第7章认识酸和碱单元检测卷（含解析）2025-2026学年鲁教版化学九年级下册

第7章认识酸和碱单元检测卷一、单选题1．不能用于鉴别石灰水和稀盐酸的是A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．溶液 D．pH试纸2．酸与碱中和生成盐和水。现将的溶液与的溶液充分反应后滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色3．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应4．一些食物的pH范围如下：牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0；柠檬汁2.2~2.4；西红柿汁4.0~4.4，下列说法正确的是A．牛奶显碱性B．鸡蛋清显酸性C．胃酸过多的人应少喝柠檬汁D．西红柿汁能使酚酞溶液变红5．类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（）A．氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物。B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐6．下列实验和方法中能达到相应实验目的的是选项实验方法A除去铁钉表面的铁锈加入过量稀盐酸B除去中的通过足量氢氧化钠溶液C鉴别碳粉和加水观察是否溶解D检验氢氧化钠溶液是否变质加入过量稀硫酸A．A B．B C．C D．D7．图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是A． B． C． D．8．下列实验操作规范的是A．用手直接拿蒸发皿B．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C．用量筒量取液体时平视读数D．实验结束后将试剂瓶标签向内放回原处9．实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是A．爆炸性物质B．易燃固体C．腐蚀性物质D．毒性物质A．A B．B C．C D．D10．以下是摘录小艾同学记录的部分实验现象，其中有错误的是A．CO2气体通入紫色石蕊试液中，试液变成红色B．将浓盐酸敞口一天后测其酸碱度，发现pH变小了C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．向石灰水中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色11．稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是A．组成中都有氢元素B．溶解于水中都能离解出氢离子H+C．都含有酸根D．名称中都有酸这个字12．市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。下列有关说法正确的是A．加入紫色石蕊试液，变成蓝色B．用pH试纸测试，数值在9—10C．选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸D．选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸二、非选择题13．酸碱中和反应是学生必做的基础实验之一。小明用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，同时利用数字传感器监测溶液pH变化，得到如图1所示曲线。图2是探究中和反应能量变化的装置。(1)由图1可知小明的实验操作是将________溶液滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式是________。(2)b点对应的溶液中，含有的溶质是________(填化学式)。(3)图2，将浓硫酸逐渐加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，试管中的现象是________。U形管中液面出现左低右高，小明由此判断该反应为放热反应。小黄认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是________。(4)若要验证反应后溶液中硫酸有剩余，下列操作不可行的是________(填字母)。A．取样，滴加溶液 B．取样，加入锌粉C．取样，加入粉末 D．取样，加入CuO粉末14．做馒头时会用到碱水（碳酸钠溶液），在配制碱水的过程中发现溶液的温度升高，设计实验，比较氢氧化钠和碳酸钠溶解时的热量变化，如图所示。(1)实验中需要控制的变量是________（填序号）①水的体积

