2026年高考化学复习重点知识题型汇编：物质的量的相关计算

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——物质的量的相关计算

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•河东区期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土（主要为含硅和铝的盐，作粘结剂），将其按一

定比例混合、压制可制成铅笔芯。若铅笔芯质量的•半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量

约为Imgo那么一个铅笔字平均含有的碳原子数约为（）

A.2.5X1019个B.2.5X1022个

C.5X1019个D.5X1（）29个

2.（2024秋•河东区期末）下列说法不或砸的是（）

A.（）.lmolC12通入水中充分反应后，转移电子数为0.2NA

B.44gCO2在标准状况下的体积约为22.4L

C.配制250mLi.Omol/LH2so4溶液需要18moi/LH2sCU溶液的体积约为13.9mL

D.0.5mol02中含自的氨原子数约为6.02X1023

3.（2025秋♦甘肃期中）下列说法正确的是（）

A.同温同压下，02和CO2的密度相同

B.质量相同的02和03所含的原子数相同

C.质量相同的H2O和H2O2所含的原子数相同

D.室温下，c（H，相等的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

4.（2025秋•皇姑区校级月考）下列说法不正确的是（）

A.同温同压条件下，H2为02和Ne三种气体的密度关系：p（02）>p（Ne）>p（Hi）

B.80%的乙醇与10%的乙醇溶液等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于45%（乙醇密度小于水）

C.某MgC12溶液的密度为1.2g/cm3Mg2+的质量分数为5%,1L该溶液中C「的物质的量为5moi

D.Imol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6

5.（2024秋•昌平区期末）下列说法正确的是（）

A.02的摩尔质量是32g

B.44gCO2中含有的分子数约为6.02X1023

C.常温常压下，22.4LH2O的物质的量为Imol

D.1mol・L7H2s04溶液中含有2moiH）

6.（2024秋•青羊区校级期末）已知离子化合物CaH2与水反应的方程式为CaH2+2H2O—Ca（OH）2+2H2

tO下列说法错误的是（）

A.4.2gCaH2的物质的量为O.lmol

B.1mol水参与反应转移电子数目为6.02X1（）23

C.若Ca（OH）2溶液的浓度为0.01mol/L,则溶液中OH一为0.02mol

D.标准状况下生成2.24LH29H20中被还原的H原子为O.lmol

7.（2025•广西）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化

原理为H2O2+HCOOH=2H2O+CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmolH2O2含非极性共价键的数目为O.INA

B.pH=l的HCOOH溶液中，H，的数目为O.INA

C.反应O.lmolH2O2,转移的电子数目为O.INA

D.反应O.lmolHCOOH,标准状况下生成4.48LH2O

8.（2024秋•广州期末）下列说法正确的是（）

A.22.4LN2中含有的氮原子数为2NA

B.标准状况下l7gNH3含有的氢原子数为3NA

C.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中c（Na+）为2moi/L

D.在标准状况下，20mLH20和60mLO2所含分子个数比为1：3

9.（2024秋•天津校级期末）下列说法正确的是（）

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1

B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：I

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

10.（2025秋•天津期中）超氧化钾（KO2）与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列

说法正确的是（）

A.KO2中O元素的化合价为-1价

B.KO2中阴、阳离子个数之比为2：1

C.llOgKO?与足量CO2反应后，固体质量减少4g

D.当KO2和Na2O2的个数比相同时，分别与足量水反应生成02的个数之比为3：2

II.（2025秋•泊头市期中）NA为阿伏加德罗常数的值，ag某气体G的分子数为b,则eg该勺体在标准状

况卜•的体枳为（)

22.4bc22.4a

A.------LB.-----L

aNAbcNA

aN22Aac

C.———LD.------

22.4bcbNA

12.（2025秋•邯郸月考）下列物质所含分子数目最多的是（）

A.6.02X1()22个co2

B.含l.2mol的CO2

C.8.8gCO2

D.标准状况下U.2LCO2

13.（2024秋•张店区校级期末）下列说法中不正确的是（）

A.Imol氧气中含有12.04X1（）23个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B.Imol臭氧和l.5mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6.氧原子数之比为1：3

