化学必修第1册第三章过关检测卷

第三章过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列物质中,不属于合金的是()。A.硬铝B.生铁C.碳素钢D.铝箔答案:D2.从金属的利用历史来看,先是青铜时代,而后是铁器时代,铝的利用则是近百年的事。这个顺序主要跟下列因素有关的是()。①在地壳中的含量②金属的活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A.①③ B.⑤②C.③⑤ D.②④答案:D解析:铜的金属活动性较差,较好冶炼,所以从金属的利用史来说,出现的较早,而铝的性质较活泼,很容易被氧化,冶炼起来有一定的难度,故出现的较晚。3.下列关于铝的叙述中,不正确的是()。A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.常温下,铝能与NaCl溶液发生置换反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子,常做还原剂答案:B解析:地壳中含量排在前四位的元素依次为O、Si、Al、Fe,Al为地壳中含量最多的金属元素;在金属活动性顺序中,Al位于Na之后,无法与NaCl发生置换反应;Al属于活泼金属,在化学反应中容易失去电子,常做还原剂。4.下列离子方程式书写正确的是()。A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B.将Al2O3加入稀盐酸中:Al2O3+6H+2Al3++3H2OC.Fe(OH)3与稀硫酸反应:OH-+H+H2OD.将Al2O3加入氢氧化钠溶液中:Al3++OH-AlO2-+H2答案:B解析:A项中反应不满足电荷守恒,正确的离子方程式应该是2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;C项中Fe(OH)3为难溶物,不能写成离子形式;D项中正确的离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。5.铁是日常生活中使用最广泛的金属,下列关于铁的一些说法正确的是()。A.铁能与水反应,故铁能在水蒸气中燃烧B.不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3D.Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2生成又有FeCl3生成,故Fe3O4属于混合物答案:C解析:A项,铁不能在水蒸气中燃烧,错误;B项,FeCl2和Fe(OH)3可分别由Fe+2FeCl33FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3制取,B项错误。D项,四氧化三铁是纯净物,错误。6.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,一定能大量共存的离子组是()。A.Fe3+、CO32-、ClB.Na+、Ba2+、Mg2+、HCOC.SO42-、Na+、KD.Mg2+、NO3-、K+答案:C解析:加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸性,可能为碱性。A项中Fe3+不能在碱性条件下大量存在,CO32-不能在酸性条件下大量存在,且Fe3+、CO32-本身也不能大量共存;B项中HCO3-既不能在酸性溶液中大量存在,也不能在碱性溶液中大量存在7.将5.4gAl放入200mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()。A.Cu(NO3)2溶液B.NaOH溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液答案:D解析:NaOH溶液、H2SO4溶液和HCl溶液能与铝反应放出氢气。n(Al)=5.4g272Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑0.2mol 0.2mol已知NaOH为0.4mol,因此金属无剩余。2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑0.2mol 0.3mol已知H2SO4为0.4mol,因此金属无剩余。2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑0.2mol 0.6mol已知HCl为0.4mol,因此金属剩余。8.下列推理正确的是()。A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2OB.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也应保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均做还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均做还原剂答案:D解析:Na在氧气中燃烧生成Na2O2,A项错误。Na能与水发生反应,故Na不能从硫酸铜溶液中置换出Cu,B项错误。铝在空气中放置表面生成致密的氧化物薄膜,起保护作用,故铝不需保存在煤油中,C项错误。9.将铁片加入1L0.5mol·L-1FeCl3溶液中,当Fe2+和Fe3+的浓度相等时,铁片的质量减少()。A.2.8g B.5.6gC.11.2g D.1.4g答案:B解析:根据离子方程式:Fe+2Fe3+3Fe2+12 3n(Fe)2n(Fe)3n(Fe)题中Fe2+和Fe3+的浓度相等,则有:1L×0.5mol·L-1-2n(Fe)=3n(Fe),n(Fe)=0.1mol,得m(Fe)=5.6g。10.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中是()。选项实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2++ZnFe+Zn2+Zn具有氧化性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3++Fe2Fe2+铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性答案:A解析:B项结论应是Fe2+具有氧化性;C项,离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+;D项,实验现象中溶液颜色应由棕黄色变成蓝色。11.下列实验现象或表述正确的是()。A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液放入试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红褐色Fe(OH)3胶体答案:B解析:铝的表面有一层Al2O3薄膜,其熔点高,而内部的Al的熔点低,所以里面熔化,而外面不熔化,故熔化的铝不会滴落,A项错误。制备氢氧化亚铁时,用长滴管吸取氢氧化钠溶液后,把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部,不能搅拌,否则会带入氧气,看不到白色的氢氧化亚铁沉淀,C项错误。向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,得到Fe(OH)3沉淀,D项错误。12.两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中,生成标准状况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是()。A.Na和K B.Mg和AlC.Cu和Al D.Al和Fe答案:B解析:n(H2)=22.4L22.4L·mol-1=1mol,转移电子2mol,混合物的平均摩尔电子质量=52g2mol=26g·mol-1,Na、K、Mg、Al、Fe、Cu的摩尔电子质量(单位:g·mol-1)分别是23、39、1213.类比法是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是()。①已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Zn和S可直接化合生成ZnS②已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应③已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2,推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2④已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属,推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属A.①② B.③④C.①③ D.②④答案:A解析:Fe与Cl2能直接化合生成FeCl3;Fe在潮湿的空气中生成的Fe2O3比较疏松,不能保护内部金属。14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()。①5.6gFe在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3NA②标准状况下,22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA③23gNa与稀硫酸完全反应转移的电子数为NA④在反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑中生成1molH2转移的电子数为2NAA.①② B.③④C.①③④ D.②③④答案:B解析:5.6gFe的物质的量为0.1mol,在氧气中燃烧生成Fe3O4,完全反应时转移电子数为0.83NA,①错误。标准状况下,22.4L氦气与22.4L氯气均为1mol,1molHe含有NA个原子,1molCl2含有2NA个原子15.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()。A.用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B.用氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体C.FeCl2溶液中滴加KI溶液,会有碘单质生成D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化答案:C解析:反应开始时生成的氢气进入b中,可排出氧气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化,一段时间后关闭止水夹c,a中硫酸亚铁溶液进入b中可生成Fe(OH)2沉淀,A项正确。向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,可以制备氢氧化铁胶体,B项正确。FeCl2溶液的氧化性比较弱,无法氧化KI,不会有碘单质生成,C项错误。Fe3+与铁反应可生成Fe2+,向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,D项正确。二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(11分)某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题。(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式:。

