2026年高中化选修3测试题及答案

2026年高中化选修3测试题及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，不属于配合物的是（）A.[Cu(NH3)4]SO4B.[Ag(NH3)2]OHC.KAl(SO4)2·12H2OD.Na3[AlF6]2.下列关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3.下列说法中正确的是（）A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合4.下列物质的分子中，键角最小的是（）A.H2OB.BF3C.NH3D.CH45.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①6.下列晶体中，不属于原子晶体的是（）A.干冰B.水晶C.晶体硅D.金刚石7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.MgOB.Al(OH)3C.Na2CO3D.Cu(OH)28.下列关于金属晶体的说法正确的是（）A.金属晶体中，金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，在一定外力作用下，不因形变而消失B.通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而金属离子不能自由移动C.金属晶体是密堆积结构，其堆积方式有简单立方堆积、体心立方堆积和六方最密堆积等D.金属晶体中的原子半径越大，金属键越弱，金属的熔沸点越低9.下列关于氢键的说法正确的是（）A.氢键是一种特殊的化学键B.氢键只存在于分子之间C.氢键的存在会使物质的熔沸点升高D.氢键的形成与元素的电负性有关10.下列关于晶体的说法正确的是（）A.晶体都有规则的几何外形B.晶体都是由分子构成的C.晶体都有固定的熔点D.晶体都能导电二、填空题（总共10题，每题2分）1.配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子是______，配位体是______，配位数是______。2.杂化轨道理论认为，原子轨道杂化后，轨道的形状和能量发生了变化，形成的杂化轨道在空间的伸展方向更有利于成键。在BF3分子中，B原子采取______杂化，其空间构型为______。3.分子晶体中分子间作用力越大，物质的熔沸点越______，硬度越______。4.金属晶体中，金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越______，金属的熔沸点越______。5.原子晶体中，原子半径越小，共价键键长越______，共价键键能越______，晶体的硬度越______，熔沸点越______。6.常见的晶体类型有______、______、______、______。7.离子晶体中，离子键的强弱主要与离子半径和离子所带电荷数有关。离子半径越______，离子所带电荷数越______，离子键越强。8.下列物质：①干冰②NaCl③Na④SiO2⑤冰⑥Na2O2⑦白磷⑧金刚石，属于分子晶体的是______，属于原子晶体的是______，属于离子晶体的是______，属于金属晶体的是______。9.下列物质的电子式：①CO2______②H2O______③NH3______④NaOH______⑤Na2O2______。10.下列物质的空间构型：①CO2______②H2O______③NH3______④CH4______⑤BF3______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.所有的分子晶体都具有分子密堆积特征。（）2.离子晶体中一定含有金属元素。（）3.原子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点高。（）4.金属晶体的导电是通过金属离子的定向移动实现的。（）5.分子间作用力越大，物质的稳定性越强。（）6.共价键的键长越短，键能越大，分子越稳定。（）7.离子晶体中，离子的配位数只与离子半径有关。（）8.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。（）9.分子晶体中一定存在氢键。（）10.金属晶体的堆积方式只与金属原子的半径有关。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述配合物的定义和组成。2.用杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构。3.比较离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体的熔沸点高低。4.说明氢键对物质性质的影响。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3的空间构型是三角锥形？2.为什么NaCl的熔点比KCl的熔点高？3.为什么冰的密度比液态水的密度小？4.金属晶体的堆积方式有哪些？每种堆积方式的特点是什么？答案：一、单项选择题1.C2.C3.D4.A5.A6.A7.B8.ACD9.CD10.C二、填空题1.Cu2+；NH3；42.sp2；平面三角形3.高；小4.强；高5.短；大；大；高6.离子晶体；分子晶体；原子晶体；金属晶体7.小；大8.①⑤⑦；④⑧；②⑥；③9.①②③④⑤10.①直线形；②V形；③三角锥形；④正四面体；⑤平面三角形三、判断题1.×2.×3.×4.×5.×6.√7.×8.×9.×10.×四、简答题1.配合物是由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合形成的具有一定空间构型的复杂离子（或分子）。组成包括中心离子（或原子）、配位体和配位数。2.甲烷分子中，C原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，形成4个完全相同的sp3杂化轨道，每个轨道与一个H原子的1s轨道重叠形成σ键，由于4个杂化轨道的空间伸展方向为正四面体结构，所以甲烷分子为正四面体结构。3.一般来说，原子晶体的熔沸点最高，金属晶体的熔沸点较高，离子晶体的熔沸点较高，分子晶体的熔沸点较低。但也有特殊情况，如金属钨的熔点比一些原子晶体的熔点还高。4.氢键的存在会使物质的熔沸点升高，在水中，氢键的存在使水的熔沸点升高；氢键也会影响物质的溶解性，如NH3易溶于水等。五、讨论题1.BF3中B原子的价层电子对数为3，采取sp2杂化，形成平面三角形结构，而NF3中N原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，由于有一对孤对电子，对成键电子对有排斥作用，所以空间构型为三角锥形。2.NaCl和KCl都是离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。Cl-的离子半径相同，Na+的离子半径小于K+的离子半径，所以NaCl的熔点比KCl的熔点高。3.冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性