2024-2025学年江苏扬州广陵区红桥高中高一(上)12月考化学试题含答案

2024—2025学年度第一学期12月测H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.1．“84消毒液”的有效成分是NaClO，可以杀灭新型冠状病毒。“84消毒液”属于A．酸2．下列化学用语正确的是A．气体的摩尔体积约为22.4LB．氟离子的结构示意图：C．H2O2中O元素的化合价为2D．磷酸钠的电离：Na3PO4=NaEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(3),3)++POEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(3),4)3．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(48),22)Ti的说法中正确的是A．EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(48),22)Ti含有22个中子B．EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(48),22)Ti核外有26个电子C．EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(48),22)Ti和EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(50),22)Ti的质子数不同D．EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(48),22)Ti和EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(50),22)Ti互为同位素4．下列物质是非电解质的是A．KOHB．H2OC．HClD．CH45．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．次氯酸易分解，可用作漂白剂B．氧化镁熔点高，可用作耐高温材料C．碳酸氢钠受热易分解，可用于制胃酸中和剂D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气6．下列有关实验方法或操作正确的是A．图①：制备蒸馏水B．图②：干燥氯气C．图③：分离汽油和水混合物D．图④：过滤7．下列离子方程式书写正确的是A．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB．Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应：OH+H+=H2OC．Cl2与水反应：Cl2+H2OfHClO+H++ClD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应：Ba2++SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)=BaSO4↓8．用浓硫酸配制250mL1.000mol.L1稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是A．移液时有液滴洒落瓶外B．容量瓶没有干燥C．定容时俯视容量瓶刻度线D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容阅读下列资料，完成下面小题海洋是一个巨大的宝库，海水中含有80多种元素，我们可以以海水为原料制备氯化钠、氯气、溴、碘、镁等物质。地球上99%以上的溴元素在大海中，因此溴被称为“海洋元素”。9．提取食盐后的母液中含有Mg2+、SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)、Br等离子，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ba2+B．COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)C．OHD．Na+10．向提取食盐后的母液中通入适量氯气，发生反应Cl2+2Br=2Cl+Br2。下列有关说法正确的是A．Cl2被氧化B．Br失去电子C．Cl2是还原剂D．Br被还原11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是3—H2SO412．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是A．烧碱：NaOH具有可燃性B．食盐：NaCl用作食品调味剂C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料D．钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A溶液红色褪去SO2具有漂白性B上层接近无色，下层显紫色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定不含K+D取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝该食盐样品中没有添加KIO314．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中不正确的是B．溶液中H2SO3氧化为H2SO4时，溶液的酸性增强C．要实现从Na2SO3到Z的转化，需加入还原剂D．检验Z所含的阴离子，应选用的试剂有稀盐酸、BaCl2溶液15．金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取：(1)“反应1”生成TiCl4。若有0.2molCl2参与反应，则其在标准状况下的体积约为L；反应生成的TiCl4物质的量是。(2)“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是。用双线桥法表示该反应电子转移..........的方向和数目：4Na+TiCl4NaCl+Ti，(3)工业制备金属钠时，发生反应的化学方程式是。16．氯化铁是一种水处理剂，现通过下列装置制取少量氯化铁：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃,易升华，易吸收空气里的水分而变质。