2026高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第一章 重难突破（一） 元素推断题的类型与分析

重难突破（一）元素推断题的类型与分析

一、元素推断题的分析策略

1.元素推断的一般思路

厂原子结构特征

厂元素特征--含量或组成特征

-物理化学特征

元

素元素的性质

一周期、族序数

名原子或麻子结构

称一原子序数——匚

已知元素间的原子序数关系

1-相对原子质量一相对分子质量一化学式

2.由基态原子的价层电子排布确定元素在元素周期表中的位置

（1）周期序数=电子层数=最高能层序数。

（2）主族元素的族序数=价层电子数。

⑶第IHB族〜第VHB族的价层电子排布为（〃-1）小5雁卜2（锢系、钢系除外），族序数二价层电子数。如锦

的价层电子排布为3d54s〜他位于元素周期表中第四周期第VHB族。

（4）第IB族和第IIB族的价层电子排布为（〃-1对°旧~2,族序数=必能级上的电子数。

3.同周期、同主族元素的结构与性质递变规律

同周期主族元素同主族元素

结构与性质

（从左到右）（从上到下）

从1递增到7

最外层电子数相同

（第一周期除外）

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐^1目

最高正价二族序数（0、F除外），非金属元素最低负价=-（8-族序数）（H除

主要化合价

外）

原子半径逐渐减小逐渐增大

简单气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应水化物

碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐返观

的酸碱性

第一电离能总体呈增大趋势逐渐减小

电负性逐渐增大逐渐减小

通知能通关

1.甲、乙、丙三种元素基态原子的价电子排布式分别为2s22p4、2P22P3、2s22P5,则下列有关比较正确

的是（：）

A.第一电离能:丙＞甲＞乙

B.原子半径:丙＞甲＞乙

C.电奂性:丙〉甲〉乙

D.最高化合价:丙＞甲＞乙

答案C

2.⑴比较离子半径:F（填“大于”“等于”或“小于

⑵黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Zi（Zn）（填“大于”或

“小于”）/i（Cu）。原因是_____________________________

（3）H、B、N中，原子半径最大的是o根据对角线规则,B的一些化学性质与元素的

相似。

（4）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（/1）如表所示。/i（Li）＞/i（Na）,原因

是___________________________

l\(Be)>Zi(B)>/i(Li),原因是___________________________

Zi/(kJmol-')

LiBeB

520900801

NaMgAl

496738578

答案⑴小于（2）大于Zn的核外电子排布为全充满稳定结构，难失电子（3）BSi（或硅）（4）Na

与Li同主族,Na的电子层数多，原子半径大，易失电子，故第一电离能更小Li、Be和B为同周期元

素，同周期主族元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势;但由于基态Be原子的s能级轨道处于全

充满稳定状态，能量更低,故其第一电离能大于B的

解析（2）锌的价电子排布为3d°4s匕为全充满稳定结构，难失去一个电子，铜的价电子排布为3』°4sL

较易失去一个电子，因此锌的第一电离能大于铜的第一电离能。

二、元素推断题的类型与解题方法

1.周期表片段型

表格题的特点是一般题目中会给出周期表的一部分，通过题干中的有效信息对未知元素做出判断,

所以此类题只要学生对前36号元素熟悉即可顺利解决。

通知能通关

1.（2024.珠海模拟）甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物

对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）

甲乙

丙T戊

A.原子半径:丁＞戊＞乙

B.非金属性:戊＞丁＞P5

C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

答案C

解析甲~戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸,若是高

氯酸，则戊为Q、甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸,则戊为S、甲为C、乙为O、丙为Si、

丁为PoA.根据层多径大，同电子层结构核多径小原贝L则原子半径:丁＞戊＞乙,故A正确:B.根据同周

期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性:戊＞丁＞丙，故B正确;C.甲的氢化物可能为氨气，可能为甲

烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生;若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟

生成，故C错误;D.丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都能与强碱反应，故

D正确。

2.如图为周期表的一小部分,A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低

化合济绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（）

A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐增大

B.电负性:C＞E

C.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D.气态氢化物的稳定性顺序:D＜B＜E

答案D

解析由题图可知,A为0,B为S,C为Se,D为RE为CL元素的非金属性越强，其第一电离能越大,

但P的3P能级电子为半充满稳定结构，其第一电离能大于S元素，故A错误;同主族元素从上到下,

电负性逐渐变小,同周期元素从左到右，电负性逐渐变大，则可负性:E>C,故B错误;D、B、E三种元素

形成的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故C错误；非金属

性:D(P)<B(S)<E(C1),故氢化物稳定性:D<B<E,故D正确。

2.文字叙述型

此类题目的特点是在题干中给出一些我们熟悉的元素或物质的性质，然后结合元素周期律等知识

综合判断，而解题的关键就是学生如何利用好题给信息进行准确判断，此类题的难度可大可小，要

求学生对所学知识应熟练掌握。

目知能通关

3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素;Y元素原

子最高能级的不同轨道都有电子,并且自旋方向相同,Z元素原子的价层电子排布:〃sop%;同周期简

单离子中W元素的离子半径最小。下列说法正确的是()

