2026年高考化学复习重点知识题型汇编：性质实验方案的设计

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——性质实验方案的设计

一.选择题(共20小题)

1.(2025•湖南一模)某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下:

实验①:烧杯A中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL,实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba(NO?)

再加入适量食用油，冷却至室温。2溶液25mL。

实烧出现白色沉淀出现白色沉淀

验杯

现p

象H

3

传2

I

0

感10()200300500600

器时间t/s

下列叙述正确的是()

A.烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO3

B.食用油可用苯或者CC14代替

C.实验②中仅发生：3so2+2NO5+2H2O+3Ba2+=3BaSO4I+2NO+4H*

D.结合实验①和②的pH-t图像,说明02在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用

2.(2025秋•泉州期中)探究银镜实验后溶解Ag的实验方案，如表所示。

实验方案实验现象

试剂试剂

实验②：Fe(NO3)3溶液1pH=2)银镜慢慢消失，溶液澄清

镜

Ag实验①：稀硝酸银逐渐溶解，试管口有浅红棕色气

体生成

实验③：FcC13溶液（pH=2）银镜快速溶解，反应后溶液中有明

显灰色沉淀

实验④：HI溶液银镜溶解，有黄色沉淀产生，且有

气泡产生

已知：Fe?+的氧化性与Ag+接近。下列有关叙述正确的是（）

A.实验①发生反应的离子方程式为Ag+2H++N。*=Ag++N02t+H2O

B.对比分析实验②和③表明：C「具有催化作用

C.实验④发生反应是因为氧化性：Ag+>H+

D.综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀

3.（2025秋•汕头月考）已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：2CUC1=CUC12+CUO

探究SO2与Cu（OH）2悬浊液制备CuCl实验装置如图。下列说法正确的是（）

甲乙

A.实验室用稀硫酸与Cu制备SO2

B.实验时，先加适量氨水，再通入过量SO2

C.标准状况下，甲中每消耗224mLs02,理论上可生成0.02molCuCl

D.装置乙的目的是吸收尾气且防倒吸，液体a、b分别是苯、NaOH溶液

4.（2025秋•天津期中）向Na2O2与H2O反应后所得溶液中滴加酚取溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲

探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入MnO2后迅速产生大量气体且

该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。下列分析错误的是（）

NaOH溶液

.三才,十酚配溶液

B.Na2O2与H2O反应需要MnO2作催化剂

C.实验②③证明使溶液褪色的不是NaOH和02

D.Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2

5.（2025秋•肥城市期中）研究小组探究Na2O2与水反应。取L56gNa2O2粉末力口入至U40mL水中，充分反

应得溶液A（液体体积无明显变化），进行以下实验。

编①②

号

操

1滴

作1滴酚隙

V酚猷无气泡耳

过滤.

i

2mL溶:秘2mL1mol/L2mL0.1mol/L

三

一步骤i步骤iiNaOH溶液NaOH溶液

D步频步骤ii

2mL溶液A

现溶液变红色，20i.产生大量能使带火星木条复i.溶液变红色，10分钟后溶液变红色，2小时

象秒后褪色燃的气体溶液褪色后无明显变化

ii.溶液变红色，1（）分钟后褪ii.变红色

色

下列说法不正确的是（）

A.溶液A中氢氧化钠浓度近似为Imol/L

B.由③、④可知，c（OFT）越大，溶液红色褪色现象更明显

C.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6moi/L盐酸，溶液最终变成红色

D.向②中褪色后的溶液中滴加5滴6moi/L盐酸，溶液最终变成红色

6.（2025秋•鞍山期中）化学学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl3・6H2O能否反应产生C12,已