@氯化铁的摩尔质量为162.5g.mol1。(1)仪器a的名称是。装置A中烧瓶内盛有适量MnO2，发生反应的化学方程式是。(2)装置B的作用是。(3)温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为325gg.mol1的物质，该物质的化学式是。(4)装置F中发生主要反应的离子方程式是。(5)连接装置E和球形干燥管的导管可能出现堵塞现象，其原因是。17．绿矾(FeSO4.7H2O)常用于污水处理，常将其与氯气联合使用。(1)从物质的组成上看，绿矾是(填“纯净物”或“混合物”)。(2)联合使用绿矾和氯气处理水的效果较好，可能原因是。A．绿矾和氯气都有氧化性B．绿矾和氯气都有还原性C．氯气溶于水，有强氧化性，可杀菌消毒D．氯气氧化绿矾生成Fe3+，可以形成胶体吸附杂质(3)绿矾一定条件下受热分解会产生一种刺激性气味的气体，该气体既能使高锰酸钾溶液褪色，又能使品红溶液褪色，该气体可能是(填化学式)。(4)含有K2CrO4的废水可以先用绿矾处理，再加石灰水，其发生的离子反应为：①CrOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O②Cr3++3OH=Cr(OH)3↓用该方法处理10LK2CrO4物质的量浓度为2×103mol.L1的废水，理论上至少需要多少克绿矾(FeSO4.7H2O)(写出计算过程)。18．SO2是危害环境的气体，生产中可用多种方法减少烟气中SO2排放，并实现资源再利用。(1)软锰矿(主要成分MnO2)可用于脱除烟气中的SO2，其主要化学反应原理是：H2O+SO2=H2SO3MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O2SO2+O2+2H2O=2H2SO4①脱除时需将软锰矿进行粉碎，配成软锰矿浆，其目的是。上述反应中，MnO2是(填“氧化剂”、“还原剂”或“催化剂”)。②吸收大量的SO2后，软锰矿浆的pH将。③软锰矿浆吸收SO2时，温度常控制在室温。若温度过高，烟气脱硫效率将下降，其可能的原因是。(2)工业上利用SO2尾气、硫黄、液氯为原料，在活性炭为催化剂、200~250℃条件下制备氯化亚砜(SOCl2)，反应的化学方程式为。84消毒液含有水、氯化钠和次氯酸钠，属于混合物，故选D。A．标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；B．氟离子的核电荷数为9，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为,故B正确；C．过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，氧元素的化合价为1价，故C错误；D．磷酸钠在溶液中电离出钠离子和磷酸根离子，电离方程式为Na3PO4=3Na3++POEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(3),4)，故A．原子质量数=质子数+中子数，EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(48),22)Ti的质量数为48，质子数为22，其中子数为4822=26，A错误；B．EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(48),22)Ti有22个质子，故其核外有22个核外电子，B错误；C．EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(48),22)Ti和EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(50),22)Ti为Ti原子的不同种核素，其质子数相同，C错误；D．EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(48),22)Ti和EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(50),22)Ti为Ti原子的不同种核素，二者互称同位素，D正确；故答案选D。非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能电离出阴阳离子而导电的化合物。A．KOH是强碱，在水溶液中和熔融状态下均能电离出钾离子和氯离子，属于电解质，A不符合题意；B．H2O能电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，B不符合题意；C．HCl是强酸，在水溶液中能电离出氢离子和氯离子，属于电解质，C不符合题意；D．CH4是一种有机化合物，它在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质，D符合题意；Q群:868669863公众号课标试卷低价打印用微信小程序九四印无水印联系微信yy002544A．次氯酸可用作漂白剂是因为次氯酸具有强氧化性，故A错误；B．可用作耐高温材料是因为氧化镁熔点高，故B正确；C．碳酸氢钠可用于制胃酸中和剂是因为碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，故C错误；D．浓硫酸可用于干燥氯气是因为浓硫酸具有吸水性，故D错误；故选B。A．用蒸馏法制蒸馏水时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，并且冷凝管的下端进水，上端出水，故A错误；B．干燥氯气时，气体应从长导气管通入，故B错误；C．汽油和水不互溶，可用分液法分离汽油和水混合物，故C正确；D．过滤时，应用玻璃棒引流，故D错误；A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和单质铜，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A错误;B．Mg(OH)2难溶解于水，不能拆分，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B错C．氯气与水反应可逆，次氯酸为弱酸，不能拆分，该离子方程式无误，C正确；D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)+Ba2++2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,D错误；A．