三年高考化学重难点题型必刷题-沉淀溶解平衡

第1页（共1页）三年高考化学重难点题型必刷题——沉淀溶解平衡一．选择题（共25小题）1．（2025秋•黑龙江期末）已知：Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+。将2mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和1mL0.1mol•L﹣1NaCl溶液混合得到浊液，过滤、洗涤滤渣后分别进行实验①、②、③：下列分析错误的是（）A．①、②的现象均能说明该温度下Ag2S比AgCl更难溶 B．②发生的反应：2AgCl（s）+S2﹣（aq）⇌Ag2S（s）+2Cl﹣（aq） C．③发生的反应：AgCl+2NH3⇌[Ag（NH3）2]++Cl﹣ D．向③中所得的澄清溶液中滴加一定量稀硝酸，可能会出现白色沉淀2．（2025秋•西岗区校级期末）室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb（NO3）2的过程如图。已知：Ksp（PbSO4）＝1.6×10﹣8，Ksp（PbCO3）＝7.4×10﹣14。下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液中：c（OH﹣）＜c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2COB．反应PbSO4（s）+CO32-（aq）⇌PbCO3（s）+SO42-（C．“脱硫”后上层清液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（SO4D．PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，溶液中CO3．（2025秋•随州期末）已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24、KspA．L1表示ZnS的沉淀溶解平衡曲线 B．m点为CuS的过饱和溶液 C．ZnS（s）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+Zn2+（aq）的平衡常数为2.5×1011 D．向n点分散系中加入适量Na2S，可得到q点对应的分散系4．（2025秋•华池县校级期末）某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在沉淀溶解平衡，设计了如下实验方案。下列说法正确的是（）A．步骤①中应加入过量的AgNO3溶液 B．步骤①中应使NaCl溶液过量 C．步骤②中现象是无沉淀产生 D．步骤②中选用的AgNO3溶液浓度应小于步骤①5．（2025秋•抚顺期末）25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10A．Cu（OH）2在水中存在沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+B．曲线Ⅰ表示Cu（OH）2的沉淀溶解平衡曲线 C．可用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe（OH）3悬浊液中是否还有Fe3+ D．对于反应Fe(OH)3(s)⇌FeE．Cu（OH）26．（2025秋•道里区校级期末）常温下，Mg2+与不同pH的Na2CO3溶液反应可生成不同沉淀。图1表示Na2CO3溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg2+与不同pH的Na2CO3溶液反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Mg2+）•c2（OH﹣）＝Ksp[Mg（OH）2]，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)⋅c(CO32-)=Ksp[MgCO下列说法正确的是（）A．上述Na2CO3溶液呈中性时，c(COB．符合c(HCO3-)＞c(CO32-C．pH＝8，c（Mg2+）＝0.1mol•L﹣1时，可发生反应：MgD．pH＝9，c（Mg2+）＝0.01mol•L﹣1时，溶液中会同时存在MgCO3和Mg（OH）2两种沉淀7．（2025秋•抚顺期末）25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl2、FeCl2三种溶液（不考虑空气对反应的影响），pM[pM＝﹣lgM，M表示c（Mg2+）、c（Fe2+）或c(HX)c(X-)]随pH的变化关系如图所示，已知图像中a点pH为5.5，b点pH为8，且Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）2]，当离子浓度降至10﹣5mol•已知：lg3≈0.5。A．Ksp[Fe（OH）2]＝1×10﹣17 B．b点为线段ac的中点 C．d点的pH为28+lg{Ka（HX）×Ksp[Mg（OH）2]} D．25℃时，已知0.2mol•L﹣1的CH3COONa溶液的pH约为9，则Ka（CH3COOH）＜Ka（HX）8．（2025秋•天祝县校级期末）某温度下，向10mL0.1mol•L﹣1CuCl2溶液中滴加0.1mol•L﹣1的Na2S溶液，滴加过程中﹣lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积的关系如图所示，该温度下，KspA．Na2S溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣） B．向等物质的量浓度的ZnCl2与CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，Cu2+先沉淀 C．CuS的沉淀溶解平衡常数的数量级为10﹣21 D．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c＞b＞a9．（2025秋•城关区校级期末）常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M2+代表Ca2+或Ba2+。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ代表BaF2的沉淀溶解曲线 B．常温下，Ksp（BaF2）数量级为10﹣6 C．d点有BaF2沉淀生成，无CaF2沉淀生成 D．BaF2(s)+Ca2+(aq)⇌CaF10．（2025秋•凉州区校级期末）常温下，已知AgCl和AgBr的Ksp分别为1.8×10﹣10、5.0×10﹣13，下列说法错误的是（）A．常温下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 B．常温下，向AgBr的饱和溶液中加入AgNO3固体，Ksp（AgBr）增大 C．常温下，AgCl饱和溶液中，c(ClD．常温下，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K＝36011．（2025秋•海淀区校级月考）实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，制备电解用精制食盐水。已知：Ksp下列说法不正确的是（）A．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++COB．加入盐酸发生的反应是2H++CO32-=CO2↑+C．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c（Mg2+）＜1×10﹣5mol/L D．若不除去Ca2+、Mg2+，电解食盐水时在阴极区可能形成氢氧化物沉淀12．（2025秋•重庆月考）某H2S溶液的总硫浓度c0＝0.1mol/L，含硫物种分布系数（δ）与pH的关系曲线如图，δ(H2S)=c(H2S)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，CuS、ZnS在不同A．曲线2代表﹣lg[c（Zn2+）]随pH的变化 B．Ka2（H2S）数量级为10﹣13 C．向该H2S溶液中加入一定量ZnCl2固体，并调pH至c(H2S)=c(HS-)时，2c（Zn2+）＝2c（S2﹣）+c（HS﹣）D．