三年高考化学重难点题型必刷题-氮及其化合物

第1页（共1页）三年高考化学重难点题型必刷题——氮及其化合物一．选择题（共25小题）1．（2026•邢台一模）为证明稀硝酸与铜反应的气体产物为NO，设计如图实验装置（实验过程中分液漏斗的塞子为打开状态）。下列说法错误的是（）A．关闭活塞，加入稀硝酸至液面a处 B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜反应的反应速率 C．通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行 D．反应开始后，胶塞下方生成的无色气体为NO2．（2025秋•黄冈月考）若将铜丝插入浓硝酸中进行如图（a～c均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，关于该实验，下列分析错误的是（）A．控制铜丝插入程度可调节产生气体的速率 B．浓硝酸与铜反应，体现了硝酸的氧化性和酸性 C．a处变红，说明NO2是酸性氧化物 D．醮有浓NaOH溶液的棉花可吸收尾气3．（2025秋•顺德区月考）如图为铜丝与浓HNO3反应实验改进装置，向J形管加入浓HNO3连接装置，使铜丝与浓HNO3接触。下列说法不正确的是（）A．J形管内产生红棕色气体，左侧液面逐渐上升 B．打开K，向玻璃管依次注入水、空气，气体颜色变化：红棕色→变浅→红棕色 C．打开K，向玻璃管中注入NaOH溶液吸收气体，反应为NO2+OH﹣═NO3-+HD．该装置实现了实验绿色环保的目标4．（2025秋•河南月考）下列图示中实验装置、实验方法或药品保存正确的是（）A．闻Cl2的气味 B．氨溶于水的喷泉实验 C．保存Na2SiO3固体 D．实验室制备并收集SO25．（2025秋•广东月考）某化学兴趣小组利用如图所示的装置制备氨气并探究相关性质。下列说法正确的是（）A．装置A中发生的反应为NH4Cl△NH3↑+HCl↑B．装置C中黑色CuO固体全部变红，则NH3被还原 C．装置D中无水CuSO4变蓝，证明NH3与CuO反应生成了H2O D．将装置B中的碱石灰改成无水CaCl2，也能实现该探究实验6．（2025•连云港校级学业考试）下列有关NH3的实验正确的是（）A．制备NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．检验NH3A．A B．B C．C D．D7．（2024秋•济南期末）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．a既可被氧化，也可被还原 B．c溶于水可得d和b C．将铜丝插入d的浓溶液产生b D．自然界可存在a→b→c→d的转化8．（2025秋•邢台期中）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是（）A．c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B．g遇湿润的红色石蕊试纸变为蓝色 C．常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D．c可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色9．（2025•毕节市模拟）一种在d区过渡金属催化剂表面上电催化氮气合成氨的反应机理如图，催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法错误的是（）A．催化剂表面接受N2分子的孤电子对，有利于N2的吸附 B．反应过程中存在*N2H、*NHNH2等中间体 C．反应过程中存在σ键和π键的断裂与形成 D．NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位10．（2025秋•厦门校级月考）某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示（夹持装置略）。已知：NaNOA．实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯 B．因NH4Cl和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中 C．为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图Ⅳ所示装置 D．在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸11．（2025秋•成都校级期中）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物）。已知碱性：NH3•H2O＞NH2OH下列说法正确的是（）A．X是酸性氧化物，自身可以与氢氧化钠溶液反应 B．只有①→⑥过程涉及到N化合价的改变 C．25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4Cl D．6.6gNH2OH完全转化为NO212．（2025秋•青羊区校级月考）元素的“价﹣类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述错误的是（）A．坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 B．通过c与a的反应能证明c具有氧化性 C．常温下可用e的浓溶液吸收a、g，但反应原理不相同 D．工业上利用h→i→j→k的途径制取硝酸13．（2025秋•南宁月考）下列关于氨气的制备、净化、收集、性质验证的实验操作规范且能达到实验目的的是（）A．制备NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．验证NH3溶解性A．A B．B C．C D．D14．