14.（2025秋•常州期中）下列说法正确的是（）

A.常温常压下，16gCH4的体积约占22.4L

B.室温下18gH2O中含有的氢原子数约为6.02X1O23

C.同温同压下，SO2和02的密度之比为1：2

D.标准状况下22.4LCO和H2的混合气体中所含原子数约为2X6.02X1（）23

15.（2025秋•天山区校级月考）已知标准状况下：©6.72LNH3；②L204X1（）23个so2分子：@5.6gCH4；

®0.5molHClo下列关系不正确的是（）

A.体积大小：④〉③，①〉②B.原子数目：③〉①，②〉④

C.密度大小：②①,③D.质量大小：④〉②，③〉①

16.（2025春•安徽期末）科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的Ci8分子。下列有关

说法正确的是（）

A.C18是一种新型化合物，摩尔质量为216

B.2.8gCO中含有O的物质的量为0.1mol

C.lmoIC24O6中含有24个碳原子

D.等质量的C22O4含碳量比C20O2高

17.（2025秋•清远期中）下列说法正确的是（）

A.18gH20在标准状况下的体积是22.4L

B.22.4L02中一定含有6.02X1（）23个氧分子

C.在标准状况时，20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1：3

D.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/L

18.（2025秋•江苏期中）下列说法正确的是（）

A.6.02X1023个02分子的质量为32g

B.常温常压下，6.72LCO2含氧原子数目为0.6NA

C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

D.硫酸的摩尔质量是98g

19.（2025秋•丰泽区校级期中）由CH4和CO2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25g・L，则该混

合气体中CH4和CO2的体积比为（）

A.4：3B.1：1C.2：1D.3：2

20.（2025秋•乌兰察布期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.5.6LCO的物质的量为0.25mol

B.CO2中含有电子数22NA

C.相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是2：3

D.CO-CO2转化中，生成1molCO2转移2moi电子

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案

一.选择题（共20小题）

题号I234567891011

答案AABDBCABBDA

题号121314151617181920

答案BCDDBCAAD

选择题（共20小题）

1.（2024秋•河东区期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土（主要为含硅和铝的盐，作粘结剂），将其按一

定比例混合、压制可制成铅笔芯。若铅笔芯质展的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量

约为Img。那么一个铅笔字平均含有的碳原子数约为（）

A.2.5X10®个B.2.5X1022个

C.5X10®个D.5X1（）29个

【答案】A

【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为Img,则一个铅笔字含有的碳

的质量为0.5mg,所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为九=瑞二嗡繇，则一个铅笔字平均含有

♦

的碳原子数约为N=nxN=。普1:?x6.02x1023=2.5X10l9

AnIZg/Tnolo

【解答】解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，川铅笔写一个字消耗的质量约为Img,则一个铅笔字含有

的碳的质量为0.5mg,所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为九=营=喀捻盘，则一个铅笔字平均

1乙gJTTIUI

13

含有的碳原子数约为N=71x必=腰,1X6.02x1023=2.5X10?一个铅笔字平均含有的碳原子

数约为2.5X10N,

故选：Ao

【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

2.（2024秋•河东区期末）下列说法不氐哪的是（）

A.0.1molC12通入水中充分反应后，转移电了数为0.2NA

B.44gCO2在标准状况下的体积约为22.4L

C.配制250mLi.OmoI/LH2s04溶液需要18moi/LH2s。4溶液的体积约为13.9mL

D.0.5mol02中含有的氧原子数约为6.02X1（）23

【答案】A

【分析】A.0.1molC12通入水中，制成氯水，。2与水不可能完全反应；

44。

B.44gCO2物质的量为——;--=lmol；

44g/mol

C.根据稀释规律：c（浓）・V（浓）=c（稀）・V（稀）；

D.0.5H1O102中含有的氟原了数约为0.5X2X6.02X102\

【解答】解:A.O.lmolC12通入水中，制成氯水,C12与水不可能完全反应，所以转移电子数数少于0.2NA,

故A错误；

B.44gCO2物质的量为一:,=lmol,在标准状况下的体积约为22.4L,故B正确；

44g/mol

C.根据稀释规律：c（浓）・V（浓）=c（稀）・V（稀）,配制250mLL0mol・LiH2s04溶液,设需要18mol

・1/咱2so4溶液amL,即250义IO1*i.0=18aXIO、计算得13.9,故C正确；

D.0.5mol02中含有的氧原子数约为0.5X2X6.02X1（）23,故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