(2)物质②为。

(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3悬浊液,该过程的现象为,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示)。

(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色,制得分散系③为,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液的本质区别是。

答案:(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(4)Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径大小不同解析:(1)Fe2O3为碱性氧化物,能够与盐酸反应生成FeCl3和H2O。(2)FeCl3溶液能够与碱反应生成Fe(OH)3,物质②可以是NaOH溶液、KOH溶液等。(3)Fe(OH)2是白色沉淀,能迅速被氧气氧化,会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,发生的氧化还原反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(4)将氯化铁饱和溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,得到的是Fe(OH)3胶体。17.(10分)某同学设计了如图装置(气密性已检查,部分夹持装置已省略)用于制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答下列问题。(1)仪器1的名称是。装置5的作用是。

(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中:。(3)装置改进后,将3中反应后的溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因:。

答案:(1)分液漏斗液封,防止空气进入装置4(2)在装置2、3之间添加控制开关(3)装置4内的空气没有排尽解析:(1)仪器1的名称为分液漏斗。由于Fe(OH)2易被氧气氧化,故装置5的作用是液封,防止空气进入装置4。(2)3中溶液不能进入4中的原因是生成的氢气沿着导管通过2逸出,三颈烧瓶中无法形成高压,故只需在2、3之间加一个控制开关。(3)生成灰绿色沉淀说明氢氧化亚铁被部分氧化,分析原因应该是装置4中的空气未排尽。18.(12分)Fe3O4是一种黑色粉末,又称磁性氧化铁,它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其他黑色物质)。为了完成实验探究,该同学查阅资料得到信息:Fe3+与KSCN溶液作用,溶液呈红色;Fe(OH)3为红褐色沉淀。并进行探究过程如下。【提出假设】假设1.黑色粉末是CuO;假设2.黑色粉末是Fe3O4;假设3.。

【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN溶液。(1)若假设1成立,则实验现象是。

(2)若所得溶液呈红色,则假设成立。

(3)为进一步探究,继续向所得溶液中加入足量铁粉,若产生的现象,则假设3成立。

有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。【查阅资料】Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O。(4)为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若产生现象,则假设2成立;若产生现象,则假设3成立。

答案:黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物(1)溶液呈蓝色(2)2或3(3)有红色固体析出(4)红褐色沉淀红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色解析:(1)硫酸与氧化铜发生反应:CuO+H2SO4CuSO4+H2O,硫酸铜溶液呈蓝色,若假设1成立,实验现象为溶液呈蓝色。(2)Fe3+与KSCN溶液反应,所以如果所得溶液呈红色,证明加入硫酸后生成了Fe3+,说明黑色物质中含有Fe3O4,所以假设2或3都有可能成立。(3)铁粉与铜离子发生反应:Cu2++FeFe2++Cu,所以如果产生红色物质,证明溶液中存在铜离子,则黑色固体中含有CuO,故假设3成立。(4)如果假设2成立,则加入硫酸后得到的溶液中含有Fe3+,加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀;如果假设3成立,则加入硫酸后溶液中既含有Fe3+又含有Cu2+,加入足量氨水,Fe3+反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,溶液呈深蓝色。19.(10分)完成下列有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)取ag钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是。