知FeC13的升华温度为315℃。下列相关说法正确的是（）

实验装置实验操作和现象

①加热试管A,部分固体溶

解，上方出现白雾，稍后，试

管A中产生黄色气体，试管

壁附着黄色液滴

②试管B中溶液变蓝

③将试管A中固体产物分离

得到Fe2O3固体和MnCh溶液

A.试管壁附着的黄色液滴是FeC13,黄色气体一定是氯气

B.试管A中MnO2氧化了全部氯元素

C.试管B中发生的反应只有02+22c「+312使淀粉变蓝

D.该实验会有试管塞弹出或试管破裂的风险

7.（2025秋•浙江期中）H2具有还原性，Na2O2具有氧化性，某同学设计如下装置探究H2和Na2O2能否

反应。下列说法不正确的是（）

BCD

A.装置A中反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2t

B.装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替

C.实验时先打开Ki、K2,检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯

D.若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH

8.（2025秋•南宁期中）C112O常在玻璃工业中作红色染料。为探究CU2O性质，进行如下实验。下列说法

错误的是（）

实验操作及现象

倾掉溶液，

过量稀HA。:滴加稀HNO{

充分振荡

现象：得到蓝现象：红色固体

色溶液和红色消失，试管口出

固体现红棕色气体

11

「

过量氨水久置空气中

-----------►-----------►三

三

〕

Cu2O现象：得到无色溶液现象：得到深蓝色溶

（含［Cu（NHJJ+）液（含［Cu（NHJJ2+）

A.实验I中红色固体为Cu单质

B.实验I中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性

C.实验I、H中，CU20均体现了氧化性和还原性

D.在［Ca（N“3）4］2+中，NH3给出孤电子对，C/+提供空轨道

9.（2024秋•西安期末）H2具有还原性，Na2O2具有氧化性，某同学设计如图装置探究H2和Na2（h能否

反应。下列说法不正确的是（）

ABCD

A.装置A也可用于实验室制取CO2

B.装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替

C.实验时先打开Ki、K2,检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯

D.若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH

10.（2025秋•成都期中）已知：Na2O2+H2=2NaOH,某小组用如图装置验证NazOz与H2的反应。

下列说法正确的是（）

B.实验过程中，装置C玻璃管中黄色固体变白色

C.装置B中的试剂是浓硫酸，用于干燥装置A生成的H2

D.实验结束后，将装置C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚配溶液，酚醐变红，证明装置C玻璃管中

有NaOH生成

△

II.（2025秋•随州期中）已知：Na2O2+H2^=2NaOHo某小组用如图装置验证Na2O2与Hz的反应。下

列说法错误的是（）ABCD

A.实睑开始后，先打开Ki、心再加热装置C

B.装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HC1和干燥装置A生成的H2

C.装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验

D.实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚配试液，溶液变红证明C中有NaOH生成

12.（2025秋•荔湾区校级期中）某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的

体积。下列说法不正确的是（）

A.实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性

B.E装置中盛放的试剂可以月无水CaC12

C.加热前鼓入氮气数分钟，目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳

△

D.实验装置B中发生反应的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

13.(2025秋•杭州期中)25C时，通过下列实验探究SO2及其生成化合物的某些性质

10

已知：Kal(H2SO3)=1.4X10-2,Ka2(H2SO3)=6X108,Ksp(BaSO?)=5X10

实验1：将SO2气体通入水中，用pH冲测得溶液pH=3.O,然后滴入紫色石芨试液。

实验2：将标准状况下2.24LSO2气体通入ILO.lmokLNaOH溶液中至过量。

实验3：将SO2气体通入lmol・L~iBaC12溶液中至饱和。

下列说法正确的是()

A.实验3全过程不可能生成BaS03沉淀

B.实验I所得溶液中：c(HSOi)>C(H2SO3)>c(SOf~)

C.实验2所得溶液，蒸干、灼烧可制得7.3gNa2S5固体

D.实验I所得溶液，滴入紫色石蕊试液后先变红色，再变无色

14.(2025秋•东丽区校级期中)Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂。利用如图装置完成Na2(h性质探究实