3.（2025秋•甘肃期中）下列说法正确的是（）

A.同温同压下，02和CO2的密度相同

B.质量相同的02和03所含的原子数相同

C.质量相同的H2O和H2O2所含的原子数相同

D.室温下，c（H，相等的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

【答案】B

【分析】A.同温同压下，密度与摩尔质量成正比；

B.质量相同（mg）的02和03中，02的原子的物质的量为：2mol=^mol,O3的原子数为:

3216

m-,zn,

一x3mol=-7九。/：

4816

C.质量相同（mg）的H2O和H2O2中，H2O的原子的物质的量为：三x3mol=H2O2的原

186

子的物质的量为：x4mol=moZ；

D.c（H+）相等的盐酸和硫酸中，盐酸的溶质浓度为c（H+）,硫酸的溶质浓度为等噢（假设硫酸完

全电离）。

【解答】解：A.同温同压下，密度与摩尔质量成正比，02和C0?的摩尔质量分别为32g/mol和44g/mol,

因此密度不同，故A错误；

B.02的原子的物质的量为：三x2mol=O3的原子数为：三x3mol=原子数相

32164816

同，故B正确；

C.H2O的原子的物质的量为:一x3mol=-mol,H2O2的原子的物质的量为:一x4mol=--mol,

1863417

两者不相等，故C错误；

D.c(H+)相等的盐酸和硫酸中，盐酸的溶质浓度为c(H+),硫酸的溶质浓度为空2(假设硫酸完

2

全电离)，因此溶质浓度不同，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

4.(2025秋•皇姑区校级月考)下列说法不正确的是()

A.同温同压条件下，H?为02和Ne三种气体的密度关系：p(02)>p(Ne)>p(H2)

B.80%的乙醇与10%的乙醇溶液等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于45%(乙醉密度小于水)

C.某MgC12溶液的密度为1.2g/cm3Mg2+的质量分数为5%,1L该溶液中C「的物质的量为5moi

D.Imol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6

【答案】D

【分析】A.同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比；

B.设乙醇溶液体积都是VmL,80%的乙醉溶液、10%的乙静溶液的密度乙醉dg/mL、Dg/mL,表示出

混合后乙醉的质量分数，乙醇溶液的浓度越大，其密度越小，则有：dVD,结合表达式进行判断；

C.根据泮计算c(Mg2+),溶液中c(C「)=2c(M/+),再根据n=cV计算C「的物质的量；

放电

D.发生反应：302^=203,根据方程式计算生成臭氧的物质的量，进而计算剩余氧气物质的量，再

计算混合气体平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比。

【解答】解：A.同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，H2、02、Ne的相对分子质

量依次为2、32、20,则温同压条件下，H2为02和Ne三种气体的密度关系：p(O2)>p(Ne)>p

(H2),故A正确；

B.设乙醇溶液体积都是VmL,80%的乙醇溶液、10%的乙醇溶液的密度乙醇dg/mL、Dg/mL,混合后

乙醇的质量分数=凶等雷潸2=10%+得辎，乙醉溶液的浓度越大，其密度越小，则有；dVD,

70%Vd80%Vd+107D

故Vd+VD>2Vd,可得<35%,所以<45%,故B正确;

Vd+VDVd+VD

2+100X12x5%2+

C.根据c=可知，c(Mg)=°?2mol/L=2.5mol/L,溶液中c(Cl')=2c(Mg)=5mol/L,

则C「的物质的量为lLX5mo】/L=5mol,故C正确;

