高中化学人教版必修第二册2026版步步高学习周末练17　模块综合试卷(二)

周末练17模块综合试卷(二)[分值：100分]一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2025·江西景德镇期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A.某科研团队深耕压电陶瓷方向，压电陶瓷不属于硅酸盐材料B.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定C.国产芯片极大降低了我们信息泄露的风险，其主要材料为SiO2D.SO2有毒，不能用于食品添加剂答案A解析植物的根从土壤中吸收的铵根离子和硝酸盐，都属于化合态氮，不属于氮的固定，B错误；生产芯片的主要材料为Si，SiO2用于生产光导纤维，C错误；虽然SO2有毒，但在严格控制用量的情况下，也能用作食品添加剂，D错误。2.(2025·河南洛阳期末)生活中处处蕴含着化学知识。下列叙述错误的是()A.焦糖色是一种天然色素，可用作食品着色剂B.加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在，碘酸钾是一种营养强化剂C.聚乙烯是一种生产塑料的合成树脂，可用于食品包装材料D.阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种合成高分子药物，具有解热镇痛作用答案D解析阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，相对分子质量较小，不是高分子，D错误。3.(2025·广州期中)下列关于甲烷、乙烯、乙醇的说法正确的是()A.都是难溶于水的物质B.都可以从石油分馏的产物中获得C.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下都可以发生氧化反应答案D解析甲烷、乙烯难溶于水，但乙醇能与水以任意比例互溶，A错误；石油分馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，不能获得甲烷、乙烯、乙醇，石油裂化和裂解可以获得甲烷和乙烯等，B错误；甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯、乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C错误；甲烷、乙烯、乙醇均能燃烧，且乙烯、乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以在一定条件下都可以发生氧化反应，D正确。4.(2025·北京东城期中)下列实验所用试剂不能达到实验目的的是()选项实验目的实验试剂A鉴别乙烯和乙烷溴水B鉴别乙醇与水金属钠C制氨气氯化铵固体D制备二氧化硫亚硫酸钠和浓硫酸答案C解析乙烯可以与溴水发生加成反应使其褪色，乙烷与溴水不反应，可鉴别，A正确；钠与乙醇反应时，钠会沉到乙醇底部，反应缓慢，钠与水反应时，钠漂浮在水的表面，反应剧烈，可鉴别，B正确；氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，C错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、水和SO2，D正确。5.(2025·广东珠海段考)利用下列实验装置或操作进行实验，能达到相应实验目的的是()A.用装置甲检验乙醇具有较强酸性B.用装置乙探究原电池原理C.用装置丙检验乙醇具有氧化性D.用操作丁探究浓度对化学反应速率的影响答案B解析装置甲证明Na与乙醇反应生成氢气，不能证明乙醇具有较强的酸性，A错误；乙醇还原CuO，CuO由黑色变红色，证明乙醇的还原性，C错误；铁与浓硫酸常温下钝化，不能探究浓度对化学反应速率的影响，D错误。6.(2025·天津期中)下列有关实验的叙述正确的是()A.向新制Cu(OH)2中加入蔗糖溶液，加热，出现砖红色沉淀B.向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉不溶解C.向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，出现白色沉淀，继续加入蒸馏水，沉淀不溶解D.常温下，向浓硝酸中加入铁片，铁片溶解答案C解析蔗糖不含醛基，不能还原氢氧化铜，得不到砖红色沉淀，A错误；Fe3+可以氧化铜粉得到Fe2+、Cu2+，从而使铜粉溶解，B错误；向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，发生变性，继续加入蒸馏水沉淀不会溶解，C正确；常温下铁片会在浓硝酸中钝化无法溶解，D错误。7.(2025·四川资阳段考)每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.50g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子总数为2NAB.将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1C.1molN2与3molH2反应生成NH3的分子数为2NAD.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1NA答案A解析A项，50g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子的物质的量为50g×46%46g·mol-1×1+50g×(1-46%)18g·mol-1×1=2mol，则氧原子总数为2NA；B项，根据氮元素守恒，将1.7g即0.1molNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3、NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1NA；C项，合成氨反应是可逆反应，反应生成8.(2024·福建泉州高一段考)海水是十分重要的自然资源。如图是对海水的部分利用，下列有关说法不正确的是()A.海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化B.粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质)提纯为精盐，加入试剂的顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸C.工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁D.步骤③可以通入Cl2，④⑤的目的是富集溴元素答案B解析粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质)提纯为精盐，加入试剂顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸，碳酸钠溶液既要除去钙离子又要除去钡离子，故选B。9.(2024·山东济宁高一段考)以下几种有机物是中学化学中常见物质，下列说法正确的是()a.b.c.d.CH3CH2CH2COOHA.a、b、c、d中含官能团种类相同B.b、c都能与灼热的CuO反应，生成含醛基(—CHO)的有机物C.d的同分异构体中属于酯类的共有3种D.可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别c、d答案D解析A项，a、b、c中官能团都是羟基，d中官能团是羧基，错误；B项，c与羟基相连的碳原子上只有1个H原子，与灼热的CuO反应，无法生成醛基，错误；C项，d的同分异构体中属于酯类的有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共有4种，错误；D项，c与羟基相连的碳原子上有H原子，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，d与酸性高锰酸钾溶液不反应，能鉴别，正确。10.(2025·山东聊城段考)下列图示与对应的叙述不相符的是()A.