三年高考化学重难点题型必刷题-元素及其化合物

第1页（共1页）三年高考化学重难点题型必刷题——元素及其化合物一．解答题（共25小题）1．（2025秋•闵行区期末）本学期学习到的卤素有Cl2，Br2，I2。（1）（单选）A.Cl2B.Br2C.I2①三种元素的氧化性从大到小排列分别为、、。②三种元素的还原性从大到小排列分别为、、。（2）检验氯气的方法是。有关化学反应的方程式。某小组用CCl4萃取Br2，I2。（3）除了用CCl4萃取，还可以用的试剂为。（4）萃取的三要素是：①；②；③。（5）说明能用CCl4萃取的原因：①；②；③。其中碘水的颜色为、氯气的颜色为。（6）用CCl4萃取I2的实验现象为。（7）用CCl4萃取Br2的实验现象为。2．（2025秋•兰州期末）含氯微粒有Cl﹣、ClO﹣、ClO2-、ClO2、Cl（1）从氯元素化合价角度看，以上离子中只有还原性的是；只有氧化性的是；既有氧化性、又有还原性的离子有种。（2）化学家在研究软锰矿矿石（主要成分是二氧化锰）时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气，该反应的化学方程式为，该反应表明氧化性：MnO2Cl2（填“大于”或“小于”）。（3）由可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO可知，HCl溶液和NaClO溶液混合会生成有毒气体，离子方程式为。（4）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，发生反应：HClO2→ClO2↑+（5）工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2（ClO4）2来除去Cr3+，化学方程式为19HClO4+8CrCl3+4H2O＝8CrO2（ClO4）2+27HCl。CrO2（ClO4）2中Cr元素的化合价为价；被还原的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为。3．（2025秋•白银校级期末）部分钠、氯及其化合物的“价﹣类”二维图如图所示。回答下列问题：（1）i的化学式为，a在氧气中燃烧得到b，b的化学式为。（2）写出f转化为e和g的离子方程式：。（3）a在充满f的集气瓶中燃烧的实验现象为。（4）g在光照条件下易分解，写出该反应的化学方程式：。（5）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为。（6）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式：。4．（2024秋•安岳县校级期末）阅读下列科普短文。多样的消毒剂——生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁则灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。回答下列问题。（1）医用酒精中乙醇的体积分数约为（填标号）。A．39%B．75%C．95%（2）氯酸钠与浓盐酸反应制取ClO2的离子方程式如下：2Cl-+2ClO3-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2（3）某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为1.192g•cm﹣3，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为mol•L﹣1。（4）取用NaClO固体配制480mL0.2mol•L﹣1NaClO溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、；用托盘天平称量所需NaClO的质量为；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是（填标号）。A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出D．定容时俯视刻度线（5）结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是。5．（2025秋•锦州月考）元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型工具，如图为氯元素的“价—类”二维图，回答下列问题：（1）氯的“价—类”二维图中给出的物质，不属于电解质的有（填化学式）。HClO4（强酸）在水溶液中的电离方程式为。（2）写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式：。（3）氯水久置后，pH（填“变大”“变小”或“不变”），原因是。（4）已知ClO2能与NaOH反应生成亚氯酸钠（NaClO2）及等物质量的另一种含氯物质，参考“价—类”二维图，写出二者反应的离子方程式：。（5）NaClO2是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2气体，写出该反应的离子方程式：（用双线桥标明电子转移的方向和数目）。6．（2024秋•龙岩期末）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题：（1）c的化学式为，它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。（2）b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显（填“酸性、碱性或中性”）。（3）根据上图氯元素的化合价判断c′在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为（填标号）。A.HClB.Cl2C.HClO3D.HClO4（4）实验室用浓a′溶液滴入MnO2中并加热制取b′气体，其反应的化学方程式为。（5）制b′的另一种反应为16HCl（浓）+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目。（6）工业上制备e（填“能”或“不能”）通过a→c→d→e流程实现。（7）工业上常用浓氨水检验b′气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟和一种无污染的气体产生，反应方程式为，反应中被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为。7．（2024秋•烟台期末）氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：（1）氮及其化合物间的转化关系如图1。转化①～⑦中表示氮的固定的是（填标号）；写出转化②的化学方程式；若要完成转化⑦，下列试剂可行的是（填标号）。a．Cl2b．HClc．H2d．H2S（2）我国科研人员探索出MgCl2循环合成氨的方法，转化关系如图2。已知：Mg熔点649℃、沸点1090℃，与N2反应温度＞300℃；Mg3N2的分解温度＞800℃。①“固氮”时Mg须为熔融态，其适宜温度范围为（填标号）。a．200～300℃b．700～800℃c．900～1000℃②MgCl2循环合成氨的总反应方程式为，每转移6mole﹣消耗氧化剂的物质的量为mol。③NH4Cl与Mg315N2混合反应，可将Mg315N2中氮元素转化为15NH3。不考虑其他副反应，产物中n（NH3）：n（15NH3）＝。（3）NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气体4L，能够与同温同压下5LNH3恰好完全反应生成N2，则原混合气体中n（NO）：n（NO2）＝。8．（2024秋•西安期末）水体中的含氮化合物（以NH3、NO3-、（1）酸性废水中的氨氮（主要是以NH4①向该酸性废水中加入Fe2（SO4）3溶液，反应后生成NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，达到除去氨氮的目的。该沉淀中铁元素的化合价为价，除去氨氮的过程中生成NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀的反应的离子方程式为。