（2024秋•思明区校级期末）中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ•mol﹣1及反应流程如图所示。下列说法正确的是（）A．合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D．实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率15．（2024秋•云溪区期末）磷元素有白磷、红磷等单质，白磷（P4）分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4（白磷，s）＝4Px（红磷，s）ΔH＜0；下列说法正确的是（）A．P4分子中的P—P—P键角为109°28' B．白磷和红磷互为同位素 C．白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子 D．白磷和红磷在O2中充分燃烧生成等量P2O5（s），白磷放出的热量更多16．（2025•肇庆一模）部分含N物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．雷电固氮转化：d→c→b→a B．e作配体时，N原子作配位原子 C．可用浓硫酸干燥b和c D．a的溶液可能呈中性17．（2025秋•浙江月考）光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下：下列说法不正确的是（）A．Ti3+L3为该反应的催化剂 B．中间体A存在顺反异构 C．总反应为：2N2+6H2O光催化剂4NH3D．过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应18．（2025•贵州模拟）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）A．a物质的熔沸点高于a′的原因涉及氢键 B．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′ C．工业上通过b→a→c→d→e来制备HNO3 D．e′对应的含氧酸为强酸，其酸酐为极性分子19．（2024秋•庐阳区校级期末）中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ•mol﹣1，其反应流程如图所示。下列说法错误的是（）A．理论上合成氨在低温高压的条件下NH3的产率最高 B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D．工业合成氨一般选择400∼500℃的重要原因是考虑催化剂的活性20．（2025秋•广东期中）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA常温下浓硝酸保存在钢瓶中常温下浓硝酸不与铁反应B常温下浓硫酸不与铜反应铜片被钝化CKSCN溶液可用于检验Fe3+Fe3+与SCN﹣反应生成红色沉淀D用玻璃试剂瓶盛放强碱性溶液要换橡胶塞NaOH与SiO2反应A．A B．B C．C D．D21．（2025秋•广东期中）用空气制造面包的圣人是弗里茨•哈伯。下列分析“调控合成氨技术”合理的是（）A．固氮反应选择N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）而非N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是因为H2廉价易得 B．投料比n（N2）：n（H2）＝1：2.8主要原因是增加氢气的转化率 C．压强采用10～30MPa，可避免耐高压设备的使用，增加生产成本 D．催化剂的使用既可以提高反应速率，又可以提高反应限度22．（2024秋•徐汇区校级期末）氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是（）A．NH3可由NH4NO3固体分解制取 B．N2生成NH3的过程属于氮的固定 C．“雷雨发庄稼”的原理为N2→NO→NO2→HNO3 D．向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明NO2产生于木炭与浓HNO3的反应23．（2025秋•广东月考）用如图所示的装置进行浓硝酸与铜反应的实验：现象：ⅰ.试管a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；试管b中充满红棕色气体；ⅱ.烧杯液面上方无明显变化。下列说法不正确的是（）A．试管a的试管壁发热，说明铜与浓硝酸的反应是放热反应 B．试管b中气体的颜色比试管a中气体的颜色浅，可能与反应2NO2⇌N2O4平衡正向移动有关 C．用NaOH溶液吸收NO2发生的反应为3NO2+2NaOH＝2NaNO3+NO+H2O D．将铜丝换成铝条，试管a和b中较难观察到红棕色气体24．（2025秋•天津期中）过氧化钠具有强氧化性，遇木炭，铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠25．（2025秋•邯郸月考）部分含硫、氮元素的价﹣类二维图如下。已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是（）A．a与a'、d与c'都可以发生氧化还原反应 B．c、d都是大气污染物，利用a可以消除它们的污染 C．e和e'的浓溶液按体积比1：3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 D．a'和c'反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2

