2024-2025学年江苏苏州姑苏区三中高一(上)12月考化学试题含答案

苏州市第三中学2024—2025学年第一学期高一化学十二月采点相对原子质量：H1O16Na23常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4.2H2O)Fe2O3、SO2。SO2与O2在400~500℃、V2O5催化作用下反应生成用98%的浓硫酸吸收。利用酸性KMnO4溶液可测定工业尾气中SO2的含量。A．FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2+4H+=Fe2++2H2S↑高温B．黄铁矿与空气在高温下反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C．SO2催化氧化：2SO2+O2400~0℃2SO3D．用酸性KMnO4溶液吸收SO2：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+D．浓硫酸具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g)①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；@2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。是是选项ASOBCD——电—→Mg选项ABCDB．步骤①的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2ONa2S2O5样品中是否含Na2SO4的实验方案：体(FeSO4.7H2O)和软磁性材料αFe2O3的工艺流程如下：(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过(3)焙烧产生的SO2会污染环境，若用少量氨水吸收，写出离子(4)取FeSO4.7H2O(M=278)粗产品Xg，溶液至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液bmL(已知MnO4被还原为Mn2+)，则(5)“沉铁”操作时，将提纯后的FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应，生成①生成FeCO3沉淀的离子方程式为。②以FeSO4溶液、氨水NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案为：边搅拌边缓慢向FeSO4溶液中滴加氨水NH4HCO3混合溶液静置后，淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计，选用的试剂有：稀盐酸、实验序号ⅠⅡ实验操作实验现象：；A．氢气具有还原性，是还原性气体，故A错误；B．铝合金是含有铝单质的金属材料，属于混合物，故B正确；C．使用氢燃料电池车代替普通燃油车可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故CD．使用二氧化碳制冷剂制冰时没有新物质生成，则制冰过程属于物理变化，故D正确；故选A。A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，A不合题意；B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO2的漂白性，B不合题意；C．SO2的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集D．SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意；故答案为：C。A．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH++2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故AB．向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO，故B错误；C．电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH，故C正确；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，离子方程式：NH+HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故D错误。A．FeS2高温和氧气反应生成SO2，故A错误；B．氯气和铁反应只能生成氯化铁，故B正确；C．溴的氧化性强于碘，KBr和碘不反应，故C错误；D．过量的氢氧化钠溶液和CO2反应生成碳酸钠，故D错误；答案选B。5．A．FeS2与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁、硫化氢和硫单质，离子方程式为：B．黄铁矿与空气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：高温4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，B正确；C．SO2和O2发生催化氧化生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O00~00℃2SO3，C正确；D．用酸性KMnO4溶液吸收SO2发生氧化还原反应生成硫酸锰和硫酸，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，D正确；故选A。6．A．Fe2O3为红色固体，常作红色涂料，与其能够和盐酸反应无关，A错误；B．S具有还原性，能和木炭、硝酸钾等发生反应，可用于配制黑火药，与其是淡黄色固体无关，B错误；C．SO3为酸性氧化物，能和水生成硫酸，可用于制取硫酸，C错误；D．浓硫酸有吸水性，能做干燥剂，可用于除去H2中混有的H2O(g)，D正确；故选D。A．根据反应前后元素化合价变化可知，①中I元素被氧化，@中S元素被氧化，A错误;B．