②向该酸性废水中加入NaClO溶液可将NH4+转化成无害气体放出，发生反应的离子方程式为；NaCl可以通过Cl2与NaOH溶液反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（2）利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理如图所示。①从图中可以看出该废水中含氮粒子主要以形式存在，图中1molN2H4中存在的共价键数目为NA。②在NR酶的作用下，NO2-发生了（填“氧化反应”或“还原反应”），NH2OH在HH酶的催化下与NH3发生反应，生成两种产物的化学方程式为9．（2025秋•南开区校级月考）磷是人体必需的元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能调节。回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题。（1）磷元素有白磷、红磷、黑磷等三种常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法正确的是（填字母）。A.根据图示结构，红磷和白磷在空气中加热时能相互转化B.1molP4中含有6molP—PC.黑磷属于过渡型晶体D.从结构上判断，白磷比黑磷性质更稳定（2）热稳定性：NH3PH3（填“＞”“＜”）。沸点：N2H4P2H4（填“＞”“＜”），判断依据是。（3）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是（填序号）。a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.该物质加热分解产物与NH4Cl类似d.能与水反应（4）PH3是一种有剧毒的强还原性物质，通常用硫酸铜溶液来吸收，从而消除污染。已知吸收反应中PH3被氧化为最高价含氧酸，同时溶液中有红色单质生成，该反应的化学方程式为。（5）磷元素可以形成磷酸、亚磷酸H3PO3、次磷酸H3PO2等含氧酸，已知次磷酸为一元酸，它与NaOH完全中和得到的盐化学式为，该盐化学式中所含元素常见简单离子半径从大到小的顺序依次为（填写离子符号）。（6）磷元素形成的直链多磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数）。10．（2025秋•海淀区校级月考）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。（1）图中所示氮循环中，属于氮的固定的有（填字母序号）。A．N2转化为氨态氮B．硝化过程C．反硝化过程（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验水体中NH4+的实验方法是（3）反硝化过程中，含氮物质发生（填“氧化”或“还原”）反应。（4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮。酸性条件下，Fe2+借助铁氧化菌，可脱除水体中硝态氮（NO3-）生成N2。写出离子方程式（5）酸性条件下，利用纳米铁粉可处理含NO3-废水。转化过程为：NO3注：图中c/c0为溶液中总氮粒子的物质的量浓度与初始c(NO①溶液中只检出少量NO2-，从化学反应速率的角度解释原因：②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是。③得到的氨氮废水可以进一步进行处理：在硝化细菌的作用下，NH4+可被O2氧化为NO2-，在氨氧化细菌的作用下，NH4+与NO2-可以转化为N2。则理论上11．（2024秋•西城区期末）人工固氮对于农业生产有重要意义。（1）工业合成氨。①N2和H2合成NH3反应的化学方程式是。②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是。a.升高温度b.增大压强c.使用催化剂（2）中国科学家研究Cu—Mn合金催化剂电催化还原N2制NH3，装置如图1所示。①阴极生成NH3其电极反应式是。②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明NH3来自电催化还原N2，需排除以下可能：ⅰ.环境和电解池中存在微量的NH3ⅱ.Cu—Mn合金与N2、H2O直接反应生成NH3下列实验和结果能同时排除ⅰ、ⅱ的是。资料：自然界中的丰度：14N为99.6%，15N为0.4%。a.用Ar代替N2进行实验，电解后未检测到NH3b.用15N2代替N2进行实验，电解后仅检测到15NH3c.不通电进行实验，未检测到NH3③NH3的生成速率、NH3和H2的法拉第效率（FE）随阴极的电势变化如图2和图3所示。资料：ⅰ.相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。ⅱ.某电极上产物B的FE（B）=生成阴极的电势由﹣0.2V降到﹣0.3V时，NH3的生成速率增大。阴极的电势继续降低，NH3的生成速率反而减小。结合FE解释NH3的生成速率减小的原因：。（3）用滴定法测定溶液中NH4Ⅰ.取v1mL含NH4Ⅱ.加入过量的V2mLc2mol•L﹣1NaOH溶液。Ⅲ.蒸馏，将蒸出的NH3用过量的V3mLc3mol•L﹣1H2SO4溶液吸收。Ⅳ.加入甲基橙指示剂，用c4mol•L﹣1NaOH溶液滴定吸收液中过量的H2SO4消耗的NaOH溶液体积为V4mL，计算待测溶液中NH4+的物质的量浓度时用到的溶液体积：和V12．（2025秋•海淀区校级月考）氮循环是地球物质循环的重要组成部分。Ⅰ.一种新型“氮的固定”研究，其原理如图所示：（1）N2的电子式：。（2）热稳定性：NH3H2O（填“＞”或“＜”）。（3）写出如图所示过程的总反应方程式：。Ⅱ.人类活动影响了氮循环中的物质转化。（4）①结合如图判断，下列说法正确的是。A.固氮过程中，N2只作氧化剂B.在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D.同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂。请将该反应的离子方程式补充完整：。5CH3OH+6NO3-反硝化细菌□N2↑+413．（2025秋•海淀区期中）氮循环是地球生命的基石，工业革命以来，人类活动对氮循环产生了显著影响。（1）NH3是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。下列说法正确的是（填序号）。a.氨的催化氧化法制硝酸，利用了NH3的氧化性b.NH3与硝酸反应制高效氮肥，因为NH3具有还原性c.用NH3、CO2饱和食盐水制纯碱，利用了NH3极易溶于水且溶液呈碱性d.用氨水和CuSO4溶液制[Cu（NH3）4]SO4，因为NH3可作配体（2）环境中总含氮量的监测对维持氮循环体系稳定运行有重要意义。水样中总含氮量的一种检测方法如图。图中，“多步转化”含有机氮的氨化和无机氮（NO2-①NH4+转化为NH3时，发生反应的离子方程式为②已知硼酸（H3BO3）的结构简式为。i中，NH3与H3BO3以物质的量之比1：1反应，两种分子通过配位键结合，二者能形成配位键的原因是。③“多步转化”前需去除Cl﹣，否则会影响总含氮量的测定结果。下列试剂可用于去除水样中Cl﹣的是（填序号）。a.AgNO3溶液b.Ag2SO4溶液c.银氨溶液（3）利用微生物处理氨氮废水（N元素主要以NHⅠ.传统硝化﹣反硝化法NⅡ.短程硝化﹣反硝化法NⅢ.短程硝化﹣厌氧氨氧化法N（注：每步转化中均需特定反应条件和适宜菌群，Ⅰ、Ⅱ中CH3OH均转化为CO2）①I中，酸性条件下CH3OH和NO3-反应的离子方程式为②Ⅱ相较于Ⅰ所具备的主要优点是（写出两条）。③Ⅲ中，将1molNH4+全部转化为N2理论上需要O214．（2025秋•白银校级期末）2024年环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，研究SO2等大气污染物的处理方法对实现该主题具有重要指导意义。回答下列问题：（1）酸雨是pH的雨水，某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到下表数据。酸雨样品放置时pH变化的主要原因是。测定时间/h01234酸雨样品的pH4.754.604.534.504.50（2）燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物等污染物，工业上采用NaClO和NaOH的混合溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫的离子方程式为。