B.③中主要反应的化学方程式为2Na2O2+2co2=2Na2co3+02

C.④中的试剂是澄清石灰水

D.检验⑤中气体的方法是将试管口靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声

15.(2025秋•北京校级期中)小组同学为探究NaClO的性质,利用“84”消毒液进行如下实验。

装置序号试剂X实验现象

•①K1溶液溶液立即变棕黄色

♦・c.“、也■sis*

②NaCl溶液无明显现象

③盐酸立即产生黄绿色气体

下列说法不正确的是（）

A.①中NaCIO体现了氧化性

B.由①②可知，还原性：

C.③中黄绿色气体是C12

D.由实验可知，氧化性：HC1O<C1O

16.（2024秋•海淀区校级期末）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

序号①②③

实验装置及操作/10箱稀硫酸/10滴蒸溜水和/1。滴稀硫酸和

工0.5gKI固体40.5gKl固体

溶液II3mLII3mL

B氏5%HQ溶液氏5%H。溶液

实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产溶液立即变为棕黄色，

生大量无色勺体；溶液产生少量无色气体，溶

温度升高；最终溶液仍液颜色加深，温度无明

为黄色显变化，最终有紫黑色

沉淀析出

下列说法不正确的是（）

A.KI对H2O2的分解有催化作用

B.对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大

C.对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热

17.（2025秋•江苏校级期中）室温下，通过下列实验探究NaHCCb、Na2co3溶液的性质。

实验1：某种天然碱化学式为aNa2cO3・bNaHCO3・cH2O,取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐

酸，溶液中的NaHCOs的物质的量与加入HC1的物质的量关系如图所示。

实验2：向O.lmol/LNa2c03溶液中通入CO2,溶液pH从12下降到约为9

实验3：向O.lmol/LNa2c03溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去

A.由实验1可得出：a：b=l：2

B.由实验1可得出:若Q点对溶液体积为5L,溶液中的Na+浓度为O.8mol/L

C.实验2中发生反应的离子方程式为CO歹+H20+C02=2HCO]

D.实验3中c侬以。。狞)反应后(。。歹)

18.(2025秋•温州期中)室温下，通过下列实验探究某未知浓度H2s溶液的性质(已知：Kd(H2S)=

10-6-8,Ka2(H2S)=1012-8)

实验实验操作及现象

1用pH计测定其pH约为3.9

2向溶液中逐滴加入O.lmol-L-1氢氧化钠溶液

3向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锌溶

液，沉淀量增加

下列有关说法不正确的是()

A.该H2s溶液的浓度约为()』mol・L1

B.实验2恰好生成NaHS时，溶液呈碱性

C.实验2恰好生成Na2s时.，c(丁)+C(HS)=C(OH)-c(H2S)成立

D.实验3无法说明Ksp(CuS)>KsP(MnS)

19.(2025秋•海淀区校级月考)某化学小组探究[Cu(NH3)+的生成，进行了如下实验。下列说法不正

确的是()

序号实验操作和现象

I向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管中滴加5滴

L0mol/L氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约2mL氨水，

沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液

II取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入10mU.0mol/L

氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；

继续滴加饱和NH4C1溶液时，沉淀完全溶解，得到深

蓝色溶液

in另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和NH4。

溶液.沉淀未见明显溶解

A.I中产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3・H2O—Cu(OH)2I+2N号

B.深蓝色溶液中含[Cu(NH3)4]2+,其中N提供孤电子对，C/+提供空轨道

C.通过上述实验分析，II中沉淀完全溶解的原因是：NH*+H2O=NH3・H2O+H+

D.通过上述实验分析，I中蓝色沉淀溶解是溶液中N"：和氨水共同作用的结果

20.(2025•延吉市校级模拟)某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag,实验如下：

实验操作及现象

厂足依铁粉i.产生大量气泡和灰黑色固体(经检验为Ag、Fe)；

口ii.静置后，固体变为灰白色：

iii.取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀；

O.lgAgCl固体溶于代'.取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得

与浓盐酸后的溶液

3pH<2e

已知:AgCl+C「A[AgC12「，[AgC12「不能氧化Fe2+,Fe3++4Cl^[FeC14]'

下列说法不正确的是()