同理，①中I元素被氧化，@中I元素被还原，B错误；C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故①中氧化性：MnO2>I2，@中氧化性：IO3>SO，无法得出C结论，C错误；D.①中生成1molI2时，转移电子数为2mol，@中生成1molI2时，转移电子数为本题选D。甲加热碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，乙可以检验二氧化硫，丙可以验证水，澄清石灰水可以检验二氧化碳；A．浓硫酸和木炭反应需要加热，不能达到实验目的，A不符合题意；B．二氧化硫具有还原性，能和高锰酸钾反应使其褪色，能达到实验目的，B符合题意；C．甲乙溶液中都会带出水使无水硫酸铜变蓝色，不能达到实验目的，C不符合题意；D．未检验SO2是否全部除去，否则混合气体通过碳酸氢钠溶液会生成CO2干扰实验，不能达到实验目的，D不符合题意；故选B。菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)用稀盐酸酸浸，得氯化镁、氯化亚铁等混合溶液，通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，再加氨水，得氢氧化铁沉淀，过滤，再从滤液中提取MgCl2·6H2O，据此回答；A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，A错误；B．氧化过程离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，氯气是氧化剂，铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性：Cl2>Fe3+，B正确；C．“沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl，NH与OH因反应生成一水合氨而不能大量共存，C错误；D．MgCl2·6H2O是结晶水合物，从溶液中获取该晶体时不能蒸干并灼烧，若蒸干灼烧MgCl2·6H2O会转变为碱式氯化镁、氢氧化镁、氧化镁等物质，D错误；答案选B。A．硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能检验溶液中是否含有亚硫酸根离子，A不符合题意；B．亚硫酸根离子水解生成氢氧根离子，使得溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红色，再滴加BaCl2溶液至过量，钡离子和亚硫酸根离子生成沉淀，导致亚硫酸根离子浓度减小，其水解逆向移动，氢氧根离子浓度减小，红色变浅，能达到实验目的，B符合题意；C．溴水具有强氧化性，向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，两者发生氧化还原反应使得溴水褪色，不体现亚硫酸根离子的漂白性，C不符合题意；D．Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，加入盐酸，两者在酸性条件下，发生氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀，亚硫酸根离子发生还原反应，体现氧化性，D不符合题意；故选B。A．工业上制备硫酸时，首先将硫铁矿煅烧得到二氧化硫，然后将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，最后将三氧化硫用98％的浓硫酸吸收，制得硫酸，故A错误；B．工业上制备漂白粉时，首先电解饱和食盐水制备氯气，然后将氯气通入石灰乳中制取漂C．工业上制备纯碱时，首先将氨气通入饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳气体发生反应，生成碳酸氢钠晶体，然后过滤洗涤得到碳酸氢钠晶体，再将碳酸氢钠晶体加热分解得到纯碱，故C正确；D．工业上制备金属镁时，先浓缩海水，然后将浓缩海水中的氢氧化钙转化为氢氧化镁沉淀过滤，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；故答案为：C。A．氯水中含有盐酸，能使石蕊变红，氯水中还含有次氯酸，有漂白性，能使石蕊褪色，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，说明氯水既有酸性又有氧化性，故A错误；B．气体X也可能为氨气等碱性气体，使得反应生成亚硫酸钡沉淀，故B错误；C．蓝色晶体变白，说明晶体失去结晶水，表现浓硫酸的吸水性，故C错误；D．向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴溴水，溶液变蓝，说明由单质碘生成，该反应中单质溴是氧化剂，单质碘是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性故选D。A．该过程中化合价发生改变的元素有Fe和O，还有SO2→H2SO4，S元素的化合价发生变化，A错误；B．根据图示信息，步骤①的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B正确；C．该过程的催化剂为FeSO4，Fe2(SO4)3为该过程中的中间产物，C错误；D．根据信息，该反应的总反应为：O2+2SO2+2H2O=2SO+4H+，每2molSO2参与反应，消耗1molO2，32gSO2为0.5mol，消耗0.25molO2，标准状况下5.6LO2，D错误；故选B。14．(1)+4防倒吸2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2减少Na2S2O5在水中的溶解取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在SOSO2(2)0.19本题考查的是常见无机物的制备，装置A是制备二氧化硫气体，将二氧化硫通入装置B和其中的碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，之后结晶得到亚硫酸氢钠固体，加热亚硫酸氢钠即可得到产物，在本实验中用到了气体二氧化硫，对环境有危害，需要注意尾气处理，故最后用氢氧化钠处理一下尾气，以此解题。