答案解析一．选择题（共25小题）1．（2026•邢台一模）为证明稀硝酸与铜反应的气体产物为NO，设计如图实验装置（实验过程中分液漏斗的塞子为打开状态）。下列说法错误的是（）A．关闭活塞，加入稀硝酸至液面a处 B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜反应的反应速率 C．通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行 D．反应开始后，胶塞下方生成的无色气体为NO【答案】A【分析】A．U形管内空气产生的压强对加入的硝酸液面有影响；B．升高温度能加快化学反应速率，无论该反应是放热反应还是吸热反应；C．关闭或开启活塞1能控制U形管内产生气体的压强，从而影响化学反应；D．一氧化氮是无色气体，只有无色气体和氧气反应后转化为红棕色气体才能证明该气体是一氧化氮。【解答】解：A．关闭活塞，U形管左端气体被封在管内，气体产生压强导致稀硝酸的液面无法上升到a处，故A错误；B．升高温度可以加快化学反应速率，在装置左侧稍加热，能够加快稀硝酸与铜的反应速率，故B正确；C．关闭活塞时，左侧生成的气体会使液面下降，让铜丝与稀硝酸分离，反应停止；开启活塞时，气体排出，液面上升，铜丝与稀硝酸接触，反应继续，因此可以通过关闭或开启活塞控制反应进行，故C正确；D．稀硝酸与铜反应的气体产物为NO，这是一种无色气体，所以胶塞下方生成的无色气体为NO，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•黄冈月考）若将铜丝插入浓硝酸中进行如图（a～c均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，关于该实验，下列分析错误的是（）A．控制铜丝插入程度可调节产生气体的速率 B．浓硝酸与铜反应，体现了硝酸的氧化性和酸性 C．a处变红，说明NO2是酸性氧化物 D．醮有浓NaOH溶液的棉花可吸收尾气【答案】C【分析】A．控制铜丝插入程度可调节产生气体的速率；B．Cu和浓硝酸反应生成Cu（NO3）2和NO2时，生成Cu（NO3）2的硝酸体现酸性、生成NO2的硝酸体现氧化性；C．a处变红，NO2和水反应生成硝酸，紫色石蕊试液遇酸变红色，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；D．c处NO2和NaOH反应生成NaNO2、NaNO3。【解答】解：A．实验过程中，控制铜丝插入程度，可调节产生气体的速率，故A正确；B．铜丝与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜表现酸性，反应中体现了硝酸的氧化性和酸性，故B正确；C．a处变红，NO2和水反应生成硝酸，紫色石蕊试液遇酸变红色，NO2和碱反应生成两种盐和水，不是酸性氧化物，故C错误；D．c处NO2和NaOH反应生成NaNO2、NaNO3，醮有浓NaOH溶液的棉花可吸收尾气，故D正确；故选：C。【点评】本题以NO2为载体考查氧化还原反应、元素化合物的性质，侧重考查实验现象的分析和判断，明确实验原理、元素化合物的性质是解本题关键，题目难度不大。3．（2025秋•顺德区月考）如图为铜丝与浓HNO3反应实验改进装置，向J形管加入浓HNO3连接装置，使铜丝与浓HNO3接触。下列说法不正确的是（）A．J形管内产生红棕色气体，左侧液面逐渐上升 B．打开K，向玻璃管依次注入水、空气，气体颜色变化：红棕色→变浅→红棕色 C．打开K，向玻璃管中注入NaOH溶液吸收气体，反应为NO2+OH﹣═NO3-+HD．该装置实现了实验绿色环保的目标【答案】C【分析】如图为铜丝与浓HNO3反应实验改进装置，向J形管加入浓HNO3连接装置，使铜丝与浓HNO3接触，反应的化学方程式：Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮是污染性气体，存在化学平衡，2NO2⇌N2O4，能和碱溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，据此分析判断。【解答】解：A．J形管内产生红棕色气体二氧化氮，随着气体增多压强增大，左侧液面逐渐上升，故A正确；B．打开K，向玻璃管依次注入水、空气，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，一氧化氮和氧气反应又生成二氧化氮气体，气体颜色变化：红棕色→变浅→红棕色，故B正确；C．打开K，向玻璃管中注入NaOH溶液吸收气体，二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，2NO2+2OH﹣=NO3-+NO2D．二氧化氮、一氧化氮都是污染性气体，该装置实现了实验绿色环保的目标，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了氮及其化合物性质的实验过程分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。4．（2025秋•河南月考）下列图示中实验装置、实验方法或药品保存正确的是（）A．闻Cl2的气味 B．氨溶于水的喷泉实验 C．保存Na2SiO3固体 D．实验室制备并收集SO2【答案】A【分析】A．闻气体时，应在瓶口扇动，允许少量气体飘入鼻孔；B．锥形瓶不能用塞子塞上；C．Na2SiO3溶液能将玻璃塞和瓶口黏结在一起；D．Cu和浓硫酸在常温下不反应。【解答】解：A．闻气体时，应在瓶口扇动，允许少量气体飘入鼻孔，防止有毒气体对人体产生伤害，图示操作正确，故A正确；B．锥形瓶不能用塞子塞上，图中应该将橡胶塞去掉，故B错误；C．Na2SiO3溶液能将玻璃塞和瓶口黏结在一起，应该将玻璃塞换为橡胶塞，故C错误；D．Cu和浓硫酸在常温下不反应，图中装置需要加热才能产生SO2，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查图象分析判断及知识的综合运用能力，明确实验原理、物质的性质是解本题的关键，题目难度不大。5．（2025秋•广东月考）某化学兴趣小组利用如图所示的装置制备氨气并探究相关性质。下列说法正确的是（）A．装置A中发生的反应为NH4Cl△NH3↑+HCl↑B．装置C中黑色CuO固体全部变红，则NH3被还原 C．