A.由i可知发生了两个不同的置换反应

B.iii中生成黄色沉淀的反应为Ag++「一Agll

C.由ii和iv可推测氧化性。2>尸63+

D.ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c(Fe3+)增大，c(C1)减小

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案

一.选择题（共20小题）

题号I234567891011

答案DDCBCDBCBBD

题号121314151617181920

答案BBBDDDCCB

选择题（共20小题）

1.（2025•湖南一模）某学习小组对SO2通入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下:

实验①:烧杯A中加入煮沸的Ba（NO3）2溶液25mL,实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba（NO3）

再加入适量食用油，冷却至室温。2溶液25mL.

实烧出现白色沉淀出现白色沉淀

验杯

下列叙述正确的是（）

A.烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO3

B.食用油可用苯或者CC14代替

C.实验②中仅发生：3so2+2NO]+2H2O+3Ba2+=3BaSO4I+2NO+4H+

D.结合实验①和②的pH-l图像，说明02在S02的氧化过程中起到主要氧化作用

【答案】D

【分析】将70%H2s0,滴入Na2so3中，发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2t,生成的S02

经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传感器可以实时获

取溶液的pH数据通过控制变量法来探究S02与Ba(NO3)2溶液的反应:A烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)

2溶液出现白色沉淀说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子(酸性环境)具有黛化性，能将

二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钢沉淀,离子方程式为3SO2+2N01+2H2O+

2++

3Ba=3BaSO4I+2N0+4H,B烧杯中加入未煮沸的Ba(N03)2溶液出现白色沉淀，结合pH的

变化，其原因是S02被氧气、硝酸根氧化为SO；：s。：一与钢离子反应产生白色沉淀，同时氧气氧化为

主，据此分析。

【解答】解：A.根据分析可知白色沉淀是硫酸钢，故A错浜；

B.食用油可用苯代替，四氯化碳密度比水大，不能浮在液面上隔绝空气，不可代替，故B错误；

C.实验②中发生的反应有：O2+2SO2+2Ba2++2H2O=2BaSO4I+4H+、3SO2+2/VO3+2H2O+3Ba2+=

3BaSO4I+2NO+4H+,故C错误；

D.结合实验①和②的pH—t图像，有氧气参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明氧

气在氧化反应中起到主要氧化作用，故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查性质实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