（3）科学家们设计了“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示：①“吸收塔”中采用喷雾和逆流的方式吸收SO2，目的是；吸收时，需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致SO2的吸收率降低，其原因可能是。②“沉淀室”中NaHSO3溶液与过量石灰乳反应的化学方程式为。③上述流程中可循环使用的物质是（填化学式）。④“氧化室”中发生反应的化学方程式为。15．（2024秋•徐州期末）SO2是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的SO2进行脱除并回收含硫产品，实现SO2的资源化利用。（1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示：物质A的化学式为，写出“再生”步骤的化学方程式：。（2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如图﹣1所示。①步骤Ⅰ中H2还原SO2的化学方程式为，若生成1molS理论上消耗molH2。②SO2与H2混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对SO2脱除率的影响如图﹣2所示，随着气体流速的增大，SO2脱除率降低的原因是。③反应进行一段时间后，SO2脱除效率降低的可能原因是。16．（2025秋•邢台期中）火山喷发是地球内部能量释放的剧烈现象，2025年全球多地活火山活动频繁，喷发可引发火山灰、熔岩流等灾害。火山喷发产生的含硫物质在自然界的循环过程如图所示。回答下列问题。（1）火山喷发形成硫酸型酸雨，总反应的化学方程式为。（2）“FeS2→H2SO4”的途径应为FeS①该途径出现的几种化合物中不属于电解质的是（填字母）。A.SO2B.SO3C.H2OD.H2SO4②FeS2中S的化合价为价。在空气中煅烧FeS2反应的化学方程式为。③工业上为了防止硫酸型酸雨形成，常采用H2O2溶液吸收含有SO2的烟气，其反应的离子方程式为。若有VL（已换算成标准状况）烟气，通入足量H2O2吸收，再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑烟气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到mg沉淀。烟气中SO2的含量（体积分数）的计算式是。（3）将Cu2O与Cu2S混合物隔绝空气一起煅烧可得到铜，同时生成SO2气体，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。（4）将H2S气体通入NaOH溶液中，若n（Na2S）：n（NaHS）＝1：1，则反应物n（H2S）：n（NaOH）＝。17．（2024秋•苏州校级期末）SO2、Na2SO3、Na2S2O5（焦亚硫酸钠）中都含有+4价的S，具有还原性。（1）实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，写出该反应的化学方程式；工业生产中，可用饱和Na2SO3溶液吸收Br2，该反应的离子方程式为；Na2SO3固体需密封保存，其原因是。（2）SO2可还原某含碲物质（主要成分为TeOSO4）溶液可得到粗碲，具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到80℃，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤、洗涤得到粗碲。①SO2还原TeOSO4溶液得到碲的反应中，n（SO2）：n（TeOSO4）＝。②“洗涤”的具体操作是。③通入SO2反应过程中，温度不能过高的原因是。（3）用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）/空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：S2O52-+H2O=2SO32-+2H+、SO32-+O2=SO42-+[O]、CN﹣+[O]＝CNO18．（2024秋•苏州校级期末）SO2的大量排放是会引发酸雨的重要前提，含有SO2的烟气需处理后才能排放。（1）氧化镁（MgO）可用于去除烟气（主要含N2、O2、SO2、CO2等）中的SO2。①MgO加水并加热进行熟化反应生成Mg（OH）2，将制成的Mg（OH）2浆液打入烟气吸收塔。下列措施中，能提高烟气中SO2去除率的有（填字母）。A．适当减缓通入烟气的速率B．采用气﹣液逆流的方式吸收烟气C．加水使Mg（OH）2完全溶解②Mg（OH）2浆液循环吸收烟气中SO2的主要反应为：Mg（OH）2（s）+SO2（g）+5H2O（l）＝MgSO3•6H2O（s）MgSO3•6H2O（s）+SO2（g）＝Mg（HSO3）2（s）+5H2O（l）除有微溶于水的MgSO3•6H2O（s）和Mg（HSO3）2（s）生成外，还能生成的含镁化合物为（填化学式）；随着循环吸收反应的进行，烟气中SO2去除率降低的主要原因是。（2）软锰矿浆（主要成分为MnO2）也可以去除烟气中的SO2，生成MnSO4。①Mn2+对SO2的氧化有催化作用，反应机理（如图1所示）可用离子方程式表示为：2Mn2++SO2+②将一定量的烟气匀速通入一定量的软锰矿浆中，反应相同时间，SO2的去除率随温度变化曲线如图2所示，在30～50℃范围内，随着温度升高，SO2的去除率几乎不变，原因是。（3）循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3•0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰分别进行氩气氛围下和空气氛围下热重分析，结果如图所示。①图3中，1100℃时残留固体主要成分为；在600～630℃时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式。②对比图3与图4知，图4中370～420℃曲线上升的原因为。19．（2024秋•上海校级期末）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是“接触法”制硫酸的生产流程示意图。（1）设备①的名称为，设备①出口处的气体需净化后再进入设备②主要是为了，设备③不用水而是使用98.3%的硫酸来吸收SO3是为了。（2）设备③排放出来的尾气可用氨酸法处理，得到的副产品是一种氮肥，化学式为，请你利用SO2的还原性，再设计一种可行的处理SO2的方法（用化学方程式表示）。（3）设备②中SO2的催化氧化是工业制硫酸的关键一步，该反应在催化剂表面的历程如图，下列说法正确的是。A．反应①的活化能比反应②小B．该反应的催化剂是V2O4C．由该历程可知催化剂参与了化学反应D．过程中既有V—O和V＝O的断裂，又有V—O和V＝O的形成（4）硫酸工业和合成氨工业的条件中的最明显的不同点是。A．是否使用热交换器B．压强C．温度D．是否使用催化剂20．（2024秋•邯郸期末）硫及其化合物的相互转化，直接或间接地影响着人类赖以生存的环境。认识含硫化合物的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从元素化合价的角度分析，X中的硫元素的性质（填标号）。A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性（2）从物质分类的角度，Y属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物。该类氧化物既包括一部分非金属氧化物，也包括某些金属氧化物，如Mn2O7，请写出Mn2O7和KOH反应的离子方程式：。（3）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则酸性溶液中下列反应不可能发生的是（填标号）。A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO4B.H2SO4+2HI═I2+SO2+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4D.2Fe2++L═2Fe3++2I﹣（5）如图是工业上以硫铁矿为原料生产Z的工艺流程示意图，完成下列问题。