用ZnS可除去ZnCl2溶液中混有的少量CuCl213．（2025秋•西安月考）常温下，向含0.1mol/LCd废液中加入0.01mol/LNa2S溶液（或适量FeS固体）可生成CdS沉淀除去Cd2+、Na2S溶液中含S物种的分布系数[如Na2S溶液中含S物种HS﹣的分布系数δ(HS-)=c(HS+)A．图中曲线③表示的是S2﹣的分布系数随pH的变化 B．常温下，氢硫酸的Ka1和Ka2满足关系：Ka1C．0.01mol/LNa2S溶液中存在：c(OHD．向含0.1mol/LCd2+的废液中加入FeS固体，不可能使c（Cd2+）降低到10﹣10mol/L以下14．（2024秋•嘉兴期末）已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中pX{pX＝﹣lg[c（X）/mol•L﹣1]，X表示Ca2+或F﹣}与lgc(HF)c(F-)的关系如图所示，HF的电离平衡常数pKa＝﹣lgKaA．曲线Ⅰ表示p（F﹣）与lgc(HF)c(B．Ksp（CaF2）的数量级为10﹣10 C．c（HF）＝103c（F﹣）时，溶液中c（Ca2+）＜c（F﹣） D．反应CaF2（s）+2H+（aq）⇌Ca2+（aq）+2HF（aq）的平衡常数为10﹣4.2115．（2024秋•宣城期末）NaHCO3水溶液中，不仅存在HCO3-的水解和电离，还存在HCO3-的自偶电离：HCO3-+HCO3A．NaHCO3水溶液中：c(NaB．HCO3-的自偶电离的平衡常数K＝10﹣3.88，NaHCO3水溶液中COC．常温下，0.2mol•L﹣1的NaHCO3与0.2mol•L﹣1的CaCl2溶液等体积混合后，有CaCO3沉淀生成 D．NaHCO3水溶液中，c(C16．（2024秋•南昌期末）常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L﹣1的KCl溶液、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（不考虑C2A．y＝﹣1.855 B．Ksp（AgCl）的数量级为10﹣9 C．对于反应2Ag+(aq)+C2O42-D．常温下，Ag2C17．（2024秋•桂林期末）AgCl的沉淀溶解平衡表示为AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）。下列说法错误的是（）A．AgCl饱和溶液中c（Ag+）＝c（Cl﹣） B．加入水后溶解平衡不移动c（Ag+）和c（Cl﹣）均不变 C．向AgCl饱和溶液中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，可观察到黄色沉淀 D．用稀盐酸代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的溶解损失18．（2024秋•自贡校级期末）在常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10﹣20，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）＝0.02mol•L﹣1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调整pH，使溶液的pH大于（）A．2 B．3 C．4 D．519．（2024秋•南陵县校级期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是（）A．在常温下，c(OH-)c(H+)=1×10-12的溶液中能大量存在：B．水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++COC．NaHSO3溶液的水解平衡：HSO3-+H2O⇌SO3D．AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl（aq）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）20．（2024秋•呼和浩特期末）常温下，CdCO3和Cd（OH）2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．相同温度下，Ksp（CdCO3）＝100Ksp（Cd（OH）2） C．Y点对应的CdCO3分散系中，v（溶解）＞v（沉淀） D．常温下，CdCO3、Cd（OH）2饱和溶液，前者c（Cd2+）较大21．（2024秋•建水县校级期末）氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似。室温下，测得溶液中pc{﹣lgc（Zn2+）或-lgc([Zn(OH)4]2-)}与溶液pHA．a线表示﹣lgc（Zn2+）与pH的关系 B．室温下，KspC．室温下，向氢氧化锌的悬浊液中通入HCl气体，当pH＝8时氢氧化锌开始溶解 D．Zn2++4OH-=22．（2024秋•安徽期末）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。（起始c(Na已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Mg2+）•c2（OH﹣）＝Ksp[Mg（OH）2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(M下列说法不正确的是（）A．KaB．初始状态pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣6，无沉淀生成 C．初始状态pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2，平衡后溶液中存在c(HD．初始状态pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1，发生反应：M23．（2024秋•漯河期末）室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图[例如δ(H已知：Ksp(FeS)=6.3×10下列说法正确的是（）A．溶解度：FeS大于Fe（OH）2 B．甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度 C．忽略S2﹣的第二步水解，0.6mol/L的Na2S溶液中S2﹣水解率约为33.3% D．0.01mol/L的FeCl2溶液中加入0.6mol/L等体积的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS24．（2025秋•山西期中）已知在25℃时Ksp（CaF2）＝4×10﹣11、Ksp[Ca（OH）2]＝5×10﹣6、Ka（HF）＝6.8×10﹣4。25℃时，下列叙述正确的是（）A．在纯水中，CaF2的溶解度大于Ca（OH）2的溶解度 B．利用反应CaF2+2NaOH（aq）⇌Ca（OH）2+2NaF（aq）可制备NaF，并易获得较高的产率 C．向CaF2悬浊液中加入少量浓盐酸，可促进CaF2的溶解 D．向Ca（OH）2饱和溶液中加入少量NaOH，Ksp[Ca（OH）2]会减小25．（2025•沧州二模）某温度下，保持溶液中c（HF）＝0.1mol•L﹣1，通过调节pH使Pb2+、Ba2+形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示c（F﹣）、c（Pb2+）、c（Ba2+）]的关系如图所示。已知：pX＝﹣lgc（X）；Ksp（BaF2）＞Ksp（PbF2）。下列叙述错误的是（）A．①为pH与pc（F﹣）的关系 B．KspC．①与②线的交点的pH为2.3 D．pH＝2时，c（F﹣）＞c（Pb2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