放电

D.发生反应：302=203,转化的02为lmolX30%=0.3mol,而生成。3为0.2mol,剩余的O2为

7n

imol-0.3mol=0.7mol,混合气体平均摩尔质量为,了，_^^g/moir相同条件下相对氢气

0.2mol+Q.7mol9

320,,

密度为到7.8,故D错误;

2g/mol

故选：Do

【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数、化学方程式的计算等，理解物质的量浓度与质量分数之间

关系，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

5.(2024秋•昌平区期木)下列说法正确的是()

A.02的摩尔质量是32g

23

B.44gCO2中含有的分子数约为6.02X10

C.常温常压下，22.4LH2O的物质的量为Imol

D.111101・17旧2s04溶液中含有2moiH+

【答案】B

【分析】A.摩尔质量的单位是g/mol；

B.根据11=去N=IINA进行计算；

C.常温常压下H20为液体；

D.未告知溶液的体积。

【解答】解：A.摩尔质量的单位是g/mol,02的摩尔质量是32g/mol,故A错误：

B.44gCO2的n=速=lmoL则N=6.O2X1()23,故B正确:

C.常温常压下H20为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；

D.未告知溶液的体积，无法计算H+的物质的量，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的量的相关计算，注意对公式的掌握，题目比较简单。

6.(2024秋•青羊区校级期末)已知离子化合物CaH2与水反应的方程式为CaH2+2H2O—Ca(OH)2+2H2

i。下列说法错误的是(

A.4.2gCaH2的物质的量为O.lmol

B.Imol水参与反应转移电子数目为6.02X1()23

C.若Ca(OH)2溶液的浓度为O.Olmol/L,则溶液中OH一为0.02mol

D.标准状况下生成2.24LH29H20中被还原的H原子为O.lmol

【答案】C

【分析】A.CaH2的摩尔质量为42g/mol,以此进行分析；

B.Imol水参与反应转移电子数目为1molX6.02X1023mol-1=6.02X1023：

C.未知溶液的体积，无法计算氢氧根离子的物质的量；

D.标准状况下生成2.24LH2,H2O中被还原的H原子为O.lmol。

【解答】解:A.CaH2的摩尔质量为42g/moL4.2gCaH2的物质的量为O.lmol,故A正确；

B.Imol水参与反应转移电子数目为1molX6.02Xl^mol_1=6.02X1023,故B正确;

C.若Ca(OH)2溶液的浓度为O.Olmol/L，未知溶液的体积，无法计算氢氧根离子的物质的量，故C

错误；

D.标准状况下生成2.24LH2,H2O中被还原的H原子为O.lmol,故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查了物质的量的有关计算，题目难度不大，掌握物质的量的计算方法是解答该题的

关键。

7.(2025•广西)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛.医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化

原理为H2O2+HCOOH=2H2O+CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.lmolH2O2含非极性共价键的数目为0.1NA

B.pH=l的HCOOH溶液中，T的数目为O.INA

C.反应O.lmolH2O2,转移的电子数目为O.INA

D.反应O.lmolHCOOH,标准状况下生成4.48LH2O

【答案】A

【分析】A.1个H2O2分子含有1个非极性共价键；

B.溶液中离子数目与溶液体积、该离子浓度有关；

C.反应中H2O2中氧元索化金价由-I价降低为-2价，().lmolH2O2反应时，转移的电子为0.2mol；

D.标准状况下水不是气体。

【解答】解：A.1个H2O2分子含有1个非极性共价键O.lmolH2O2含非极性共价键的数目为O.lmol

X1XNAIHOII=0.1NA>故A正确；

B.pH=l的HCOOH溶液中c（H+）=0.1mol/L,但溶液体积未知，无法计算溶液中H*数目，故B错

误；

C.反应中H2O2中氯元素化合价由-1价降低为-2价，O.linolH2O2反应时，转移的电子为0.1molX2

=0.2m01,转移的电子数目为0.2NA,故C错误：

D.反应O.lmolHCOOH,会生成0.2molH2O,标准状况下水不是气体，其体枳不是4.48L,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查物质的量有关计算，掌握以物质的量为中心的计算，题目难度不大，旨在考查学生对