装置D中无水CuSO4变蓝，证明NH3与CuO反应生成了H2O D．将装置B中的碱石灰改成无水CaCl2，也能实现该探究实验【答案】C【分析】A中氯化铵固体和氢氧化钙固体加热条件下反应制备氨气，方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△2NH3↑+CaCl2+2H2O，B中碱石灰干燥氨气，C氨气与氧化铜发生氧化还原反应，后续实验对产物进行检验，D中无水硫酸铜检验水的生成，E的作用为防止F中的水蒸气进入D，F收集产生的气体（N2）。【解答】解：A．装置A为固体加热制氨气的常见装置，试剂通常为NH4Cl和Ca（OH）2的混合物，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△2NH3↑+CaCl2+2H2O，若单独加热NH4Cl，分解生成的NH3和HCl会在试管口重新化合为NH4Cl，无法得到氨气，故A错误；B．装置C中NH3与CuO反应的化学方程式为：3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2O，反应中N元素化合价从NH3中的﹣3价升高到N2中的0价，被氧化；Cu元素化合价从CuO中的+2价降低到Cu中的0价，CuO被还原，故B错误；C．无水CuSO4是检验水的专用试剂，其遇水会由白色变为蓝色（生成CuSO4•5H2O）。装置B中的碱石灰可干燥氨气，能除去氨气中混有的水蒸气，因此装置D中无水CuSO4变蓝，可证明NH3与CuO反应生成了H2O，故C正确；D．无水CaCl2能与NH3发生反应生成CaCl2•8NH3（氨合物），不能用于干燥氨气，若将装置B中的碱石灰改成无水CaCl2，会吸收氨气，导致装置C中无氨气参与反应，无法完成探究实验，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，试题难度中等。6．（2025•连云港校级学业考试）下列有关NH3的实验正确的是（）A．制备NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．检验NH3A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备NH3；B．氨气与硫酸反应；C．氨气易溶于水；D．氨气是碱性气体。【解答】解：A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备NH3，故A错误；B．氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故B错误；C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，故C错误；D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2024秋•济南期末）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．a既可被氧化，也可被还原 B．c溶于水可得d和b C．将铜丝插入d的浓溶液产生b D．自然界可存在a→b→c→d的转化【答案】C【分析】由图可知，a为氮气、b为一氧化氮、c二氧化氮或四氧化二氮、d为硝酸、e为硝酸盐，据此分析；【解答】解：A．氮气中氮元素化合价为0价，是中间价态，可以升高为+2价，被氧化为一氧化氮，可以降低为﹣3价，被还原为氨气，既可被氧化，也可被还原，故A正确；B．c为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，故B正确；C．d为浓硝酸，与铜反应生成NO2，不是一氧化氮，故C错误；D．自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2和水生成硝酸和NO，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2025秋•邢台期中）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是（）A．c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B．g遇湿润的红色石蕊试纸变为蓝色 C．常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D．c可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色【答案】D【分析】由题图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的“价—类”二维图，右侧为硫及其部分化合物的“价—类”二维图，则a为硫化氢，b为硫，c为二氧化硫，d为三氧化硫，e为硫酸，f为硫酸盐，g为氨气，h为氮气，i为一氧化氮，j为二氧化氮或四氧化二氮，k为硝酸，据此进行解答。【解答】解：A．二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫表现氧化性，故A正确；B．氨气与水反应生成的NH3•H2O显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C．常温下，浓硝酸或浓硫酸可在金属铝的表面生成一层致密的金属氧化物膜，阻止金属与酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸或浓硫酸，故C正确；D．SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查含硫和含氮物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2025•毕节市模拟）一种在d区过渡金属催化剂表面上电催化氮气合成氨的反应机理如图，催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法错误的是（）A．