2024-2025学年江苏苏州第十中学高一(上)12月考化学试题含答案

江苏省苏州第十中学校20242025学年第一学期12月阶段性3.可能使用到的相对原子质量：H1O16S32Cr52Mn1．酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨B．酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑C．空气中CO2含量增多导致了酸雨形成D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨2．下列物质分类的正确组合是选项混合物化合物单质盐A盐酸NaOH固体石墨氯化钠B碱石灰金刚石纯碱(Na2CO3)C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO3．下列实验装置操作错误的是A．装置①用于除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②得到氯化钠晶体B．装置③用于萃取碘水中的I2，并从中分离出I2的酒精溶液C．装置④用于将自来水制成蒸馏水，一般无需温度计D．装置⑤中加入饱和NaHCO3溶液用于除去CO2中混有的HCl4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO4B．强碱性溶液中：Na+、Fe3+、NO3C．含有0.1mol.L1HCO3的溶液中：OH、Ca2+、NO3D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3、SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH+H++SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)=B．盐酸与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．盐酸溶解石灰石：COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)+2H+=CO2↑+H2OD．NaOH溶液中通入过量的SO2:OH+SO2=SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)+H2O6．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象相应结论A用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液含Na+，不含K+B向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有ClC向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),3)D向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH7．工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)，下列说法正确的是A．流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂2为BaCl2溶液B．流程Ⅱ中NH3和CO2的通入顺序可以颠倒C．流程Ⅲ利用了NaHCO3受热易分解的性质D．检验所得纯碱中是否有SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀阅读下列材料，回答下列问题。含氯化合物在生产生活中应用广泛。世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍，与碱反应会生成ClO2-与ClO3。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。8．下列说法错误的是A．ClO2具有强氧化性，可以用作漂白剂B．常温下，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体C．ClO2气体可用冰水吸收，形成ClO2溶液D．ClO2是酸性氧化物9．工业上常通过如下反应制取：ClO2:NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是A．NaClO3被氧化B．Na2SO4是还原产物C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1D．每生成1molNa2SO4转移2mol电子10．下列含氯物质转化正确的是11．实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是A．品红溶液褪色且微热后恢复红色说明浓硫酸有氧化性B．氯水褪色说明二氧化硫有漂白性C．H2S溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有还原性D．实验后将E溶液在空气中蒸发结晶得到亚硫酸铵固体12．硫元素的“价类”二维图如图所示。下列说法错误的是B．d的电离方程式为H2SO3=tH++HSO3、HSO3tH++SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),3)C．盐g与盐f之间也可能发生反应D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入到BaCl2和H2O2的混合溶液中，有白色沉淀BaSO3产生O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂，Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应机理如图所示。下列说法错误的是A．Fe2O3可循环利用B．Fe2O3“再生”所得固体质量可能会增加C．“脱硫”时，Fe2O3可以用氧化钠等其他碱性氧化物代替D．“脱硫”时，发生反应：3H2S+Fe2O3=2FeS+S+3H2O14．海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、Ⅰ.海水提溴：从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下：(1)工业上用电解饱和食盐水制Cl2，其化学方程式为。与电源负极相连的电极上产生的气体是。(2)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。①写出吸收反应的离子方程式：。@吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是。Ⅱ.工业生产中，有时采用纯碱溶液进行吸收Br2后，用70%~80%硫酸酸化、蒸馏。具体(3)写出步骤Ⅱ的离子方程式：。(4)写出步骤Ⅲ的离子方程式：。(5)设计步骤Ⅱ、Ⅲ的目的是：。15．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。(1)氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。①反应2有S单质生成，离子方程式是；写出反应的总反应离子方程式：。②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是。(2)氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。过程如下图：EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)①补充完整过程I离子方程式：。EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)②过程Ⅱ中，若将Fe3+换成Cl2，能否将S2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)转化为SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)？请说明理由：。③FeSO4溶液可以制备绿矾晶体(FeSO4.7H2O)，该晶体在空气中易被氯化。取1.000g样品，加水完全溶解，加入酸化的0.01000mol.L1K2Cr2O7溶液(已知Cr2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),7)被还原为Cr3+)，恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。则绿矾晶体的纯度为(写出计算过程，FeSO4.7H2O摩尔质量为278g.mol1)16．氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)装置E中的试剂是。(3)该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请设计改正措施：。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效的水处理剂，紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇：在0~5℃、强碱性溶液中较稳定。图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)，制备反应的离子方程式是：。反应中KOH必须过量的原因是；装置D存在一定缺陷，导致K2FeO4产率降低，改进措施为。(5)探究K2FeO4的性质用KOH溶液充分洗涤D中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a，取少量a，滴加盐酸，有Cl2产生。实验可证明氧化性：Cl2FeOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)(填“>”或“<”)。而与制备K2FeO4的实验中Cl2和FeOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)的氧化性强弱关系相反，原因17．硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究：Ⅰ.甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。(1)仪器a的名称是。(2)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为。(3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为。(4)装置G中碱石灰的作用为，E中的现象是。(5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为。Ⅱ.乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO4，进行了如下图所示的实验设计。实验表明，Fe3+作为催化剂能加快生成CuSO4的反应速率，发挥作用的原理可表述为：①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(6)反应@的离子方程式为。(7)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗的H2O2的量往往会大于理论值，原因是。A．正常雨水的pH值由于溶解了空气中的二氧化碳而接近中性，pH值为5.6，当雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物时，会使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH值减小，当pH值小于5.6时，这样的雨水就被称为酸雨，A正确；B．酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，酸化土壤、湖泊，腐蚀建筑、工业设备等，B正确；C．CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，含硫化石燃料燃烧会产生大量SO2，在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件使N2与O2反应生成氮氧化物，经过一系列变化会形成酸雨，C错误；D．开发新能源、减少化石燃料的使用、燃煤脱硫等措施能减少二氧化硫的排放，预防硫酸型酸雨的产生，D正确；A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A正确；B．金刚石是单质，不是化合物，B错误；C．澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石主要成分为碳酸钙，石灰石是混合物，C错D．CuSO4·5H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D错误；故选A。A．泥沙不溶于水，NaCl为可溶性固体，则装置①过滤可除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②蒸发得到氯化钠晶体，故A正确；B．酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误；C．水的沸点为100℃,且自来水中水的沸点较低，则装置④蒸馏可制成蒸馏水，一般无需温度计，故C正确；D．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2气体，CO2不反应，能用于除去CO2中混有的故选B。A．强酸性溶液中MnO4具有强氧化性能和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选;B．强碱性溶液中Fe3+会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故B不选；C．含有0.1mol.L1HCO3的溶液中，OH会和HCO3发生反应，不能大量共存，故C不选；D．澄清透明的溶液中Cu2+、Na+、NO3、SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)之间不发生反应，可以大量共存，故D选；故选D。A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH+2H++EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)B．盐酸与Mg(OH)2反应生成氯化镁和水：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B正确；C．碳酸钙中加入盐酸，发生复分解反应生成氯化钙、CO2和水，离子方程式为CaCO3+D．NaOH溶液中通入过量的二氧化硫得到亚硫酸氢钠，离子方程式为OH+SO2=HSO3，D错误；答案选B。A．焰色反应为黄色，则溶液中一定含Na+，因为黄光会遮盖紫光，透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，看是否能观察到紫色，才能判断是否含K+，A错误；B．硝酸银遇到盐酸直接产生氯化银沉淀，应向某无色溶液中先加入适量稀硝酸酸化，无沉淀生成，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl，B错误；C．溶液中含有碳酸氢根离子，也会产生相似的现象，C错误；D．