2026版《金版教程》高考复习化学区域A版第3章 过关检测

高考总复习首选用卷化学一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．(2023·广东卷)“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是()A.九霄环佩木古琴B.裴李岗文化骨笛C.商朝后期陶埙D.曾侯乙青铜编钟答案C2．(2023·辽宁卷)下列有关物质的工业制备反应错误的是()A．合成氨：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温高压),\s\do5(催化剂))2NH3B．制HCl：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HClC．制粗硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑D．冶炼镁：2MgOeq\o(=,\s\up7(通电))2Mg＋O2↑答案D3．(2025·聊城市高三质检)下列物质的性质与用途对应关系错误的是()A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑C．Na2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2＋D．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂答案C解析C项，Na2S能与Hg2＋的盐溶液发生复分解反应，生成HgS沉淀，消除Hg2＋的污染，与还原性无关。4．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是()A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性B．硝酸见光或受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处C．燃油发动机产生的NO2、NO与CO反应能生成N2和CO2，因此可以直接排放D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物答案C5．(2025·广州市第六十五中学高三综合训练)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡASiO2可用于制备光导纤维SiO2具有导电性B利用海水制取溴和镁单质Br－可被氧化，Mg2＋可被还原CCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用D制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中浓硫酸是乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的催化剂答案B解析二氧化硅没有导电性，不能导电；氯气和二氧化硫混合能与水反应生成没有漂白性的硫酸和HCl，氯气没有漂白性，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸具有漂白性；制备乙酸乙酯时，溶液混合时，应将密度大的浓硫酸加入乙醇中。6．硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为空间网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2答案D解析二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，D错误。7．化学知识是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据，下列说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．工业上通过电解熔融氯化物的方式获得Na、Mg、Al等金属C．通过煤的液化可得到清洁能源甲醇D．利用生石灰中和酸性工业废水符合绿色化学的理念答案C解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe3O4为磁铁矿的主要成分，A错误；冶炼Al是电解熔融的Al2O3，B错误；绿色化学的理念是指从源头上减少或消除污染，D错误。8．(2025·惠州一调)实验室在如图所示装置中制取NH3，将NH3通入CuSO4溶液，当生成的蓝色沉淀溶解形成深蓝色溶液时，再滴加乙醇可获得[Cu(NH3)4]SO4·H2O。已知：[Cu(H2O)4]2＋呈蓝色。下列说法不正确的是()A．在装置甲试管中加入NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取NH3B．装置乙中的a和装置丙中的b均可防止倒吸C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度D．与NH3相比，H2O更易与Cu2＋形成配位键答案D解析向硫酸铜溶液(含Cu2＋与H2O配位形成的蓝色[Cu(H2O)4]2＋)中通入氨气，先生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，之后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液(含Cu2＋与NH3配位形成的[Cu(NH3)4]2＋)，故NH3比H2O更容易与Cu2＋形成配位键，D错误。9．(2025·广东省江门市高三质检)实验室用NaHCO3和FeSO4溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示(夹持装置已省略)，三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是()A．装置甲中产生的CO2可排除装置中的空气B．装置乙中盛装的试剂为饱和Na2CO3溶液C．装置丙中发生反应的离子方程式：Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2OD．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁答案B解析为防止氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进行，装置甲制备的CO2经过乙(饱和碳酸氢钠溶液)除去HCl，进入丙中排尽装置内的空气，丙装置中HCOeq\o\al(－,3)与Fe2＋反应生成FeCO3，丁用于吸收多余的CO2并避免空气进入丙中氧化目标产物。10．(2025·湛江市高三期末)部分氯、铁及其化合物的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是()A．b、c分别与足量氢碘酸反应都会生成FeI2B．等质量的a分别与足量d、e完全反应，转移电子数相等C．b、f久置于空气中均不会发生化学反应D．b在空气中灼烧不能生成c答案A解析图中六种物质的化学式如下：代号abcdef化学式FeFe(OH)2Fe2O3HClCl2HClOFe分别与HCl、Cl2反应生成FeCl2、FeCl3，B错误；HClO见光分解，Fe(OH)2在空气中最终变为Fe(OH)3，C错误；4Fe(OH)2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3＋4H2O，D错误。11．(2025·甘肃省兰州市高三诊断)海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是()A．“氯碱工业”制碱的离子方程式：2Na＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑＋2NaOHB．第③步的反应可在“直接加热”的条件下实现C．第⑤、⑥步中试剂可以选用SO2水溶液和稀硫酸D．