高中化学人教版必修第二册2026版步步高学习第五章　周末练4　第五章检测试卷

周末练4第五章检测试卷[分值：100分]一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2024·黑吉辽，1)文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是()A.金代六曲葵花鎏金银盏B.北燕鸭形玻璃注C.汉代白玉耳杯D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐答案A解析金代六曲葵花鎏金银盏是合金，属于金属材料；北燕鸭形玻璃注是玻璃制品，属于硅酸盐材料；汉代白玉耳杯是玉，属于含有微量元素的钙镁硅酸盐材料；新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器，属于硅酸盐材料。2.(2025·武汉期中)如图为物质X的思维图，X可能为()A.NO B.SiO2 C.NO2 D.SO2答案A解析NO属于氧化物，不溶于水，与氧气反应生成NO2，NO中N处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性，A正确；SiO2不与氧气反应，不具有氧化性和还原性，B错误；NO2易溶于水，不与氧气反应，C错误；SO2易溶于水，D错误。3.(2024·天津滨海新区高一段考)下列有关反应颜色变化的叙述正确的是()A.湿润的蓝色石蕊试纸与氨气接触后→试纸变为红色B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色C.蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色D.品红溶液中通入SO2→溶液变无色答案D解析氨气与水反应生成弱碱一水合氨，红色石蕊试纸遇碱变蓝，A错误；SO2不能使石蕊溶液褪色，SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，B错误；浓硫酸具有脱水性，蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖变黑色，C错误。4.(2025·郑州期中)N、S、Si形成的物质众多，下列有关说法正确的是()A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性B.SO2可用作食品抗氧化剂，与其还原性有关C.正交硫转化为单斜硫只发生了物理变化D.普通玻璃、光导纤维的主要成分均为硅酸盐答案B解析浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，A错误；正交硫和单斜硫是两种不同的单质，因此正交硫转化为单斜硫发生了化学变化，C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不属于硅酸盐，D错误。5.(2023·天津，9)如图是反应装置，可以做下列()A.稀硝酸与铁制备一氧化氮B.浓盐酸与二氧化锰制备氯气C.浓氨水与氢氧化钠制备氨气D.浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫答案D解析一氧化氮易被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，A不选；浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，B不选；氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，C不选；浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫，二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，二氧化硫有毒，需要用NaOH溶液吸收尾气，D选。6.(2025·深圳期中)类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是()A.浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小B.由反应2Fe+3Cl22FeCl3，可推出2Fe+3SFe2S3C.金不溶于浓硝酸，也不溶于浓盐酸，则金在浓硝酸和浓盐酸的混合物中也不溶D.CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，则SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O答案D解析浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，是因为硝酸具有挥发性，浓硫酸露置在空气中溶液质量会增大，是因为浓硫酸具有吸水性，A错误；单质铁和Cl2反应生成FeCl3，Fe和S反应生成FeS，B错误；浓盐酸与浓硝酸按体积比3∶1混合成王水，能溶解黄金这样稳定的金属，C错误；CO2与SO2都是酸性氧化物，与NaOH反应生成相应的盐和水，D正确。7.(2025·大连期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.14g氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数目为NAB.标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为3NAC.50mL18mol·L-1的浓硫酸与足量的锌片反应，转移的电子数大于0.9NAD.0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和NH4+的总数等于0.1答案C解析氮气与氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，14g氮气(即0.5mol)与足量氢气反应生成氨气的分子数目小于NA，A错误；标准状况下，SO3为非气态物质，则无法计算标准状况下2.24LSO3含有的氧原子数，B错误；50mL18mol·L-1浓硫酸中n(H2SO4)=0.05L×18mol·L-1=0.9mol，浓硫酸与Zn反应先生成SO2气体，后生成氢气，根据关系式：Zn~2H2SO4(浓)~2e-、Zn~H2SO4(稀)~2e-，硫酸完全反应时转移电子的物质的量在0.9mol~1.8mol之间，即数目大于0.9NA，C正确；0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3、NH3·H2O和NH4+的总数等于0.1NA，即NH3·H2O和NH4+的总数小于8.(2025·甘肃张掖期中)下列说法不正确的是()A.装置①中开始产生无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝B.图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇C.装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl>C>SiD.装置④产生红色喷泉，说明NH3易溶于水且水溶液呈碱性答案C解析装置③中，生成的CO2气体中混有HCl，CO2、HCl均能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，HCl会干扰CO2与Na2SiO3溶液的反应，不能证明非金属性：C>Si；且HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，也不能证明Cl的非金属性大于C，故选C。