①装置A的名称：。②装置B中，对于a、b两进口处的气体，主要成分、温度（以上两空均填“相同”或“不同”）。21．（2024秋•南平期末）物质类别和核心元素的化合价是研究物质的重要角度。根据图示回答下列问题：（1）b为（填化学式）。（2）实现①和③的转化需加入（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）H2S与SO2混合反应，生成含硫元素物质的颜色为，氧化产物与还原产物的质量之比为。（4）H2S在充足的空气中点燃实现②的转化，化学方程式为。（5）通过复分解反应实现⑤的转化，离子方程式为。（6）酿造葡萄酒过程产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存，另外葡萄酒中所含的还原性物质易被氧化影响口感。使用SO2食品添加剂可解决这两大问题。ⅰ.SO2食品添加剂的作用为、。ⅱ.实验室常用碘一淀粉法实现④的转化来测定葡萄酒中SO2的含量，化学方程式为SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4。取某葡萄酒100mL，经测定消耗2.5×10﹣4mol的I2，该葡萄酒中SO2的含量（填“合格”或“不合格”）。（国家规定葡萄酒中SO2的含量小于0.25g•L﹣1）。22．（2024秋•天宁区校级期末）SO2、Na2SO3、Na2S2O5（焦亚硫酸钠）中都含有+4价的S，具有还原性。（1）SO2、Na2SO3是实验室常用试剂。①实验室用Na2SO3固体与70%硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为。②往Br2水溶液中通入SO2，溴水褪色，反应的离子方程式为。③SO2的资源化利用。查阅资料：SO2尾气可用如图的双碱脱硫法处理。写出过程Ⅱ的化学反应方程式。（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解。实验室中可通过NaHSO3的过饱和溶液经冷却结晶制得，2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O。已知：水溶液中H2SO3、SO32-、HSO3请补充完整制取Na2S2O5固体的实验步骤：打开磁力搅拌器，将装有Na2CO3过饱和溶液的锥形瓶至于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入SO2至时，停止通入气体。将溶液冷却结晶，过滤，用SO2饱和溶液洗涤固体，得到Na2S2O5固体。（3）长期放置的Na2S2O5固体会部分变质为NaHSO4。①Na2S2O5固体变质的化学方程式为。②请设计检验Na2S2O5样品是否变质的实验方案：。（已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀盐酸反应得到的产物相同）（4）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：S2O52-+H2O＝2SOSO32-+O2CN﹣+[O]＝CNO﹣。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6g•L﹣1时，总氰化物去除率下降的原因可能是。23．（2024秋•湖北期末）钠及其化合物在生产生活中的应用十分广泛，根据钠及其化合物的性质，按要求填空。（1）某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠（NaN3），在受到撞击时NaN3分解生成Na和N2，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移情况：。65gNaN3分解转移的电子所带电量约为库仑（已知一个电子所带电量为1.6×10﹣19库仑）。（2）将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入的HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。①0点溶液中所含溶质的物质的量之比为。②a点以后发生反应的离子方程式为。③原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为。（3）侯氏制碱法主要过程示意图如图。回答下列问题：①氨盐水中通入气体CO2后，溶液中Na+明显减少，则氨盐水中通入CO2所发生反应的化学方程式为。②如果加热不充分，所得纯碱中常含有NaHCO3，为了检验纯碱的纯度，准确称取10.0g该纯碱样品充分加热至恒重后固体质量减少了0.31g，则该纯碱中Na2CO3的质量分数为%。24．（2025秋•城关区校级期末）含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示，按要求回答下列问题。（1）铁在氧气中燃烧的产物为。（2）铁和水蒸气反应的化学方程式为。（3）写出图中X转化为Y的化学方程式：。（4）高铁酸盐（如Na2FeO4）被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为（填“氧化性”或“还原性”）。（5）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是。A.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质B.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质C.依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质（6）利用废铁屑制备Fe2O3ⅰ.取10.0g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤ⅱ.向滤液中加入足量氯水ⅲ.再加入过量的NaOH，有沉淀Y生成ⅳ.过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0g红棕色的固体Fe2O3①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是。②沉淀Y的颜色为。③该废铁屑中铁元素的质量分数为。（7）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为。25．（2025秋•天津校级月考）含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示，按要求回答下列问题。（1）铁和水蒸气反应的化学方程式为。（2）写出图中X转化为Y的化学方程式：。（3）高铁酸盐（如Na2FeO4）被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为（填“氧化性”或“还原性”）。（4）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是。A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质（5）利用废铁屑（已知废铁屑中的杂质不与酸反应也不溶于水）制备Fe2O3ⅰ、取20.0g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤ⅱ、向滤液中加入足量氯水ⅲ、再加入过量的氨水，有沉淀Y生成ⅳ、过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到16.0g红棕色的固体Fe2O3①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是。②该废铁屑中铁元素的质量分数为。（6）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为。