答案解析一．选择题（共25小题）1．（2025秋•黑龙江期末）已知：Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+。将2mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和1mL0.1mol•L﹣1NaCl溶液混合得到浊液，过滤、洗涤滤渣后分别进行实验①、②、③：下列分析错误的是（）A．①、②的现象均能说明该温度下Ag2S比AgCl更难溶 B．②发生的反应：2AgCl（s）+S2﹣（aq）⇌Ag2S（s）+2Cl﹣（aq） C．③发生的反应：AgCl+2NH3⇌[Ag（NH3）2]++Cl﹣ D．向③中所得的澄清溶液中滴加一定量稀硝酸，可能会出现白色沉淀【答案】A【分析】A．实验①的上清液中含有一定的AgNO3，AgNO3也能与Na2S反应生成Ag2S；B．实验②中加入Na2S溶液时生成的黑色沉淀为Ag2S；C．Ag+易与NH3形成配离子[Ag（NH3）2]+，AgCl沉淀中加入浓氨水时沉淀溶解生成[Ag（NH3）2]+；D．[Ag（NH3）2]+存在平衡：[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3，加入硝酸时平衡正向移动，生成的Ag+与溶液中的Cl﹣形成AgCl沉淀。【解答】解：A．2mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和1mL0.1mol•L﹣1NaCl溶液混合时AgNO3过量，AgNO3也能与Na2S反应生成Ag2S，不能据此得出结论：该温度下Ag2S比AgCl更难溶，故A错误；B．实验②中加入Na2S溶液时生成的黑色沉淀为Ag2S，反应为2AgCl（s）+S2﹣（aq）⇌Ag2S（s）+2Cl﹣（aq），故B正确；C．AgCl沉淀中加入浓氨水时促进AgCl的溶解平衡正向移动，Ag+与NH3形成配离子[Ag（NH3）2]+，反应为AgCl+2NH3⇌[Ag（NH3）2]++Cl﹣，故C正确；D．[Ag（NH3）2]+存在平衡：[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3，加入硝酸时生成NH4+，促进配离子的解离产生Ag+，与溶液中的Cl﹣形成AgCl沉淀，即向③中所得的澄清溶液中滴加一定量稀硝酸，可能会出现白色沉淀，故故选：A。【点评】本题考查沉淀溶解平衡，明确沉淀转化规律、反应原理及实验现象、沉淀溶解平衡影响因素是解题的关键，注意理解运用题给信息，侧重辨析能力和综合运用能力考查，题目难度中等。2．（2025秋•西岗区校级期末）室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb（NO3）2的过程如图。已知：Ksp（PbSO4）＝1.6×10﹣8，Ksp（PbCO3）＝7.4×10﹣14。下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液中：c（OH﹣）＜c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2COB．反应PbSO4（s）+CO32-（aq）⇌PbCO3（s）+SO42-（C．“脱硫”后上层清液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（SO4D．PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，溶液中CO【答案】D【分析】PbSO4中加入Na2CO3溶液脱硫，PbSO4与Na2CO3反应转化为PbCO3沉淀，再加入HNO3溶解得到Pb（NO3）2。【解答】解：A．Na2CO3溶液中电荷守恒和物料守恒关系分别为c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3-）+2c（CO32-）、c（Na+）＝2c（H2CO3）+2c（HCO3-）+2c（CO32-），则c（OH﹣）＝c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）＞c（HCO3-）+c（B．PbSO4（s）+CO32-（aq）⇌PbCO3（s）+SO42-（aq）该反应的平衡常数C．“脱硫”后上层清液主要是Na2SO4溶液，还含有未反应完的Na2CO3溶液，守恒关系还应考虑CO32-D．PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，由于CO32-会和H+反应生成CO2，所以溶液中C故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2025秋•随州期末）已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24、KspA．L1表示ZnS的沉淀溶解平衡曲线 B．m点为CuS的过饱和溶液 C．ZnS（s）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+Zn2+（aq）的平衡常数为2.5×1011 D．向n点分散系中加入适量Na2S，可得到q点对应的分散系【答案】D【分析】A．沉淀溶解平衡曲线中，Ksp＝c（M2+）•c（S2﹣），取﹣lgc（S2﹣）＝0（即c（S2﹣）＝1mol/L时，﹣lgc（M2+）＝﹣lgKsp；因为Ksp（ZnS）＝1.6×10﹣24＞Ksp（CuS）＝6.4×10﹣36，所以﹣lgKsp（ZnS）＜﹣lgKsp（CuS），对应横坐标相同时，L1的﹣lgc（M2+）更小，因此L1表示ZnS的沉淀溶解平衡曲线，L2表示CuS的；B．m点在L2（CuS曲线）的下方，即﹣lgc（Cu2+）和﹣lgc（S2﹣）都比平衡时小，说明c（Cu2+）•c（S2﹣）＞Ksp（CuS），所以m点为CuS的过饱和溶液，会有沉淀析出；C．反应ZnS（s）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+Zn2+（aq）平衡常数K=c(ZD．n点在ZnS的沉淀溶解平衡曲线L1上，此时溶液为ZnS的饱和溶液。加入适量Na2S，c（S2﹣）增大，﹣lgc（S2﹣）减小；根据Ksp（ZnS）不变，c（Zn2+）会减小，﹣lgc（Zn2+）增大。而q点的﹣lgc（S2﹣）比n点大（c（S2﹣）更小），﹣lgc（Zn2+）也比n点大（c（Zn2+）更小），与加入Na2S后的变化趋势矛盾，因此无法得到q点对应的分散系；【解答】解：A．沉淀溶解平衡曲线中，Ksp＝c（M2+）•c（S2﹣），取﹣lgc（S2﹣）＝0（即c（S2﹣）＝1mol/L时，﹣lgc（M2+）＝﹣lgKsp；因为Ksp（ZnS）＝1.6×10﹣24＞Ksp（CuS）＝6.4×10﹣36，所以﹣lgKsp（ZnS）＜﹣lgKsp（CuS），对应横坐标相同时，L1的﹣lgc（M2+）更小，因此L1表示ZnS的沉淀溶解平衡曲线，L2表示CuS的，故A正确；B．m点在L2（CuS曲线）的下方，即﹣lgc（Cu2+）和﹣lgc（S2﹣）都比平衡时小，说明c（Cu2+）•c（S2﹣）＞Ksp（CuS），所以m点为CuS的过饱和溶液，会有沉淀析出，故B正确；C．反应ZnS（s）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+Zn2+（aq）平衡常数K=c(Zn2+)c(Cu2+)=c(ZD．n点在ZnS的沉淀溶解平衡曲线L1上，此时溶液为ZnS的饱和溶液。加入适量Na2S，c（S2﹣）增大，﹣lgc（S2﹣）减小；根据Ksp（ZnS）不变，c（Zn2+）会减小，﹣lgc（Zn2+）增大。而q点的﹣lgc（S2﹣）比n点大（c（S2﹣）更小），﹣lgc（Zn2+）也比n点大（c（Zn2+）更小），与加入Na2S后的变化趋势矛盾，因此无法得到q点对应的分散系，故D错误；故选：D。【点评】本题将沉淀溶解平衡的图像分析、溶度积计算、沉淀转化等知识点融合在一道题中，全面考查学生对该模块知识的掌握程度，难度中等。4．（2025秋•华池县校级期末）某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在沉淀溶解平衡，设计了如下实验方案。下列说法正确的是（）A．步骤①中应加入过量的AgNO3溶液 B．步骤①中应使NaCl溶液过量 C．步骤②中现象是无沉淀产生 D．步骤②中选用的AgNO3溶液浓度应小于步骤①【答案】A【分析】氯化银（AgCl）是难溶电解质，但在水中仍存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）要验证这个平衡的存在，我们需要证明滤液中仍然含有微量的Ag+或Cl﹣。【解答】解：A．为了验证难溶的氯化银在水中也存在沉淀溶解平衡，要证明在氯化钠溶液中加入过量的硝酸银溶液完全反应后的滤液中还存在氯离子，由图可知：步骤①中应加入过量的AgNO3溶液，使NaCl完全反应，故A正确；B．