9.(2024·广州高一期中)从物质类别、元素化合价、物质所含元素在元素周期表中的位置的角度可以认识有关物质的化学性质。下列说法正确的是()A.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，Si单质具有半导体性质B.SiO2中Si的化合价为+4价，有氧化性，发生反应SiO2+CSi+CO2↑制得粗硅C.SiO2属于两性氧化物，既能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应D.H2SiO3属于弱酸，可由反应SiO2+H2O=H2SiO3↓制得答案A解析CO2能被C还原为CO，所以该反应中生成CO而不是CO2，B错误；SiO2和NaOH溶液反应生成盐和水，和HF反应生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐，所以SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，C错误；SiO2和水不反应，不能用SiO2和H2O反应制取H2SiO3，D错误。10.★★(2025·云南曲靖段考)设空气中O2体积分数为0.25，N2体积分数为0.75，有水存在的条件下，氮的氧化物和一定量空气混合恰好完全反应，反应后气体体积减少一半，该氮的氧化物是()A.NOB.NO2C.NO和NO2物质的量之比为2∶1的混合物D.NO和NO2物质的量之比为1∶1的混合物答案D解析最终氮的氧化物与氧气、水反应生成HNO3，反应后气体体积减少一半，剩余气体为氮气，令剩余氮气为0.75mol，则氮的氧化物为1.5mol-0.75mol-0.25mol=0.5mol，结合选项令氮的氧化物的平均组成为NOx，根据得失电子守恒，(5-2x)×0.5=0.25×4，解得x=1.5，故氮的氧化物为NO和NO2的混合物，令NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，则：a+b=0.5、a+2b0.5=1.5，解得a=0.25，b=0.2511.★★(2024·河南信阳高一期中)一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是()选项XYZWANaAl(OHAl(OH)3AlCl3AlBN2O5HNO3NONO2CH2SSSO2SO3DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3答案B解析NaAl(OH)4中加入盐酸，会逐渐生成Al(OH)3，盐酸过量可以溶解为AlCl3，但是电解AlCl3不能得到单质铝，A错误；N2O5和水反应生成硝酸，稀硝酸和铜反应生成NO、浓硝酸和铜反应生成NO2，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成NO，浓硝酸受热分解产生NO2，B正确；S单质不能一步直接被氧化为三氧化硫，C错误；单质硅与氧气反应生成SiO2，但SiO2不能直接溶于水中生成硅酸，12.(2024·江西赣州高一期中)利用如图装置(夹持装置略，可增加加热装置)能探究指定元素化合价变化的是(已知：酸性KMnO4溶液可将NO、NO2均氧化生成NO3-选项试剂反应条件元素不同价态间的转化abcA稀盐酸MnO2淀粉⁃KI溶液加热Cl：-1→0→-1B稀硝酸Al酸性KMnO4溶液-N：+5→+2→+5C浓硫酸Cu水加热S：+6→+4→-2D浓硝酸铁片(少量)FeSO4溶液加热Fe：0→+2→+3答案B解析稀盐酸与MnO2在加热条件下不反应，A错误；稀硝酸和Al反应生成NO，NO与酸性KMnO4溶液反应生成NO3-，B正确；SO2与水反应生成H2SO3，无化合价变化，C错误；浓硝酸与少量铁片在加热条件下反应，生成FeNO33、NO2和H2O，NO2溶于水与FeSO4反应生成13.(2025·四川内江段考)氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法不正确的是()A.e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、wB.a、u均能作还原剂C.d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物D.b和v与氧气反应生成特定氧化物答案C解析根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4。浓硝酸、浓硫酸与铜反应分别生成NO2和SO2，A正确；a为NH3，u为H2S，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，作还原剂，B正确；d为NO2，NO2和碱的反应是氧化还原反应，则NO2不是酸性氧化物，C错误；氮气、硫与氧气反应只生成NO和SO2，D正确。14.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B.若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产生的气体体积比③中产生的气体体积小C.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D.由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应答案B解析①中发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色，在试管口NO与空气中的O2发生反应产生NO2，气体由无色变为红棕色，但硝酸被还原生成的是无色的NO，A错误；由A项分析，假设①中加入的稀硝酸中含有8molHNO3，则生成2molNO、6molNO3-；实验③发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，反应产生的3molCu(NO3)2电离产生的6molNO3-完全反应后会生成6molNO，故若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产生的气体体积比③中产生的气体体积小，B正确；③中加稀硫酸，金属Cu会继续溶解，不是因为Cu与稀硫酸反应，而是由于NO3-与15.★★(2024·扬州高一期中)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断正确的是()A.常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应B.收集的氮氧化物的体积为20.16LC.若参加反应的铜片为44.8g，则生成0.3molNaNO3D.反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原产物答案C解析Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，n(Cu)=44.8g64g·mol-1=0.7mol，n(NaOH)=0.5L×2mol·L-1=1mol，由得失电子守恒可知，44.8gCu失去的电子等于HNO3转化为NaNO2得到的电子，则0.7mol×(2-0)=n(NaNO2)×(5-3)，解得n(NaNO2)=0.7mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，则n(NaNO3)=1mol-0.7mol=0.3mol，A、D二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(11分)(2024·安徽淮南高一期中)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，其中制玻璃的主要原料为。