中和反应教学设计

第十单元常见的酸、碱、盐课题2《常见的酸和碱》第3课时中和反应及应用一、教学目标1.通过实验探究初步领会中和反应和盐的概念；2.理解中和反应的实质；3.了解中和反应在实际生活中的应用。二、教学的重、难点1.教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。2.教学难点：中和反应的探究过程和原理的理解。三、教具准备学生分组实验准备：氢氧化钠溶液、盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、试管、玻璃棒等。四、教学过程〈一〉情境导入，问题生成情境导入：蚊虫叮咬后涂抹碱性物质氨水，其中包含着怎样的化学原理？酸和碱之间会发生化学反应吗？〈二〉实验探究，合作学习1.探究一：初步尝试，将最常见的盐酸和氢氧化钠溶液进行混合。学生实验:取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，向试管中滴加稀盐酸，观察现象。启发思考：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。2.探究二：没有现象的反应，借用指示剂让实验现象“从无到有”。分析问题：实验中没有明显的现象，能否说明酸和碱之间不发生反应呢？我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳和水的反应，我们曾借助紫色石蕊的变色说明反应的发生；刚学过的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应也没有现象，通过检验生成物证明确实发生了反应。所以，看问题不能只停留于表面，要判断氢氧化钠和盐酸能否发生反应，也需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂，让实验现象从无到有。3.探究三：学生自主设计实验，指示剂“多中选优”。分组讨论：让学生根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与HCl发生了化学反应，并用手感觉反应前后温度变化。小组展示：学生的设计方案可能有：方案一：取少量NaOH溶液滴入几滴酚酞溶液，逐滴滴入稀HCl，观察现象。方案二：取少量稀HCl滴入几滴酚酞溶液，逐滴滴入NaOH溶液，观察现象。方案三：取少量稀HCl滴入几滴石蕊试液，逐滴滴入NaOH溶液，观察现象。方案四：取少量NaOH溶液滴入几滴石蕊溶液，逐滴滴入稀HCl，观察现象。分组实验：以小组为单位，分工合作进行实验，规范操作，记录实验现象。通过自主探究，学生发现：方案二中溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色。因此上述四种方案中第一种方案是最佳方案。实验设计是一个由不完善到完善的过程，是一个逐渐趋于完美的过程。我们要学会反向对比，指示剂“多中选优”。4.探究四：探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念学生进行方案1的操作后，教师取适量反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。现象：玻璃片上出现白色粉末。学生观察讨论，回答：是NaCl。（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在玻璃片是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。）HCl﹢NaOH=NaCl﹢H2O具体分析：NaCl的组成，得出盐的概念：像NaCl这样由由金属粒子和酸根离子构成的化合物称为盐。中和反应的概念：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。反思：生成盐和水的反应都是中和反应吗？举例说明。〈三〉精讲点拨，梳理归纳播放酸碱中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应的实质。盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。中和反应实质：H++OH-=H2O〈四〉自主学习，学以致用1.自学书本75页内容，了解中和反应在实际中的应用。学习要求：①认真阅读课文内容，在书上标记重点和疑难；②写出有关反应的化学方程式；③列举出生活中利用中和反应的其他实例。2.总结：中和反应的应用：①改变土壤的酸碱性；②处理工厂废水：原理：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O③用于医药：用氢氧化铝或氢氧化镁中和胃酸；蚊虫叮咬后涂抹碱性物质氨水等。〈五〉反馈测评，链接中考1.“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：①被蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；②胃酸过多的人，可饮用苏打水保健；③酸性土壤，撒入适量熟石灰中和。以上做法中，正确的是(填序号)。2.下列方法可以解决生活中的一些问题：①服用含氢氧化铝〔Al(OH)3〕的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为。②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2〕,可以用来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：。③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是。3.(河南中考)右图是氢氧化钠与盐酸反应示意图：（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。4.（河南中考）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。（1