步骤①中若使NaCl溶液过量，继续滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，无法说明存在溶解平衡，故B错误；C．步骤②中现象是产生了白色沉淀，这样才能证明滤液中存在氯离子，故C错误；D．步骤②中选用的AgNO3溶液的浓度应大于步骤①，故D错误；故选：A。【点评】本题是概念理解与实验设计相结合的题目，既考查沉淀溶解平衡的基本原理，又要求你具备分析实验方案合理性的能力，是化学平衡部分的典型考查方式。5．（2025秋•抚顺期末）25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10A．Cu（OH）2在水中存在沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+B．曲线Ⅰ表示Cu（OH）2的沉淀溶解平衡曲线 C．可用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe（OH）3悬浊液中是否还有Fe3+ D．对于反应Fe(OH)3(s)⇌FeE．Cu（OH）2【答案】B【分析】A．Cu（OH）2是难溶电解质，在水中存在沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq）这是沉淀溶解平衡的基本表达式；B．我们可以通过pH＝1（即c（OH﹣）＝10﹣13mol/L）时，计算两种离子的浓度来判断曲线：对于Cu（OH）2：Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2+）•c2（OH﹣）＝1×10﹣20代入c（OH﹣）＝10﹣13mol/L，得c（Cu2+）=Ksp(Cu(OH)2)c2(OH-)=106mol/L显然该浓度不可能存在，说明pH＝1时Cu（OH）2已完全溶解；对于Fe（OH）3：Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）•c3（OH﹣）＝1×10﹣39代入c（OH﹣）＝10﹣13mol/L解得c（Fe3+）=Ksp(Fe(OH)3)c3(OH-)=1mol/L此时﹣C．K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液遇Fe3+会生成蓝色沉淀（普鲁士蓝），这是检验Fe3+的特征反应，因此可以用来检验Fe（OH）3悬浊液中是否存在Fe3+；D．沉淀溶解平衡的溶度积表达式为：Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）•c3（OH﹣）与反应Fe（OH）3（s）⇌Fe3+（aq）+3OH﹣（aq）的平衡常数表达式一致。【解答】解：A．Cu（OH）2是难溶电解质，在水中存在沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq）这是沉淀溶解平衡的基本表达式，故A正确；B．我们可以通过pH＝1（即c（OH﹣）＝10﹣13mol/L）时，计算两种离子的浓度来判断曲线：对于Cu（OH）2：Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2+）•c2（OH﹣）＝1×10﹣20代入c（OH﹣）＝10﹣13mol/L，得c（Cu2+）=Ksp(Cu(OH)2)c2(OH-)=106mol/L显然该浓度不可能存在，说明pH＝1时Cu（OH）2已完全溶解；对于Fe（OH）3：Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）•c3（OH﹣）＝1×10﹣39代入c（OH﹣）＝10﹣13mol/L解得c（Fe3+）=Ksp(Fe(OH)3)c3(OH-)=1mol/L此时﹣lgcC．K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液遇Fe3+会生成蓝色沉淀（普鲁士蓝），这是检验Fe3+的特征反应，因此可以用来检验Fe（OH）3悬浊液中是否存在Fe3+，故C正确；D．沉淀溶解平衡的溶度积表达式为：Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）•c3（OH﹣）与反应Fe（OH）3（s）⇌Fe3+（aq）+3OH﹣（aq）的平衡常数表达式一致，故D正确；故选：B。【点评】本题将沉淀溶解平衡的概念、计算、图像分析和离子检验等知识点融合在一道题中，难度中等。6．（2025秋•道里区校级期末）常温下，Mg2+与不同pH的Na2CO3溶液反应可生成不同沉淀。图1表示Na2CO3溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg2+与不同pH的Na2CO3溶液反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Mg2+）•c2（OH﹣）＝Ksp[Mg（OH）2]，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)⋅c(CO32-)=Ksp[MgCO下列说法正确的是（）A．上述Na2CO3溶液呈中性时，c(COB．符合c(HCO3-)＞c(CO32-C．pH＝8，c（Mg2+）＝0.1mol•L﹣1时，可发生反应：MgD．pH＝9，c（Mg2+）＝0.01mol•L﹣1时，溶液中会同时存在MgCO3和Mg（OH）2两种沉淀【答案】C【分析】A．由图1可知，pH＝10.25时c（HCO3-）＝c（CO32-），则H2CO3的电离平衡常数Ka2=c(CO32-)B．由图1可知，pH＝6.37时c（HCO3-）＝c（H2CO3），H2CO3的电离平衡常数Ka1=c(HCO3-)c(H2CO3)×c（H+）＝10﹣6.37，Ka1•C．由图1可知，pH＝8的溶液中c（HCO3-）最大，pH＝8、c（Mg2+）＝0.1mol•L﹣1时为MgCO3的过饱和溶液，有MgCOD．由图2可知，pH＝9，c（Mg2+）＝0.01mol•L﹣1时为MgCO3的过饱和溶液，Mg（OH）2的不饱和溶液，没有Mg（OH）2沉淀生成。【解答】解：A．由图1可知，pH＝10.25时c（HCO3-）＝c（CO32-），则H2CO3的电离平衡常数Ka2=c(CO32-)c(HCO3-)×c（H+）＝10﹣10.25，上述Na2CO3B．由图1可知，pH＝6.37时c（HCO3-）＝c（H2CO3），H2CO3的电离平衡常数Ka1=c(HCO3-)c(H2CO3)×c（H+）＝10﹣6.37，Ka1•Ka2=c(CO32-)c(H2CO3)×c2（H+）＝10﹣16.62，c（CO32-）＞c（H2CO3）时c（H+）＜10﹣8.31mol/L，pH＞8.31C．由图1可知，pH＝8的溶液中c（HCO3-）最大，pH＝8、c（Mg2+）＝0.1mol•L﹣1时为MgCO3的过饱和溶液，Mg（OH）2的不饱和溶液，有MgCO3沉淀生成，发生的反应为Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+HD．由图2可知，pH＝9，c（Mg2+）＝0.01mol•L﹣1时为MgCO3的过饱和溶液，Mg（OH）2的不饱和溶液，只有MgCO3沉淀生成，没有Mg（OH）2沉淀生成，故D错误；故选：C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡、弱电解质的电离平衡，侧重图象分析能力和综合运用能力的考查，把握溶度积常数的应用、电离平衡常数计算及其应用是解题关键，题目难度中等。7．（2025秋•抚顺期末）25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl2、FeCl2三种溶液（不考虑空气对反应的影响），pM[pM＝﹣lgM，M表示c（Mg2+）、c（Fe2+）或c(HX)c(X-)]随pH的变化关系如图所示，已知图像中a点pH为5.5，b点pH为8，且Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）2]，当离子浓度降至10﹣5mol•已知：lg3≈0.5。A．Ksp[Fe（OH）2]＝1×10﹣17 B．b点为线段ac的中点 C．d点的pH为28+lg{Ka（HX）×Ksp[Mg（OH）2]} D．