催化剂表面接受N2分子的孤电子对，有利于N2的吸附 B．反应过程中存在*N2H、*NHNH2等中间体 C．反应过程中存在σ键和π键的断裂与形成 D．NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位【答案】C【分析】A．催化剂为d区过渡金属，提供空轨道，N2分子提供孤电子对，形成配位键；B．反应过程中，*N2H、*NHNH2等为中间体；C．反应过程中存在N2中σ键和π键的断裂，NH3中σ键的形成；D．NH3的及时脱附，有利于电催化N2还原制NH3的反应速率。【解答】解：A．催化剂为d区过渡金属，提供空轨道，N2分子提供孤电子对，形成配位键，有利于N2吸附，故A正确；B．中间体在反应中先生成，后消耗，反应过程中，*N2H、*NHNH2等为中间体，故B正确；C．反应过程中存在N2中σ键和π键的断裂，NH3中σ键的形成，但是不涉及π键形成，故C错误；D．NH3的及时脱附，有利于电催化N2还原制NH3的反应速率，有利于增加催化剂活性位，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2025秋•厦门校级月考）某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示（夹持装置略）。已知：NaNOA．实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯 B．因NH4Cl和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中 C．为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图Ⅳ所示装置 D．在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸【答案】C【分析】氢气容易和空气中氧气反应引起爆炸，实验开始时应先排除装置内的氧气，然后再点燃酒精灯，氢气和氮气催化氧化生成氨气，氨气极易溶于水，而氢气不溶于水，则若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸。【解答】解：A．实验开始时先排除装置内的氧气，然后再点燃酒精灯，否则存在氧气和氢气发生爆炸的风险，故A正确；B．因NH4Cl和NaNO2反应放热，而冰醋酸的沸点低易挥发，所以应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中，故B正确；C．根据氨气极易溶于水判断，但氢气如果过量，而其中Ⅳ的装置是密封的，所以不能用于气体的尾气收集，故C错误；D．因为氨气极易溶于水，而氢气不溶于水，所以若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3性质检验时引起的倒吸，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2025秋•成都校级期中）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物）。已知碱性：NH3•H2O＞NH2OH下列说法正确的是（）A．X是酸性氧化物，自身可以与氢氧化钠溶液反应 B．只有①→⑥过程涉及到N化合价的改变 C．25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4Cl D．6.6gNH2OH完全转化为NO2【答案】D【分析】NO2-在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，NO2-中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X可能为NO或N2O，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，则Y为N2O、【解答】解：A．X为NO，和碱不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B．由分析可知，①→⑦过程均涉及到N化合价的改变，故B错误；C．由题目信息可知，25℃下，Kb（NH3•H2O）＞Kb（NH2OH），故NH2OH的碱性比NH3•H2O弱，故同浓度的水溶液中，[NH3OH]+的水解程度大于NH4+的水解程度，同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＜NH4Cl，故D．NH2OH完全转化为NO2-时，N的化合价由﹣1上升到+3，6.6gNH2OH物质的量为0.2mol，转移的电子0.8mol，故故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，题目难度中等。12．（2025秋•青羊区校级月考）元素的“价﹣类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述错误的是（）A．坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 B．通过c与a的反应能证明c具有氧化性 C．常温下可用e的浓溶液吸收a、g，但反应原理不相同 D．工业上利用h→i→j→k的途径制取硝酸【答案】D【分析】A．N元素的最高价为+5价、S元素的最高价为+6价，根据图知，坐标轴右侧区域该元素的化合价有+6价；B．c为SO2、a为H2S，SO2和H2S反应生成S，该反应中SO2中的S元素的化合价由+4价变为0价、H2S中S元素的化合价由﹣2价变为0价，则SO2是氧化剂、H2S是还原剂；C．常温下，e的浓溶液是浓硫酸，a为H2S、g为NH3，浓硫酸能氧化H2S，NH3属于碱性气体；D．