2026年四川省绵阳市中考化学模拟试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年四川省绵阳市中考化学模拟试卷一、单选题：本大题共9小题，共36分。1.华夏大地历史悠久，文化璀璨。下列唐诗和楚辞的意象中涉及金属材料的是(

)A.朝搴阰之木兰兮，夕揽洲之宿莽 B.沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟

C.扈江离与辟芷兮，纫秋兰以为佩 D.钿头银篦击节碎，血色罗裙翻酒污2.我国是农业大国，现代化农业生产离不开化肥。下列有关化肥的说法错误的是(

)A.硝酸铵是一种高效氮肥，但是受热或被撞击时易爆炸，应改性处理后使用

B.草木灰不能与铵态氮肥混用，否则会引起二者反应产生氨气，使肥效降低

C.植物若缺乏磷肥，会影响叶绿素的合成，使叶片发黄，光合作用效率降低

D.过量施用化肥会危害水源，造成水体富营养化，进而产生水华等环境污染3.了解物质性质并合理使用将造福人类，下列有关物质性质和用途的搭配合理的是(

)选项性质用途A合金的硬度高于纯金属锡铅合金可以作保险丝B碳酸氢钠受热易分解小苏打可以用作膨松剂C乙醇是一种易燃液体75%的酒精可以消毒杀菌D氢氧化钠可以中和酸烧碱可用于治疗胃酸过多A.A B.B C.C D.D4.化学是一门以实验为基础的学科，安全性和准确性在化学实验中至关重要。下列实验操作正确且能达到实验目的的是(

)A.测量石蕊溶液的pHB.称取60.20g的液体(含烧杯)

C.检验气密性D.加热液体5.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出，每十耗其二，即倭铅也。此物无铜收伏，入火即成烟飞去。以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”如图所示，炼锌的过程中会产生“锌火”。已知“锌火”是一种可燃性气体燃烧时产生的淡蓝色火焰，炉甘石(也称菱锌矿)的主要成分为ZnCO3。则下列说法错误的是(

)A.炉甘石在高温下被还原成金属锌是化学变化，熔化成团是物理变化

B.火法炼锌过程的化学方程式为2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑

6.我国积极应全球气候变化，并提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”等庄严的目标承诺。为了减少温室气体CO2的排放量，可以利用TiO2−Cu2Al2O4A.该反应的化学方程式为CO2+CH4CH3COOH

B.醋酸的相对分子质量为60g

C.7.醋酸是一种弱酸，在水溶液中醋酸分子可以部分形成H+和CH3COO−，其表达式为CH3COOH⇌H++CA.a点处溶液导电能力较弱，是因为冰醋酸中醋酸以分子形式存在，可自由移动的离子较少

B.b点后溶液导电能力随加水的体积增大而减小，主要是因为水的稀释作用使离子浓度下降

C.通过图中信息可以推断出加水会促进醋酸的电离过程

D.用湿润的pH试纸测冰醋酸的pH，测量结果会偏大8.植物叶片中主要含有叶绿素a、叶绿素b、叶黄素和胡萝卜素这四种色素，其颜色分别为蓝绿色、黄绿色、黄色和橙黄色。生物学上常用纸层析法分离这四种色素，其原理为：层析液(一种有机溶剂)在滤纸条上从下往上扩散的过程中会溶解滤液细线上的色素，而不同的色素在层析液中的溶解度不同，且溶解度越高的色素扩散速度越快。当色素浓度过饱和时便会在滤纸条上析出，并形成相应的色素带。如图1和图3所示，在25℃时，用毛细吸管将菠菜的叶绿素提取液在滤纸条上均匀地画成滤液细线，将滤纸条上端粘在培养皿上并悬空，滤液细线以下部分浸泡在层析液中，稳定后形成M，N，P，Q四条色素带。该四种色素的溶解度随温度的变化图像如图2所示，则下列各项说法正确的是(

)