2.(2025秋•泉州期中)探究银镜实验后溶解Ag的实验方案，如表所示。

实验方案实验现象

试剂试剂

n实验②：Fe(NO3)3溶液［pH=2)银镜慢慢消失，溶液澄清

,Ag镜实验①：稀硝酸银逐渐溶解，试管口有浅红棕色气

体生成

实验③：FeC13溶液(pH=2)银镜快速溶解，反应后溶液中有明

显灰色沉淀

实验④：HI溶液银镜溶解，有黄色沉淀产生，且有

气泡产生

已知：Fe3+的氧化性与Ag+接近。下列有关叙述正确的是（）

A.实验①发生反应的离子方程式为Ag+2H++NO5=Ag++N02t+H2O

B.对比分析实验②和③表明：C「具有催化作用

C.实验④发生反应是因为氧化性：Ag+>H+

D.综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀

【答案】D

【分析】A.实验①中稀硝酸与Ag反应，稀硝酸的还原产物是NO（不是NO2）,NO2是浓硝酸的还原

产物，试管口浅红棕色气体是NO被空气中02氧化生成的NO2；

B.实验②（Fe（NO3）3溶液，pH=2）和实验③（FeC13溶液，pH=2）的变量是阴离子（N01和Q

'）,已知Fe3+氧化性与Ag+接近，Fe3+氧化Ag的反应趋势较弱；但。可与Ag+结合生成AgCl沉淀，

3+2+

降低溶液中Ag+浓度,促使川+氧化Ag的反应正向进行（2Fe+2Ag+2Cl'=2Fe+2AgClI）,因此

C「的作用是与Ag+结合生成沉淀，促进反应进行：

C.实验④中HI溶液溶解Ag,反应为：2Ag+2HI=2AgII+H2t,该反应能发生的原因是Agl的溶度

积极小，「与Ag+结合生成Agl沉淀，促使Ag失去电子，而非因为氧化性Ag+>H+（实际上金属活动

性顺序中Ag在H之后，H+不能直接氧化Ag）；

D.综合四个实验分析溶解银II勺关键因素：氧化性因素：实验①中N。*（酸性条件）、实验②③中Fe3+

具有氧化性，可氧化Ag：沉淀生成因素：实验③中C1.与Ag+生成AgCl,实验④中I与A-生成AgL

沉淀的生成会降低Ag+浓度，促进Ag的溶解；若没有沉淀生成（如实睑②中NOJ不与Ag+沉淀），反应

速率较慢，因此溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成果盐沉淀。

【解答】解：A.实验①中稀硝酸与Ag反应，稀硝酸的还原产物是NO（不是NO2）,NOz是浓硝酸的

还原产物，试管口浅红棕色气体是NO被空气中02氧化生成的N02,正确的离子方程式为：

3Ag+4H++NO3=3Ag++N0t+2H2O,故A错误；

B.实验②（Fe（NO?）3溶液,pH=2）和实验③（FeC13溶液，pH=2）的变量是阴离子（NO1和C1

已知Fe3+氧化性与Ag+接近，Fe3+氧化Ag的反应趋势较弱；但C1”可与Ag+结介生成AgCl沉淀，

降低溶液中Ag,浓度，促使Fe?十氧化Ag的反应正向进行（2Fe3++2Ag+2Q=2Fe2++2AgCII,因此。

一的作用是与Ag+结合生成沉淀，促进反应进行，而非催化作用，故B错误；

C.实验④中HI溶液溶解Ag,反应为：2Ag+2HI=2AgII+H2t,该反应能发生的原因是Agl的溶度

积极小，「与Ag+结合生成Agl沉淀，促使Ag失去电子，而非因为氧化性Ag+>H+（实际上金属活动

性顺序中Ag在H之后，才不能直接氧化Ag）,故C错误；

D.综合四个实验分析溶解银的关键因素：氧化性因素：实验①中Ng（酸性条件）、实验②③中Fe3*

具有氧化性，可氧化Ag；沉淀生成因素：实验③中C「与Ag+生成AgQ,实验④中「与Ag+生成Agl,

沉淀的生成会降低Ag+浓度，讴进Ag的溶解；若没有沉淀生成(如实验②中NO］不与Ag+沉淀)，反应

速率较慢，因此溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成根盐沉淀，故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查了物质的性质实验，题目难度中等，掌握物质的性质，结合题给信息是解答该题

的关键。

3.(2025秋•汕头月考)已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：2CUC1=CUC12+CUO

探究SO2与QI(OH)2悬浊液制备CuQ实验装置如图。下列说法正确的是()

A.实验室用稀硫酸与Cu制备SO2

B.实验时，先加适量氨水，再通入过量SO2

C.标准状况下，甲中每消耗224mLs02,理论上可生成O.()2molCuCl

D.装置乙的目的是吸收尾气且防倒吸，液体a、b分别是苯、NaOH溶液

【答案】C

【分析】制备CuCl的原理为:先向CuC12溶液中加氨水,制得Cu(OH)2悬浊液，反应为CuCl2+2NH3

•H2O=CU(OH)2I+2NH4CI,再通入SO2,Cu(OH)2氧化S02得到CuCl和SO广，反应为：2c〃(0")2+

S02+2CI-=2CuCl+2H2O+sou：乙装置是尾气处理装置，用于吸收未参与反应的SO2,据此分析

解答。

【解答】解：A.稀硫酸无强氧化性，不与金属Cu反应，故A错误；

B.CuCl在酸性溶液中易发生反应2CUC1=CUC12+CU,过量SO2会生成H2sO3使溶液酸性增强，促进

CuCl歧化，导致其产量降低，故B错误；

C.标准状况下，甲中每消耗224mLs02,根据反应2C〃(O")2+SO2+2CL=2Q/C7+2匕。+SO：-可

知生成的CuCl为0.02mol,故C正确；

D.为了防止SO2大量溶解产生倒吸，采用有机溶剂隔绝NaOH溶液，则液体a、b分别选用的是NaOH

溶液、CC14才符合,故D错误;

