格能越大,离子

键越强，晶体的熔、沸点越高，MnF?和MnCL均为离子化合物，F的半径小于

CllMnF?的晶格能大于MnCb,离子键更强，晶体的熔、沸点更高。（5）①由晶胞结

构可知，一氧化锌为面心立方结构，晶胞中O?的数目为1+12X^4;②由晶胞结构

可知，晶胞中Mn"的个数为8X%6X1=4,则晶胞中含有4个MnO,晶胞的质量为限

g,由晶胞中距离最近的两个0"之间的距离为apm可知，晶胞的边长为

4x7：

,0