(2)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作。(3)下列关于硅及其相关化合物的叙述正确的是(填字母)。A.自然界中存在天然游离的硅单质B.已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2+H2O=H2CO3，用类比法可知：SiO2+H2O=H2SiO3C.无机非金属材料AlN熔、沸点很高，可作为耐高温材料制作特定仪器D.Na[AlSi3O8]用氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO2E.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：①写出制粗硅的化学方程式：。②上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有。(5)新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为NA。答案(1)石英砂、纯碱、石灰石(2)阻燃剂(3)CDE(4)①SiO2+2CSi+2CO↑②H2、HCl(5)3解析(5)由反应的化学方程式可知，碳是反应的还原剂，氮气是氧化剂，反应生成6molCO时，反应转移12mol电子，则生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为33.6L22.4L·mol-1×2×NAmol17.(14分)(2025·天津期中)回答下列问题：(1)氨气、铵盐和硝酸是重要的化工原料。①如图是有关氨气的喷泉实验装置图。查阅资料知：氨气易溶于酒精和水，难溶于四氯化碳。下列说法不正确的是(填字母，下同)。A.该实验说明氨气极易溶于水，且溶解速度快B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C.烧瓶中的溶液呈红色的原因：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OHD.若烧杯中盛放酒精，则不会有喷泉形成②铵盐可以作化肥，NH4HCO3可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是。A.保存NH4HCO3要注意防雨防晒B.不能与酸性肥料一起使用C.与碱性肥料使用效果更佳③检验某化肥中含有NH4+：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使，说明含有(2)利用硝酸制备硝酸铜。某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2)制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工艺流程如图。已知：Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+；SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为。②试剂X应选用(填序号)。A.NaOHB.Cu(OH)2C.CuO③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为。④将酸溶使用的稀硝酸改为10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式：。答案(1)①D②AB③湿润的红色石蕊试纸变蓝(2)①3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O②BC③SiO2④Cu+H2O2+2H+=Cu2+解析(1)①氨气也易溶于酒精，烧杯中若是酒精，也能形成喷泉，D错误。②NH4HCO3易溶于水、易发生分解反应：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温；碳酸氢铵既能与酸反应又能与碱反应，不能与酸性肥料一起使用，也不能与碱性肥料一起使用，否则降低肥效，同时造成环境污染。(2)②X的作用是中和过量的硝酸，为了避免引入杂质离子，试剂X可以选用Cu(OH)2、CuO，则选BC。④将酸溶使用的稀硝酸改为10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化剂，基本无氮氧化物排放，说明稀硝酸只体现酸性，离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。18.(12分)已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题：(1)Y是(填化学式)。(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有性；利用这种性质可以进行(填字母，下同)实验操作。a.干燥二氧化硫 b.检验Ba2+c.干燥氨气 d.钝化铝片(3)下列溶液中能够区别Y和W气体的是。A.澄清石灰水 B.BaCl2溶液C.酸性KMnO4溶液 D.FeCl3溶液(4)写出X与Z反应的化学方程式：。(5)如图甲、乙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：和甲装置相比，乙装置的优点是。答案(1)CO2(2)吸水a(3)CD(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO(5)可以控制反应的发生与停止、有尾气处理装置，防止污染环境解析X是红棕色气体，X是NO2，Y的固体可用于人工降雨，Y是CO2，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色，W是SO2。A、B为常见的浓酸溶液，A和木炭反应生成NO2、CO2，则A是浓硝酸；B和木炭反应生成SO2、CO2，则B是浓硫酸，反应都有水生成，Z是H2O。(3)CO2和SO2都能与澄清石灰水反应生成沉淀；CO2和SO2都不能与BaCl2溶液反应；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2不能；SO2能把Fe3+还原为Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色，CO2不能与FeCl3溶液反应。19.(18分)(2025·天津武清段考)SO2、NOx是高中化学常见气体，请回答下列问题：Ⅰ.(1)研究SO2、NOx等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有①N2+O22NO；②2NO+O2=2NO2；③。Ⅱ.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。(2)工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应高温制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。当该反应转移2.75mol