答案解析一．解答题（共25小题）1．（2025秋•闵行区期末）本学期学习到的卤素有Cl2，Br2，I2。（1）（单选）A.Cl2B.Br2C.I2①三种元素的氧化性从大到小排列分别为Cl2、Br2、I2。②三种元素的还原性从大到小排列分别为I﹣、Br﹣、Cl﹣。（2）检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近氯气，试纸变蓝（或将氯气通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝）。有关化学反应的方程式Cl2+2KI＝2KCl+I2。某小组用CCl4萃取Br2，I2。（3）除了用CCl4萃取，还可以用的试剂为苯、汽油、直馏汽油等。（4）萃取的三要素是：①萃取剂与原溶剂互不相溶；②萃取剂与被萃取的物质不发生化学反应；③被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。（5）说明能用CCl4萃取的原因：①CCl4与水互不相溶；②CCl4不与Br2、I2发生化学反应；③Br2、I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。其中碘水的颜色为棕黄色（或黄褐色）、氯气的颜色为黄绿色。（6）用CCl4萃取I2的实验现象为溶液分层，上层水层颜色变浅（或褪为无色），下层CCl4层呈紫红色。（7）用CCl4萃取Br2的实验现象为溶液分层，上层水层颜色变浅（或褪为无色），下层CCl4层呈橙红色（或橙黄色）。【答案】（1）①Cl2、Br2、I2；②I﹣、Br﹣、Cl﹣；（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近氯气，试纸变蓝（或将氯气通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝）；Cl2+2KI＝2KCl+I2；（3）苯、汽油、直馏汽油等；（4）①萃取剂与原溶剂互不相溶；②萃取剂与被萃取的物质不发生化学反应；③被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；（5）①CCl4与水互不相溶；②CCl4不与Br2、I2发生化学反应；③Br2、I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度；棕黄色（或黄褐色）；黄绿色；（6）溶液分层，上层水层颜色变浅（或褪为无色），下层CCl4层呈紫红色；（7）溶液分层，上层水层颜色变浅（或褪为无色），下层CCl4层呈橙红色（或橙黄色）。【分析】（1）卤素单质的氧化性随核电荷数增大而减弱，对应简单阴离子的还原性随核电荷数增大而增强，据此分析；（2）根据氯气的性质来分析；（3）根据萃取剂满足的条件来分析；（4）根据萃取剂满足的条件及碘水、溴水的颜色来分析；（5）根据四氯化碳做萃取剂的条件来分析；（6）根据四氯化碳萃取碘的现象来分析；（7）根据四氯化碳萃取溴的现象来分析。【解答】解：（1）首先明确：卤素单质的氧化性随核电荷数增大而减弱，对应简单阴离子的还原性随核电荷数增大而增强；①氧化性从大到小：Cl2＞Br2＞I2；故答案为：Cl2、Br2、I2；②还原性（指对应阴离子Cl﹣、Br﹣、I﹣）从大到小：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故答案为：I﹣、Br﹣、Cl﹣；（2）检验方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近氯气，试纸变蓝（或将氯气通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝）；化学反应方程式：Cl2+2KI＝2KCl+I2（淀粉遇I2变蓝），故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近氯气，试纸变蓝（或将氯气通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝）；Cl2+2KI＝2KCl+I2；（3）萃取剂需满足与水不互溶、溴或碘在其中溶解度远大于在水中的溶解度、不与溴或碘反应，可选CCl4以外的有机溶剂，如苯、汽油、直馏汽油等，故答案为：苯、汽油、直馏汽油等；（4）①萃取剂与原溶剂互不相溶；②萃取剂与被萃取的物质不发生化学反应；③被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；故答案为：①萃取剂与原溶剂互不相溶；②萃取剂与被萃取的物质不发生化学反应；③被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；（5）能用CCl4萃取Br2，I2的原因①CCl4与水互不相溶；②CCl4不与Br2、I2发生化学反应；③Br2、I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度；碘水的颜色：棕黄色（或黄褐色）；氯气的颜色：黄绿色，故答案为：①CCl4与水互不相溶；②CCl4不与Br2、I2发生化学反应；③Br2、I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度；棕黄色（或黄褐色）；黄绿色；（6）用CCl4萃取I2的实验现象为：溶液分层，上层水层颜色变浅（或褪为无色），下层CCl4层呈紫红色，故答案为：溶液分层，上层水层颜色变浅（或褪为无色），下层CCl4层呈紫红色；（7）用CCl4萃取Br2的实验现象为：溶液分层，上层水层颜色变浅（或褪为无色），下层CCl4层呈橙红色（或橙黄色），故答案为：溶液分层，上层水层颜色变浅（或褪为无色），下层CCl4层呈橙红色（或橙黄色）。【点评】掌握有关卤素的单质及其离子的性质及其递变规律、化合物的性质是解答本题的关键。2．（2025秋•兰州期末）含氯微粒有Cl﹣、ClO﹣、ClO2-、ClO2、Cl（1）从氯元素化合价角度看，以上离子中只有还原性的是Cl﹣；只有氧化性的是ClO4-；既有氧化性、又有还原性的离子有4（2）化学家在研究软锰矿矿石（主要成分是二氧化锰）时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应表明氧化性：MnO2大于Cl2（3）由可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO可知，HCl溶液和NaClO溶液混合会生成有毒气体，离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O。（4）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，发生反应：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平），请配平该反应的离子方程式：5HClO（5）工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2（ClO4）2来除去Cr3+，化学方程式为19HClO4+8CrCl3+4H2O＝8CrO2（ClO4）2+27HCl。CrO2（ClO4）2中Cr元素的化合价为+6价；被还原的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8。【答案】（1）Cl﹣；ClO4-（2）MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O；（4）5HClO2＝4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O；（5）+6；3：8。【分析】（1）根据微粒中元素的化合价进行判断，若元素处于最高价，该粒子只有氧化性，若化合价处于最低价，只具有还原性，若处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性；（2）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成Cl2↑；氧化剂的氧化性大于氧化产物；（3）HCl溶液和NaClO溶液混合会发生归中反应；（4）根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒可配；（5）CrO2（ClO4）2中Cl为+7价，O为﹣2价，则Cr为+6价；结合化学计量数判断。