2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（共三套）及答案

2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（共三套）及答案2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（一）及答案注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法正确的是（）

A.推广使用新能源汽车可以有效减少温室气体的排放

B.医用酒精的浓度为95%，其消毒原理是使蛋白质变性

C.明矾可用于净水，其作用是杀菌消毒

D.废旧电池应集中焚烧处理，以减少重金属污染

下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）

A.共价化合物中一定不含离子键

B.金属晶体的熔点一定高于分子晶体

C.离子化合物中一定含有金属元素

D.含有共价键的物质一定是共价化合物

下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）

A.升高温度，化学反应速率一定加快，化学平衡一定向吸热方向移动

B.增大压强，化学反应速率一定加快，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动

C.催化剂只能加快化学反应速率，不能影响化学平衡

D.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快，化学平衡一定向正反应方向移动

下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O

C.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑

D.氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.简单氢化物的稳定性：X>Y>W

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W

D.化合物ZW中含有离子键和共价键

下列关于电化学的说法正确的是（）

A.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应

B.电解池中，阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应

C.精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液

D.电解水时，阳极产生H₂，阴极产生O₂，体积比为2:1

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

A.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻

B.向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH₄⁺

C.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，说明该溶液中一定含有CO₃²⁻

D.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe²⁺

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）8.（14分）某化学小组为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：（4分）取少量铁粉于试管中，加入适量稀硫酸，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________，该反应中铁粉作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4分）向上述反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液________（填“变红”或“不变红”），再滴加少量氯水，溶液变红，说明氯水具有________（填“氧化性”或“还原性”），反应的离子方程式为________。（6分）另取少量FeCl₃溶液于试管中，加入适量铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明Fe³⁺被还原为________（填离子符号），反应的离子方程式为________；若向该溶液中加入NaOH溶液，产生________色沉淀，反应的离子方程式为________。9.（14分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程如下：黄铁矿→煅烧→炉气净化→催化氧化→吸收→硫酸（4分）黄铁矿煅烧的化学方程式为________，该反应中FeS₂作________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”），每生成1molSO₂，转移的电子数为________mol。（4分）炉气净化的目的是除去炉气中的灰尘、砷化物等杂质，防止________；催化氧化步骤中，使用的催化剂是________，反应的化学方程式为________。（6分）吸收步骤中，用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不用水吸收，原因是________；若用水吸收，会产生的现象是________；该步骤中生成硫酸的化学方程式为________。10.（16分）有机化合物A是一种重要的化工原料，其结构简式为CH₂=CH-CH₂OH，下列是由A制备其他有机化合物的转化关系：A→（加成反应）→B→（催化氧化）→C→（酯化反应）→D（4分）化合物A的官能团名称是________和________；A与溴水发生加成反应的化学方程式为________。（4分）化合物B的结构简式为________，由A生成B的反应类型是________；若B的相对分子质量为74，则B的分子式为________。（4分）由B催化氧化生成C的化学方程式为________，C的官能团名称是________；若C与新制Cu(OH)₂悬浊液反应，会产生________色沉淀。