(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C.由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJD.由(d)图可知，A与C的能量差为E4-E1-E3+E2答案C解析A项，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，(a)图中反应物的总能量小于生成物的总能量，则可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化；B项，通过(b)图可知，石墨的能量低于金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定；C项，由(c)图可知，若1molO2(g)与2molSO2(g)完全反应生成2molSO3(g)，放热(a-b)kJ，而SO2(g)与O2(g)的反应为可逆反应，加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应，生成的SO3(g)小于2mol，所以放出的热量小于(a-b)kJ；D项，由(d)图可知，A与C的能量差为E4-(E3-E2)-E1=E4-E1-E3+E2。11.化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是()A.甲：电子由铜片经导线流向锌片B.乙：负极的电极反应式为Zn-2e-=ZnC.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄D.丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大答案C解析甲装置中，Zn易失电子，作负极，Cu作正极，则放电时电子由锌片经导线流向铜片，故A错误；乙装置中Zn易失电子作负极，Ag2O作正极，负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故B错误；丙装置中Zn作负极，二氧化锰作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，故C正确；溶液导电能力与离子浓度成正比，丁装置中电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸且生成水，导致溶液中离子浓度减小，所以溶液导电能力下降，故D错误。12.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是()A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO4答案C解析锥形瓶内发生反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的SO2进入试管中，CCl4层溶液褪色，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，证明Br2具有氧化性，A项正确；试管中红色花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入试管中引起的，Na2SO3与H2SO4发生复分解反应，C项错误；试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SO42-可以和Ba2+结合生成不溶于酸的白色沉淀，13.(2025·河南许昌段考)在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时，能判断A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已经达到化学平衡的是()①2v逆(B)=v正(C)②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比③某种气体的百分含量④混合气体的压强⑤混合气体的密度⑥混合气体的总物质的量⑦混合气体的平均相对分子质量⑧混合气体的颜色A.②⑤⑥ B.②⑤⑦C.③⑤⑦ D.②⑥⑦答案C解析①2v逆(B)=v正(C)时，反应进行的方向相反，但B、C的速率之比不等于化学计量数之比，不能判断反应是否达平衡状态；②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，可能是反应进行过程中的某一阶段，不一定是平衡状态；④反应前后气体的分子数相等，混合气体的压强始终不变，反应不一定达平衡状态；⑥反应前后气体的分子数相等，则混合气体的总物质的量始终不变，反应不一定达平衡状态；⑧若混合气体呈无色，则混合气体的颜色不变时反应不一定达平衡状态；③⑤⑦符合题意。14.★★(2025·江苏盐城期中)为探究反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O的反应速率影响因素，某实验小组利用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与0.2mol·L-1H2SO4溶液设计和探究实验如下表：编号温度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出现浑浊时间/s①2010100②2010V5③5010100下列说法正确的是()A.实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V=10B.实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响C.实验③10s后浑浊不再增多，则前10s内v(Na2S2O3)=0.01mol·L-1·s-1D.该实验最好应通过排水法测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢答案B解析对比实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，溶液总体积必须相同，所以V=10+10-(10+5)=5，A错误；实验①③中，温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响，B正确；实验③中，前10s内v(Na2S2O3)=0.1mol·L-1×10mL20mL10s=0.005mol·L-1·s-1，C错误；SO15.★★工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是()A.反应①过滤后所得沉淀为Al(OH)3B.试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3答案D解析铝土矿加入试剂X，氧化铝溶解，说明试剂X为氢氧化钠溶液，沉淀为氧化铁，溶液为四羟基合铝酸钠溶液，过量的二氧化碳与四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，据此回答。氧化铝转化为铝为氧化还原反应，C错误。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(11分)(2025·桂林期中)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。(1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。共价键H—HN≡NN—H键能/(kJ·mol-1)436946391①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2molNH3时(填“放出”或“吸收”)的热量为M。②在与①相同条件下，将1molN2和3molH2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是(填字母)。A.M<N B.M>NC.M=N D.无法确定(2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。①t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正(填“>”“<”或“=”)v逆。②下列条件的改变能减慢其反应速率的是(填字母，下同)。A.降低温度B.减少铁粉的质量C.保持压强不变，充入HeD.保持容积不变，充入一定量CO2③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是。A.v(CO2)=v(CO)B.单位时间内，生成nmolCO2的同时也生成nmolCOC.容器中气体压强不随时间变化而变化D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化(3)N2H4空气碱性燃料电池的能量转化效率高，装置示意图如图所示。①电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性(填“增强”“减弱”或“不变”)。