25℃时，已知0.2mol•L﹣1的CH3COONa溶液的pH约为9，则Ka（CH3COOH）＜Ka（HX）【答案】D【分析】Mg（OH）2和Fe（OH）2的组成相似，二者的pM随pH的变化关系曲线应是平行线，则曲线Ⅰ代表pc(HX)c(X-)随pH的变化关系；Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）2]，加KOH溶液后Fe2+先沉淀，Mg2+后沉淀，即浓度c均为1mol/L时Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀所需c（OH﹣）大、pH大，所以曲线Ⅱ、Ⅲ分别代表pc（Fe2+）、pc（Mg2+）随pH的变化关系，根据a点pH为5.5，b点pH为8计算Ksp[Fe（OH）2]＝c（Fe2+）•c2（OH﹣）＝1×[10﹣（14﹣5.5）]2＝10﹣17、Ka（HX）=c(X-)c(HX)×c（H+）＝10﹣5.5、Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2+）•c2（OH﹣）＝1×[10﹣（14【解答】解：A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表pc(HX)c(X-)、pc（Fe2+）、pc（Mg2+）随pH的变化关系，a点pH为5.5、pc（Fe2+）＝0，则Ksp[Fe（OH）2]＝c（Fe2+）•c2（OH﹣）＝1×[10﹣（14﹣5.5）]2＝10﹣B．由上述分析可知，Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2+）•c2（OH﹣）＝10﹣12，Ka（HX）=c(X-)c(HX)×c（H+）＝10﹣5.5，d点时c(HX)c(X-)=c（Mg2+），则c（OH﹣）＝10﹣3.5mol/L，c（H+）＝10﹣10.5mol/L，即c点pH＝10.5，且1C．d点时c(HX)c(X-)=c（Mg2+），Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2+）•c2（OH﹣），Ka（HX）=c(X-)c(HX)×c（H+），则Ksp[Mg（OH）2]•Ka（HX）＝c2（OH﹣）•c（H+）＝Kw•c（OH﹣），c（H+）=Kwc(OH-)=Kw2KspD．25℃时0.2mol•L﹣1的CH3COONa溶液的pH≈9，即c（CH3COO﹣）＝0.2mol/L﹣10﹣9mol/L≈0.2mol/L，c（CH3COOH）≈c（OH﹣）＝10﹣14﹣（﹣9）mol/L＝10﹣5mol/L，Ka（CH3COOH）=c(CH3COO-)c(CH3COOH)×c（H+）=0.2×10-910-5=2×10﹣5，Ka（HX）=c(X-)c(HX)故选：D。【点评】本题考查沉淀溶解平衡、弱电解质的电离平衡，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确曲线与粒子的对应关系、溶度积常数与电离平衡常数的计算及其应用是解题关键，题目难度中等。8．（2025秋•天祝县校级期末）某温度下，向10mL0.1mol•L﹣1CuCl2溶液中滴加0.1mol•L﹣1的Na2S溶液，滴加过程中﹣lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积的关系如图所示，该温度下，KspA．Na2S溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣） B．向等物质的量浓度的ZnCl2与CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，Cu2+先沉淀 C．CuS的沉淀溶解平衡常数的数量级为10﹣21 D．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c＞b＞a【答案】B【分析】A．硫化钠溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+c（H+）＝2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；B．等体积、等浓度的氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好反应生成硫化铜沉淀和氯化钠，由图可知，b点加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好反应，溶液中铜离子浓度为10﹣17.7mol/L，则硫化铜的溶度积为10﹣17.7×10﹣17.7＝10﹣35.4＜KC．等体积、等浓度的氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好反应生成硫化铜沉淀和氯化钠，b点加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好反应，溶液中铜离子浓度为10﹣17.7mol/L；D．氯化铜、硫化钠在溶液中水解促进水电离，b点加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好反应得到氯化钠溶液，氯化钠在溶液中不发生水解反应，对水的电离没有影响。【解答】解：A．硫化钠溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+c（H+）＝2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．恰好反应生成硫化铜沉淀和氯化钠，b点加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好反应，溶液中铜离子浓度为10﹣17.7mol/L，则硫化铜的溶度积为10﹣17.7×10﹣17.7＝10﹣35.4＜Ksp(ZnS)=3×10-25，所以向等物质的量浓度的ZnCl2与CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，C．恰好反应生成硫化铜沉淀和氯化钠，b点加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好反应，溶液中铜离子浓度为10﹣17.7mol/L，则硫化铜的溶度积为10—17.7×10—17.7＝10—35.4，数量级为10﹣36，故C错误；D．b点加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好反应得到氯化钠溶液，氯化钠在溶液中不发生水解反应，对水的电离没有影响，氯化铜、硫化钠在溶液中水解促进水电离，所以水的电离程度最小的是b点溶液，则水的电离程度c＞a＞b，故D错误；故选：B。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2025秋•城关区校级期末）常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M2+代表Ca2+或Ba2+。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ代表BaF2的沉淀溶解曲线 B．常温下，Ksp（BaF2）数量级为10﹣6 C．d点有BaF2沉淀生成，无CaF2沉淀生成 D．BaF2(s)+Ca2+(aq)⇌CaF【答案】D【分析】A．CaF2的溶解度小于BaF2，所以Ksp（CaF2）＜Ksp（BaF2）；B．曲线Ⅱ为BaF2，根据b点数据可计算Ksp(BaF2)=c(BaC．CaF2的溶解度小于BaF2，所以Ksp（CaF2）＜Ksp（BaF2），曲线Ⅰ代表﹣lgc（Ca2+）与﹣lgc（F﹣）的关系；曲线Ⅱ代表﹣lgc（Ba2+）与﹣lgc（F﹣）的关系；；D．反应BaF2(s)+C【解答】解：A．CaF2的溶解度小于BaF2，Ksp（CaF2）＜Ksp（BaF2），曲线Ⅰ代表的是CaF2的沉淀溶解曲线，曲线Ⅱ代表的是BaF2的沉淀溶解曲线，故A错误；B．曲线Ⅱ为BaF2，b点：Ksp(BaF2)=c(Ba2+)×c2(FC．CaF2的溶解度小于BaF2，曲线Ⅰ代表﹣lgc（Ca2+）与﹣lgc（F﹣）的关系，d点对应的溶液是CaF2的过饱和溶液，有CaF2沉淀生成，故C错误；D．