化学+答案浙江名校协作体（G12）2026届高三3月联考暨开学返校考试(G12二模)(3.4-3.5)

高三化学练习1.本卷满分100分，练习时间90分钟；选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个A.KB.H₂OC.H₂SO₄D.Na₂O2.下列化学用语不正确的是8B.维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂5.O₂F₂可以发生反应H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂,下列说法不正确的是A.O₂F₂中F元素的化合价为-1价B.SF6是还原产物C.氧化剂和还原剂物质的量之比为4:1D.若转移2mol电子，则有32gO₂生成B.未用完的强氧化剂如KMnO₄、Na₂O₂等固体不能随便丢弃，应放回原试剂瓶D.如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应该立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布B.SiO₂与盐酸反应：SiO₂+4HCl=SiCl+2H₂O8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是实例解释键角：NH₃>H₂ON-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的纤维素可以制备硝化纤维纤维素的葡萄糖单元含有羟基逐个断开CH₄中的C-H键，每步所需能量不同各步中的C-H键所处化学环境不同9.下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是不溶于氯仿不溶于氯仿1~2滴酚酞线D.图④流程用于≤(杯酚)识别C60和C70,操作a、b为过滤，操作c为分液10.化合物K与L反应可合成药物中间体M,转化关系如下图所示。已知L的分子式为C₂H₂O₂,A.L与足量酸性高锰酸钾溶液反应可转化为CO₂C.M完全水解可得到K和LD.反应物K与L的化学计量比是1:211.某储能电池原理如图1,其俯视图如图2,已知放电时N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是循环回路循环回路循环回路碳电极泵B.放电时，每转移1mol电子，N极质量理论上减少23g12.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由[Zn₄O]⁶+与对苯二甲酸根(L²)通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个[Zn₄O]⁶+的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是A.基态Zn²+的电子空间运动状态为14种14.气相离子催化剂(Fe+、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中----为副反应),下列说法不正确的是XA.FeO+是反应中间体B.每生成0.5molCH₃CHO消耗N₂O的物质的量为1molC.主反应的总反应方程式为：C₂H₆+2N₂O化CH₃CHOD.X与Y能互溶的原因之一是因为它们的分子结构具有相似性D.当溶液pH=4.0时，溶液中存在c(F)+c(NO₃)=2c(Ca²+)16.某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为SO2,主要I.准确称取mg细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入V₁mLKOH乙醇溶液(过量),II.室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H₂O₂溶液，加热至100℃,III.将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用cmol·L¹HCI标准溶液滴定至终点，消耗HCI溶液体积为V₂mL。A.步骤I中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用CS₂代替B.步骤II中，不宜采用水浴加热非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)元素在自然界中存在形式丰富多彩，请回答：(1)下列有关说法正确的是▲。A.基态Fe原子中有3个未成对电子，故易形成Fe³+B.微粒半径：V³+>V4+C.Na元素位于周期表的s区D.[Ne]3s²3px¹→[Ne]3s²3py¹的过程中不能形成发射光谱(2)二氟化铅(PbF₂)晶体是一种光学材料，若用O和■来表示PbF₂中的两种离子，其中画在立方晶胞中的位置如图1所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图2所示。第17题图1第17题图2②资料显示还存在四氟化铅(PbF4)和四氯化铅(PbCl4),但四氯化铅不稳定，常温下会分解产生气体单质，而四氟化铅却能稳定存在。请从氧化还原反应的角度分析四氟化铅稳定的原因_ (3)现有三种物质：甲：乙：丙：(4)某种工业赤泥，主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃、CaO、Na₂O、Sc₂O₃等，从该赤泥中回收钪元素的流程图如下：酸浸水浸出固液分离萃取洗涤焙烧蒸干②蒸干后固体混合物在焙烧时固体NaFe(SO₄)2发生分解反应，生成的气体为氧气与另一气体的混合物，生成的固体中Fe为+3价，写出焙烧时物质NaFe(SO₄)2发生该反应的化学方程式⑧沉淀步骤中得到Sc₂(C₂O4)3,该物质煅烧时产生两种组成元素相同的气体，请设计实验证明混18.(14分)甲醇和乙酸都是化工生产中的基础化学品。请回答：(1)室温时，将冰醋酸溶于水中存在：CH₃COOHCH₃CO0+H+,现有500mLA.适当升高温度B.加入冰醋酸C.加水稀释D.加入醋酸钠固体②将CO₂转化为乙酸的某设想如下：③室温下，用氨水吸收CH₃COOH,得到0.20mol/L氨水和0.36mol/L醋酸铵的混合溶液，该H₂O(g)。将反应后的气体以一定流速通过含Cu+修饰的吸附剂，分离CH₃OH(g)和HCHO(g),时间变化关系如图1所示。①写出基态亚铜离子价层电子的轨道表示式_▲o③a-p对应的时间段内，CH₃OH(g)浓度比增大而HCHO(g)浓度比几乎为0的原因是▲o第18题图1(3)反应I一般认为可通过如下两个步骤来实现：步骤①:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)压制压强P(MPa)第18题图2成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图2画出10~30MPa范围内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)。已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心),使用前可在高压下压制成型，19.(10分)碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂，溶解度随温度升高而增大。步骤I:碘酸氢钾[KH(IO₃)2]的制备在三颈烧瓶中加入2.80g碘、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加6mol·L¹盐酸至溶液pH=1,控制温度85℃左右，装置如图所示。盐酸一搅拌子磁力加热搅拌器步骤I:将步骤I所得溶液通过加入适量的X溶液转化为KIO₃溶液；通过一系列操作得到KIO₃晶体步骤III:测定KIO₃纯度。(2)下列说法正确的是▲oA.步骤I中可使用四氯化碳萃取除去KH(IO₃)2中的碘单质B.d装置中使用无水氯化钙固体吸收尾气C.步骤Ⅱ中X溶液可以是KOH溶液D.将步骤Ⅱ中KIO₃溶液直接蒸发结晶得到KIO₃晶体(4)已知步骤I装置中有大量黄绿色气体产生，请写出制备KH(IO₃)2的化学反应方程式▲o(5)步骤III:从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤称取0.1000g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和过量的KI溶液。用0.1000读数，平行实验三次a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体b.润洗，从滴定管上口倒出液体c.将滴定管倾斜30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴d.将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡e.接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色f.接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，出现蓝色且半分钟内不消失20.(12分)化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下：KA.1mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗3molBr₂B.化合物H与H₂完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子C.化合物E中碳原子的杂化类型有3种D.化合物K的分子式为C1₅H₂₃NO₃(3)写出E→G的化学方程式_▲o(4)I→J反应过程中还有HCI和和乙醇为原料，设计化合物的合成路线(用流程图高三化学练习参考答案一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个题号12345678CBADA题号9CADCCBAA二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)(1)BCD(2分，写对2个1分，3个2分)②F元素电负性强，F-离子还原性很弱，很难被Pb4氧化(4)①SiO₂CaSO4(2分，写对一个1分)②4NaFe(SO₄)₂=2Na₂SO₄+2Fe₂O₃+6SO₂+3O₂(2分，产物写Na₂O并配平也给2分；未配平但产物正确给1分)案也可以)。(2分)18.(14分)(1)①AC(2分，多选或错选不给分，漏选给1分)②不合理，反应△H>0,△S<0,不能自发进行(2分)③9(2分)②可分离出H₂O(g),促进平衡正向移动，增大CO₂的转化率(2分)替代(2分)(3)(2分，曲线下降1分，