故选：Co

【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。

4.（2025秋•天津期中）向Na2O?与H2O反应后所得溶液中滴加酚配溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲

探究其原因，进行如图所示实脸：①取少量反应后的溶液于试管中，加入MnO2后迅速产生大量气体且

该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。下列分析错误的是（

A.Na2O2与H2O反应产生的气体为02

B.Na2O2与H20反应需要Mn02作催化剂

C.实验②③证明使溶液褪色的不是NaOH和02

D.Na2O2与HzO反应可能生成了具有强氧化性的H2O2

【答案】B

【分析】A.过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠；

B.过氧化钠和水常温下就能反应，无需催化剂：

C.实验②③作为对照实验，实验②③反应后溶液均为红色;

D.Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2o

【解答】解：A,过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，故A1E确；

B.过氧化氢分解需要二氧化猛催化，过氧化钠和水常温下就能反应，无需催化剂，故B错误；

C.实验②③反应后溶液均为红色，能证明使溶液褪色的不是NaOH和02,故C正确；

D.实验①证明反应生成氧气，说明溶液中存在过氧化氢，则Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧

化性的H2O2,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

5.（2025秋•肥城市期中）研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反

应得溶液A（液体体积无明显变化），进行以下实验。

④

夕宿①②③

号

操

作1滴

V酚猷无气泡.

过滤”

ii

_2mL溶液A2mL1mol/L2mL0.1mol/L

三步骤步骤NaOH溶液

3iiiNaOH溶液

步竭步骤ii

2mL溶液A

现溶液变红色，20i.产生大量能使带火星木条复i.溶液变红色，10分钟后溶液变红色，2小时

象秒后褪色燃的气体溶液褪色后无明显变化

ii.溶液变红色，10分钟后褪ii.变红色

色

下列说法不正确的是（）

A.溶液A中氢氧化钠浓度近似为lmol/L

B.由③、④可知，c（OH'）越大，溶液红色褪色现象更明显

C.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6moi/L盐酸，溶液最终变成红色

D.向②中褪色后的溶液中滴加5滴6moi/L盐酸，溶液最终变成红色

【答案】C

【分析】A.1.56gNa2O2粉末的物质的量是1.56g+78g/mol=0.02mol,加1入至ij40mL水中，充分反应得

溶液A（液体体枳无明显变化）为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是0.04mol；

B.由图③、④可知，在碱溶液中酚配变红色和氢氧根离子浓度有关，lmol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚

酷溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色；

C.①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质；

D.由图②、③反应现象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6moi/L盐酸。

【解答】解：A.L56gNa2O2粉末的物质的量是1.56g+78g/mol=0.02mol,加入至I」40mL水中,充分反

应得溶液A为氢氧化钠溶液,其中氢氧化钠的物质的量是0.04mol,其浓度是0.04mol4-0.04L=lmol/L,

故A正确；

B.Imol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚献溶液变红色1（）分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子

浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为c(OH)大，且c(0H)越大，溶液红色褪色现

象更明显，故B正确：

C.①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中

褪色后的液中滴加5滴6moi/L盐酸，溶液最终不会变成红色，故C错误；

D.向②中褪色后的溶液中滴加5滴6moi/L盐酸，溶液最终变成红色，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

6.(2025秋•鞍山期中)化学学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeC13・6H2O能否反应产生C12,已

知FeC13的升华温度为315℃。下列相关说法正确的是()