（4分）由C与乙醇发生酯化反应生成D的化学方程式为________，该反应的条件是________；酯化反应中，浓硫酸的作用是________和________。11.（14分）将10.0g铁粉与足量稀硫酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积为3.36L（标准状况下，H₂的密度为0.0899g/L）。请计算：（4分）生成氢气的质量（保留两位小数）；（4分）铁粉中单质铁的质量分数；（6分）若反应后溶液的体积为100mL，求反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度。高考化学十校联考全真模拟试卷（一）答案第Ⅰ卷（选择题共42分）A解析：新能源汽车可减少化石燃料燃烧，降低CO₂等温室气体排放，A正确；医用酒精浓度为75%，95%酒精消毒效果较差，B错误；明矾净水是利用Al³⁺水解生成的氢氧化铝胶体吸附杂质，不能杀菌消毒，C错误；废旧电池焚烧会产生有毒气体，应回收处理，D错误。A解析：共价化合物中只含共价键，不含离子键，A正确；金属晶体熔点不一定高于分子晶体（如汞熔点低于碘），B错误；离子化合物可不含金属元素（如NH₄Cl），C错误；含有共价键的物质可能是离子化合物（如NaOH），D错误。A解析：升高温度，反应速率加快，平衡向吸热方向移动，A正确；增大压强，若为固体或液体反应，速率不变，平衡不移动，B错误；催化剂同等程度加快正、逆反应速率，不影响平衡，C错误；增大反应物浓度，速率加快，若为固体反应物，浓度不变，速率和平衡均不影响，D错误。A解析：碳酸钙与盐酸反应的离子方程式正确，A正确；氢氧化钡与硫酸反应应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，B错误；钠与水反应应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，C错误；氯化铁与铜反应应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，D错误。C解析：X为O，Y为O（原子序数相同，不合理，修正：X为O，Y为C，Z为Na，W为S）；原子半径Na>S>C>O，A错误；简单氢化物稳定性O>S>C，B错误；最高价氧化物对应水化物碱性Na(OH)>H₂SO₄，C正确；Na₂S只含离子键，D错误。（修正：X是地壳中含量最多的元素为O，Y原子最外层电子数是内层3倍，Y为O不合理，应为Y为C；Z原子半径短周期最大为Na，W与O同主族为S，修正后解析正确，答案C）C解析：原电池中负极氧化、正极还原，A错误；电解池中阴极还原、阳极氧化，B错误；精炼铜时粗铜作阳极、纯铜作阴极，硫酸铜作电解质，C正确；电解水时阳极产生O₂，阴极产生H₂，体积比1:2，D错误。B解析：加入BaCl₂产生白色沉淀，可能含SO₄²⁻、Ag⁺等，A错误；加入NaOH加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH₃），说明含NH₄⁺，B正确；加入稀盐酸产生无色无味气体，可能含CO₃²⁻或HCO₃⁻，C错误；加入KSCN溶液变红，说明含Fe³⁺，D错误。选择题答案：1.A2.A3.A4.A5.C6.C7.B第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共58分）8.（14分）铁粉逐渐溶解，产生无色气泡，溶液变为浅绿色（2分）；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（1分）；还原剂（1分）不变红（1分）；氧化性（1分）；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻（2分）Fe²⁺（1分）；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（2分）；白（1分）；Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓（2分）9.（14分）4FeS₂+11O₂\(\xlongequal{高温}\)2Fe₂O₃+8SO₂（2分）；既是氧化剂又是还原剂（1分）；5.5（1分）催化剂中毒（1分）；V₂O₅（或五氧化二钒）（1分）；2SO₂+O₂\(\xlongequal[△]{催化剂}\)2SO₃（2分）防止产生酸雾，提高SO₃的吸收效率（2分）；产生酸雾（1分）；SO₃+H₂SO₄（浓）=H₂S₂O₇（或SO₃+H₂O=H₂SO₄）（2分）10.（16分）碳碳双键（1分）；羟基（1分）；CH₂=CH-CH₂OH+Br₂=CH₂Br-CHBr-CH₂OH（2分）CH₃CH₂CH₂OH（2分）；加成反应（1分）；C₃H₈O（1分）2CH₃CH₂CH₂OH+O₂\(\xlongequal[△]{Cu/Ag}\)2CH₃CH₂CHO+2H₂O（2分）；醛基（1分）；砖红（1分）CH₃CH₂CHOOH+CH₃CH₂OH\(\xlongequal[△]{浓硫酸}\)CH₃CH₂COOCH₂CH₃+H₂O（2分）；浓硫酸、加热（1分）；催化剂（1分）；吸水剂（1分）11.（14分）（4分）解：m(H₂)=V×ρ=3.36L×0.0899g/L≈0.30g

答：生成氢气的质量约为0.30g

（4分）解：设铁粉中单质铁的质量为x

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56g2g

x0.30g

则\(\frac{56}{2}=\frac{x}{0.30g}\)，解得x=8.4g

铁的质量分数=\(\frac{8.4g}{10.0g}\)×100%=84.0%

答：铁粉中单质铁的质量分数为84.0%（6分）解：由反应可知，n(FeSO₄)=n(Fe)=\(\frac{8.4g}{56g/mol}\)=0.15mol

溶液体积V=100mL=0.1L

c(FeSO₄)=\(\frac{n}{V}\)=\(\frac{0.15mol}{0.1L}\)=1.5mol/L

答：反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度为1.5mol/L

2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（二）及答案注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学与生活的说法错误的是（）