h、i、j、k分别是N2、NO、NO2、HNO3，N2和H2反应生成NH3，NH3发生催化氧化反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3。【解答】解：A．N元素的最高价为+5价、S元素的最高价为+6价，根据图知，坐标轴右侧区域该元素的化合价有+6价，所以坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物，故A正确；B．c为SO2、a为H2S，SO2和H2S反应生成S，该反应中SO2中的S元素的化合价由+4价变为0价、H2S中S元素的化合价由﹣2价变为0价，则SO2是氧化剂、H2S是还原剂，SO2体现氧化性，故B正确；C．常温下，e的浓溶液是浓硫酸，a为H2S、g为NH3，浓硫酸能氧化H2S，NH3属于碱性气体，能和浓硫酸反应生成铵盐，所以反应原理不同，故C正确；D．h、i、j、k分别是N2、NO、NO2、HNO3，N2和H2反应生成NH3，NH3发生催化氧化反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，工业上不能直接用N2和O2反应生成NO，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确物质的性质、物质之间的转化关系是解本题的关键，题目难度不大。13．（2025秋•南宁月考）下列关于氨气的制备、净化、收集、性质验证的实验操作规范且能达到实验目的的是（）A．制备NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．验证NH3溶解性A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．制备氨气时，氯化铵与氢氧化钙固体混合加热，属于固体加热反应，试管口应略向下倾斜；B．无水氯化钙会与氨气形成配合物，无水氯化钙不能用于干燥氨气；C．氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，集气瓶正放需短导管进气；D．验证氨气溶解性可通过喷泉实验：圆底烧瓶充满氨气，倒置后打开止水夹，挤压胶头滴管，氨气极易溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中含酚酞的水被压入烧瓶形成红色喷泉。【解答】解：A．氯化铵与氢氧化钙固体混合加热生成氨气，属于固体加热反应，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，故A错误；B．无水氯化钙会与氨气形成配合物，应选用碱石灰干燥氨气，故B错误；C．氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，集气瓶正放需短导管进气，长导管出气，故C错误；D．验证氨气溶解性可通过喷泉实验：圆底烧瓶充满氨气，倒置后打开止水夹，挤压胶头滴管，氨气极易溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中含酚酞的水被压入烧瓶形成红色喷泉，能证明氨气溶解性及水溶液呈碱性，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2024秋•思明区校级期末）中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ•mol﹣1及反应流程如图所示。下列说法正确的是（）A．合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D．实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率【答案】C【分析】原料气制取后净化压缩在催化剂作用下高温高压反应生成氨气，分理处液氨后的混合气循环利用，反应过程中合成氨反应原理：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ•mol﹣1，结合化学平衡影响因素分析判断。【解答】解：A．合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越小，故A错误；B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率，不能改变化学平衡和平衡产率，故B错误；C．及时分离出液氨，平衡正向进行，可提高原料的利用率，故C正确；D．实际生产中，需要考虑速率、材料、平衡进行的方向、经济效益等，常采用高温、高压、催化剂的条件，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了工业合成氨的条件选择、平衡影响因素分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。15．（2024秋•云溪区期末）磷元素有白磷、红磷等单质，白磷（P4）分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4（白磷，s）＝4Px（红磷，s）ΔH＜0；下列说法正确的是（）A．P4分子中的P—P—P键角为109°28' B．白磷和红磷互为同位素 C．白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子 D．白磷和红磷在O2中充分燃烧生成等量P2O5（s），白磷放出的热量更多【答案】D【分析】A．白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个P原子；B．同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；C．白磷为面心立方最密堆积，配位数为12；D．白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能量高于红磷。【解答】解：A．