第②步中应向“精盐”水溶液中先通入NH3，再通入CO2答案D解析“氯碱工业”制碱是电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，该反应的离子方程式为2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A错误；MgCl2是强酸弱碱盐，若直接加热MgCl2·6H2O，Mg2＋会发生水解反应生成Mg(OH)2，不能得到无水MgCl2，B错误；海水中Br－浓度很小，通过具有还原性的SO2水溶液吸收Br2，使溴元素得到富集，然后向富集液中通入具有氧化性的Cl2，使HBr再被氧化转化为Br2，C错误。12.X、Y、Z均为中学化学常见物质，且含有同种元素，它们之间有如图转化关系。则下列说法正确的是()A．若Y为两性氢氧化物，则a可能是盐酸或氨水B．若X、Y、Z溶液均显碱性，且Z是发酵粉的主要成分之一，则c(Y)∶c(Z)＝1∶1的混合溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H＋)＋3c(H2CO3)C．若X为Cl2，且a为用量最大的金属，则将Z溶液蒸干可得到纯净的ZD．若Z是形成酸雨的主要物质，则X与Z反应生成的氧化产物与还原产物质量之比为1∶2答案B解析若Y为两性氢氧化物，则Y为Al(OH)3，若a是盐酸，则X为四羟基合铝酸盐、Z为AlCl3，Al(OH)3不能与氨水反应，a不可能为氨水，故A错误；Z是发酵粉的主要成分之一，则Z是NaHCO3，X、Y、Z溶液均显碱性，X为NaOH，a为CO2，Y为Na2CO3，则c(Na2CO3)∶c(NaHCO3)＝1∶1的混合溶液中存在元素守恒：2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，将两式联立可得：c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H＋)＋3c(H2CO3)，故B正确；若X为Cl2，且a为用量最大的金属，则a为Fe，则Y为FeCl3，Z为FeCl2，将FeCl2溶液蒸干，由于亚铁离子发生水解反应，生成物HCl具有挥发性，加热促进平衡正向进行，会生成Fe(OH)2沉淀，且＋2价的Fe会被氧化成＋3价，得不到纯净的FeCl2，故C错误；若Z是形成酸雨的主要物质，则Z为SO2，Y为S，a为O2，X为H2S，H2S与SO2反应的方程式为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，H2S作还原剂，SO2作氧化剂，则生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，质量之比为2∶1，故D错误。13．向含Na2CO3、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是()A．a曲线表示的离子方程式为[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2OB．b和c曲线表示的离子反应不相同C．M点时，溶液中沉淀的质量为7.8gD．原混合溶液中的COeq\o\al(2－,3)与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶2答案A解析混合溶液中逐滴加入HCl溶液，发生的反应依次为[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，则a曲线表示[Al(OH)4]－减少，b曲线表示COeq\o\al(2－,3)减少，c曲线表示HCOeq\o\al(－,3)增加，d曲线表示HCOeq\o\al(－,3)减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。由分析可知A正确，B错误；加入盐酸50mL时Na[Al(OH)4]全部转化为Al(OH)3，在加入150mL盐酸之前沉淀不溶解，则M点时沉淀的质量与加入盐酸50mL时沉淀的质量相同，由反应[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，可知n[Al(OH)3]＝n(Na[Al(OH)4])＝n(HCl)＝0.05mol，m[Al(OH)3]＝0.05mol×78g·mol－1＝3.9g，C错误；a曲线表示的反应阶段与b曲线表示的反应阶段消耗的n(HCl)相等，根据反应[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，可知COeq\o\al(2－,3)与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶1，D错误。14．(2025·沈阳市第二十中学高三质检)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图：下列说法错误的是()A．步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用B．步骤②中可以用硝酸代替硫酸，不影响后续处理C．步骤③发生反应的离子方程式：2Cu2＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化答案B解析若步骤②用硝酸代替硫酸，会有硝酸铜生成，所得溶液中含有的HNO3有氧化性，不利于CuCl的生成，B错误。二、非选择题15．磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。已知：①SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ/mol。②SO2Cl2的熔点－54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定。遇水剧烈水解，100℃以上易分解。回答下列问题：(1)仪器A的名称是________，装置丙中橡胶管的作用是____________________________。(2)装置丙中发生反应的离子方程式为________________________________，上述仪器正确的连接顺序是e→________→g，h←________←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。(3)仪器D的作用是________________________________________________。(4)装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中，其原因是________________________________________________________。(5)某实验小组利用该装置消耗了氯气1120mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.0g，则磺酰氯的产率为________(结果保留三位有效数字)。答案(1)蒸馏烧瓶平衡气压，使液体顺利滴下(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2Ocdabba(3)吸收SO2、Cl2，防止污染空气；同时防止水蒸气进入三颈烧瓶中，使磺酰氯水解(4)制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2沸点低，温度过高易汽化且易分解(5)59.3%16．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某小组对草酸亚铁样品的热稳定性及纯度进行探究测定。回答下列问题：(1)草酸亚铁晶体热分解产物的探究：①C和D可以合并为一个盛有________的球形干燥管。②B、F两处澄清石灰水的作用的不同之处是____________________________________________。③实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为______________________________。