基础知识的掌握情况。

8.（2024秋•广州期末）下列说法正确的是（）

A.22.4LN2中含有的氮原子教为2NA

B.标准状况下17gNH3含有的氢原子数为3NA

C.将80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中c（Na+）为2mol/L

D.在标准状况下,20mLH2O和60mL02所含分子个数比为1：3

【答案】B

【分析】A.未说明是否处于标准状况；

B.17gNH3物质的量为1mol,含3molH原子；

C.80gNaOH物质的量为2mol,但溶于1L水后溶液体积大于1L：

D.标准状况下H2O为液态，分子数无法通过气休体积直接计算。

【解答】解：A.未说明是否处于标准状况，22.4LN2的物质的量不确定，氮原子数无法确定，故A错

误；

B.I个氨气分子中含有3个H原子，l7gNH3物质的量为1mol,H原子个数为3NA,故B正确；

C.80gNaOH物质的量为2mol,但溶于1L水后溶液体积大于1L,c（Na+）小于2moi・LI故C错

误；

D.标准状况下H2O为液态，分子数无法通过气体体积直接计算，实际分子数比远大于1：3,故D借

误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

9.（2024秋•天津校级期末）下列说法正确的是（）

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1

B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

【答案】B

【分析】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比；

B.1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(02)=~^=2：10CH4中含有5个原子，02

中含有2个原了；

C.根据m=n・M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比；

D.根据V=n・Vm可知：同温同压卜，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比。

【解答】解：A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则p(CH4)：p

(02)=16：32=1：2,故A错误；

B.CH4中含有5个原子，02中含有2个原子，1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)

=存^=2：1,则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2X5)：(1X2)=5：1,故B正确；

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32

=1：2,故C错误；

D.同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n1O2)二卷：

­=2：1,故V(CH4)：V(02)=2：1,故D错误；

32

故选：Bo

【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

10.(2025秋•天津期中)超氧化钾(K02)与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列

说法正确的是()

A.K02中O元素的化合价为-1价

B.KO2中阴、阳离子个数之比为2：I

C.UOgKCh与足量82反应后，固体质量减少4g

D.当KO2和Na2O2的个数比相同时，分别与足量水反应生成02的个数之比为3：2

【答案】D

【分析】A.KO2中O元素的平均化合价为-0.5价；

B.KO2由K+、。*构成；

C.根据钾离子守恒可知，2nnlKO2反应生成ImolK2co3,固体质量减少量=2molX71g/mol-Imol

X138g/mol=2g；

D.K02和Na2O2yu与水反应方程式分别为4KO2+2H2O=4KOH+3O2t、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

【解答】解：A.根据化合价代数和为0,可知KCh中O元素的平均化合价为-0.5价，故A错误；

B.KO2由K+、。5构成，KO2中阴、阳离子个数之比为1：1,故B错误；

C.根据钾离子守恒可知，2mNKO2反应生成ImolK2CO3,固体质量减少量=2molX71g/mol-Imol

X138g/mol=2g,llOgKCh与足量CO2反应后，固体质量减少为2gx产1.55g,故C错

^•TTlULX/£G/ITlUL

误；

D.KO2和Na2O2yu与水反应方程式分别为4KO2+2H2O=4KOH+3O2t、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

t,4moiKO2反应生成3moiO2,而4moiNa2O2反应生成O2为4moix/=2mol,反应生成O2的个数

之比为3：2,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查物质的量的计算、化学方程式的计算，注意超氧化钾中氧元素的化合价，题目侧重考