(2)取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是。

(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是,质量之比是。

(4)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是。

答案:(1)1(2)1∶2∶3(3)1∶12∶13(或6∶3∶2)23(4)V(Na)>V(Al)=V(Mg)解析:(1)利用得失电子守恒,产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比,为a23(2)0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,金属转移的电子物质的量之比为(0.1mol×1)∶(0.1mol×2)∶(0.1mol×3),所以相同条件下产生氢气的体积之比为1∶2∶3。(3)氢气的体积相等,转移的电子数相等,即金属失去的电子数相等。(4)Mg、Al过量,应以HCl的量计算生成的气体的体积(转移电子为0.01mol),Na也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子0.2mol)。20.(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:请回答下列问题。(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有(填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为(说明试剂、现象)。

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是。

(3)步骤③中反应的离子方程式为。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、、灼烧、、称量。

(5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为g。

答案:(1)Fe3+取一定量滤液,滴加少量KMnO4酸性溶液,溶液紫色褪去(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+(3)Fe3++3OH-Fe(OH)3↓(4)洗涤冷却至室温(5)0.07a解析:(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有Fe3+;取一定量滤液,滴加少量KMnO4酸性溶液,溶液紫色褪去可知滤液中还存在Fe2+。(2)H2O2具有氧化性,酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+。(3)步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。(4)步骤④中一系列处理是将氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却至室温后称量氧化铁的质量。(5)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量,每片补血剂含铁元素的质量为ag160g·mol第三章铁金属材料(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共12个小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．Fe3＋在反应中主要表现的化学性质是()A．氧化性 B．还原性C．既有氧化性又有还原性 D．可燃性【答案】A2．下列溶液长期暴露在空气中会变质的是()A.CuSO4溶液 B.KCl溶液C.FeSO4溶液 D.NaCl溶液【答案】C3．下列物质能与含Fe3＋的溶液大量共存的是() A.铁粉 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.铜粉【答案】C4．下列生活用品用金属材料制作而成的是() A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶【答案】B5．下列说法正确的是()A．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2B．向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性C．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜D．将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现【答案】A【解析】向CuSO4溶液中加入铁粉发生反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，Cu2＋是氧化剂、Fe2＋是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明Cu2＋的氧化性强于Fe2＋的氧化性，B错误；稀硫酸和铜粉不反应，应该用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜，C错误；将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中发生反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，现象是溶液变蓝，没有黑色固体出现，D错误。6．下列反应中符合该卡通情境的是()=A．C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑B．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgC．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl【答案】B7．下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用【答案】B8．下列叙述正确的是()A．明矾用作净水剂不涉及化学变化B．只滴加NaOH溶液能鉴别NaCl、CuCl2、MgCl2、Na2SO4四种溶液C．氢氧化铝具有弱碱性，故可用于制胃酸中和剂D．氧化铁能与酸反应，故可用于制作红色涂料【答案】C9．汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A．汞合金是一种具有金属特性的物质B．汞合金的强度和硬度比锡的大C．汞合金的熔点比汞的低D．汞合金的毒性远低于汞的毒性【答案】C【解析】补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，C不正确。10．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A．1mol·L－1 B．2mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．3mol·L－1【答案】B【解析】2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol67.2Ln(NaOH)33.6Ln(NaOH)＝eq\f(2mol×33.6L,67.2L)＝1mol，c(NaOH)＝eq\f(1mol,0.5L)＝2mol·L－1。11．下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑错误，氧元素质量不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OH－＋H＋=H2O正确【答案】B12．下列各物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXCO2FeCl3溶液Fe2O3Na2SO4溶液YCOCuCl2AlNa2CO3ZNaOH溶液FeNaOH溶液BaCl2溶液【答案】C二、选择题(本大题共4个小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)13．太空舱中可利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为＋3价，则Ni元素的化合价为()A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4【答案】B14．室温时，向四份各1L0.01mol·L－1的盐酸中分别加入0.02mol下表中的金属，反应完成后再加入0.01mol的另一种金属，在全过程中，放出气体最多的是()选项ABCD第一次加入AlAlZnMg第二次加入NaMgAlCu【答案】A15．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是()A．1∶1 B．3∶4C．2∶3 D．4∶3【答案】B【解析】令Fe的物质的量为1mol，则：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑1mol1mol3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H21moleq\f(4,3)mol相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol∶eq\f(4,3)mol＝3∶4。16．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是()A．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．硫酸铜溶液中加入铁粉D．氯化铁溶液中加入铁粉【答案】A三、非选择题(本大题共3个小题，共44分，请按要求作答)17．(14分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的化学方程式是_______________________________________________；样品中铝的质量为________g。(2)另取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b＝________。【答案】(14分)(1)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(3分)eq\f(9b,11.2)(3分)(2)80∶27(4分)(3)2∶3(4分)【解析】(1)铝热剂中的铝与NaOH反应，铝与氢气的关系式为2Al～3H22×27g3×22.4Lm(Al)bL所以：m(Al)＝eq\f(54b,67.2)g＝eq\f(9b,11.2)g。(2)根据反应：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3，氧化铁与铝的质量比为m(Fe2O3)∶m(Al)＝160∶54＝80∶27。(3)根据2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3可知，Fe和Al的物质的量相等，则产生的H2体积比为2∶3。18．(16分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)：______________________________________________________________________________________________________________