A.W位于元素周期表的s区

B.Y元素原子最高能级的电子云轮廓图为球形

C.Y、Z、W三种元素的原子半经：4Z)<r(Y)<MW)

D.X、Y、Z三种元素的电负性:XvZvY

答案C

解析宇宙中含量最多的元素为氢元素,X为H;Z元素原子的价层电子排布为〃s，p2”,〃=2,故Z的电

子排布式为Is22s22P+即为0元素;Y原子序数介于H与0之间，且最高能级属于半充满结构,Y的电

子排布式为Is22s22P3(N),同周期中离子半径最小的为原子序数最大的金属元素,W为Al。W为A1,

价层电子排布为3s23Pl，属于p区元素,A错误;Y元素原子最高能级为p能级,电子云轮廓图为哑铃

形,B错误;原子半径r(0)<r(N)5Al),C正确;三种元素的电负性H<N<O,D错误。

4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、

8,其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()

A.电负性:YvZ

B.第一电离能:Y>X

C.化合物WZ难溶于水

D.由Y与Z形成的化合物YZ3加YZs均满足8电子稳定结构

答案A

解析W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L层的电子数分别为0、

5、8、8,则W是H元素,X是N元素,Y、Z为第三周期元素;它们的最外层电子数之和为18、W最外

层电子数是LX最外层电子数是5,Y、Z最外层电子数之和是12,且二者都是主族元素,Y原子序数

小于Z,则Y是P元素、Z是Cl元素。

3.框图推断型

这类问题的特点：由待确定的元素组成物质框图，通过化学反应构成流程，只要确定了物质，也就确定

了组成物质的元素。

①以物质作为突破口：题干中给出了物质的典型组成和结构、特殊性质（氧化还原性、酸碱性和稳定

性等）、用途、颜色和状态。

②以反应作为突破口：反应类型、反应物和生成物的种类、反应条件、是普通反应还是化工生产中

的重要反应等。学生需要利用给出的信息结合元素或物质的性质，包括反应条件等进行合理推断,

题目难度一般比较大。

0知能通关

5.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们中两种或多种元素组成的化合物甲、

乙、丙、丁有如下转化关系，丁分子的球棍模型如图所示。

已知:R和Z位于同主族,X、Y位于同周期。甲、丙都是盐,其水溶液都显碱性;热的丙溶液常用于厨

房清洗餐具表面污渍。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，由R和X组成的化合物一定呈气态

B.lmolZ2Y2和足量的XY2反应转移2mol电子

C.只含上述四种元素的化合物只有1种

D.工业上用电解法制备Z单质

答案D

解析依题意，丁为正四面体结构，为甲烷。丙为纯碱，所以R为氢元素,X为碳元素,Y为氧元素,Z为

钠元素。C、H化合物为烧类，标准状况下，烧类有气态、液态和固态三种存在形式,A项错

误;2Na2（）2+2CO2===2Na2co3+。2/molNa2Ch完全反应时转移1mol电子,B项错误;碳、氢、氧、钠

可以组成许多种化合物，如竣酸钠、碳酸氢钠等,C项错误;工业上利用电解熔融的氯化钠来制备钠单

质,D项正确。

6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是

淡黄色粉末,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法

错误的是（）

田+回

+

h-----1HH

A.简单离子半径:Z<Y

B.阴离子的还原性:Y>W

C.简单气态氢化物的热稳定性:Y>X

D.W2Y2中含有非极性键

答案B

解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合

物,d是淡黄色粉末，则d为Na2O2,结合图中转化关系可知，元素Y的单质气体m为Ch,则Y为0,结

合物质转化关系及原子序数可知,W为H,X为C,Z为Na。02\Na+具有相同电子层结构，原子序数

大的离子半径小，则简单离子半径:Na+<0:故A正确;由NaH+H20二二二Na0H+H2T,可知广易失去电

子，阴离子的还原性：0上<曰,故B错误;元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，则简单气态

氢化物的热稳定性:H2OXH4,故C正确;H2O2中含有0—0非极性键，故D正确。

4.微观结构型

此类题目主要是给出某物质的结构式，再结合题目中的信息先推断出元素•，再逐一分析选项。这类