A.淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，可水解生成葡萄糖

B.油脂属于酯类，在碱性条件下可发生皂化反应

C.蛋白质在人体内水解最终生成氨基酸，为人体提供营养

D.聚乙烯塑料属于天然有机高分子材料，可降解

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大

B.同一主族元素的金属性从上到下逐渐减弱

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

D.元素的金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强

下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生

B.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化

C.化学键的断裂放出能量，化学键的形成吸收能量

D.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为吸热反应

下列关于物质的检验与鉴别说法正确的是（）

A.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl₂，试纸变蓝

B.用酚酞溶液鉴别盐酸和氯化钠溶液

C.用BaCl₂溶液鉴别SO₄²⁻和CO₃²⁻

D.用焰色反应鉴别Na⁺和K⁺，直接观察火焰颜色即可短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z的最高正价与最低负价的代数和为0，W的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是（）

A.原子序数：W>Z>Y>X

B.简单离子半径：Y>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X

D.化合物YW₃中含有离子键

下列关于电解原理的应用说法正确的是（）

A.电解饱和食盐水可制取氯气、氢气和氢氧化钠

B.电解氯化铜溶液，阴极产生氯气，阳极产生铜

C.电解熔融的氧化铝可制取铝，阳极产生氧气，阴极产生铝

D.电解精炼铜时，电解质溶液的浓度保持不变下列关于溶液中的离子平衡说法正确的是（）

A.常温下，pH=7的溶液一定是中性溶液

B.常温下，稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，c(H⁺)增大

C.常温下，向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度减小，pH减小

D.常温下，向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙固体，碳酸根离子浓度增大

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）8.（14分）某化学小组为探究氯及其化合物的性质，进行了如下实验：（4分）取少量氯气于试管中，加入适量水，振荡后，溶液呈浅黄绿色，说明氯水中含有________（填化学式）；向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是________，说明氯水中含有________（填离子符号）和________（填化学式）。（4分）向上述氯水中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，反应的离子方程式为________；该沉淀不溶于稀硝酸，说明氯水中含有________（填离子符号）。（6分）另取少量氯气，通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为________，该反应中氯气作________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）；若向反应后的溶液中滴加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是________（填化学式），反应的离子方程式为________。9.（14分）工业上以纯碱、石灰石和石英为原料生产玻璃的工艺流程如下：纯碱、石灰石、石英→粉碎→高温熔融→成型→玻璃（4分）玻璃的主要成分是________、________和________（填化学式）；生产玻璃的主要反应方程式有两个，分别是________和________。（4分）粉碎原料的目的是________；高温熔融时，需要用到的仪器是________（填仪器名称）；玻璃属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（6分）普通玻璃经过特殊加工可制成钢化玻璃，钢化玻璃的特性是________；若玻璃中含有钴元素，会呈现________色；若玻璃中含有铜元素，会呈现________色；玻璃________（填“能”或“不能”）用氢氟酸雕刻，原因是________（用化学方程式表示）。10.（16分）有机化合物A的分子式为C₂H₄O₂，具有酸性，是一种重要的化工原料，下列是由A制备其他有机化合物的转化关系：A→（酯化反应）→B→（水解反应）→A+C（4分）化合物A的结构简式为________，官能团名称是________；A与金属钠反应的化学方程式为________，反应类型是________。（4分）化合物A与乙醇发生酯化反应生成B，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；B的结构简式为________，分子式为________。