化学必修第1册第2章 第3节 第1课时

第二章第三节第1课时A组·基础达标1．下列对摩尔的叙述不正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路都是扩大单位【答案】D【解析】“摩尔”与“个”表示的含义不同，用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路是缩小单位，D错误。2．下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氢D．1molNe中含有6.02×1024个电子【答案】D【解析】因为有些物质是由分子组成的(例如水、氧气等)，有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A错误；碳是由原子构成的，B错误；C中没有指明粒子的种类，C错误；氖原子核外有10个电子，则1molNe中含有6.02×1024个电子，D正确。3．下列叙述中，正确的是()A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．O2和O3的摩尔质量都为16g·mol－1【答案】C【解析】阿伏加德罗常数用NA表示，有单位，其近似值为6.02×1023mol－1，A错误；等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为2∶3，B错误；0.5molNa2SO4中含有1molNa＋，个数约为6.02×1023，C正确；O2和O3的摩尔质量分别为32g·mol－1、48g·mol－1，D错误。4．2.2gCO2所含的氧原子为()A．1.2g B．1.4gC．NA D．0.1NA【答案】D【解析】2.2gCO2的物质的量为0.05mol，n(O)＝0.1mol，数目为0.1NA，m(O)＝1.6g。5．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8 B．16C．64 D．160【答案】B【解析】n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol，M＝eq\f(0.8g,0.05mol)＝16g·mol－1，故该物质的相对分子质量为16。6．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是()A．1molCH3COOK含有1mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H【答案】D【解析】元素是一个宏观概念，不能用物质的量表示，A错误；CH3COOK的摩尔质量为98g·mol－1，B错误；2mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C错误；1molCH3COOK含有3molH，所以1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H，D正确。7．水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg/L，则1m3水中溶解的O2的物质的量为()A．0.1mol B．0.2molC．0.4mol D．2.0mol【答案】B8．(湛江学业水平模拟)酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2mol乳酸分子中含有()A．3mol氧原子 B．12mol氢原子C．6.02×1023个O3分子 D．6.02×1023个乳酸分子【答案】B9．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个O2分子的质量为16gD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子【答案】C10．填写下列空白：(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________，该SO2气体的质量为________。(2)常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为______________________________________________________________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为______________。【答案】(1)6.02×102332g(2)6NA(3)a∶(a＋2b)【解析】(1)1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量n＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，其质量m＝0.5mol×64g·mol－1＝32g。(2)92gNO2气体含有的原子的物质的量为92g÷46g·mol－1×3＝6mol，故所含原子个数为6NA。(3)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1)12.4gNa2X含有0.4molNa＋，则Na2X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________；X的相对原子质量为____________，Na2X的化学式为________。(2)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为________(用“a”“b”等符号表示)。【答案】(1)62g·mol－16216Na2O(2)eq\f(bNA,a)【解析】(1)含有0.4molNa＋的Na2X的物质的量是0.2mol，则其摩尔质量为eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1，相对分子质量为62。则X的相对原子质量为62－23×2＝16，X是氧元素。(2)a个X原子的总质量为bg，由n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)知X的相对原子质量为eq\f(bNA,a)。B组·能力提升12．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为()A．6∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶2∶3 D．1∶1∶1【答案】A【解析】设NO、NO2、O3三种气体都含有1mol氧原子，则NO、NO2、O3的物质的量分别为1mol、0.5mol、eq\f(1,3)mol，则物质的量之比为6∶3∶2。13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.4g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB．0.2NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1【答案】B【解析】每个镁原子失去2个电子变成镁离子，2.4g镁含0.1mol镁原子，失去的电子数为0.2NA，A错误；19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，B正确；28gN2即1molN2(28g÷28g·mol－1＝1mol)，所以应含2NA个氮原子，C错误；NA个氧分子质量为32g，NA个氢分子质量为2g，则其质量比为16∶1，D错误。14．卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子【答案】B【解析】偏二甲肼的摩尔质量为60g·mol－1；1mol偏二甲肼的质量为60g；6g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。15．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B．1molFe参与反应失去电子数目一定为2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D．常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA【答案】D【解析】氯化钠固体中只含有Na＋和Cl－，不含有氯化钠分子，A错误；Fe参加反应时，有可能被氧化为＋2价态，也有可能被氧化为＋3价态，或者＋6价态，因此失去电子数目不一定为2NA，B错误；1molNa被完全氧化生成Na2O2，钠元素由0价变为＋1价，失去NA个电子，C错误；NO2和N2O4的最简式都为NO2,46g刚好含有1mol最简结构单元，故46g混合物中含N原子数为NA，D正确。16．(1)1个12C的质量是akg,1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是______(用含a、b的表达式表示)。(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为____________g。(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是______(填字母)。A．0.4mol氧气 B．4℃时5.4mL水C．10gNe D．