试题的难点在于学生是否理解共用电子对的由来和元素呈现正负化合价的原因。掌握一些方法和

技巧可帮助学生解答此类问题。如可以先从共价化合物着手，一个原子要稳定，必须支到8电子或

2电子稳定构型，而它形成的共价键个数二主族序数或8-主族序数，以达到判断主族位置的目的。如

果是含共价键的离子化合物，情况稍复杂：(1)复杂阳离子失电子元素：主族序数=8-共价键个数十失

去的电子数;(2)复杂阴离子得电子元素：主族序数=8-共价键个数一得到的电子数。

0知能通关

7.某多孔储氢材料前驱体结构如图,M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电

子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是()

产「M.X-Z/Z-XMJ-

M—Y—M

I/\

：；

XM3JM3X—ZZ—XM

A.最简单氢化物沸点:X>Y

B.原子半径:MvXvY<Z

C.第一电离能:WvXvYvZ

D.电负性:WvX〈Y<Z

答案D

解析由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者

O,根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种

元素原子序数依次增大，故Y为N,Z为O,M只形成一个单键,M为H,X为C,则W为B,据此分析解

题。

8.某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成的,X、

Y与Z同周期,Y与W同主族。下列说法正确的是（）

WW

/\/\

Li+LZYYZJ

A.元素的电负性:X<W<Y<Z

B.第一电离能:W<Y<X<Z

C.简单氢化物的稳定性:W<Y<X<Z

D.简单离子半径:W<Y<X<Z

答案B

解析该阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成的，由题图可知,Y形成

两个共价键,W形成六个共价键,Y与W同主族，因此它们位于第VIA族，则W为S,Y为0;X、Y、Z

位于同一周期,Z形成一个共价键，则Z为F;X形成两个共价键且形成的阴离子带一个单位负电荷，则

X为N。同周期主族元素从左至右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱,原子半

径:N〈S,对键合电子吸引力:N>S,因此电负性:N>S,故电负性:WvX<Y〈Z,A项错误;同主族元素从上到

下第一电离能逐渐减弱，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素的电子排布处

于半充满状态，其第一电离能大于同周期第VIA族元素，因此第一电离能:WvY〈X<Z,B项正确;元素

非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，同主族元素

从上到下非金属性逐渐减弱，因此简单氢化物的稳定性:X〈Y,C项错误;电子层数越多，离子半径越大,

因此S2-的半径大于其他离子，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此FVOYN%,简单

离子半径:Z<Y<X<W,D项错误。

5.核反应型

此类题目主要是根据题目中给出的核反应方程式，通过原子结构的一些知识进行推理判断。

0知能通关

N

9.（2025•秦皇岛高二月考）用中子轰击ZX原子产生a粒子（即氮核,He）的核反应为:乩一

T%Y+£He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）

A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液

B.Y单质在空气中燃烧的产物是丫2。2

C.X和氢元素形成离子化合物

D.6Y和7丫互为同素异形体

答案A

N

解析根据元素Y在化合物中呈+1价及zX+Jn—->:Y+$He可知,X为B元素、Y为Li元素。

H3BO3为弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液,A正确;Li单质在空气中燃烧的产物是Li2O,B

错误;B元素与H元素可形成多种共价化合物，如B2H6、B4H10等,C错误;同素异形体是指由同一种

元素组成的不同形态的单质，故6丫和勺不互为同素异形体，二者互为同位素,D错误。

10.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子（即家核犯e）轰击金属原子与X,得到核素羿2丫,