（4分）化合物B在酸性条件下水解生成A和C，C的结构简式为________，官能团名称是________；若C与金属钠反应，会产生________（填气体名称），反应的化学方程式为________。（4分）若A与乙酸发生酯化反应，生成的有机化合物的结构简式为________；该反应中，浓硫酸的作用是________和________；酯化反应的本质是________。11.（14分）将20.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再变化，剩余固体质量为16.9g。请计算：（4分）生成二氧化碳的质量；（4分）原混合物中碳酸氢钠的质量分数；（6分）若将原混合物溶于水，加入足量稀盐酸，生成二氧化碳的体积（标准状况下）。高考化学十校联考全真模拟试卷（二）答案第Ⅰ卷（选择题共42分）D解析：聚乙烯塑料属于合成有机高分子材料，难降解，D错误；淀粉、纤维素属于天然高分子，可水解生成葡萄糖，A正确；油脂属于酯类，碱性条件下发生皂化反应生成肥皂，B正确；蛋白质水解最终生成氨基酸，为人体提供营养，C正确。C解析：同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A错误；同一主族元素金属性从上到下逐渐增强，B错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，C正确；元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，金属性与氢化物稳定性无关，D错误。B解析：放热反应可能需要加热（如燃烧），吸热反应可能不需要加热（如氯化铵与氢氧化钡反应），A错误；化学反应中能量变化主要表现为热量变化，还可能有光能、电能等，B正确；化学键断裂吸收能量，形成放出能量，C错误；反应物总能量高于生成物，反应为放热反应，D错误。A解析：Cl₂能氧化KI生成I₂，淀粉遇I₂变蓝，A正确；盐酸和氯化钠溶液均呈中性，酚酞溶液均不变色，无法鉴别，B错误；BaCl₂与SO₄²⁻、CO₃²⁻均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误；鉴别K⁺需透过蓝色钴玻璃观察，直接观察会被Na⁺的黄色火焰掩盖，D错误。C解析：X为C（最外层电子数是电子层数2倍，原子序数最小），Y为Al（地壳中最多金属元素），Z为Si（最高正价+4、最低负价-4，代数和为0），W为Mg（原子序数是Al的2倍，2×13=26，修正：W为S，Al原子序数13，2×13=26为Fe，不合理，修正W为S，原子序数16，符合短周期）；原子序数W(S)＞Y(Al)＞Z(Si)＞X(C)，A错误；简单离子半径S²⁻＞Al³⁺，B错误；最高价氧化物对应水化物酸性H₂SiO₃＞H₂CO₃，C正确；Al₂S₃含离子键，D正确（修正后答案C）。A解析：电解饱和食盐水生成Cl₂、H₂和NaOH，A正确；电解氯化铜溶液，阴极产生Cu，阳极产生Cl₂，B错误；电解熔融氧化铝，阳极产生O₂，阴极产生Al，C正确（此处A、C均正确，修正题目：电解熔融氧化铝制取铝，阳极是石墨，产生CO₂，故C错误）；电解精炼铜时，阳极粗铜溶解，阴极纯铜析出，电解质溶液浓度略有减小，D错误，最终答案A。C解析：常温下，pH=7的溶液不一定中性（如强酸弱碱盐溶液），A错误；稀释醋酸，电离程度增大，但c(H⁺)减小，B错误；氨水中加入氯化铵，NH₄⁺浓度增大，抑制氨水电离，pH减小，C正确；碳酸钠中加入氢氧化钙，生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，D错误。选择题答案：1.D2.C3.B4.A5.C6.A7.C第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共58分）8.（14分）Cl₂（1分）；先变红后褪色（1分）；H⁺（1分）；HClO（1分）Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓（2分）；Cl⁻（2分）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（2分）；既是氧化剂又是还原剂（1分）；CO₂（1分）；CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O（2分）9.（14分）Na₂SiO₃（1分）；CaSiO₃（1分）；SiO₂（1分）；Na₂CO₃+SiO₂\(\xlongequal{高温}\)Na₂SiO₃+CO₂↑（1分）；CaCO₃+SiO₂\(\xlongequal{高温}\)CaSiO₃+CO₂↑（1分）（注：两个方程式共2分，写对一个得1分）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）；坩埚（1分）；混合物（2分）强度高、不易破碎（1分）；蓝（1分）；红（1分）；能（1分）；SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O（2分）10.（16分）CH₃COOH（1分）；羧基（1分）；2CH₃COOH+2Na=2CH₃COONa+H₂↑（1分）；置换反应（1分）CH₃COOH+CH₃CH₂OH\(\xlongequal[△]{浓硫酸}\)CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（2分）；浓硫酸、加热（1分）；CH₃COOCH₂CH₃（1分）；C₄H₈O₂（1分）CH₃CH₂OH（1分）；羟基（1分）；氢气（1分）；2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑（1分）CH₃COOCH₃（2分）；催化剂（1分）；吸水剂（1分）；酸脱羟基、醇脱氢（1分）11.（14分）（4分）解：根据质量守恒定律，生成CO₂的质量=20.0g-16.9g=3.1g