白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个P原子，P4分子中的P—P—P键角为60°，故A错误；B．同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，则白磷和红磷互为同素异形体，故B错误；C．白磷为面心立方最密堆积，配位数为12，白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子，故C错误；D．白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的P2O5（s），白磷放出的能量更多，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含磷物质性质的掌握情况，试题难度中等。16．（2025•肇庆一模）部分含N物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．雷电固氮转化：d→c→b→a B．e作配体时，N原子作配位原子 C．可用浓硫酸干燥b和c D．a的溶液可能呈中性【答案】C【分析】由图可知，e为﹣3价的氢化物NH3，d为氮单质，即N2，c为+2价的氧化物，即NO，b为+4的氧化物，即NO2，a为+5价的含氧酸及其盐，即HNO3或硝酸盐，据此分析作答即可。【解答】解：A．雷电固氮转化为：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸，即d→c→b→a，故A正确；B．NH3作配体时，NH3中的N原子提供孤电子对，N原子作配位原子，故B正确；C．NO2能够溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥NO2，故C错误；D．硝酸钠或硝酸钾等硝酸盐呈中性，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查氮及其化合物的性质，掌握氮及其化合物之间的转化是解决本题的关键，同时考查了学生对价类二维图的理解，属于高频考点，难度不大。17．（2025秋•浙江月考）光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下：下列说法不正确的是（）A．Ti3+L3为该反应的催化剂 B．中间体A存在顺反异构 C．总反应为：2N2+6H2O光催化剂4NH3D．过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应【答案】D【分析】由图可知，Ti3+L3首先参与反应后又生成，则Ti3+L3为该反应的催化剂，光催化氮气与水合成氨，同时生成氧气，总反应为：2N2+6H2O光催化剂4NH3【解答】解：A．催化剂是反应前后质量和化学性质不变，先参加后生成的物质，由分析可知，Ti3+L3为该反应的催化剂，故A正确；B．中间体A中的氮原子存在1对孤电子对，存在顺反异构：、，故B正确；C．由分析可知，总反应为：2N2+6H2O光催化剂4NH3+3O2D．由图可知，过程Ⅱ、Ⅲ中水被氧化生成氧气，根据氧化还原反应的规律，则A、B均被还原，发生还原反应，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查氮气的结构、性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2025•贵州模拟）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）A．a物质的熔沸点高于a′的原因涉及氢键 B．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′ C．工业上通过b→a→c→d→e来制备HNO3 D．e′对应的含氧酸为强酸，其酸酐为极性分子【答案】D【分析】根据含N及物质的分类与相应化合价关系图，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2或四氧化二氮、e是HNO3及硝酸盐、a'是HCl、b'是Cl2、c'是HClO或次氯酸盐、d'是HClO3或氯酸盐、e'是HClO4或高氯酸盐。【解答】解：A．氨气能形成分子间氢键，使得NH3的沸点高于HCl，故A正确；B．酸性环境，氯离子和次氯酸根离子可发生归中反应生成氯气，浓盐酸和浓次氯酸钠能发生氧化还原生成氯化钠、氯气、水，故B正确；C．工业上通过氮气和氢气催化反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，从而制备HNO3，故C正确；D．e′对应的含氧酸HClO4为强酸，但Cl2O7为非极性分子，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查含氮物质的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。19．（2024秋•庐阳区校级期末）中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ•mol﹣1，其反应流程如图所示。下列说法错误的是（）A．理论上合成氨在低温高压的条件下NH3的产率最高 B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D．工业合成氨一般选择400∼500℃的重要原因是考虑催化剂的活性【答案】B【分析】制取原料气主要含有N2、H2，以及CO等杂质气体，净化时，除去杂质气体，防止催化剂中毒，将N2、H2经压缩机压缩成高压气体，在合成塔中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），及时分离出液氨，促进平衡正向移动，据此分析解题。【解答】解：A．合成氨是一个放热，且正向气体分子数减小的反应，则合成氨在低温高压的条件下NH3的产率最高，故A正确；B．