开创了人造放射性核素的先河:WzX+^He—->羿2丫+却,其中元素X、Y的最外层电子数之和为8,下

列叙述正确的是（）

A.原子半径:Y>X

H

B.YH3的电子式为H：Y：H

C.X的单质能溶于强碱溶液

D.基态Y原子的价层电子轨道表示式为回

4S

答案c

解析核反应方程式中质量数守恒,X的质量数230+1-4=27,推测其为短周期主族元素。Y的质子

数比金属原子X的大2,两者应位于同一周期，设X的最外层电子数为x,则Y的最外层电子数为犬+2,

H

故x+x+2=8,解得％=3。综上分析知X为A1,Y为Po原子半径:A1>P,A错误;PH3的电子式为H：P：

H,B错误;Al能与氢氧化钠溶液反应,C正确;基态Y原子的价层电子轨道表示式为3、3pQ错

误。

课后巩固训练

A级合格过关练

选择题只有I个选项符合题意

1.已知X、Y是主族元素，/为电离能，单位是kJnolL根据表中所列数据判断下列选项错误的是（）

元素Zi72/3/4

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X的常见化合价是+1

B.元素Y是第IHA族元素

C.元素X与氯元素组成化合物时,化学式可能是XC1

D.若元素Y位于第三周期，它可与冷水剧烈反应

答案D

解析分析表中给出的数据，元素X的力、/2差别很大，说明X易失去一个电子，而难失去更多的电

子，因此X易形成+1价阳离子,A、C项正确;元素Y的/3、/4差别很大，说明Y易失去3个电子，即Y

原子的最外层上有3个电子，应位于第HIA族,B项正确;若Y位于第三周期，则为A1,不能与冷水剧烈

反应,D项错误。

2.（2024.海口高二检测）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大,X核外电子只有

1种运动状态,Y、W的2P轨道均含有2个未成对电子,M是与X不同主族的金属元素,N的氢氧化

物具有两性，下列说法正确的是（）

A.电负性:Z<Y<W

B.Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物

C.第一电高能:M<N

D.N的单质可以在高温下还原M的氧化物

答案B

解析Y、Z、W分别是碳、氮、氧，同一周期元素电负性从左到右依次增大，电负性大小顺序是

Y〈Z<W,A错误;Y是碳,其氢化物是烧，种类繁多,气态、液态、固态的都有,W的氢化物是H2O,所以

Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物,B正确;N是铝元素,M是镁元素,第一电离能为Mg>Al,即

M>N,C错误;镁的金属性比铝的强，因此N的单质铝不能还原M的氧化物MgO,D错误。

3.化合物XYZ/MEJ可作肥料,所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。

Y的基态原子价层p轨道半充满,X的基态原子价层电子排布式为〃s〃“,X与M同周期,E在地壳中

含量最多。下列说法正确的是（）

A.元素电负性:E>Y>Z

B.简单氢化物沸点:M>Y>E

C.第一电离能:X>E>Y

D.YZ3是电解质

答案A

解析由题给信息分析知,E为O,Y为N,Z为H,M为RX为Mg。元素电负性:0>N>H,A正确倘单

氢化物沸点:H2O>NH3>PH3,B错误;第一电离能:N>O>Mg,C错误。

4.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，不正确的是

（）

A.W元素的第一电离能可能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z元素的简单阴离子的电子层结构均与R元素原子相同

C.X、W、Y、Z四种元素中电负性最大的是X

D.若X元素位于第VIA族，则原子核外p能级上未成对电子数最多的是Y元素

答案B

解析由图可知,X位于第二周期,W、Y、R位于第三周期,Z位于第四周期，且X、Z司主族。若X

为F元素，则W、Y分别为P、S元素,第一电离能:P>S(W>Y),若X为0元素，则W、Y分别为Si、

P元素,第一电离能:P>Si(Y>W),A项正确;若X为F元素，则Y为S元素,R为Ar元素,Z为Br元

素S•与Ar核外均有18个电子，而比Ar核外多一个电子层,B项错误;同周期主族元素，电负性随

原子序数的增大而增大，同主族元素，电负性随原子序数的增大而减小，故X、W、Y、Z四种元素中

电负性最大的是X,C项正确;若X元素位于第VIA族，则X为0元素,0原子价层电子排布为2s22P+

推知W为Si元素,Si原子价层电子排布为3s23P5Y为P元素,P原子价层电子排布为3s23p\R为C1

元素,C1原子价层电子排布为3s23P5,Z为Se元素,Se原子价层电子排布为4s24P+由价层电子排布可

知，原子核外p能级上未成对电子数最多的是P(Y)元素,D项正确。

5.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

元素相关信息

XX的基态原子L层电子数是K层的2倍

YY的基态原子最外层电子排布式为雁/历p"2

ZZ存在质量数为23,中子数为12的核素

W有多种化合价，在溶液中生成的白色氢氧化物在空气中会迅速

W

变成灰绿色，最后变成红褐色

下列说法不正确的是()

A.W是Fe元素

B.X的电负性比Y的大

C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1:2

D.XYz是一种直线形分子

答案B

解析X的基态原子L层电子数是K层的2倍,X是C;Y的基态原子最外层电子排布式为

〃s〃〃y+2,〃=2即2s22P匕Y为0;Z存在质量数为23,中子数为12的核素，质子数为11,Z为Na;W有多

种化合价，在溶液中生成的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,W为Feo

6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是()