A.该温度下，叶黄素在层析液中的溶解度为20g/L

B.M为橙黄色，N为黄色，P为黄绿色，Q为蓝绿色

C.该叶片中叶黄素含量最高，胡萝卜素的含量其次

D.适当升高层析液温度可以提高叶绿素的分离效果9.在K2CO3的参与下，KClO3与MnO2混合加热会直接产生锰酸钾，其方程式为3MnO2+KClO3+3K2COA.13.2g B.8.8g C.6.6g D.4.4g二、流程题：本大题共1小题，共18分。10.普鲁士蓝是一种常见的蓝色染料，不溶于水，着色能力强，色泽鲜艳且耐酸腐蚀。利用炼铁废渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2和生铁，还有少量Al2O3、CoO、ZnO和MnO杂质)制备普鲁士蓝的流程图如图1。

已知普鲁士蓝的化学式为KFe[Fe(CN)6]，其中[Fe(CN)6]4−中的二价铁与氰根紧密结合，不会在水溶液中形成Fe2+。

已知：①“加热氧化”过程中发生的化学反应的方程式为：

2FeSO4+Na2S2O离子CFZACF难溶物Al(OHZn(OH开始沉淀pH7.67.46.73.10.41.7开始溶解pH10.011.0完全沉淀pH9.28.98.24.61.93.3完全溶解pH11.012.0回答下列问题：

(1)普鲁士蓝中氰根(CN−)的化合价为______。

(2)滤渣1的主要成分为______。(填化学式)

(3)Al(OH)3沉淀会溶于NaOH溶液中形成可溶于水的Na[Al(OH)4]，请写出该方程式______。为了除尽Al3+和Zn2+并保证Fe3+全部转化到沉淀中，则“沉淀”过程中pH范围应为______。

(4)已知萃取剂A、B及pH对Fe2+、Co3+萃取率的影响如图2所示，为了除去大部分Co3+，应选择______(选填“萃取剂A”或“萃取剂B”)

(5)使用(4)选择的萃取剂萃取后，分离有机相和水相。为了进一步分离有机相中的Fe3+和少量Co3+和萃取剂，先向萃取液中加入稀硫酸调pH=1，分离有机相后水相中可得______溶液(填化学式，下同)。继续调pH至0.2，然后分离有机相，水相中可得______溶液。

(6)“转化”过程中，向Fe2三、简答题：本大题共1小题，共8分。11.半导体是一种在电学和物理学上介于导体和绝缘体之间的材料，广泛应用于集成电路、消费电子、通信系统、光伏发电、照明、大功率电源转换等领域。半导体芯片产业是我国科技自立和经济高质量增长的重要驱动力，不仅自身存在巨大的增长前景，更为重要的是芯片是人工智能、汽车电子、物联网、大数据、云计算、区块链等新兴产业发展的基础构件。

(1)下列材料中可以作为半导体的是______。

A.Ag

B.Si

C.SiO2

D.电木

(2)氮化镓(GaN)是最成熟的第三代半导体的代表，可以采用金属有机物化学气相沉淀技术(MOCVD)制得：以Ga(CH3)3和NH3为原料，可以制备GaN和一种易燃气体，其方程式为______。

(3)在元素周期表的金属与非金属交接线处的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，适合用于制作半导体材料。砷元素(As)即位于该交接线处，其有关信息如图1所示。据此可知，砷元素位于元素周期表的第______周期，一个砷原子的中子数目为______。若图2四、探究题：本大题共2小题，共28分。12.“喷泉实验”是化学给予人类的一场视觉盛宴。著名科学家波意耳曾利用极易溶于水的NH3进行了喷泉实验，实验装置如图所示。已知烧杯和胶头滴管内均盛有水，烧瓶内盛有NH3，挤压胶头滴管使水排出，由于NH3的溶解，使得烧瓶内与大气压之间产生压强差，此时再打开止水夹，烧杯中的水便会被大气压压入烧瓶内，进一步促进了NH3的溶解，最终引发“喷泉”。