(2)草酸亚铁晶体(含有亚铁盐杂质)纯度测定：Ⅰ.将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol·L－1H2SO4溶液溶解，加热至70℃左右，立即用0.2000mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗高锰酸钾标准溶液bmL；Ⅱ.向上述滴定混合溶液中加入适量的Zn粉和过量的2mol·L－1H2SO4溶液，煮沸(不含Fe3＋)，继续用0.2000mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗高锰酸钾标准溶液cmL。①步骤Ⅱ中检验溶液不含Fe3＋的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有________(填化学式)溶液的试管中，若________，则说明溶液不含Fe3＋。②产品中FeC2O4·2H2O的质量分数为________%(用含a、b、c的式子表示)。答案(1)①碱石灰②B处是检验分解产物中的CO2，F处是通过检验CO2确定热分解产物中有CO③FeC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))FeO＋CO2↑＋CO↑＋2H2O(2)①KSCN溶液不变红②eq\f(9（b－c）,a)解析(1)(2)②步骤Ⅰ中，Fe2＋和C2Oeq\o\al(2－,4)共消耗高锰酸钾的物质的量为0.2000mol·L－1×b×10－3L＝2b×10－4mol，步骤Ⅱ中，Fe2＋消耗高锰酸钾的物质的量为0.2000mol·L－1×c×10－3L＝2c×10－4mol，则C2Oeq\o\al(2－,4)消耗高锰酸钾的物质的量为2(b－c)×10－4mol，根据5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋eq\o(=,\s\up7(△))10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O可知，C2Oeq\o\al(2－,4)的物质的量为2(b－c)×10－4mol×eq\f(5,2)＝5(b－c)×10－4mol，产品中FeC2O4·2H2O的质量分数为eq\f(5（b－c）×10－4mol×180g·mol－1,ag)×100%＝eq\f(9（b－c）,a)%。17．水合肼(N2H4·H2O)又称水合联氨，为无色透明的油状液体，有淡氨味，常用作火箭燃料、医药等，实验室可用次氯酸钠氨化法制备。回答下列问题：(1)将氨气通入次氯酸钠溶液中，在一定条件下进行反应得含水合肼的混合溶液，经除氨、蒸发脱盐和蒸馏可得水合肼。写出上述反应的化学方程式：________________________________。(2)制取氨气不可选择图中的________装置(填字母)。(3)制备NaClO溶液：①C是除杂装置，应盛装的试剂为____________，仪器的连接顺序为a→____________。②A中发生反应的离子方程式为__________________________。③若Cl2与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)水合肼纯度测定称取水合肼样品mg，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用cmol·L－1的I2的标准溶液滴定，实验测得平均消耗I2的标准溶液VmL。(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)①滴定时，盛放I2的标准溶液的仪器名称是____________。②样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________×100%。滴定时，下列会导致水合肼的含量测定结果偏高的是________(填字母)。a．锥形瓶清洗干净后未干燥b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c．读数时，滴定前平视，滴定后仰视d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液答案(1)2NH3＋NaClOeq\o(=,\s\up7(一定条件))N2H4·H2O＋NaCl(2)A(3)①饱和食盐水e→d→c→b→f②MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O③减小(4)①酸式滴定管②eq\f(0.25cV,m)cd解析(3)③若反应温度过高，Cl2与NaOH溶液会反应生成NaClO3，导致NaClO产率减小。(4)①I2的标准溶液具有一定的酸性和氧化性，应盛放在酸式滴定管中。②25.00mL样品溶液消耗的n(I2)＝cmol·L－1×V×10－3L＝cV×10－3mol，根据反应方程式N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O知25.00mL样品溶液中的n(N2H4·H2O)＝0.5n(I2)＝0.5cV×10－3mol，则样品中N2H4·H2O的质量分数w(N2H4·H2O)＝eq\f(m（N2H4·H2O）,m（样品）)×100%＝eq\f(0.5cV×10－3mol×50g·mol－1×\f(250mL,25mL),mg)×100%＝eq\f(0.25cV,m)×100%。a项，锥形瓶清洗干净后未干燥，无影响；b项，滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡，体积读数偏小，结果偏低；c项，读数时，滴定前平视，滴定后仰视，体积读数偏大，结果偏高；d项，盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液，未润洗，碘液浓度偏低，消耗体积偏大，结果偏高。18．(2025·山东济南高三质检)工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。已知：①Mn2＋在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。②常温下，几种氢氧化物沉淀的Ksp如下表。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Fe(OH)2Ksp1.0×10－391.0×10－335.0×10－125.0×10－17③eq\r(5)≈100.35。回答下列问题：(1)“酸浸”时，通入稍过量SO2的目的是____________________________________________________；一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应60min时的结果如下表。c(H2SO4)/(mol·L－1)1.05.010.016.018.0Mn浸出率/%2578958555Al浸出率/%35908350则“酸浸”时，选择c(H2SO4)＝________mol·L－1。(2)常温下，加入MnCO3“调pH”时，若c(Mn2＋)＝1.0mol·L－1，其他金属阳离子的浓度均为0.001mol·L－1，则调节溶液pH的范围为____________；若“滤渣Ⅲ”的主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为________________________________________。(3)“焙烧”操作中，为了提高Li2CO3利用率，加入稍过量的MnO2，加热至600～750℃便制得LiMn2O4，则反应的化学方程式为________________________________________，整个流程中，可以循环使用的物质有________________(填化学式)。(4)获取明矾KAl(SO4)2·12H2O的“一系列操作”是______________________(填操作名称)。答案(1)将MnO2全部转化为Mn2