主要化合价

I

-一一一一十1X

II

II

,I111I_

1（）0150原子半径/pm

Z

A.第一电离能:X>Y

B.Z的电负性小于W

C.Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子

D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

答案C

解析依据题图可知元素X、Y、W分别为Mg、Al、O,Z的原子半径比W稍大，则Z是N。镁的

第一电离能大于铝,A正确;O的非金属性强于N,N的电负性小于O,B正确;铝原子核外有13个电子,

每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动状态的电子,C错误;镁能分别与氮气.氧气发注氧

化还原反应,D正确。

7.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,Y

核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。

下列说法正确的是（）

■YZ--

XZY，弋、YZ

_YZ_

A.原子半径:W<X<YvZ

B.简单离子的氧化性:W<X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W元素只能形成离子化合物

答案C

解析Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍,W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z

为H元素;Y能够形成2个共价单键，则Y最外层含有6个电子，结合W、X、Y三种简单离子的核

外电子排布相同可知,Y为O元素,W为A1元素;根据图示化合物的结构可知,X为Na元素。一般原

子核外电子层数越多原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半

径:Z<Y〈W<X,故A错误;元素金属性越强,对应简单离子的氧化性越弱，金属性:AkNa,则简单离子的

氧化性:W>X,故B错误;Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的过氧化氢都是强氧化剂，具有漂白

性，故C正确;A1可以形成共价化合物A1C0故D错误。

8.（2024.武汉二中月考）常温下,W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓

度均为0.01molL"）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.第一电离能:W>Z>Y>X

B.简单离子的半径Y>Z>W>X

C.W的简单氢化物溶于水显碱性

D.Z的单质具有强氧化性和漂白性

答案D

解析W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01moll/）的pH均为2,则两种元素最

高价氧化物对应的水化物均为一元强酸,则应为HNO3和HCKXZ的原子序数和原子半径均大于W,

则W为N元素,Z为CI元素;X的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01molL"）的pH为

12,为一元强碱，且原子半径大于C1,则X为Na元素;Y位于Na和C1之间，且最高价氧化物对应的水

化物溶液（浓度均为0.01mo卜L）的pH<2,应为二元强酸，则Y为S元素。同周期元素悌一电离能呈

增大趋势，半径越小，越不容易失去电子，第一电离能越大,则第一电离能W>Z>Y>X,故A正确;电子层

数越大离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子的半径

S2>Q>N3>Na+,即Y>Z>W>X,故B正确;W的简单氢化物是NH3NH3的水溶液呈碱性，故C正确;Z

为Cl,02本身并不具有漂白性，故D错误。

9.有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：

①短周期元素C原子的价层电子排布为小2〃p2,E的单质可在空气中燃烧。

CDE

F

②如图是元素周期表中主族元素的一部分。

③A、B同周期，其电离能数据如下（单位:kJ.mol”

1\hh/4

A738\451773310540

B5781817274511575

（1）F原子的核外电子排布式为o

（2）C、D、E元素的电负性相对大小为

_____________________________（用元素符号表示）。

（3）由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是（填字母）。

a.A通常显+1价,B通常显+4价

b.B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强

c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时,消耗单质的物质的量之比为3：2

答案⑴Is22s22P63s23P634。4s24P4⑵S>P>Si

（3）c

解析根据题意，满足价层电子排布为〃s2〃p2的短周期元素为碳、硅;元素c、D、E在同一周期，假

设C为碳，则E为氧，氧气不能在空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷,E为硫，单质硫能在空气中燃烧

生成S02,所以F为硒。（3）根据表中数据,A的第三电离能远远大于第二电离能，贝UA是第HA族元

素,通常显+2价,B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第山A族元素，通常显+3价,a错

误;B元素的第一电离能小，但它在反应时需要失去3个电子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根

据同周期元素的性质递变规律可知,b错误;产生等量的H2,A、B失去电子数相等,即可得出消耗A、

B的单质的物质的量之比为3:2,c正确。

B级素养培优练

10.（2023•浙江1月选考）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素原子序数依次增大,X的2s轨道全充满,Y

的s能级电子数量是p能级的两倍,M是地壳中含量最多的元素,Q是纯碱中的一种元素。下列说法

不正确的是（）

A.电负性:Z>X

B.最高正价:Z<M

C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y

答案B

解析Y的s能级电子数量是p能级的两倍,Y为C;X的2s轨道全充满且原子序数小于Y,X为Be（或

B）;M是地壳中含量最多的元素,M为O;X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，则Z

为N:Q是纯碱中的一种元素,则Q为Na。A项,电负性N大于Be（或B）,A正确;B项,N最高正价为

+5价,0无最高正价，最高正价N大于O,B错误;C项,Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价

键,C正确;D项，非金属性N强于C,硝酸酸性强于碳酸,D正确。

11.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为

+3。下列说法不正确的是（）

____Z|M

x|YQ