平衡常数K=c(Ba2+故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2025秋•凉州区校级期末）常温下，已知AgCl和AgBr的Ksp分别为1.8×10﹣10、5.0×10﹣13，下列说法错误的是（）A．常温下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 B．常温下，向AgBr的饱和溶液中加入AgNO3固体，Ksp（AgBr）增大 C．常温下，AgCl饱和溶液中，c(ClD．常温下，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K＝360【答案】B【分析】A．AgCl与AgBr组成相同，Ksp大，其溶解度也大；B．Ksp只与温度有关；C．AgCl饱和溶液中，c(ClD．K=c(C【解答】解：A．AgCl与AgBr组成相同，Ksp大，其溶解度也大，故A正确；B．温度不变，Ksp不变，故B错误；C．AgCl饱和溶液中，c(Cl-)=D．K=c(Cl-故选：B。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2025秋•海淀区校级月考）实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，制备电解用精制食盐水。已知：Ksp下列说法不正确的是（）A．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++COB．加入盐酸发生的反应是2H++CO32-=CO2↑+C．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c（Mg2+）＜1×10﹣5mol/L D．若不除去Ca2+、Mg2+，电解食盐水时在阴极区可能形成氢氧化物沉淀【答案】A【分析】粗盐溶液中含有Ca2+、Mg2+、SO42-，加入①过量的饱和BaCl2溶液，发生Ba2++SO42-=BaSO4↓反应，除去SO42-，②再加入NaOH溶液调pH，发生Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，除去Mg2+，③再加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，除去Ca2+和过量的Ba2+，④过量将BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3除去，得到含NaCl、NaOH【解答】解：A．Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCB．加入过量盐酸，发生2H++CO32-=CO2↑+H2C．调节溶液的pH＞12，则c（OH﹣）＞10﹣2mol/L，则滤液中c(Mg2+)=D．电解食盐水时，阴极反应为2H2O+2故选：A。【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2025秋•重庆月考）某H2S溶液的总硫浓度c0＝0.1mol/L，含硫物种分布系数（δ）与pH的关系曲线如图，δ(H2S)=c(H2S)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，CuS、ZnS在不同A．曲线2代表﹣lg[c（Zn2+）]随pH的变化 B．Ka2（H2S）数量级为10﹣13 C．向该H2S溶液中加入一定量ZnCl2固体，并调pH至c(H2S)=c(HS-)时，2c（Zn2+）＝2c（S2﹣）+c（HS﹣）D．用ZnS可除去ZnCl2溶液中混有的少量CuCl2【答案】C【分析】随着pH增大，c（H2S）和δ（H2S）逐渐减小，c（HS﹣）和δ（HS﹣）先增大后减小，c（S2﹣）和δ（S2﹣）逐渐增大，则pH＝7时c（H2S）＝c（HS﹣），pH＝12.9时c（S2﹣）＝c（HS﹣），此时Ka1（H2S）=c(HS-)c(H2S)×c（H+）＝10﹣7，Ka2（H2S）=c(S2-)c(HS-)×c（H+）＝10﹣12.9；H2S溶液的总硫浓度c0＝0.1mol/L，pH一定溶液中c（S2﹣）不变，且Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），此时c（Zn2+）＞c（Cu2+），pCu＞pZn，则曲线1、2【解答】解：A．由上述分析可知，曲线1、2分别代表﹣lg[c（Cu2+）]、﹣lg[c（Zn2+）]随pH的变化，故A正确；B．由上述分析可知，pH＝12.9时c（S2﹣）＝c（HS﹣），Ka2（H2S）=c(S2-)c(HS-)×c（H+）＝10C．Ka1（H2S）=c(HS-)c(H2S)×c（H+）＝10﹣7，若加入NaOH等物质调pH至c（H2S）＝c（HS﹣）时溶液中c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，此时溶液中电荷守恒关系为2c（Zn2+）+c（H+）+c（Na+）＝2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），则2c（Zn2+）＜2c（Zn2+）+c（Na+）＝2c（S2﹣）+c（HS﹣D．Ksp（CuS）≪Ksp（ZnS），CuCl2溶液中加入ZnS时极易转化为CuS沉淀，即可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量CuCl2，故D正确；故选：C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平衡，侧重图象分析能力和计算能力考查，明确曲线与微粒的对应关系、电离平衡常数的计算及其应用、沉淀转化规律是解题关键，题目难度中等。13．（2025秋•西安月考）常温下，向含0.1mol/LCd废液中加入0.01mol/LNa2S溶液（或适量FeS固体）可生成CdS沉淀除去Cd2+、Na2S溶液中含S物种的分布系数[如Na2S溶液中含S物种HS﹣的分布系数δ(HS-)=c(HS+)A．图中曲线③表示的是S2﹣的分布系数随pH的变化 B．常温下，氢硫酸的Ka1和Ka2满足关系：Ka1C．0.01mol/LNa2S溶液中存在：c(OHD．向含0.1mol/LCd2+的废液中加入FeS固体，不可能使c（Cd2+）降低到10﹣10mol/L以下【答案】D【分析】随着pH增大，溶液中c（H2S）和δ（H2S）逐渐减小，c（HS﹣）和δ（HS﹣）先增大后减小，c（S2﹣）和δ（S2﹣）逐渐增大，则曲线①②③分别表示δ（H2S）、δ（HS﹣）、δ（S2﹣）随pH的变化，且c（H2S）＝c（HS﹣）时pH＝7，H2S的电离平衡常数Ka1=c(HS-)c(H2S)×c（H+）＝10﹣7，c（S2﹣）＝c（HS﹣）时pH＝13.9，Ka2＝c（H+）×c(S2-)c(HS-)=10﹣13.9，结合Ksp（FeS）＝c（Fe2+）•c（S2﹣）＝10﹣17.20、Ksp（【解答】解：A．由上述分析可知，曲线①②③分别表示δ（H2S）、δ（HS﹣）、δ（S2﹣）随pH的变化，故A正确；B．由图可知，c（H2S）＝c（HS﹣）时pH＝7，Ka1=c(HS-)c(H2S)×c（H+）＝10﹣7，c（S2﹣）＝c（HS﹣）时pH＝13.9，Ka2=c(S2-)c(HS-)×c（C．Na2S溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），物料守恒关系为c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），则c（OH﹣）＝c（HS﹣）+2c（H2S）+c（OH﹣）＞c（HS﹣）+c（H2S）+c（OH﹣），故C正确；D．向含0.1mol/LCd2+的废液中加入FeS固体时反应为FeS（s）+Cd2+（aq）⇌CdS（s）+Fe2+（aq），其平衡常数K=c(Fe2+)c(Cd2+)=Ksp(FeS)Ksp(CdS)=10-17.2010-26.10=108.9＞105，该反应可进行完全，得到CdS饱和溶液，该CdS饱和溶液中c（Cd故选：D。【点评】本题考查沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平衡，侧重图像分析能力和计算能力考查，明确曲线与微粒的对应关系、电离平衡常数和溶度积常数的计算及其应用是解题关键，题目难度中等。14．