答：生成二氧化碳的质量为3.1g

（4分）解：设原混合物中NaHCO₃的质量为x

2NaHCO₃\(\xlongequal{△}\)Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O质量差

168g106g44g62g

x3.1g

则\(\frac{168}{62}=\frac{x}{3.1g}\)，解得x=8.4g

NaHCO₃的质量分数=\(\frac{8.4g}{20.0g}\)×100%=42.0%

答：原混合物中碳酸氢钠的质量分数为42.0%

（6分）解：原混合物中Na₂CO₃的质量=20.0g-8.4g=11.6g

n(Na₂CO₃)=\(\frac{11.6g}{106g/mol}\)≈0.11mol，n(NaHCO₃)=\(\frac{8.4g}{84g/mol}\)=0.1mol

根据C原子守恒，n(CO₂)=n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=0.11mol+0.1mol=0.21mol

标准状况下，V(CO₂)=0.21mol×22.4L/mol≈4.70L

答：生成二氧化碳的体积（标准状况下）约为4.70L

2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（三）及答案注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学与环境、科技的说法正确的是（）

A.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨

B.推广使用脱硫煤、脱硝技术，可减少大气污染

C.光导纤维的主要成分是硅，太阳能电池的主要成分是二氧化硅

D.绿色化学的核心是治理环境污染

下列关于物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B.碳酸钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多

C.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒

D.铝具有良好的导电性，可用于制造耐高温材料

下列关于化学反应速率与化学平衡的说法错误的是（）

A.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

B.对于可逆反应，达到平衡时，正、逆反应速率相等且不为零

C.对于放热的可逆反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动

D.催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数和平衡转化率

下列离子方程式书写正确的是（）

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O

C.向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D.向氨水中加入稀盐酸：NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为0，Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W与Y同主族。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.简单氢化物的稳定性：Y>W>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D.化合物ZW中含有共价键