(1)根据上述信息，下列气体X与液体Y的组合中，可以形成红色喷泉的是______，可以形成白色喷泉的是______。

A.HCl与蒸馏水(滴加石蕊试剂)

B.HCl与AgNO3溶液

C.CO2与NaHCO3溶液(滴加酚酞试剂)

C.NH3与FeCl3溶液

某同学为了进行“喷泉实验”尝试制取了NH3，已知NH3是一种无色且具有强烈的刺激性气味的气体，密度小于空气。现有两种制取NH3的方法可供选择：

方法①：加热NH4Cl与Ca(OH)2的固体混合物；方法②：用浓氨水与碱石灰在常温下反应制取。

(2)方法①制取NH3的化学反应方程式为______。

(3)若采用方法②制取NH3，可选择下列的______作为发生装置，NH3的收集装置为______。

成功制取NH3后，该同学利用HCl和NH3进行了创新的“喷泉实验”，实验装置如图所示，已知实验前活塞a、b、c均已关闭。

(4)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”而烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”，其操作方法为______13.Fe(OH)2是一种白色固体，暴露在空气中极易被O2氧化。某化学兴趣小组以Fe(OH)2的制备及其方法的推广为课题进行了以下实验。

【实验探究】

(1)向NaOH溶液中滴加几滴FeSO4溶液，立即产生了白色沉淀，沉淀随即被氧化成灰绿色，最终变成红褐色。已知在水的参与下，O2氧化Fe(OH)2是一种化合反应，请写出该方程式______。

(2)如图所示，为了尽可能避免Fe(OH)2被氧化，下列制备操作最合理的是______。(已知试管内为NaOH溶液，胶头滴管内为FeSO4溶液，均已煮沸并除去溶液中的溶解氧)

(3)某组员设计了以下装置来制备Fe(OH)2并有效防止其被空气氧化，设计图如图所示。已知调整三通阀可以使a、b、c三端两两联通。则下列说法错误的是______。

A.铁屑与稀硫酸反应可以产生氢气并排尽装置内的空气，避免Fe(OH)2被氧化

B.整个反应过程中至少应调整三通阀的位置3次，反应刚开始时应使bc联通

C.搅拌器可以使FeSO4溶液与NaOH溶液充分混合，有利于提高Fe(OH)2的产率

D.为了提高Fe(OH)2的产率，应使铁屑与稀硫酸完全反应后再适当调整三通阀

【推广应用】

在强碱性条件下，FeSO4可以发生歧化反应，化学方程式为4FeSO4+8KOHFe3O4↓+Fe↓+4H2O+4K2SO4。该化学兴趣小组利用绿矾(FeSO4⋅7H2O)为原料制备复印用高纯四氧化三铁粉，其实验室制备过程和部分装置图如下：

已知：①FeSO4的水溶液呈酸性；②球形冷凝管的作用是冷凝回流水，防止KOH浓度过高而析出。

(4)反应前和反应过程中应向装置内持续通入氮气，其目的是______五、计算题：本大题共1小题，共10分。14.过二硫酸钠(Na2S2O8)是化学实验室中一种常见的最强氧化剂之一，也常用于PCB蚀刻、低温漂白、土壤及地下水氧化修复等领域。某科研工作者欲测定某样品中Na2S2O8的含量，实验过程如图所示：

步骤Ⅰ.取10gNa2S2O8样品溶解到50mL蒸馏水中形成无色澄清溶液；

步骤Ⅱ.向上述溶液中加入过量的淀粉−KI混合溶液，加塞、避光反应5分钟(Na2S2O8已被完全耗尽)；

步骤Ⅲ.用滴定管(一种测量液体体积的精密仪器)向反应后的溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的Na2S2O3溶液，并读取消耗的Na2S2O3溶液体积。

已知Na2S2参考答案1.D

2.C

3.B

4.C

5.B

6.A

7.D

8.D