实验装置实验操作和现象

①加热试管A,部分固体溶

解，上方出现白雾，稍后，试

管A中产生黄色气体，试管

壁附着黄色液滴

②试管B中溶液变蓝

③将试管A中固体产物分离

得到Fe2O3固体和MnC12溶液

A.试管壁附着的黄色液滴是FeC13,黄色气体一定是氯气

B.试管A中MnO2氧化了全部氯元素

。试管8中发生的反应只有。2+2「-20.+12,12使淀粉变蓝

D.该实验会有试管塞弹出或试管破裂的风险

【答案】D

△

【分析】加热固体混合物发生.反应：4FeC13・6H2O+3MnO2=3MnCl2+2Fe2O3+3C12t+24H2O,生成

HCI气体，同时受热失去结晶水，HC1和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，生成的氯气和KI-

淀粉溶液反应生成”，产生蓝色现象，以此解答。

【解答】解：A.FeC13的升华温度为315℃,黄色气体不一定是氯气，可能为升华的FeCh,故A错误；

△

B.根据方程式4FeC13・6H2O+3MnO2=3MnC12+2Fe2O3+3C12f+24H2。可知，MMh只氧化了部分

氯元素，故B错误；

3+2+

C.铁离子也能氧化碘离子，试管B中可能发生的反应为：2Fe+2I=2Fe+I2.Ch+2I=2Cl+l2,

故C错误；

D.该反应中产生较多气体，导致试管中压强过大，会有试管塞弹出或试管破裂的风险，故D正确;

故选：Do

【点评】本题考查性质方案的设计与评价，明确题干信息、实验目的为解答关键，注意掌握常见元素化

合物性质，题目难度不大。

7.（2025秋•浙江期中）H2具有还原性，Na2O2具有氧化性，某同学设计如下装置探究H2和Na2O2能否

反应。下列说法不正确的是（）

+2+

A.装置A中反应的离子方程式为：Zn+2H=Zn+H2t

B.装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替

C.实验时先打开Ki、K2,检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯

D.若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaQH

【答案】B

【分析】根据装置图可判断A装置制备氢气，B装置干燥氢气，C装置验证氢气和过氧化钠反应，D装

置检验水蒸气，据此解答。

【解答】解：A.A装置中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+=Z，++H2t,故

A正确；

B.装置.B中干燥氢气，盛放的是碱石灰，液体干燥剂不能用U形管盛装，不能用浓硫酸代替，故B

错误；

C.氢气和氧气的混合气体加然易爆炸，实验时先打开Ki、K2,用氢气排出装置内空气，检验出口处

气体纯度后再点燃C处酒精灯，故c正确；

D.D处无明显变化,说明没有生成水，若C处固体变白说明过氧化钠和氢气发生了反应，生成了NaOH,

故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

8.（2025秋•南宁期中）CU20常在玻璃工业中作红色染料。为探究CU20性质，进行如下实验。下列说法

错误的是（）

实验操作及现象

倾掉溶液，-

过量稀H2SO］滴加稀HNO,

-

三

充分振荡一

D

现象：得到蓝现象：红色固体

色溶液和红色消失，试管口出

固体现红棕色气体

II

过吊:氨水久置空气中

Y口

Cu,0现象：得到无色溶液现象：得到深蓝色溶

（含［Cu（NHJJ+）液（含［CU（NHJ4F+）

A.实验I中红色固体为Cu单质

B.实验I中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性

C.实验I、H中，CU2O均体现了氧化性和还原性

D.在［。〃（77/）4产+中，NH3给出孤电子对，Cu?+提供空轨道

【答案】C

【分析1CU20是一价铜的氧化物，核心性质如下:与非氧化性酸（如稀硫酸）发生歧化反应:CU20+H2s04

=CuS04+CuI+H2O反应中Cu+既被氧化为Cu2+,又被还原为Cu：与氧化性酸（如稀硝酸）发生氧

化还原反应：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NOt+7H20，反应中Cu卡仅被氧化为C「+,HNO3既体

现酸性（生成盐），又体现氧亿性（生成NO,与氨水发生配位反应：CU2O溶于氨水会生成稳定的配位