下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）

A.原电池中，电子从正极流向负极

B.电解池中，电解质溶液中的阳离子向阳极移动

C.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应

D.原电池可将电能转化为化学能，电解池可将化学能转化为电能

下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体

B.用分液漏斗分离苯和水的混合物

C.用蒸发皿蒸发浓缩稀盐酸

D.用pH试纸测定氯水的pH

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）8.（14分）某化学小组为探究硫及其化合物的性质，进行了如下实验：（4分）取少量硫粉于试管中，加入适量热的NaOH溶液，振荡后，硫粉溶解，反应的化学方程式为3S+6NaOH\(\xlongequal{△}\)2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，该反应中硫元素的化合价既升高又降低，硫作________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）；氧化产物是________（填化学式），还原产物是________（填化学式）。（4分）向上述反应后的溶液中滴加稀盐酸，产生淡黄色沉淀，该沉淀是________（填化学式），反应的离子方程式为________；若继续滴加稀盐酸，沉淀溶解，产生有刺激性气味的气体，该气体是________（填化学式），反应的离子方程式为________。（6分）另取少量二氧化硫气体，通入品红溶液中，观察到的现象是________，说明二氧化硫具有________性；将褪色后的溶液加热，现象是________，说明该漂白作用是________（填“可逆”或“不可逆”）的；若将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有________性。9.（14分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料生产铜的工艺流程如下：黄铜矿→煅烧→冰铜（Cu₂S和FeS的混合物）→吹炼→粗铜→电解精炼→纯铜（4分）黄铜矿煅烧的化学方程式为2CuFeS₂+4O₂\(\xlongequal{高温}\)Cu₂S+3SO₂+2FeO，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）；每生成1molCu₂S，转移的电子数为________mol。（4分）吹炼步骤中，Cu₂S与O₂反应生成Cu和SO₂，反应的化学方程式为________；该反应中Cu₂S作________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）；吹炼的目的是________。（6分）电解精炼铜时，粗铜作________极，纯铜作________极，电解质溶液为________；电解过程中，阳极发生的电极反应式为________（写两个）；若电解精炼后，电解质溶液中Cu²⁺浓度略有减小，原因是________。10.（16分）有机化合物A的结构简式为CH₃CH₂CHO，是一种重要的化工原料，下列是由A制备其他有机化合物的转化关系：A→（还原反应）→B→（取代反应）→C→（消去反应）→D（4分）化合物A的官能团名称是________；A与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为________，反应类型是________；银镜反应的条件是________。（4分）化合物A发生还原反应生成B，B的结构简式为________，官能团名称是________；B与足量金属钠反应的化学方程式为________，反应生成的气体在标准状况下的密度为________g/L（保留两位小数）。（4分）化合物B与浓氢溴酸发生取代反应生成C，C的结构简式为________；该反应的化学方程式为________；若B与乙酸发生酯化反应，生成的有机化合物的结构简式为________。（4分）化合物C发生消去反应生成D，D的结构简式为________；该反应的化学方程式为________，反应条件是________；D与溴水发生加成反应的化学方程式为________。11.（14分）将19.2g铜粉与足量浓硝酸反应，生成的二氧化氮气体在标准状况下的体积为8.96L（标准状况下，NO₂的密度为1.80g/L）。请计算：（4分）生成二氧化氮的质量（保留两位小数）；（4分）参加反应的浓硝酸的物质的量；（6分）若反应后溶液的体积为200mL，求反应后溶液中Cu(NO₃)₂的物质的量浓度。高考化学十校联考全真模拟试卷（三）答案第Ⅰ卷（选择题共42分）B解析：酸雨的pH小于5.6，pH小于7的雨水不一定是酸雨，A错误；脱硫煤、脱硝技术可减少SO₂、NOₓ排放，降低大气污染，B正确；光导纤维主要成分是SiO₂，太阳能电池主要成分是Si，C错误；绿色化学核心是从源头上杜绝污染，而非治理污染，D错误。C解析：浓硫酸具有酸性，不能干燥氨气（NH₃与H₂SO₄反应），A错误；碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠，B错误；二氧化氯强氧化性，可杀菌消毒，用于自来水消毒，C正确；铝的熔点较低，不能制造耐高温材料，耐高温材料如氧化铝，D错误。无错误选项（修正：D选项错误，催化剂不能改变平衡常数，但能加快反应达到平衡的速率，不影响平衡转化率；原D选项表述正确，修正题目：C选项，放热可逆反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，正确；A、B正确，修正第14题选项，最终答案：无错误选项，调整后解析：本题无错误选项，原选项均正确，若需选错误项，修正D选项为“催化剂能改变平衡常数”，则答案为D，此处按规范调整，最终答案D）。D解析：A选项电荷不守恒，应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，A错误；B选项碳酸氢钠过量时才为该方程式，过量氢氧化钙应为2HCO₃⁻+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O，B错误；C选项铜与稀硝酸反应生成NO，方程式正确，但电荷不守恒，应为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，C错误；D选项氨水与稀盐酸反应生成氯化铵，离子方程式正确，D正确。B解析：X为C（最高正价+4、最低负价-4，代数和0），Y为O（最外层电子数是电子层数3倍），Z为Na（短周期金属性最强），W为S（与O同主族）；简单离子半径S²⁻>O²⁻>Na⁺，A错误；简单氢化物稳定性H₂O>H₂S>CH₄，B正确；最高价氧化物对应水化物酸性H₂SO₄>H₂CO₃，C错误；Na₂S只含离子键，D错误。C解析：原电池中电子从负极流向正极，A错误；电解池中阳离子向阴极移动，B错