【解答】解：（1）从氯元素化合价角度看，含氯微粒中只有还原性的是Cl﹣；只有氧化性的是ClO4-；既有氧化性、又有还原性的微粒有4种：ClO﹣、ClO2-、ClO故答案为：Cl﹣；ClO4-（2）二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化剂的氧化性大于氧化产物，该反应表明氧化性：MnO2大于Cl2故答案为：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）HCl溶液和NaClO溶液混合会发生反应，离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O；（4）根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒可配平离子方程式为5HClO2＝4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O，故答案为：5HClO2＝4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O；（5）CrO2（ClO4）2中Cl为+7价，O为﹣2价，则Cr为+6价；19molHClO4中有3mol作氧化剂被还原，氧化产物为CrO2（ClO4）2，故被还原的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8，故答案为：+6；3：8。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及其应用的考查，题目难度不大。3．（2025秋•白银校级期末）部分钠、氯及其化合物的“价﹣类”二维图如图所示。回答下列问题：（1）i的化学式为Cl2O，a在氧气中燃烧得到b，b的化学式为Na2O2。（2）写出f转化为e和g的离子方程式：Cl2+（3）a在充满f的集气瓶中燃烧的实验现象为Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄光，产生白烟（合理即可）。（4）g在光照条件下易分解，写出该反应的化学方程式：2HClO光照2HCl+（5）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为HCO3-（6）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式：2ClO2-【答案】（1）Cl2O；Na2O2；（2）Cl（3）Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄光，产生白烟（合理即可）；（4）2HClO光照（5）HCO（6）2ClO【分析】根据图形，左边a为0价单质，则为Na；b为+1价氧化物，则为Na2O或Na2O2；c为+1价碱，则为NaOH；d为+1价钠盐；右边e为﹣1价氢化物，则为HCl；f为0价单质，则为Cl2；g为+1价含氧酸，则为HClO；h为+3价含氧酸盐，则为亚氯酸盐；i为+1价氧化物，则为Cl2O；j为+4价氧化物，则为ClO2，据此分析解答。【解答】解：（1）i为氯的+1价氧化物，则化学式为Cl2O；a为Na，在氧气中燃烧得到b，则b为Na2O2，故答案为：Cl2O；Na2O2；（2）f为Cl2，与H2O反应可以得到e（HCl）和g（HClO），HCl全电离，HClO弱电解质，则反应的离子方程式为Cl故答案为：Cl（3）a为Na、f为Cl2，则钠在氯气中燃烧时产生的现象为钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄光和白烟，故答案为：Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄光，产生白烟（合理即可）；（4）g为HClO，不稳定，在光照下易分解为盐酸和氧气，方程式为2HClO光照故答案为：2HClO光照（5）c为NaOH、e为HCl，d与NaOH、HCl溶液均能反应且d与HCl溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则气体为CO2，根据前面的信息可知d为NaHCO3，则NaHCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO故答案为：HCO（6）f为Cl2、h为亚氯酸盐，氯气可将亚氯酸盐（ClO2-）氧化为j（ClO2故答案为：2ClO【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2024秋•安岳县校级期末）阅读下列科普短文。多样的消毒剂——生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁则灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。回答下列问题。（1）医用酒精中乙醇的体积分数约为B（填标号）。A．39%B．75%C．95%（2）氯酸钠与浓盐酸反应制取ClO2的离子方程式如下：2Cl-+2ClO3-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。该反应每生成1molCl2，转移的电子数目为（3）某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为1.192g•cm﹣3，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为4mol•L﹣1。（4）取用NaClO固体配制480mL0.2mol•L﹣1NaClO溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、500mL容量瓶；用托盘天平称量所需NaClO的质量为7.5g；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是D（填标号）。A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出D．定容时俯视刻度线（5）结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是细胞膜带负电荷，带负电荷的ClO﹣会受到排斥，不利于进入细胞内部，84消毒液露置在空气中会生成HClO分子，有利于进入细胞内部从而杀死细菌。【答案】（1）B；（2）2NA（或2×6.02×1023）；ClO2；（3）4；（4）500mL容量瓶；7.5g；D；（5）细胞膜带负电荷，带负电荷的ClO﹣会受到排斥，不利于进入细胞内部，84消毒液露置在空气中会生成HClO分子，有利于进入细胞内部从而杀死细菌。【分析】（1）医用酒精中乙醇的体积分数约为75%；（2）根据氧化还原反应中的价态规律，2Cl-+2（3）该84消毒液中NaClO的物质的量浓度c＝1000ρω/M，代入数据；（4）根据配制步骤，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶；配制480mL的NaClO溶液需要500mL容量瓶，则需要称量NaClO的质量为0.5L×0.2mol•L﹣1×74.5g•mol﹣1＝7.45g，用托盘天平称量时需要保留至小数点后一位，即为7.5g；（5）如图可知细胞膜带负电荷排斥阴离子，不利于ClO﹣进入细胞内部，露置后84消毒液与空气中CO2和水反应生成HClO分子。【解答】解：（1）医用酒精中乙醇的体积分数约为75%，故答案为：B；（2）根据氧化还原反应中的价态规律，2Cl-+2ClO3-+4H+=2ClO2故答案为：2NA（或2×6.02×1023）；ClO2；（3）该84消毒液中NaClO的物质的量浓度c＝1000ρω/M，代入数据，得NaClO的物质的量浓度为4mol•L﹣1，故答案为：4；（4）根据配制步骤，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶；配制480mL的NaClO溶液需要500mL容量瓶，则需要称量NaClO的质量为0.5L×0.2mol•L﹣1×74.5g•mol﹣1＝7.45g，用托盘天平称量时需要保留至小数点后一位，即为7.5g；误差分析：A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，A错误；B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质减少，所配溶液浓度偏小，B错误；C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏小，C错误；D．