查学生分析能力以及对基础知识的掌握情况。

11.（2025秋•泊头市期中）NA为阿伏加德罗常数的值，ag某气体G的分了•数为b,则eg该句体在标准状

况下的体积为（）

22.4bc22.4a

A.-----LB.--------L

beNA

aNA22Aac

C.———LD.----------L

22.4bcbNA

【答案】A

【分析】结合公式n=^=含计算该气体的摩尔质量，进而计算气体体积。

【解答】解：如果ag某气体中含有的分子数为b个，则詈=N1m0/解得M=窄与/mol,则eg该

气体在标准状况下的体积是派卢一X22.4L/H1O1-名警L,

^g/molaNA

u

故选：A。

【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关

键。

12.（2025秋•邯郸月考）下列物质所含分子数目最多的是（）

A.6.02X1（）22个co2

B.含1.2mol的CO2

C.8.8gCO2

D.标准状况下U.2LCO2

【答案】B

602X1()22

【分析】A.6.02X1()22个co?的物质的量为h匚__=o.lmoi；

6.02xl023/mol

B.1.2uiulCOz的分了数为L2NA；

8.8a

C.8.8gCO2的物质的量为——=0.2moZ；

44g/mol

112L

D.标准状况下11.2LCO2的物质的量为---------=0.5m，丸

22.4L/mol

602x1022

【解答】解：A.6.02义1()22个CO2的物质的量为,八:/―;=O.lmol,分子数为O.INA：

6.02xl023/mol

B.1.21110182的分子数为1.2岫；

8.8Q

C.8.8gCO2的物质的量为——;--=0.2mol,分子数为0.2NA；

44g/mol

112L

D.标掂状况下11.2LCO2的物质的量为---------=O.Smol,分子数为0.5NA；

22AL/mol

故选：Bo

【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

13.（2024秋•张店区校级期末）下列说法中不正确的是（）

A.Imol氧气中含有12.04X1023个氧原子，在标准状况下占有休积22.4L

B.Imol臭氧和l.5mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6.氯原子数之比为1：3

【答案】C

【分析】A、氧原子的物质的量是氧气的2倍，根据N=nNA计算氧原子数目，根据V=nVm计算氧

气体积.

B、臭氧中氧原子的物质的量是臭氧的3倍，氧气中氧原子是氧气的2倍，氧原子物质的量相等氧原子

数目相等.

C、磷酸属于弱电解质，不能完全电离.

D、干冰分子式是CO2,葡萄糖分子式是C6Hl206,等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比等

于分子式碳原子数目之比、氧原子数之比等于分子式中氧原子数目之比.

【解答】解：A、imol02含有氧原子数目为lmolX2X6.02X1023moL=1.204Xl（）24,在标准状况下

占有体积lmolX22.4L/mol=22.4L,故A正确；

B、Imol03含有氧原子物质的量为3moi,1.5mol02含有氧原子物质的量为1.5molX2=3mol,二者含

有氧原子物质的量相等，所以含有氧原子数目相同，故B正确；

C、磷酸属于弱电解质，不能完全电离，所以等体积、浓度均为lmol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢

离子数之比小于3：1,故C错误；

D、干冰分子式是C02,葡萄糖分子式是C6Hl2。6,等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为

1：6,所含氧原子数之比为2：6=1：3,故D正确。

故选：Co

【点评】本题考查常用化学计量计算、弱电解质电离等，难度不大，注意基础知识的掌握理解.

14.(2025秋•常州期中)下列说法正确的是()

A.常温常压下，16gCH4的体积约占22.4L

B.室温下18gH2。中含有的氢原子数约为6.02X1()23

C.同温同压下，S02和02的密度之比为1：2

D.标准状况下22.4LCO和H2的混合气体中所含原子数约为2X6.02XI023

【答案】D

【分析】A.常温常压下气体摩尔体枳不是22.4L/mol：

B.根据n=号计算n(H2O),而n(H)=2n(H2O),再根据N=IINA计算；

C.同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比；

D.根据11=占计算混合气体总物质的量,CO和H2都是双原子分子,则n(原子)=2[n(CO)+n(H2)],

再根据N=nNA计算。

【解答】解：A.常温常压下，16gCH4的物质的量为Imol,但气体摩尔体积不是22.4L/moL其占有的

体积不是22.4L,故A错误；

n+2。)=通儒7TmoL则n(H)=2n(H2O)=2mol,含有的氢原子数约为2mSX(6.02

XI023mor')=2X6.02X1()23,故B错误；

C.同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，同温同压下若SO2和02都是与体，二者密

度之比为64：32=2：1,故C错误；

?24L

D.混合气体总物质的量为三77—CO和H2都是双原子分子，则n(原子)=2[n(CO)