使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氨气的平衡产率不变，故B错误；C．及时分离出液氨，生成物氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，原料的利用率增大，故C正确；D．工业合成氨一般选择400～500℃的重要原因是考虑催化剂的活性，500℃左右催化剂活性最强，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。20．（2025秋•广东期中）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA常温下浓硝酸保存在钢瓶中常温下浓硝酸不与铁反应B常温下浓硫酸不与铜反应铜片被钝化CKSCN溶液可用于检验Fe3+Fe3+与SCN﹣反应生成红色沉淀D用玻璃试剂瓶盛放强碱性溶液要换橡胶塞NaOH与SiO2反应A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．常温下浓硝酸与铁反应发生钝化现象；B．浓硫酸与铜反应的条件是加热；C．Fe3+与SCN﹣反应生成红色溶液；D．玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液为矿物胶。【解答】解：A．常温下浓硝酸与铁反应发生钝化现象，阻止铁和浓硝酸的反应，常温下浓硝酸保存在钢瓶中，陈述Ⅱ错误，故A错误；B．常温下浓硫酸不与铜反应，加热发生反应，不是钝化，陈述Ⅱ错误，故B错误；C．KSCN溶液可用于检验Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色溶液，陈述Ⅱ错误，故C错误；D．NaOH与SiO2反应，生成硅酸钠溶液为矿物胶，用玻璃试剂瓶盛放强碱性溶液时要换橡胶塞，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。21．（2025秋•广东期中）用空气制造面包的圣人是弗里茨•哈伯。下列分析“调控合成氨技术”合理的是（）A．固氮反应选择N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）而非N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是因为H2廉价易得 B．投料比n（N2）：n（H2）＝1：2.8主要原因是增加氢气的转化率 C．压强采用10～30MPa，可避免耐高压设备的使用，增加生产成本 D．催化剂的使用既可以提高反应速率，又可以提高反应限度【答案】B【分析】A．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）转化率很小，耗能高，不适合大规模生产；B．反应中氮气和氢气反应比1：3，投料比n（N2）：n（H2）＝1：2.8可以增大氢气转化率；C．反应为气体体积减小的反应，增大压强后有利于平衡正向进行，综合考虑设备的耐压能力和生产成本；D．催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变化学平衡。【解答】解：A．固氮反应选择N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）而非N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是因为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）转化率低。耗能大，经济效益差，不适合大规模生产，故A错误；B．投料比n（N2）：n（H2）＝1：2.8，主要是增大氢气的转化率，故B正确；C．压强采用10～30MPa，综合考虑设备的耐压能力和生产成本，不是避免耐高压设备的使用，故C错误；D．催化剂的使用可以提高反应速率，不能改变反应限度，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是合成氨的条件选择，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。22．（2024秋•徐汇区校级期末）氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是（）A．NH3可由NH4NO3固体分解制取 B．N2生成NH3的过程属于氮的固定 C．“雷雨发庄稼”的原理为N2→NO→NO2→HNO3 D．向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明NO2产生于木炭与浓HNO3的反应【答案】B【分析】A．NH4NO3固体分解会得到多种气体；B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程；C．“雷雨发庄稼”的原理为N2+O2高温或放电2NO、2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝D．向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可能是木炭可与浓HNO3反应生成NO2，也可能是浓硝酸受热分解产出了NO2。【解答】解：A．NH4NO3固体分解会得到多种气体，不用NH3NO3固体分解制取NH3，故A错误；B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，N2生成NH3的过程属于氮的固定，故B正确；C．“雷雨发庄稼”的原理为N2+O2高温或放电2NO、2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO、HNO3生成盐，“雷雨发庄稼”的原理为N2→NO→NOD．向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可能是木炭可与浓HNO3反应生成NO2，也可能