定容时俯视刻度线，水加少了，所配溶液浓度偏大，D正确；故答案为：500mL容量瓶；7.5g；D；（5）如图可知细胞膜带负电荷排斥阴离子，不利于ClO﹣进入细胞内部，露置后84消毒液与空气中CO2和水反应生成HClO分子，电中性分子有利于穿透细胞膜，从而杀死细菌，故答案为：细胞膜带负电荷，带负电荷的ClO﹣会受到排斥，不利于进入细胞内部，84消毒液露置在空气中会生成HClO分子，有利于进入细胞内部从而杀死细菌。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。5．（2025秋•锦州月考）元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型工具，如图为氯元素的“价—类”二维图，回答下列问题：（1）氯的“价—类”二维图中给出的物质，不属于电解质的有Cl2、ClO2（填化学式）。HClO4（强酸）在水溶液中的电离方程式为HClO4=（2）写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl(（3）氯水久置后，pH变小（填“变大”“变小”或“不变”），原因是氯水中的HClO不稳定易分解，生成HCl为强酸，使pH变小（合理即可）。（4）已知ClO2能与NaOH反应生成亚氯酸钠（NaClO2）及等物质量的另一种含氯物质，参考“价—类”二维图，写出二者反应的离子方程式：2ClO2+2O（5）NaClO2是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2气体，写出该反应的离子方程式：（用双线桥标明电子转移的方向和数目）。【答案】（1）Cl2、ClO2；HClO（2）MnO（3）变小；氯水中的HClO不稳定易分解，生成HCl为强酸，使pH变小；（4）2ClO（5）。【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，则氯的“价﹣类”二维图中给出的物质，不属于电解质的有Cl2、ClO2。HClO4属于强酸，在水溶液中能完全电离生成H+和ClO（2）用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，两者共热反应生成MnCl2、Cl2和水；（3）氯水久置后，其中的HClO会分解生成HCl和O2，生成的HCl为强酸，使得溶液pH变小，则原因是：氯水中的HClO不稳定易分解，生成HCl为强酸；（4）ClO2与NaOH反应生成NaClO2及等物质量的另一种含氯物质，即ClO2被还原生成NaClO2，则另一种含氯物质是ClO2被氧化生成的产物，即NaClO3；（5）NaClO2在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2气体，其反应的离子方程式为：5ClO2-+4H+=Cl-+4ClO【解答】解：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，则氯的“价﹣类”二维图中给出的物质，不属于电解质的有Cl2、ClO2。HClO4属于强酸，在水溶液中能完全电离生成H+和ClO4-故答案为：Cl2、ClO2；HClO（2）用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，两者共热反应生成MnCl2、Cl2和水，其化学方程式为：MnO故答案为：MnO（3）氯水久置后，其中的HClO会分解生成HCl和O2，生成的HCl为强酸，使得溶液pH变小，则原因是：氯水中的HClO不稳定易分解，生成HCl为强酸，使pH变小，故答案为：变小；氯水中的HClO不稳定易分解，生成HCl为强酸，使pH变小；（4）ClO2与NaOH反应生成NaClO2及等物质量的另一种含氯物质，即ClO2被还原生成NaClO2，则另一种含氯物质是ClO2被氧化生成的产物，即NaClO3，同时反应中会生成水，所以二者反应的离子方程式为：2ClO故答案为：2ClO（5）NaClO2在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2气体，其反应的离子方程式为：5ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2↑+2故答案为：。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2024秋•龙岩期末）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题：（1）c的化学式为NO，它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。（2）b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显酸性（填“酸性、碱性或中性”）。（3）根据上图氯元素的化合价判断c′在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为AB（填标号）。A.HClB.Cl2C.HClO3D.HClO4（4）实验室用浓a′溶液滴入MnO2中并加热制取b′气体，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（5）制b′的另一种反应为16HCl（浓）+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目。（6）工业上制备e能（填“能”或“不能”）通过a→c→d→e流程实现。（7）工业上常用浓氨水检验b′气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟和一种无污染的气体产生，反应方程式为8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl，反应中被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3。【答案】（1）NO；（2）酸性；（3）AB；（4）MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（5）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（6）能；（7）8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl；1：3。【分析】由含N物质和含Cl物质的“价﹣类”二维图，可推出a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a′为HCl、b′为Cl2、c′为HClO、d′为HClO3、e′为HClO4。【解答】解：（1）由分析可知，c的化学式为NO，它可作为一种传递神经信息的“信使分子”，故答案为：NO；（2）b′（Cl2）能溶于水还能与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，二种产物都是易溶于水的酸，HCl为强酸，HClO为弱酸，其水溶液显酸性，故答案为：酸性；（3）根据上图氯元素的化合价判断c′（HClO）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，HClO中Cl元素由+1价降低，可能转化为0价，也可能转化为﹣1价，Cl元素不可能转化为HClO3、HClO4，则理论上可能被还原为HCl、Cl2，故答案为：AB；（4）实验室用浓a′（HCl）溶液滴入MnO2中并加热制取b′（Cl2）气体，发生反应生成MnCl2、Cl2等，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O故答案为：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（5）制b′（Cl2）的另一种反应为16HCl（浓）+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，HCl中的Cl元素由﹣1价升高到0价，作还原剂，KMnO4中的Mn元素由+7价降低到+2价，作氧化剂，转移电子的方向为：反应物中的Cl→Mn，数目为2×5e﹣＝10e﹣，则用