②氢氧化钠的质量

③压强

④碳酸钠的质量(2)由图可知，两种固体溶解时放热更快的是________，请说出你的理由：_________。(3)氢氧化钠溶解时放热明显，但食品自热锅中都不含氢氧化钠的原因是：________。15．根据如图所示的实验回答问题。(1)A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体___________。(2)B实验中观察到的现象是___________。(3)C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是___________。16．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是___________(填写“甲”或“乙”)。(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是___________。(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为)，反应的化学方程式是___________。答案第=page44页，共=sectionpages55页参考答案1．C【详解】A、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸和石灰水溶液分别显酸性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色，现象不同，故可以鉴别，不符合题意；B、无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和石灰水溶液分别显酸性、碱性，使酚酞试液分别显示无色、红色，现象不同，故可以鉴别，不符合题意；C、NaCl与盐酸、石灰水溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别，符合题意；D、稀盐酸和石灰水溶液分别显酸性、碱性，用pH试纸测定pH分别是小于7、大于7，故可以鉴别，不符合题意。故选C。2．A【详解】40克10%的氢氧化钠溶液和40克10%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为40g×10%＝4g。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则40克10%的氢氧化钠溶液和40克10%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，滴入紫色石蕊溶液，最终混合后的液体呈蓝色。故选A。3．C【详解】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意；B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意；C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。故选C。4．C【详解】A.pH<7为酸性，pH>7为碱性。牛奶的pH=6.3~6.6<7，所以牛奶显酸性，故A选项错误；B.鸡蛋清的pH=7.6~8.0>7，所以鸡蛋清显碱性，故B选项错误；C.柠檬汁的pH=2.2~2.4，pH<7为酸性，pH越小，酸性越强，柠檬汁的酸性强，胃酸过多的人胃酸超标，不能再食用过多的酸性食物，故C选项正确；D.西红柿汁的pH=4.0~4.4<7，西红柿汁显酸性，酚酞溶液遇碱变红，遇酸性溶液不变色，故D选项错误；故选C。5．C【详解】A、氧化物含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如C2H5OH，也可能是混合物，故选项推理错误。B、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。C、化合物都是由不同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。D、碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理错误。故选C。6．D【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，加入过量稀盐酸，稀盐酸先与氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，过量的稀盐酸再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，从而腐蚀铁钉，不能达到只除去铁锈的目的，不符合题意；B、通过足量氢氧化钠溶液，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，既除去了杂质HCl，也除去了原物质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；C、碳粉和均不溶于水，不能通过加水观察是否溶解的方法鉴别二者，不能达到实验目的，不符合题意；D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，则变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入过量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质，能达到实验目的，符合题意。故选：D。7．C【详解】酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。A、解离出氢氧根和钡离子，属于碱，不是酸。B、解离出和，无法确定阳离子是否全为氢离子，可能是盐，不是酸。C、解离出的阳离子只有氢离子，一定是酸。D、解离出的阳离子有氢离子和钾离子，阳离子不全是氢离子，不是酸。故填：C。8．C【详解】A、蒸发皿应使用坩埚钳取用，防止烫伤，A选项错误；B、稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，反之可能暴沸溅出，B选项错误；C、量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，避免误差，C选项正确；D、试剂瓶放回时标签应向外，D选项错误。故选：C。9．C【详解】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，故应贴“腐蚀性物质”的危险化学品标志。故选C。10．B【详解】A.气体通入水中会反应生成碳酸（），碳酸是一种酸。紫色石蕊试液遇酸变红，这是酸性溶液的特征。说法正确，不符合题意；B.浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体会挥发到空气中，导致溶液中浓度降低，酸性减弱。pH值表示酸碱度，pH越小酸性越强，pH越大酸性越弱。因此，将浓盐酸敞口一天后测其酸碱度，pH变大了。说法错误，符合题意；C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（），现象为剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。说法正确，不符合题意；D.紫色石蕊试液遇碱性物质变蓝，石灰水是氢氧化钙（）溶液，属于碱，具有碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝。说法正确，不符合题意；故选B。11．B【详解】A、虽然稀盐酸和稀硫酸确实含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定显酸性，如水，此选项错误；B、酸的定义是能在水溶液中解离出，故稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，是因为它们的水溶液中都能解离出氢离子，此选项正确；C、酸根是酸的结构特征，但酸根本身不显酸性，溶液显酸性是的作用，而非酸根，此选项错误；D、名称中的“酸”字仅反映物质分类，与性质无直接关联，例如，碳酸钠含“酸”字，但属于盐，溶液呈碱性，此选项错误。故选B。12．D【详解】A、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，加入紫色石蕊试液，变成红色，说法错误，不符合题意；B、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，pH应小于7，说法错误，不符合题意；C、碳酸钠溶液与硫酸、盐酸反应都会生成二氧化碳气体，均会产生气泡，所以无法证明是否含有硫酸，说法错误，不符合题意；D、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，产生白色沉淀，盐酸与氯化钡不反应，无明显现象，则加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明含有硫酸；如果无明显现象，则证明含有盐酸，说法正确，符合题意。故选：D。13．(1)氢氧化钠H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(2)Na2SO4、NaOH(3)溶液由红色变成无色浓硫酸稀释也会放出热量(4)A【详解】（1）由图可知，开始时pH＜7，显酸性，最终pH＞7，显碱性，则说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，b点时溶液pH＞7，显碱性，则说明此时溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH；（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，试管内的溶液由红色变成无色；由于浓硫酸稀释放热，则无法证明中和反应是否放热；（4）A、硫酸钠和硫酸均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则无法证明硫酸是否有剩余，故A符合题意；B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则能证明硫酸是否有剩余，故B不符合题意；C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能证明硫酸是否有剩余，故C不符合题意；D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则能证明硫酸是否有剩余，故D不符合题意；故选A。14．(1)①②④(2)氢氧化钠（或）相同时间内，氢氧化钠对应的温度升高的幅度更大(3)氢氧化钠具有强腐蚀性，对人体有严重危害【详解】（1）对比实验需控制除研究对象外的其他变量相同，本实验研究“氢氧化钠和碳酸钠溶解的热量变化”：①水的体积（溶剂体积相同），需要控制。②氢氧化钠的质量，需要控制。③压强对溶解热量变化无显著影响，无需控制。④碳酸钠的质量（溶质质量相同），需要控制。故填：①②④。（2）由图可知，氢氧化钠溶解得更快；理由：相同时间内，氢氧化钠对应的温度升高的幅度更大。故填：氢氧化钠（或）；相同时间内，氢氧化钠对应的温度升高的幅度更大。（3）氢氧化钠具有强腐蚀性，对人体有严重危害，因此不能用于食品类自热锅的加热材料。故填：氢氧化钠具有强腐蚀性，对人体有严重危害。15．(1)不纯(2)低蜡烛比高蜡烛先熄灭(3)搅拌，使产生的热量及时散失【详解】（1）氢气具有可燃性，在点燃氢气前需要检验其纯度，当点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，若声音很小，则表示氢气较纯，故填写：不纯。（2）二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，在B实验中，将二氧化碳倒入烧杯中，会看到低蜡烛比高蜡