2026年关于原电池的测试题及答案

2026年关于原电池的测试题及答案

一、单项选择题（共10题，每题2分）1.原电池实现的能量转化形式是（）A.化学能→电能B.电能→化学能C.热能→电能D.光能→电能2.锌铜原电池（稀硫酸作电解质）中，锌片的作用是（）A.正极，发生还原反应B.负极，发生氧化反应C.正极，发生氧化反应D.负极，发生还原反应3.下列装置不能构成原电池的是（）A.锌片、铜片插入稀硫酸，用导线连接B.铁片、石墨插入硫酸铜溶液，用导线连接C.两个铜片插入稀盐酸，用导线连接D.锌片、石墨插入氯化钠溶液，用导线连接4.铅酸蓄电池放电时，负极发生的反应是（）A.铅失去电子生成硫酸铅B.二氧化铅得到电子生成硫酸铅C.硫酸铅得到电子生成铅D.硫酸铅失去电子生成二氧化铅5.氢氧燃料电池（酸性电解质）的正极反应产物是（）A.氢气B.水C.氢氧根离子D.氧气6.盐桥在原电池中的作用不包括（）A.消除液接电势B.维持电解质溶液电中性C.传递电子D.连接两个半电池7.钢铁吸氧腐蚀的正极反应是（）A.铁失去电子生成亚铁离子B.氧气得到电子生成氢氧根离子C.氢离子得到电子生成氢气D.铁得到电子生成亚铁离子8.下列属于原电池直接应用的是（）A.电解水制氢气B.电镀铜C.锌锰干电池供电D.电解熔融氯化钠制钠9.锂离子电池充电时，锂离子的移动方向是（）A.向负极移动B.向正极移动C.向阳极移动D.向阴极移动10.原电池中电子的流向是（）A.正极→导线→负极B.负极→导线→正极C.电解质溶液→正极D.电解质溶液→负极二、填空题（共10题，每题2分）1.原电池是将______转化为______的装置，其核心反应是______反应。2.构成原电池的四个必要条件：______、______、______、______。3.锌铜原电池（稀硫酸为电解质）中，负极材料是______，正极发生的反应是______（文字描述）。4.铅酸蓄电池充电时，阳极发生的反应是______（文字描述）。5.氢氧燃料电池（碱性电解质）中，负极的燃料是______，正极的产物是______。6.钢铁析氢腐蚀发生在______环境，吸氧腐蚀发生在______环境。7.原电池中，阴离子向______极移动，阳离子向______极移动。8.一次电池的例子是______（举1例），二次电池的例子是______（举1例）。9.燃料电池的主要优点包括______、______（写2点）。10.原电池的反应是______（自发/非自发）氧化还原反应，电解池的反应是______（自发/非自发）氧化还原反应。三、判断题（共10题，每题2分）1.原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。（）2.两个相同活性的金属片插入电解质溶液中，可构成原电池。（）3.铅酸蓄电池放电时，硫酸浓度会逐渐减小。（）4.氢氧燃料电池中，燃料氢气在负极发生反应。（）5.盐桥的作用是传递电子，维持电路导通。（）6.钢铁吸氧腐蚀的负极反应是铁失去电子生成亚铁离子。（）7.锂离子电池放电时，锂离子向负极移动。（）8.原电池中，电子从负极经导线流向正极，不经过电解质溶液。（）9.锌锰干电池属于二次电池，可反复充电使用。（）10.电解池是将化学能转化为电能的装置。（）四、简答题（共4题，每题5分）1.简述原电池的构成条件，并结合锌铜原电池举例说明。2.写出锌铜原电池（稀硫酸为电解质）的正负极反应及总反应（文字描述，无需公式）。3.对比钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的发生条件及电极反应差异。4.简述氢氧燃料电池（酸性和碱性电解质）的正极反应差异及原因。五、讨论题（共4题，每题5分）1.分析铅酸蓄电池放电后期硫酸浓度降低的原因，结合充电过程说明硫酸浓度如何恢复。2.讨论燃料电池相比传统化石燃料直接燃烧的优势，以及目前推广面临的主要限制因素。3.以锂离子电池为例，说明原电池原理在可充电电池中的应用，分析放电和充电时的电极变化。4.设计实验利用原电池原理验证铁、铜、银的金属活动性顺序，写出实验方案及预期现象。一、单项选择题答案1.A2.B3.C4.A5.B6.C7.B8.C9.D10.B二、填空题答案1.化学能；电能；氧化还原2.两个活性不同的电极；电解质溶液；闭合回路；自发氧化还原反应3.锌片；氢离子得到电子生成氢气4.硫酸铅失去电子生成二氧化铅5.氢气；水6.酸性较强；中性或弱酸性7.负；正8.锌锰干电池；铅酸蓄电池（或锂离子电池）9.能量利用率高；污染小（或产物环保）10.自发；非自发三、判断题答案1.×2.×3.√4.√5.×6.√7.×8.√9.×10.×四、简答题答案1.原电池构成需四个条件：①两个活性不同的电极（如锌和铜）；②电解质溶液（如稀硫酸）；③闭合回路（导线连接电极，盐桥连接溶液）；④自发氧化还原反应（如锌与稀硫酸反应）。举例：锌片为负极，铜片为正极，插入稀硫酸，导线连接后，锌失电子，氢离子在铜片得电子，形成电流。2.负极（锌片）：锌失去电子生成锌离子；正极（铜片）：氢离子得到电子生成氢气；总反应：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。3.析氢腐蚀：酸性较强环境，负极铁失电子生成亚铁离子，正极氢离子得电子生成氢气；吸氧腐蚀：中性或弱酸性环境，负极铁失电子生成亚铁离子，正极氧气得电子生成氢氧根离子。4.酸性电解质中，正极氧气得电子与氢离子结合生成水；碱性电解质中，氧气得电子与水结合生成氢氧根离子。差异源于电解质酸碱性不同，需结合对应离子平衡反应。五、讨论题答案1.放电时，负极铅失电子与硫酸根结合生成硫酸铅，正极二氧化铅得电子也与硫酸根结合生成硫酸铅，同时消耗硫酸并生成水，导致硫酸浓度降低。充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阴极硫酸铅得电子生成铅，同时生成硫酸，消耗水，硫酸浓度恢复。2.优势：能量利用率高（避免燃烧放热损失）、产物环保（仅水）、噪音低。限制因素：①燃料（如氢气）的储存和运输困难；②催化剂成本高（如铂催化剂）；③电极材料稳定性不足；④基础设施不完善（加氢站少）。3.放电时为原电池：负极锂失电子生成锂离子，正极锂离子嵌入正极材料并得电子；充电时为电解池：阴极锂离子得电子生成锂，阳极锂化合物失电子释放锂离子。利用锂离子在