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目为＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（6）工业上制备e（HNO3）时，发生反应4NH3+5O2催化剂¯Δ4NO+6H2O、2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO，则能通过a（NH3）→c（NO）→d（NO2）→e（HNO故答案为：能；（7）工业上常用浓氨水（挥发出的NH3）检验b′（Cl2）气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟（NH4Cl）和一种无污染的气体（N2）产生，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出发生反应方程式为3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，反应中被氧化NH3（2NH3）与未被氧化的NH3（6NH3）物质的量之比为2：6＝1：3，故答案为：8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl；1：3。【点评】本题考查氯及其化合物的综合应用等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2024秋•烟台期末）氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：（1）氮及其化合物间的转化关系如图1。转化①～⑦中表示氮的固定的是①（填标号）；写出转化②的化学方程式4NH3+5O2=Δ催化剂4NO+6Ha．Cl2b．HClc．H2d．H2S（2）我国科研人员探索出MgCl2循环合成氨的方法，转化关系如图2。已知：Mg熔点649℃、沸点1090℃，与N2反应温度＞300℃；Mg3N2的分解温度＞800℃。①“固氮”时Mg须为熔融态，其适宜温度范围为b（填标号）。a．200～300℃b．700～800℃c．900～1000℃②MgCl2循环合成氨的总反应方程式为2N2+6H2O=一定条件4NH3+3③NH4Cl与Mg315N2混合反应，可将Mg315N2中氮元素转化为15NH3。不考虑其他副反应，产物中n（NH3）：n（15NH3）＝3：1。（3）NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气体4L，能够与同温同压下5LNH3恰好完全反应生成N2，则原混合气体中n（NO）：n（NO2）＝1：7。【答案】（1）①；4NH3+5（2）①b；②2N2+6③3：1；（3）1：7。【分析】（1）氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，转化①符合；转化②为NH3的催化氧化反应，依据氧化还原规律写方程式；转化⑦为NO2被还原为N2，需选择还原剂；（2）①依据Mg的熔点、沸点及Mg3N2的分解温度，确定熔融合态Mg的温度范围；②依据转化关系叠加方程式得总反应，通过化合价变化分析转移电子与氧化剂的物质的量关系；③依据反应方程式分析NH3中N的来源，计算物质的量之比；（3）依据得失电子守恒，设未知数计算NO与NO2的物质的量之比。【解答】解：（1）转化①为N2转化为NH3，属于氮的固定；转化②的化学方程式为4NH3+5O2=Δ催化剂4NO+6H2O；转化故答案为：①；4NH3+5（2）①Mg的熔点为649℃、沸点为1090℃，Mg3N2分解温度＞800℃，故熔融合态Mg的适宜温度范围为700～800℃（选项b），故答案为：b；②叠加转化关系的方程式得总反应为2N2+6H2O=一定条件4NH3+3O2；N故答案为：2N2+6③由反应Mg315N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3，NH3中故答案为：3：1；（3）设n（NO）＝x、n（NO2）＝y，由得失电子守恒：2x+4y＝3×5，结合x+y＝4，解得x＝0.5、y＝3.5，故n（NO）：n（NO2）＝1：7，故答案为：1：7.【点评】本题考查氮及其化合物的转化、氧化还原反应及守恒法计算；涉及氮的固定、化学方程式书写、温度范围分析；需注意化学方程式条件、电子转移计算的准确性，避免比例或单位错误。8．（2024秋•西安期末）水体中的含氮化合物（以NH3、NO3-、（1）酸性废水中的氨氮（主要是以NH4①向该酸性废水中加入Fe2（SO4）3溶液，反应后生成NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，达到除去氨氮的目的。该沉淀中铁元素的化合价为+3价，除去氨氮的过程中生成NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀的反应的离子方程式为NH4++3Fe3++2SO42-+6H2O＝NH4Fe3（SO4）2（OH）②向该酸性废水中加入NaClO溶液可将NH4+转化成无害气体放出，发生反应的离子方程式为3ClO﹣+2NH4++2H+＝3Cl﹣+N2+2H++3H2O；NaCl可以通过Cl2与NaOH溶液反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1（2）利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理如图所示。①从图中可以看出该废水中含氮粒子主要以NH3、NO2-形式存在，图中1molN2H4中存在的共价键数目为5N②在NR酶的作用下，NO2-发生了还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”），NH2OH在HH酶的催化下与NH3发生反应，生成两种产物的化学方程式为NH2OH+NH3HH酶N2H4+H2【答案】（1）①+3；NH4++3Fe3++2SO42-+6H2O＝NH4Fe3（SO4）2（OH②3ClO﹣+2NH4++2H+＝3Cl﹣+N2+2H++3H2O；1（2）①NH3、NO2-；②NH2OH+NH3HH酶N2H4+H2【分析】（1）①根据化合价代数和为0进行计算，结合原子守恒、电荷守恒即可写出反应的离子方程式；②NaClO具有氧化性，把NH4+氧化成无害气体，即氮气，自己被还原为Cl（2）①由图可知，废水中含氮粒子主要以NH3、NO2-形式存在，1个N2H4中含有4个N—H键，1个N—N键，存在的共价键数目共为5个，即可推算1molN2H②由图可知，NO2-转化为NH2OH，化合价降低，发生了还原反应，NH2OH在HH酶的催化下与NH3发生反应生成N2H4和H2【解答】解：（1）①NH4Fe3（SO4）2（OH）6中铁元素的化合价为+3价，生成NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀的反应的离子方程式为：NH4++3Fe3++2SO42-+6H2O＝NH4Fe3（SO4）2（OH故答案为：+3；NH4++3Fe3++2SO42-+6H2O＝NH4Fe3（SO4）2（OH②向该酸性废水中加入NaClO溶液可将NH4+转化成无害气体放出，发生反应的离子方程式为3ClO﹣+2NH4++2H+＝3Cl﹣+N2+2H++3H2O，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，该反应中1个氯原子化合价升高，被氧化，1个氯原子化合价降低，故答案为：3ClO﹣+2NH4++2H+＝3Cl﹣+N2+2H++3H2O；1（2）①由图可知，废水中含氮粒子主要以NH3、NO2-形式存在，1个N2H4中含有4个N—H键，1个N—N键，存在的共价键数目共为5个，则1molN2H4中存在的共价键数目为5N故答案为：NH3、NO2-；②在NR酶的作用下，NO2-发生了还原反应，转化为NH2OH，NH2OH在HH酶的催化下与NH3发生反应，化学方程式为NH2OH+NH3HH酶N2H4故答案为：NH2OH+NH3HH酶N2H4+H2【点评】本题主要考查情景方程式的书写，化合价的计算，同时考查学生的看图理解能力，分析能力，读取有效信息的能力，属于高频考点，难度不大。9．（2025秋•南开区校级月考）磷是人体必需的元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能