22AL/mol

+n(H2)]=2moL混合气体中所含原子数约为2molX(6.02X1023mol_1)=2X6.02XIO23,故D正

确;

故选：Do

【点评】本题考查物质的量有关计算，掌握以物质的量为中心的计算，注意气体摩尔体积的使用条件与

对象，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况,

15.（2025秋•天山区校级月考）已知标准状况下：©6.72LNH3；②L204X1（）23个so2分子：@5.6gCH4；

@0.5molHClo下列关系不正确的是（)

A.体积大小：④>③>①〉②B.原子数目：③〉①》②》④

C.密度大小：②>④>①>③D.质量大小：④>②>③>①

【答案】D

【分析】先根据n=/=*=*计算出各物质的物质的量，然后结合丫=1可小N=nNA、p二/、m

=nM分析。

672L

【解答】解：①标况下6.72LNH3的物质的量为：———-=0.3mol,质量为：I7g/molX0.3mol=5.1g；

22AL/mol

1.204X1023

②1.204X1（）23个co2的物质的量为:=0.2moL质量为:44g/molX0.2mol=8.8g；

6.02xl023moZ-1

③6.4gCH4的物质的量为：=0.4mol：

®0.5molHC1的质量为:36.5g/molX0.5mol=18.25g；

A.根据V=nVm可知，物质的量越大体积越大，则体积大小为：④>③>①>②，故A正确;

B.根据N=nNA可知，含有原子的物质的量越大，其原子数目越大，则含有原子数目为：③：>①>④

>②，故B正确;

C.根据p=?可知，气体摩尔质量越大密度越大，则气体密度：②,④>①>③，故C正确;

vm

D.根据分析可知，各物质质最大小：④〉②，③〉①，故D错误;

故选：D.>

【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确气体密度与摩尔质量的关系为解答关键，注意

掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。

16.（2025春•安徽期末）科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的Ci8分子。下列有关

说法正确的是（）

GA,Z^C22O4

A.C18是一种新型化合物，摩尔质量为216

B.2.8gCO中含有0的物质的量为O.lmol

C.lmoIC24O6中含有24个碳原子

D.等质量的C22O4含碳量比C20O2高

【答案】B

【分析】A.由一种元素组成的纯净物属于单质；

B.2.8gCO,其物质的量为O.lmol；

C.ImolC24O6分子中含有碳原子为24mo1；

D.C22O4分子中碳的百分含量比C20O2低。

【解答】解：A.由一种元素组成的纯净物属于单质，旦摩尔质量的单位是g/mol,故。8的摩尔质量

为2l6g/mol,故A错误；

B.2.8gCO,其物质的量为O.lmoL故氧原子为O.lmol,故B正确；

C.1个C24O6中含有24个碳原子，ImolC24O6分子中含有碳原子为24mo1,故C错误；

D.C22O4分子中碳的百分含量比C20O2低，故等质量时，含碳的质量也低，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

17.(2025秋•清远期中)下列说法正确的是()

A.IggHzO在标准状况下的体积是22.4L

B.22.4L02中一定含有6.02X1()23个氧分子

C.在标准状况时,20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1：3

D.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/L

【答案】C

【分析】A.l8g水的物质的量为Imol,标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积；

B.22.4L氧气的物质的吊:不一定是Imol；

C.相同条件下，体积之比等于分子数目之比；

D.80g氢氧化钠的物质的量为2mol,溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为2moi/L.

【解答】解：A.l8g水的物质的量为ImoL标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，其体

积远远小于22.4L,故A错误；

B.氧气所处状态下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol,故22.4L氧气的物质的量不一定是Imol,不

一定含有6.02X1()23个氧分子，故B错误；

C.相同条件下，体积之比等于分子数目之比，20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1：3,故C正

确；

D.80g氢氧化钠的物质的量为2mol,溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为2moi/L,体枳1L应是溶

液的体积，不能是溶剂水的体积，故D错误，

故选：Co

【点评】本题考查气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度，难度不大，注意气体摩尔体积的使

用条件与对象.

18.（2025秋•江苏期中）下列说法正确的