（2024秋•嘉兴期末）已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中pX{pX＝﹣lg[c（X）/mol•L﹣1]，X表示Ca2+或F﹣}与lgc(HF)c(F-)的关系如图所示，HF的电离平衡常数pKa＝﹣lgKaA．曲线Ⅰ表示p（F﹣）与lgc(HF)c(B．Ksp（CaF2）的数量级为10﹣10 C．c（HF）＝103c（F﹣）时，溶液中c（Ca2+）＜c（F﹣） D．反应CaF2（s）+2H+（aq）⇌Ca2+（aq）+2HF（aq）的平衡常数为10﹣4.21【答案】B【分析】根据电离常数表达可得：c(HF)c(F-)=c(H+)Ka(HF)，lgc(HF)c(F-)越大，c（F﹣）越小，p（F﹣）越大，c（Ca2+）越大，p（【解答】解：A．根据电离常数表达可得：c(HF)c(F-)=c(H+)Ka(HF)，lgc(HF)c(F-)越大，c（F﹣）越小，p（F﹣）越大，c（B．根据图像可知，当lgc(HF)c(F-)=1时，c（F﹣）＝10﹣1mol/L，c（Ca2+）＝10﹣8.57mol/L，Ksp(CaF2)=c(Ca2+C．当c（HF）＝103c（F﹣）时，即lgc(HF)c(F-)=3，根据图像可中c（Ca2+）＜cD．反应CaF2(s)+2H+故选：B。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2024秋•宣城期末）NaHCO3水溶液中，不仅存在HCO3-的水解和电离，还存在HCO3-的自偶电离：HCO3-+HCO3A．NaHCO3水溶液中：c(NaB．HCO3-的自偶电离的平衡常数K＝10﹣3.88，NaHCO3水溶液中COC．常温下，0.2mol•L﹣1的NaHCO3与0.2mol•L﹣1的CaCl2溶液等体积混合后，有CaCO3沉淀生成 D．NaHCO3水溶液中，c(C【答案】D【分析】A．根据电荷守恒关系分析判断；B．HCO3-自偶电离的平衡常数K=c(CO32-)⋅c(HC．0.2mol•L﹣1的NaHCO3与0.2mol•L﹣1的CaCl2溶液等体积混合后c（HCO3-）＝c（Ca2+）＝0.1mol/L，溶液中c（CO32-）=cKa2=0.1×10-10.25mol/L＝10﹣5.625mol/LD．碳酸的电离平衡常数Ka1＞Ka2。【解答】解：A．NaHCO3水溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OHB．HCO3-自偶电离的平衡常数K=c(CO32-)⋅c(H2CO3)c2(HCO3C．0.2mol•L﹣1的NaHCO3与0.2mol•L﹣1的CaCl2溶液等体积混合后c（HCO3-）＝c（Ca2+）＝0.1mol/L，溶液中c（CO32-）=cKa2=0.1×10-10.25mol/L＝10﹣5.625mol/L，浓度积Q（CaCO3）＝c（Ca2+）•c（CO32-）＝0.1×10﹣5.625＝10D．NaHCO3水溶液中c（H+）一定，碳酸的电离平衡常数Ka1＞Ka2，即c(HCO3-)c(H2CO3)×c（H+）故选：D。【点评】本题考查沉淀溶解平衡、弱电解质的电离平衡，侧重分析判断能力和计算能力考查，明确电离平衡常数表达式及计算、溶度积常数的应用是解题关键，题目难度中等。16．（2024秋•南昌期末）常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L﹣1的KCl溶液、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（不考虑C2A．y＝﹣1.855 B．Ksp（AgCl）的数量级为10﹣9 C．对于反应2Ag+(aq)+C2O42-D．常温下，Ag2C【答案】C【分析】由图知，取（﹣5.75，﹣4）点可得，Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl-【解答】解：A．由图知，y=lgc(Ag+)=lgKB．由分析知，由图知，取（﹣5.75，﹣4）点可得，Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl-C．a点溶液中，Q（Ag2C2O4）＞Ksp（Ag2C2O4），为过饱和溶液，平衡正向进行，故v（正）＞v（逆），故C正确；D．常温下，Ag2C2O故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2024秋•桂林期末）AgCl的沉淀溶解平衡表示为AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）。下列说法错误的是（）A．AgCl饱和溶液中c（Ag+）＝c（Cl﹣） B．加入水后溶解平衡不移动c（Ag+）和c（Cl﹣）均不变 C．向AgCl饱和溶液中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，可观察到黄色沉淀 D．用稀盐酸代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的溶解损失【答案】B【分析】A．AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），则溶液中c（Ag+）＝c（Cl﹣）；B．加入水后c（Ag+）和c（Cl﹣）均减小；C．溶解度：AgCl＞AgI，结合沉淀转化规律分析判断；D．用稀盐酸代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀时c（Cl﹣）增大，平衡逆向移动。【解答】解：A．AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），则AgCl饱和溶液中c（Ag+）＝c（Cl﹣），故A正确；B．加入水后c（Ag+）和c（Cl﹣）均减小，溶解平衡正向移动，故B错误；C．溶解度：AgCl＞AgI，根据沉淀转化规律可知，AgCl饱和溶液中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，可生成黄色AgI沉淀，故C正确；D．用稀盐酸代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀时c（Cl﹣）增大，沉淀溶解平衡逆向移动，可减少沉淀的溶解损失，故D正确；故选：B。【点评】本题考查沉淀溶解平衡，侧重基础知识检测和辨析能力考查，明确沉淀溶解平衡及其影响因素是解题关键，题目难度不大。18．（2024秋•自贡校级期末）在常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10﹣20，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）＝0.02mol•L﹣1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调整pH，使溶液的pH大于（）A．2 B．3 C．4 D．5【答案】D【分析】根据Ksp＝c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2＝2×10﹣20，根据Cu2+离子的浓度计算OH﹣离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值。【解答】解：氢氧化铜的溶度积Ksp=c(Cu2+)⋅c(OH-)=2×10-20⋅c(Cu故选：D。【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质及溶度积常数的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用。19．（2024秋•南陵县校级期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是（）A．在常温下，c(OH-)c(H+)=1×10-12的溶液中能大量存在：B．水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++COC．NaHSO3溶液的水解平衡：HSO3-+H2O⇌SO3D．AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl（aq）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）【答案】A【分析】A．