移液时有液滴洒落瓶外会使硫酸的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，故A符合题意；B．容量瓶没有干燥不会影响硫酸的物质的量和溶液的体积，对配制的溶液浓度无影响，故B不符合题意；C．定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故C不符合D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度故选A。9．A．Ba2+与SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)反应生成硫酸钡沉淀，故不可能大量存在Ba2+，A错误；B．COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)与Mg2+反应生成碳酸镁微溶，故不可能大量存在COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)，B错误；C．OH与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，故不可能大量存在OH，C错误；D．Na+与Mg2+、SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)、Br均不反应，可能存在Na+，D正确；故选D。中Cl元素由0价降低到1价，得电子，被还原，A错误；B．Br由1价升高到0价，化合价升高，失电子，B正确；C．Cl2中Cl元素由0价降低到1价，得电子，被还原，作氧化剂，C错误；D．Br由1价升高到0价，化合价升高，被氧化，D错误；故选B。A．次氯酸钙溶液能与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸能遇光分解生成氧气，则物质的转化在给定条件下能实现，故A正确；B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质的转化在给定条件下不能实现，故B错误；C．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，则物质的转化在给定条件下不能实现，故C错误；D．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁，不能生成镁，则物质的转化在给定条件下不能实现，故D错误；故选A。A．NaOH俗称烧碱，不能燃烧，A错误；B．食盐是NaCl无毒具有咸味，可用作食品调味剂，B正确；C．铁红是Fe2O3为红色粉末，是常见的红色颜料，C正确；D．BaSO4不溶于酸和水，能用作检查肠胃的内服药剂，D正确；故选A。A．将二氧化硫缓慢通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液红色褪去说明二氧化硫具有还原性，故A错误；B．向碘水中加入等体积四氯化碳，振荡后静置，溶液分层，上层接近无色，下层显紫色说明碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；C．黄色光会掩盖紫色光，则用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明溶液中一定含有钠离子，可能会有钾离子，故C错误；D．碘酸钾不能使淀粉溶液变蓝色，则取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝不能说明该食盐样品中没有添加碘酸钾，故D错误；故选B。A．X是2价硫的氢化物，为H2S；Y是+6价硫的氧化物，为SO3，故A正确；B．亚硫酸为弱酸、硫酸为强酸，溶液中H2SO3氧化为H2SO4时，溶液的酸性增强，故B正确；C．Z为+6价硫元素的盐，Na2SO3到Z的转化，硫元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂，故C错误；D．Z为+6价硫元素的盐，含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的沉淀，故检验Z所含的阴离子，应选用的试剂有稀盐酸、BaCl2溶液，故D正确；(2)金属钠能与氧气、水发生反应(3)2NaCl2Na+Cl2↑（1）根据气体摩尔体积的公式n可知V(Cl2)=0.2×22.4=4.48L。参与反应的Cl原子为0.4mol，全部在TiCl4中，可知n(TiCl4)=0.1mol。（2）根据所学的知识可知，钠是一种非常活泼的金属，很容易与氧气、水发生反应，因此“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行。双线桥法标明电子转移的方向和数目时，还原剂对应元素指向氧化产物中的对应元素，并标明失电子数目；氧化剂对应元素指向还原产物中的对应元素，并标明得电子数目。如图所示：。（3）工业上，通过电解熔融NaCl的方法制取金属钠，化学方程式为16．(1)分液漏斗MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中HCl气体(3)Fe2Cl6或(FeCl3)2(4)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(5)氯化铁易升华，当温度降低易转化为固体，堵塞导管A中MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用B盛有饱和食盐水的洗气装置除去氯气中的HCl，再用盛有浓H2SO4的洗气装置C干燥氯气，干燥的氯气在D和铁粉反应生成氯化铁，E用来收集氯气，而氯气有毒，需要用F中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。（1）仪器a的名称是分液漏斗，装置A中烧瓶内盛有适量MnO2，MnO2与浓盐酸共热生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）装置B盛有饱和食盐水，除去氯气中的HCl，故答案为：除去氯气中的HCl；（3）温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为325g.mol1的物质，该物质为铁的氯化物，该物质的化学式是Fe2Cl6或(FeCl3)2，故答案为:Fe2Cl6或(FeCl3)2；（4）装置F中NaOH溶液吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式是Cl2