②写出a极的电极反应式：。③当生成11.2LN2(标准状况)时，电路中电子转移了mol。答案(1)①放出②B(2)①>②AC③BD(3)①减弱②N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O③2解析(1)①生成2molNH3时，形成6molN—H放热2346kJ，同时破坏1molN≡N、3molH—H，吸收热量为(946+3×436)kJ=2254kJ，则最终放出热量为M=(2346-2254)kJ=92kJ。②合成氨反应为可逆反应，1molN2和3molH2生成的NH3小于2mol，所以放出的热量的数值：M>N。(2)①t1min，CO2浓度在不断减少，CO浓度在不断增加，即CO2的消耗速率大于生成速率，所以v正>v逆。②A项，降低温度，能够减慢化学反应速率；B项，铁粉为固体，减少铁粉的质量，不会影响化学反应速率；C项，保持压强不变，充入He，容器的体积变大，各气体组分浓度减小，化学反应速率减慢；D项，保持容积不变，充入一定量CO2，CO2的浓度增大，能够加快化学反应速率。③A项，没有明确指出化学反应速率的方向，所以无法判断平衡状态；C项，该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，无法判断反应达到平衡。(3)通入空气的一极为正极，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，通入N2H4的一极为负极，电极方程式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。①电池工作一段时间后，从总反应可知，OH-数目不变，但生成水，导致c(OH-)下降，电解质溶液的碱性减弱。③根据电池总反应：N2H4+O2=N2+2H2O，存在N2~4e-，当生成11.2LN2(标准状况)，其物质的量为0.5mol时，电路中电子转移了2mol。17.(14分)(2025·天津南开期中)元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示(本题不考虑N2O4)。(1)元素S在周期表中的位置为，物质E中所含化学键的类型为。(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是(填字母)。A.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为XB.0.4mol·L-1W与0.2mol·L-1E的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96gC.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生D.Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物(3)写出由物质E得到两种酸性氧化物的化学反应方程式：。(4)实验室保存W和E的浓溶液时，要使用不同的仪器，其中保存W浓溶液的仪器名称是，保存W浓溶液的仪器与实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器相比，有两处不同点，请回答其中任意一处：。(5)将气体Z和气体Y混合后，先通过足量的小苏打溶液，使气体全部逸出并干燥，最后通过足量的过氧化钠固体，假设每步反应都完全进行，且最终只得到一种气体，则相同条件下最初通入的气体Z和气体Y的体积比为。答案(1)第三周期第ⅥA族极性共价键(2)AC(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(4)棕色细口瓶保存氢氧化钠溶液使用无色试剂瓶或橡胶塞(5)3∶1解析结合“价—类”二维图的横、纵坐标可以确定A是H2S，B是S，C是SO2，D是H2SO3，E是H2SO4，F是SO3，R是NH3，X是N2，Y是NO，Z是NO2，W是HNO3。(2)R为NH3，其中氮元素为-3价，具有还原性，能将NO和NO2还原为N2，A正确；0.4mol·L-1HNO3与0.2mol·L-1H2SO4的混合溶液100mL，含有n(H+)=0.08mol，n(NO3-)=0.04mol，根据反应的方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，最多能溶解铜为0.03mol，即1.92g，B错误；R是NH3，W是HNO3，浓HNO3有挥发性，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水溶液和浓HNO3溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，C正确；Z是NO2，NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不是酸性氧化物，D错误。(5)NO和NO2气体混合通入足量的小苏打溶液，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO、HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2；通过足量的过氧化钠固体，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，最终只得到一种气体为NO2，结合各反应可知，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为3∶1时，经过各反应，可只得到一种气体为NO18.(16分)(2025·山东滨州月考)A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是一种油状液体，转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)。已知：RCH2BrRCH2OH。回答下列问题：(1)A的结构简式为；D分子中最多有个原子共平面；E中官能团的名称为。(2)设计实验证明A与溴水发生的是加成反应而不是取代反应：。(3)已知烃X中碳、氢元素的质量比为5∶1，它的同分异构体共有种，其中一氯代物有4种的是

(写结构简式)。(4)C+E—→F的化学方程式为。(5)E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为。答案(1)CH2=CH27碳碳双键、羧基(2)用pH计分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生的是加成反应而不是取代反应(3)3(4)HOCH2CH2OH+2CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O(5)解析(1)根据题意可知A为乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成1，2⁃二溴乙烷()。依据RCH2BrRCH2OH可知，在加热条件下1，2⁃二溴乙烷在碱的水溶液中发生反应生成乙二醇()。(2)若乙烯与Br2发生取代反应，则反应过程中有HBr生成，使溴水溶液酸性增强，pH降低；若乙烯与Br2发生加成反应，反应：Br2+H2OHBr+HBrO不断逆向移动，HBr不断减少，酸性降低，pH变大。(3)设X的化学式为CxHy，依据题意有12xy=51，则xy