H+、Cl﹣、SO42-、Na+、NB．H2CO3为二元弱酸，其电离为分步进行；C．HSOD．AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）。【解答】解：A．在常温下，c(OH-)c(H+)=1×10-12的溶液中含有大量的氢离子，H+、Cl﹣、SB．碳酸为二元弱酸，其电离为分步进行，故水溶液中碳酸的电离方程式：H2CO3⇋H++HCO3-C．HSO3-+H2O⇌SOD．氯化银的沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），故D错误；故选：A。【点评】本题考查沉淀溶解平衡等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。20．（2024秋•呼和浩特期末）常温下，CdCO3和Cd（OH）2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．相同温度下，Ksp（CdCO3）＝100Ksp（Cd（OH）2） C．Y点对应的CdCO3分散系中，v（溶解）＞v（沉淀） D．常温下，CdCO3、Cd（OH）2饱和溶液，前者c（Cd2+）较大【答案】B【分析】A．Ksp(CdCO3)=c(CO32-)⋅c(Cd2+)，溶液中c(CO32-)B．当﹣lgc（Cd2+）＝6时，-lg(CO32-)=6、﹣lgc（OH﹣）＝4，由此可求出Ksp(CdCO3)=10-12；KC．Y点在曲线Ⅱ下方，说明离子浓度大，处于过饱和状态；D．常温下，CdCO3饱和溶液中c（Cd2+）=Ksp(CdCO3)=10【解答】解：A．Ksp(CdCO3)=c(CO32-)⋅c(Cd2+)，溶液中c(CO32-)与c（Cd2+）成反比，故若﹣lgc（Cd2+）增大一个单位，则-lgc(CO32-)减小一个单位，则曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ是Cd（OH）2的沉淀溶解平衡曲线；向CdB．当﹣lgc（Cd2+）＝6时，-lg(CO32-)=6、﹣lgc（OH﹣）＝4，则Ksp(CdCO3)=10-12；Ksp（Cd（OH）2）＝10﹣10，Ksp（CdCO3C．Y点在曲线Ⅱ下方，说明离子浓度大，处于过饱和状态，沉淀速率较大，故C错误；D．常温下，CdCO3饱和溶液中c（Cd2+）=Ksp(CdCO3)=10-12mol⋅L-1=10-6故选：B。【点评】本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，侧重考查学生溶度积曲线的掌握情况，试题难度中等。21．（2024秋•建水县校级期末）氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似。室温下，测得溶液中pc{﹣lgc（Zn2+）或-lgc([Zn(OH)4]2-)}与溶液pHA．a线表示﹣lgc（Zn2+）与pH的关系 B．室温下，KspC．室温下，向氢氧化锌的悬浊液中通入HCl气体，当pH＝8时氢氧化锌开始溶解 D．Zn2++4OH-=【答案】C【分析】A．随着pH的增大，OH﹣的浓度增大，c（Zn2+）减小，﹣lgc（Zn2+）增大，则a为﹣lgc（Zn2+）与溶液pH的关系；B．结合图像，当溶液的pH＝8.0时，c（Zn2+）＝10﹣5.4mol•L﹣1；C．室温下，Zn2+在pH＝8时沉淀完全，在开始沉淀的时候，pH小于8，则向氢氧化锌的悬浊液中通入HCl气体；D．Zn(OH)2(s)⇌Zn2+(aq)+2OH-(aq)①，Ksp＝c（Zn2+）c2（OH﹣）＝10﹣17.4，Zn(OH)2+2OH-=[Zn【解答】解：A．随着pH的增大，OH﹣的浓度增大，c（Zn2+）减小，﹣lgc（Zn2+）增大，则a为﹣lgc（Zn2+）与溶液pH的关系，b为-lgc([Zn(OH)4]2-B．当溶液的pH＝8.0时，c（Zn2+）＝10﹣5.4mol•L﹣1，Ksp[Zn(OH)C．室温下，Zn2+在pH＝8时沉淀完全，pH小于8，则向氢氧化锌的悬浊液中通入HCl气体，沉淀立刻开始溶解的pH也小于8，故C错误；D．Zn(OH)2(s)⇌Zn2+(aq)+2OH-(aq)①，Ksp＝c（Zn2+）c2（OH﹣）＝10﹣17.4，Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-②，K1=故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。22．（2024秋•安徽期末）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。（起始c(Na已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Mg2+）•c2（OH﹣）＝Ksp[Mg（OH）2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(M下列说法不正确的是（）A．KaB．初始状态pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣6，无沉淀生成 C．初始状态pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2，平衡后溶液中存在c(HD．初始状态pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1，发生反应：M【答案】C【分析】A.从图1可以看出pH＝10.25时，HCO3-B.从图2可以看出pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方；C.从图2可以看出pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒；D.pH＝8时，溶液中主要含碳微粒是HCO3-，pH＝8，lg[c（Mg2+）]【解答】解：A.pH＝10.25时，HCO3-与CO3B.pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，故B正确；C.pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中c(H2CD.pH＝8时，溶液中主要含碳微粒是HCO3-，pH＝8，lg[c（Mg2+）]＝﹣1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为M故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。23．（2024秋•漯河期末）室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图[例如δ(H已知：Ksp(FeS)=6.3×10下列说法正确的是（）A．溶解度：FeS大于Fe（OH）2 B．甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度 C．忽略S2﹣的第二步水解，0.6mol/L的Na2S溶液中S2﹣水解率约为33.3% D．0.01mol/L的FeCl2溶液中加入0.6mol/L等体积的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS【答案】C【分析】H2S的电离平衡为：H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣，随着pH增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS﹣的物质的量分数先增大后减小，S2﹣的物质的量分数逐渐增大，各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图：，则曲线①、②、③分别表示H2S、HS﹣、S2﹣的物质的量分数随pH变化，①②交点时pH＝7，c（HS﹣）＝c（H2S），c（H+）＝10﹣7mol/L，此时H2S的电离平衡常数Ka1（H2S）=c(HS-)c(H2S)×c（H+）＝c（H同理Ka2（H2S）＝10﹣13，据此分析解答。【解答】解：A．Ksp[Fe