5.6gCO【答案】(1)eq\f(12b,a)g·mol－1(2)27g·mol－14.49×10－23(3)B【解析】(1)一个原子的实际质量与12C质量的eq\f(1,12)相比所得的数值是其相对原子质量，因此钠的相对原子质量是bkg÷(akg÷12)＝eq\f(12b,a)，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是eq\f(12b,a)g·mol－1。(2)铝的摩尔质量是27g·mol－1，即6.02×1023个铝原子的质量是27g，故一个铝原子的质量为27g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23g。(3)A项中：n(O)＝0.4mol×2＝0.8mol；B项中：n(原子)＝eq\f(5.4g,18g·mol－1)×3＝0.9mol；C项中：n(Ne)＝eq\f(10g,20g·mol－1)＝0.5mol；D项中：n(原子)＝eq\f(5.6g,28g·mol－1)×2＝0.4mol。17．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。(1)含0.3molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SOeq\o\al(2－,4)的物质的量是__________。(2)__________gH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是________(填写化学式)。(4)在22.2g某二价金属的氯化物中含有0.4molCl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。【答案】(1)0.45mol(2)13.6(3)SO2(4)111g·mol－140【解析】(1)n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)n(Al3＋)＝eq\f(3,2)×0.3mol＝0.45mol。(2)H2O2、H3PO4分子中，原子个数之比＝1∶2，要使二者所含原子个数相等，则二者分子数之比为2∶1，n(H2O2)＝2n(H3PO4)＝2×0.2mol＝0.4mol，则H2O2的质量为m＝n·M＝0.4mol×34g/mol＝13.6g。(3)相同质量的这几种物质，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，则分子个数之比等于摩尔质量的反比，相同质量的这几种气体分子个数之比＝eq\f(1,2)∶eq\f(1,17)∶eq\f(1,64)∶eq\f(1,48)，原子个数之比＝eq\f(2,2)∶eq\f(4,17)∶eq\f(3,64)∶eq\f(3,48)，则原子个数最少的是SO2。(4)某二价金属的氯化物的化学式为RCl2，在22.2g某二价金属的氯化物中含有0.4molCl－，此氯化物的物质的量为eq\f(0.4mol,2)＝0.2mol，则氯化物的摩尔质量为eq\f(22.2g,0.2mol)＝111g·mol－1，该金属元素的相对原子质量为111－35.5×2＝40。综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的侯氏制碱法誉满全球，其中的“碱”指的是()A．氢氧化钠B．碳酸氢钠C．碳酸钠D．碳酸钾2．下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是()AB除去Cl2中的HCl配制100g10%的NaCl溶液(NaCl固体已称量好)CD金属钠的保存Cl2的尾气吸收3.含Na2SO4和MgSO4的混合溶液，其中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.7mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.4mol·L－1，则此溶液中c(Na＋)为()A．0.2mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.8mol·L－14．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()序号①②③④⑤甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.②③④B．③④⑤C．③④D．①③5．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应6．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2，转移电子2molC．每消耗1molMnO2，起还原作用的HCl为4molD．生成的氯气中含有水蒸气和HCl7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线9．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO10.臭氧，化学分子式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行生成氧气。密度比O2大，易溶于水，易分解。臭氧作为氧化剂时，产物没有污染。关于O2与O3气体，下列比值一定为2∶3的是()A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比11．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是()A．CH3COOK的相对分子质量为98mol－1B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H12．下列有关叙述不正确的是()A．漂白粉可用于生活用水的消毒B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，溶液颜色变化与氧化还原反应有关C．KI溶液中，Na＋、K＋、ClO－、OH－不能大量共存D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl213．[2023·南京高一检测]在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强是p(C2H4)<p(C3H6)B．C2H4比C3H6的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氢原子数目相等14．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是()A．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数目B．11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数目C．KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2转移的电子数目D．3molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目15．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A．分别逐滴加入1mol·L－1的盐酸，看产生气泡的先后B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(12分)完成下列填空：(1)分子数为3.01×1023个NH3的物质的量约为________。(2)标准状况下，2.24LCl2的质量为________g，标准状况下，将aLHCl气体溶于水配成500mL0.4mol·L－1的溶液，则a＝________。(3)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是____________。(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2物质的量之比为________，碳与氧两种原子的数目之比为________。(5)已知溶液Y由20mL0.1mol·L－1AlCl3溶液和30ml0.2mol·L－1MgCl2溶液混合而成，则Y中c(Cl－)＝________mol·L－1(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。17．(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。()Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。()Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。()Ⅳ.定容时，俯视刻度线。()18．(10分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下列物质的化学式：B________；E________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________________________________________；C→E的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为________。19．(13