铵离子遇到氢氧根在加热下能产生氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NHEQ\*jc3\*hps8\o\al(\s\up4(),)，D正确；故选D。粗盐水中含Ca2+、Mg2+、SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)等杂质，需用氯化钡除去SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)，氢氧化钠除去Mg2+，碳酸钠除去过量的氯化钡和Ca2+，因此实际顺序要确保碳酸钠在氯化钡溶液后，沉淀完全后过滤，滤液中先通溶解度大的氨气使溶液呈碱性后再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体后过滤灼烧得到碳酸钠，据此分析解答。A．由以上分析可知碳酸钠应在氯化钡后加入，则试剂2应为Na2CO3，故A错误；B．流程II中，因氨气在溶液中溶解度较大，二氧化碳溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳吸收反应，试剂顺序不能颠倒，故B错误；C．流程III中利用碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，故C正确；D．检验硫酸根前需先加足量稀盐酸排除碳酸根离子干扰，再加氯化钡，故D错误；答案选C。8．A．已知二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂，其中+4价的氯元素化合价能降低，则ClO2具有强氧化性、是优良的漂白剂，A正确；B．常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，所以ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，B正确；C．ClO2易溶于水，几乎不与冷水反应，遇热水则会分解，故可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液，C正确；D．不存在+4价氯元素的含氧酸，则ClO2不是酸性氧化物，选项D错误；答案选D。9．NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2化合价降低被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价从+4价变为+6价，化合价升高被氧化，Na2SO3为还原剂，按得失电子守恒、元素质量守恒得2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O。A．NaClO3中Cl元素化合价从+5价变为+4价，化合价降低被还原，A错误；B．S元素化合价从+4价变为+6价，化合价升高被氧化，Na2SO4是氧化产物，B错误；C．据2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O，结合分析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，C正确；D．S元素化合价从+4价变为+6价，结合得失电子数守恒，则每消耗1molNa2SO3同时生成2molNa2SO4时转移电子2mol，则生成1molNa2SO4转移1mol电子，D错误；答案选C。B．电解NaCl溶液可以获得Cl2，Cl2具有强氧化性，与Fe在点燃条件下生成FeCl3，B正确；C．碳酸的酸性弱于盐酸，因此向CaCl2溶液中通入CO2不反应、不会产生碳酸钙沉淀，CD．钠很活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，故钠与氯化铜溶液反应为：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,且铜与硫单质反 应生成硫化亚铜，不生成硫化铜，D错误；答案选B。A中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，B中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；C中氯水具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则C中氯水褪色；二氧化硫和硫化氢能发生归中反应得到硫，则D中氢硫酸溶液变浑浊；E中氨水用于吸收二氧化硫，防止污染环境、其中倒置的漏斗可以防倒吸，以此解答该题。A．品红溶液褪色且微热后恢复红色，说明A中产生二氧化硫、二氧化硫有漂白性，则铜片和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，硫元素化合价降低，则浓硫酸有氧化性，A正确；B．氯水具有强氧化性，其褪色说明二氧化硫有还原性，B错误；C．H2S溶液中生成黄色沉淀即硫单质，说明SO2与H2S发生归中反应，SO2中硫元素化合价降低，则二氧化硫有氧化性，C错误；D．E装置为尾气处理装置，即吸收多余的SO2，SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸盐具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化为硫酸盐，则实验后将E溶液蒸发结晶得不到亚硫酸铵固体，D错误；故答案选A。根据硫元素化合价以及物质类别可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含有SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)或HSO3的盐、g为含有SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)或HSO4的盐。A．a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，故A正确；B．d是亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，电离方程式为H2SO3=tH++HSO3、HSO3=tH++SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),3)，故B正确；C．若g为硫酸氢盐，在溶液中可电离出H+，H+可以与SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)或HSO3反应生成SO2和H2O，D．铜与浓硫酸共热产生的气体是SO2，SO2具有还原性，与H2O2会发生氧化还原反应，产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，故D错误；故本题选D。根据图可知，Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为：脱硫时H2S还原了部分Fe2O3;A．脱硫时，部分Fe2O3转化成FeS，H2S被氧化成S，再生过程时，FeS与O2反应生成Fe2O3和SO2，则Fe2O3可循环利用，A正确；B．据图，“再生”时，FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2，结合铁元素守恒，存在关系2FeS→Fe2O3，固体质量有所减小，但氧气可能将部分FeS中的S氧化成+6价，即氧气将 FeS氧化生成硫酸盐，则“再生”所得固体质量可能会增加，B正确；C．脱硫时，Fe2O3体现了氧化性，不属于碱性氧化物的通性，不能用氧化钠等其他碱性氧化物代替，C错误；D．分析机理图可知脱硫时，Fe2O3被还原生成FeS，H2S被氧化生成S，发生反应：3H2S+Fe2O3=2FeS+S+3H2O，D正确；14．