（1）①Na2S2O5中O元素化合价为2，Na为+1价，故其中S的化合价为+4价；装置C中氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，但是二氧化硫易溶于水，故装置C中干燥管的作用为防倒吸。②B中饱和碳酸钠溶液和二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠，故化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2。③由反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可知，增大HSO3的浓度，有利于生成Na2S2O5，用饱和SO2水溶液洗涤，可降低Na2S2O5的溶解度，减少Na2S2O5的溶解；故答案为：减少Na2S2O5在水中的溶解。④检验溶液中是否含SO离子的方法是取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在SO。⑤根据上述实验可知，使品红水溶液褪色的是亚硫酸根离子而不是SO2，答案：SO2不能使（2）配平方程式可得S2O+2I2+3H2O=2SO+4I+6H+。n(I2)=cV=0.0100mol/L×0.0100L=1.00×104mol，则根据反应方程式可知其相当于含有Na2S2O5的物质的量n(Na2S2O5)=(I2)=×1.00×104mol，m(Na2S2O5)=×1.00×104mol×190g/mol=0.0095g，所以该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为g/L=0.19g/L。15．(1)2H2SO3+O2=2H2SO4中和、稀释氧化后海水中生成的酸焰色反应(2)坩埚苯(或四氯化碳或直馏汽油)萃取(萃取、分液)2I+H2O2+2H+=I2+2H2O天然海水在吸收塔中吸收含硫的烟气，得到含有亚硫酸的溶液，用氧气进行氧化处理，氧化后的海水中含硫酸，酸性较强，用天然海水进行中和，稀释后进行排放；灼烧后的海带灰加水浸泡，得到海带灰悬浊液，过滤后所得滤液为含碘离子的水溶液，加过氧化氢和稀硫酸，将碘离子氧化为碘单质，加苯或四氯化碳或直馏汽油进行萃取，静置分层后分液，得到含碘的有机溶液。（1）天然海水(pH=8)吸收含硫烟气后，会溶有H2SO3等微粒，用氧气氧化，一段时间后溶液的pH降低，是因为H2SO3和氧气反应生成强酸，其化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水中含硫酸，酸性较强，需要用大量天然海水进行中和，稀释氧化后海水中生成的酸；提取粗盐后的海水中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子，其中Na+的检验方法为焰色反应；（2）灼饶海带需要在坩埚中进行，所以盛装海带的仪器为坩埚，海带灰悬浊液过滤后所得滤液为含碘离子的水溶液，加过氧化氢和稀硫酸，将碘离子氧化为碘单质，加苯或四氯化碳或直馏汽油进行萃取，操作⑤的名称为萃取(萃取、分液)；氧化时发生反应的离子方程式为：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O。==2Fe2O3+8SO2(2)Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)NH3+H2O+SO2=NH4HSO3(5)Fe2++HCO3+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O滴加适量稀硫酸控制pH不大于6.5过滤使用盐酸酸化的BaCl2检验沉淀是否洗涤干净硫铁矿焙烧得到Fe2O3、CuO、SiO2，同时铁矿生成SO2，矿渣的成分为Fe2O3、CuO和二氧化硅，用硫酸溶解，Fe2O3、CuO与硫酸反应，形成Fe3+、Cu2+，而二氧化硅杂质不反应，过滤分离，滤渣为不溶杂质二氧化硅，滤液中含有硫酸铁、硫酸铜及未反应的硫酸，加入试剂X(Fe)将硫酸铁还原为硫酸亚铁，把硫酸铜还原为单质铜，过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到FeSO4·7H2O，也可以将硫酸亚铁转化为碳酸亚铁沉淀，再进行热分解得到αFe2O3，以此解答该题。（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，方程式为：=4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。（2）加入试剂X(Fe)将硫酸铁还原为硫酸亚铁，把硫酸铜还原为单质铜，另外与硫酸反应生成硫酸亚铁，方程式为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（3）若用少量氨水吸收二氧化硫方程式为：NH3+H2O+SO2=NH4HSO3。（4）硫酸亚铁与高锰酸钾反应的离子方程式为：MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，设亚铁离子有ymol，列式：~MnO4~13)mol5Fe2+ymol（5）①FeSO4溶液与氨水NH4HCO3生成FeCO3沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：Fe2++HCO3+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O。@边搅拌边缓慢向FeSO4溶液中滴加氨水NH4HCO3混合溶液，若pH>6.5，则会生成Fe(OH)2沉淀，故需要控制pH<6.5；对生成的FeCO3用蒸馏水洗涤2~3次；因FeCO3表面会附着有SO，若用盐酸酸化的BaCl2滴加进入洗涤液，无白色沉淀，说明溶液检验不出SO，则说明FeCO3已洗涤干净。17．I2溶液分层，下层液体无色MnO22MnO4+I+2H+=2MnO2↓+IO3+H2OBMnO2+2I+4H+=Mn2++I2+2H2O试剂的相对用量(滴加顺序)溶液酸性强弱(1)