(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑H2(2)Br2+SO2+2H2O=4H++SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)+2Br过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降(3)3Br2+3COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)=BrO3+5Br+3CO2(4)6H++BrO3+5Br=3Br2+3H2O(5)浓缩富集溴海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水，通入氯气氧化Br得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出Br2，Br2被SO2及H2O吸收得到含HBr的混合溶液，向其中通入氯气氧化得到溴单质,富集溴元素得到含Br2的混合溶液，然后蒸馏得到溴单质；海水晒盐得到NaCl和卤水，电解食盐水得到Cl2，Cl2与卤水反应得到低浓度的Br2的溶液，用热空气吹出Br2蒸气，并用纯碱溶液吸收，得到含Br和BrO3的溶液，再用硫酸酸化蒸馏得到工业溴。2NaOH+Cl2↑+H2↑;电解食盐水阳极上得到Cl2，阴极上得到H2和NaOH；（2）①吹出的Br2用SO2、H2O吸收得到HBr、H2SO4，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)+2Br；@根据吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系图可知：如果SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，原因是过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴（3）在该反应中，Br2与Na2CO3反应生成NaBr、NaBrO3和CO2，则离子方程式为：3Br2+3COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)=BrO3+5Br+3CO2；（4）步骤III是BrO3和Br在酸性条件下发生氧化还原反应，生成了Br2单质，反应的离子方程式为：6H++BrO3+5Br=3Br2+3H2O；（5）由图可知，设计步骤II和III的目的是由低浓度的溴转化为高浓度的溴，目的是浓缩温度较高或酸性过强时会导致细菌的活性降低或者失去活性(2)FeS2+6Fe3++3H2O=7Fe2++EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)反应中，Fe2+→Fe3+，EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up6(+),C)r2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),7)→CEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up6(+),r)63，根据化合价升降守恒，反应的关系式为：K2Cr2O7~6Fe2+，所以n(FeSO4.7H2O)=n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×0.01000mol.L1×50.00×103L=3.000×103mol，绿矾晶体纯度的计算式为（1）①反应2为ZnS与Fe3+反应有S单质生成，硫元素化合价升高，则铁元素化合价降低，故还原产物为Fe2+，离子方程式是ZnS+2Fe3+Zn2++S+2Fe2+；反应1为Fe2+被O2氧化为Fe3+程式：2ZnS+O,离子方程式是O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O；则反应的总反应离子方②蛋白质遇到酸或加热时会失去活性，则实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是：温度较高或酸性过强时会导致细菌的活性降低或者失去活性。OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up2(2),3)化合价升高6，Fe3+→Fe2+，化合价降低1，化合价升降守恒，再根据电荷守恒和元素守恒，过程I离子方程式为EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),3)②因为Cl2的氧化性比Fe3+强，过程Ⅱ中，若将Fe3+换成Cl2，能将S2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)转化为SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)。故答案为：能，因为Cl2的氧化性比Fe3+强。③反应中，Fe2+→Fe3+，EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up7(+6),Cr)2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up1(2),7)→EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up7(+3),Cr)，根据化合价升降守恒，反应的关系式为：K2Cr2O7~6Fe2+，所以n(FeSO4.7H2O)=n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×0.01000mol.L1×50.00×103L=3.000×103mol，绿矾晶体纯度的计算式为(2)NaOH溶液(3)在BC之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶(4)3Cl2+10OH+2Fe(OH)3=2FeOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)+6Cl+8H2O铁酸钾(K2FeO4)强碱性溶液中较稳定将通入氯气的导管插入KOH溶液中，并将装置D置于冰水浴中(5)<溶液的酸碱性会影响粒子的氧化性强弱A装置是制取Cl2，B中饱和的食盐水除去Cl2中的HCl，C中发生氯气与钠的反应，在BC之间应加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，干燥氯气，D中Cl2与KOH和Fe(OH)3制备高铁酸钾，高铁酸钾在0~5°C时强碱溶液中稳定，因此D应放到冰水浴中，防止温度过高使高铁酸钾分解。Δ（1）A中浓盐酸与MnO2加热制取Cl2，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）装置E是尾气处理装置，尾气中的氯气用NaOH溶液吸收；（3）C是验证干燥的氯气与钠反应，应在BC之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气；（4）D中Cl2与KOH和Fe(OH)3制备高铁酸钾，Cl的化合价降低生成Cl，铁的化合价升高，离子方程式为：3Cl2+10OH+2Fe(OH)3=2FeOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)+6Cl+8H2O；高铁酸钾在0~5°C时强碱溶液中稳定，因此KOH应该过量；装置D中通入氯气的导管应该插入KOH溶液中，由于高铁酸钾在0~5°C强碱溶液中稳定，装置D应放到冰水浴中；（5）高铁酸钾加入盐酸得到氯气，发生了氧化还原反应，FeOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(